2023-2024学年江苏省宿迁市泗阳实验高级中学高二(上)第一次调研化学试卷

2023-2024学年江苏省宿迁市泗阳实验高级中学高二（上）第一次调研化学试卷一.单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（）A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。下列有关说法正确的是（）A．氯气的电子式：Cl：Cl B．H2O中氧原子采用sp2杂化 C．HClO的结构式为H﹣O﹣Cl D．HCl为离子晶体3．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是（）A．二氧化碳的空间构型为V形 B．水分子的结构式： C．NH4Cl中既有离子键又有共价键 D．NaCl固体为离子晶体4．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）{2}Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（）A．SiCl4为极性分子 B．HCl的电子式为1 C．单晶硅为分子晶体 D．1mol晶体硅中含有4molSi﹣Si键5．尿素[2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（1）可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（）A．CO2分子为极性分子 B．NH3的沸点低于同族的PH3 C．H2O分子的空间填充模型： D．尿素分子中σ键和π键的数目之比为6：16．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）A．半径大小：r（Al3+）＜r（Na+） B．电负性大小：x（F）＜x（O） C．电离能大小：I1（O）＜I1（Na） D．碱性强弱：NaOH＜Al（OH）37．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（Q）＞r（Y）＞r（X） B．电负性：X＞Y＞Z C．R位于元素周期表中第四周期ⅥB族 D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的弱8．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。Si、Ge是重要的半导体材料；我国古代就掌握了青铜（铜—锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料。下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨烯中的C﹣C﹣C夹角都为120° B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同9．下列有关SO2、SO3、、H2SO4的说法正确的是（）A．SO2转化为SO3时没有破坏共价键 B．SO3的空间构型为三角锥形 C．与SO3中的键角相等 D．浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键10．含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性（8.0≤pH≤8.3）开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到和进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关、、的说法正确的是（）A．的空间构型为正四面体 B．中碳原子的杂化轨道类型为sp C．与中的键角相等 D．氧化为，体现的氧化性11．13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C．第一电离能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S） D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO412．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。元素XYZWT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、﹣2﹣1﹣1下列有关说法正确的是（）A．元素X的第一电离能比Y的大 B．元素Z的电负性比W的大 C．元素W的气态氢化物沸点比T的低 D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强13．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（）A．铜元素位于周期表的ds区 B．测定出土文物年代的14C是碳的一种单质 C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素还有K和Cr两种 D．青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第IVA族，则锡的价电子排布式为5s25p214．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•mol﹣1。下列有关说法正确的是（）A．NH3中氮原子采用sp2杂化 B．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．断N≡N键放出热量，形成N﹣H键吸收热量 D．反应的ΔH＝E（N≡N）+3E（H﹣H）﹣2E（N﹣H）（E表示键能）15．汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅（熔点﹣136°C，极易挥发）的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是（）A．SO2和SO3中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键 C．N2中σ键和π键数目之比为1：2 D．固态四乙基铅为离子晶体16．下列有关物质结构与性质的说法中，不正确的是（）A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大 B．据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨晶体中有自由移动的电子 C．熔融的氯化钠能导电是因为其中有自由移动的电子 D．研究材料结构与性质的关系，有助于新材料的研发17．配合物在许多方面有着广泛的应用。葡萄糖的银镜反应实验：步骤1：向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。步骤2：向试管中继加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。步骤3：再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60～70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。下列说法不正确的是（）A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物 C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性 D．如图所示银的晶胞中有14个银原子18．利用反应：CCl4+4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是​（）A．NaCl属于离子晶体 B．CCl4和C（金刚石）中C的杂化方式相同 C．该反应利用了Na的强还原性 D．NaCl晶体结构如图，每个Cl﹣周围有8个Na+第II卷（非选择题，共46分）19．自然界中许多固态物质都是晶体，它们们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。（1）区分晶体和非晶体最科学的方法是（填选项序号，下同）。A．比较硬度B．对固体进行X射线衍射C．看是否有规则的几何外形（2）下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型都相同的是。A．CO2和SO2B．NaCl和HClC．H2S和H2OD．CF2Cl2和CH3COONa（3）下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是。A．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅B．Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高（4）某物质（结构简式如图所示）可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃。下列说法不正确的是。A．该物质为共价晶体B．该物质分子中含有极性共价键C．该物质分子中σ键和π键的个数比为3：1D．该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构（5）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是。A．H2与H3中存在氢键B．O2与O4互为同位素C．C60分子中有范德华力D．N中含有24个价电子20．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[（NH4）3Fe（C6H5O7）2]。（1）Fe基态核外电子排布式为。（2）比较下列微粒键角的大小（填“＞”或“＜”，下同）：NH3；[Cu（NH3）4]2+中的NH3NH3；P4CH4。（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。（4）柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。21．Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为。（2）已知：Cu2+遇氨水会形成[Cu（NH3）4]2+。1mol[Cu（NH3）4]2+中含有molσ键、配位键有mol。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为sp3、；1个抗坏血酸分子中采用sp3的氧原子原子数目为；1mol抗坏血酸分子含有手性碳原子的数目为。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。22．铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）工业上常利用Fe2+与CN﹣形成稳定Fe（CN）64﹣（六氰合亚铁离子）的特性来处理含CN﹣的工业废水。在CN﹣中C原子的杂化方式为，写出CN﹣的电子式：