2023-2024学年吉林省长春市博硕学校高二(上)期初化学试卷

2023-2024学年吉林省长春市博硕学校高二（上）期初化学试卷一、单选题（本题包括18个小题，每小题只有1个答案符合题意，1-10小题每小题2分，11-18小题每小题2分，共44分）1．2020年我国首次提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”下列有关说法正确的是（）A．二氧化碳属于大气污染物，SO2、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质 B．大力发展风能、太阳能、电能等一次清洁能源，减少对化石燃料的依赖 C．将煤干馏制得苯属于化学变化 D．燃煤中加入氧化钙主要是为了减少温室气体排放2．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是（）A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛 B．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体3．以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．CH4的比例模型： C．乙酸的分子式：C2H4O2 D．氯化钠的电子式：4．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A．金属冶炼的本质是将金属化合物还原为金属单质，冶炼方法由元素在地壳中含量决定 B．可将金属钠投入MgCl2饱和溶液中制取金属镁 C．工业上利用CO在高温下还原铁矿石（如褐铁矿等）来冶炼铁 D．由于铝是非常活泼的金属，因此工业上采用电解熔融AlCl3的方法制取铝5．下列反应属于取代反应的是（）A．乙醇与氧气反应生成乙醛 B．甲烷与氯气反应生成四氯化碳 C．十六烷裂化生成辛烷和辛烯 D．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷6．下列关于能量的叙述错误的是​（）A．如图是NH4Cl和Ba（OH）2•8H2O的反应能量变化图 B．石墨转化为金刚石是吸热反应，则石墨比金刚石稳定 C．化学反应必然伴随能量的变化 D．原电池是一种将化学能转化为电能的装置7．下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2可以和CO2反应产生O2Na2O2可用于工业制氧气BSO2具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量的SO2CSiO2具有良好的半导体性能SiO2可用于制备光导纤维DNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验A．A B．B C．C D．D8．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3（s）+3H2（g）2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施不能改变反应速率的是（）A．将Fe2O3由块状粉碎成粉末状 B．保持容器容积不变，增加H2通入量 C．保持容器内压强不变，充入N2 D．保持容器容积不变，充入N29．乌索酸具有抗致癌、抗促癌、诱导F9畸胎瘤细胞分化和抗血管生成作用，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是​（）A．能发生加成反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生酯化反应 D．1mol乌索酸和NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH10．在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经5s后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述错误的是（）A．在5s内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为1.2mol/（L•min） B．在5s时，容器内D的浓度为0.2mol/L C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5s时，容器内气体总的物质的量为3mol11．下列说法正确的是（）A．属于混合物，链节为﹣CH2﹣CH（CH3）﹣ B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C．（CH3）2CHCH（CH3）2进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物 D．金刚石和石墨互为同位素12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为5NA B．1molCH4与Cl2混合，光照充分反应，最多可消耗的Cl2为4NA C．常温下，28g铁粉放入足量稀硝酸中，充分反应，转移电子数为3NA D．22.4LC2H4在O2中充分燃烧，消耗的O2分子数为3NA13．对下列各项叙述的判断及理由正确的是（）选项叙述判断及理由A浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变成白色粉末正确，浓硫酸具有吸水性B一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应错误，乙酸不能发生取代反应C淀粉和纤维素互为同分异构体正确，淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）nD向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，产生沉淀正确，蛋白质发生了盐析A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）A．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次 B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱 C．101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+285.5kJ/mol D．相同条件下，2C（石墨，s）+2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（石墨，s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH215．分子式为C5H10O2，属于羧酸的同分异构体数目和分子式为C4H2Cl8的同分异构体数目分别为（）A．4种，11种 B．3种，10种 C．4种，9种 D．3种，11种16．海水中溴元素以Br—形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．浓缩海水采用的方法是蒸发 B．从混合物I到混合物Ⅱ，实现了溴的富集 C．实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出Br2 D．步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性17．研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开，下列说法错误的是（）A．负极电极反应式为：HCOO﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝+H2O B．正极电极反应式为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O C．放电过程中需补充的物质A为H2SO4 D．当电路中转移2mol电子时，消耗燃料46g18．一定温度下，10mL0.40mol•L﹣1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如表：t/min0246810V（O2）mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＝3.3×10﹣2mol/（L•min） B．反应到6min时，c（H2O2）＝0.30mol•L﹣1 C．反应到6min时，H2O2分解了60% D．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol•L﹣1•min﹣1第Ⅱ卷 非选择题（共56分）19．以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：Ⅰ.中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏“——质子（即H+）交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。试回答：（1）通入氧气的电极发生（填“氧化“或“还原“）反应，通入氢气的电极为（填“正“或“负“）极。（2）电池工作时，负极的电极反应式为。Ⅱ.根据下图回答问题。（3）装置②中，铝作为极，装置③中铜作为负极，请写出③中总反应的化学方程式：。（4）装置④中是铁钉在碱性或是中性条件发生的吸氧腐蚀（即生锈），铁作为极，写出正极的电极反应式：。20．某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：①H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣242kJ•mol﹣1②H2（g）+S（g）＝H2S（g）ΔH＝﹣20kJ•mol﹣1③H2（g）+Se（g）⇌H2Se（g）ΔH＝+81kJ•mol﹣1请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号）。（2）2gH2完全燃烧生成气态水，放出的热量为。（3）请写出O2与H2S反应生成S的热化学方程式：。（4）根据如图所示，说明加入催化剂该反应的反应热ΔH是否发生了改变（填“是”或“否”）。（5）某温度下，在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图①该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。A.Y的体积分数在混合气体中保持不变B.X、Y的反应速率比为3：1C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为。21．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：①C+H2OCO+H2②CO+H2OCO2+H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验。【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。【提出假设】对气体的成份提出了三种假设。假设1：该气体是CO、H2、H2O。假设2：该气体是CO2、H2、H2O。（1）假设3：。【设计实验方案，验证假设】拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气→dc→→→ij→→→→ij；（3）仪器A中需加入药品的名称是，其中反应的化学方程式可能有。（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是。（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。22．有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：请回答下列问题：（1）A为C6H12O6，所含官能团的名称为。（2）B→C反应的化学方程式是。（3）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化