2023-2024学年江苏省盐城市东台中学高三(上)开学化学试卷

2023-2024学年江苏省盐城市东台中学高三（上）开学化学试卷一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是（）A.盾构机钻头刀刃的硬质钨合金B.浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”C.中科院研发的8英寸石墨烯晶圆D.天和核心舱电推系统用到的氮化硼陶瓷A．A B．B C．C D．D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA3．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容 B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1mol•L﹣1KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C．量取27.2mL18.4mol•L﹣1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500mL容量瓶中即可得1.0mol•L﹣1的H2SO4溶液 D．称取0.158gKMnO4固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010mol•L﹣1的KMnO4溶液4．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．氯化铝是一种电解质，现在大规模用于电解法制铝 C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水溶液：Na+，K+、OH﹣、 B．0.1mol•L﹣1盐酸溶液：Na+，K+，、 C．0.1mol•L﹣1KMnO4溶液：、Na+，NO、I﹣ D．0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：、Mg2+、Cl﹣、6．下列转化在给定条件下不能实现的是（）A．饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 B．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO C．FeFeCl2FeCl3 D．NaOHNa2CO3NaHCO37．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：+Ba2+＝BaSO4↓ B．电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2I2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑ C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓8．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）选项1ⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca（OH）2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入0.3molFeBr2的溶液中将0.3molCl2通入0.1molFeBr2的溶液中DNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D9．向100mL0.01mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（）A．Ba（OH）2和NaHCO3都是强电解质 B．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C C．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH﹣+2═BaCO3↓+2H2O D．B→C溶液中的c（OH﹣）减小10．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+ D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+11．下列“类比”合理的是（）A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）3和H2 B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl C．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO D．常温下Cu片可溶于浓硝酸中并放出红棕色气体，Fe片与浓硝酸反应更剧烈12．由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2＞I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液溶液pH：①＞②H2CO3酸性弱于CH3COOHD将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成则Cl﹣能加速破坏铝片表面的氧化膜A．A B．B C．C D．D13．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3），其工业流程如图。下列说法错误的是（）A．浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为：Fe2O3+SO2+2H+═2Fe2+++H2O B．过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为Mn2+、Fe3+和Fe2+ C．滤渣Ⅱ的主要成分含有Fe（OH）3 D．过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液发生反应的主要离子方程式为：Mn2++2═MnCO3↓+CO2↑+H2O14．工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是（）A．碱性条件下，氧化性：＞O2＞S2 B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4+2S2﹣+9H2O═S2O+4Mn（OH）2↓+10OH﹣ D．将1molS2﹣转化为理论上需要O2的体积为22.4L（标准状况）二、非选择题（共58分）15．（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子有（填离子符号）。（2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+，、Cl﹣、中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。则溶液中存在的离子是。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应为Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→+Cl﹣+H2O（未配平），每生成1molK2FeO4转移的电子数为NA。（4）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2还原。其离子方程式为。16．某磁性材料（Fe/Fe3O4）广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如图1所示：已知反应原理为：①Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2②3Fe（OH）2＝Fe+2Fe（OH）3③Fe（OH）2+2Fe（OH）3＝Fe3O4+4H2O（1）用FeCl2溶液和KOH溶液制备Fe/Fe3O4反应的离子方程式为。（2）当pH＜2时，Fe/Fe3O4产率极低的原因是。（3）图2为回流时间与Fe/Fe3O4产率的关系图，图3为回流1h所得产品的X射线衍射图。回流1h所得产品Fe/Fe3O4中产生杂质可能的原因。（4）一定条件下焙烧可制得Fe2O3/Al2O3负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl2溶液Sn2+将Fe3+还原为Fe2），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10﹣2mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液24.00mL。计算该Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的负载量（写出计算过程）。[负载量＝×100%]17．全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视、某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有Na+、Li+、Cl﹣和少量Mg2+、Ca2+），并设计了如图1所示流程通过制备碳酸锂来提取锂。25℃时相关物质的参数如表，LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O。化合物KspMg（OH）25.6×10﹣12Ca（OH）25.5×10﹣6CaCO32.8×10﹣9Li2CO32.5×10﹣2回答下列问题：（1）“沉淀1”为。（2）向“滤液1”中加入适量固体Li2CO3的目的是。（3）为提高Li2CO3的析出量和纯度，“操作A”依次为、、洗涤。（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的Li2CO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3（填“稳定”或“不稳定”），有关反应的离子方程式为。（5）他们结合（4）的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2CO3改为通入CO2这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：。（6）在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制备电极材料LiFePO4同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为。18．在处理NO废气的过程中，催化剂[Co（NH3）6]2+会逐渐失活变为[Co（NH3）6]3+，某小组为解决这一问题，实验研究Co2+和Co3+之间的相互转化。资料：Ⅰ.Ksp[Co（OH）2]＝5.9×10﹣15Ksp[Co（OH）3]＝1.6×10﹣44Ⅱ.Co2++6NH5⇌[Co（NH3）6]2+K1＝1.3×105Co3++6NH3⇌[Co（NH3）6]3+K2＝2×1035Ⅲ.[Co（NH3）6]2+和[Co（NH3）6]3+在酸性条件下均能生成（1）探究Co2+的还原性实验Ⅰ.粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。实验Ⅱ.向0.1mol•L﹣1CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。实验Ⅲ.按如图1装置进行实验，观察到电压表指针偏转。①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：Co2+能被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，（补全实验操作及现象），否定了该观点。②探究碱性条件下Co（Ⅱ）的还原性，进行实验（如图2）。ii中反应的化学方程式是