2023-2024学年江苏省常州市前黄高中高二(上)期初化学试卷

2023-2024学年江苏省常州市前黄高中高二（上）期初化学试卷一、选择题40分（1-10每题2分，11-15每题4分）1．冠病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是（）A．蛋白质和核酸均是高分子化合物 B．蛋白质中含C、H、O、N等元素 C．五碳糖（C5H10O5）与葡萄糖互为同系物 D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性2．下列表示不正确的是（）A．CH4分子的空间填充模型： B．硫离子结构示意图 C．NH3的结构式为 D．乙醛的结构简式CH3COH3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液中：K+、H+、、 B．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、 C．强酸性溶液中：K+、Na+、、Cl﹣ D．FeCl3溶液中：Na+、、SCN﹣、4．有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A．X分子中含有1个氧原子 B．X分子中所有原子在同一平面上 C．向X的水溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红 D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢5．下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O B．光亮的铁钉投入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ D．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气（含NO、NO2），石灰乳吸收时主要反应为NO+NO2+Ca（OH）2＝Ca（NO2）2+H2O。阅读材料，回答6～7题。6．下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是（）A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料 B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度 D．用CO（NH2）2可将NO2转化为N2，是利用了CO（NH2）2的还原性7．N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如图所示的反应，下列说法正确的是（）A．催化剂a表面形成N﹣H键时需吸收能量 B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为：2NH3+O22NO+3H28．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2。下列说法不正确的是（）A．a极发生氧化反应 B．b极为电池正极，发生氧化反应 C．电子从a电极经负载流向b电极 D．该装置将化学能转化为电能9．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A．用甲装置制备并收集CO2 B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水MgCl2 D．用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀10．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g），HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是​​（）A．t2时，vE＝V逆 B．t3时已处于平衡状态，升高温度平衡状态不会发生改变 C．t1时，容器内气体的总压强比t2时的大 D．t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O）＝0.4mol•L﹣111．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是（HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子）​（）A．O2转化为时失去电子 B．HO•中氧元素的化合价为﹣1 C．净化器内SO2被还原 D．净化器内NO发生的反应为3HO•+NO＝HNO3+H2O12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）​A．原子半径：W＜X＜Y B．元素的非金属性：Z＞Y＞X C．K、L、M中沸点最高的是M D．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将4mL0.5mol•L﹣1的FeCl3溶液与1mL0.1mol•L﹣1的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色FeCl3与KI的反应有一定的限度B向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质c向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出实验所用可能为稀硝酸D淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现说明淀粉没有水解A．A B．B C．C D．D14．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L﹣1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断不正确的是（）A．上述反应中金属共失去电子0.3mol B．合金中，铜的质量为4.8g C．原硝酸的浓度：c（HNO3）＝3mol•L﹣1 D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L﹣1的NaOH溶液70mL（多选）15．实验室用FeSO4、（NH4）2SO4制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）mFe（SO4）n•xH2O]，（NH4）mFe（SO4）n•xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如图（）A．配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化 B．n、m的等量关系式是2n﹣m＝2 C．“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与（NH4）2SO4的 D．“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均不利于FeS的生成二、非选择题16．CO2还原为甲醇（CH3OH）是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为：CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.4kJ•mol﹣1。（1）H2O分子用电子式表示为。该反应中每生成0.5mol甲醇，转移电子的物质的量是mol。（2）一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，如图1中E2﹣E1＝kJ•mol﹣1。（3）T1℃下，向一容积为3L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得不同时间（t）各物质的物质的量如表：t/minn（CO2）/moln（H2）/moln（CH3OH）/moln（H2O）/molN02.006.0000t1.65a0.350.35t2b3.600.800.80t3b3.600.800.80①0～t1min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，②下列有关上述反应的说法正确的是（填序号）。A.CH3OH中的化学键是共价键B.消耗3molH2（g）的同时生成1molH2O（g），此时该反应达到化学平衡C.0～t1min内反应放出的热小于t1～t2min内放出的热（4）甲醇（CH3OH）燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图2：①该电池的负极是。（填“电极a”或“电极b”）②工作时，电极b的电极反应式是。17．化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如图：​（1）化合物C中含氧官能团的名称为。（2）A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是。B→C反应过程中，化合物B表现出性（填“氧化”或“还原”）。（3）C→D反应过程中有副产物Q（化学式为C7H4N2O6）生成，该化合物Q的结构简式是。D→E发生反应的化学方程式是。（4）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请你完成相应的反应流程。已知：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，无机试剂任选合成路线流程见本题题干。18．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：①氨催化氧化时会生成副产物N2O生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为。②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是（写化学式）。③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是。（2）可用ClO2将氮氧化物转化成。向1L含200mgClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为。（3）纳米铁粉可去除水中的。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质、、浓度随时间变化如图所示：①Fe去除水中的的机理：得到纳米铁粉失去的电子转化为，极少量在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，主要原因是。②与初始溶液中NO3浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质、、总浓度减小，原因是。19．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢（H2S）的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图：（1）写出“吸收”的反应的离子方程式：。（2