2023-2024学年辽宁省大连八中高三(上)期中化学试卷

2023-2024学年辽宁省大连八中高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．用来解释下列事实的方程式正确的是（）A．用浓盐酸与MnO2反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+ C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ D．过氧化钠用作供氧剂：Na2O2+CO2═Na2CO3+O22．恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是（）A．反应SiO2+2CSi+2CO↑高温下才能自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c（CO2）增大 C．可逆反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），当NH3的体积分数不变时，标志着该反应达到平衡状态 D．反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）达平衡后，向该容器中再充入少量SO3，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大3．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中： B．将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大 C．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaCl0三种溶液中c（Na+）：③＞①＞② D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，：①＞②4．可充电水系Zn﹣CO2电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H2O电离出的H+和OH﹣可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是（）A．溶液的pH：0.1mol•L﹣1HCOOH＞0.01mol•L﹣1HCOOH B．放电时，电极a为负极，发生还原反应 C．放电时，若电路中通过1mol电子，理论上消耗0.5molCO2 D．充电时，双极膜中水电离出的H向b极移动5．下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（）离子组加（或通）入试剂判断和分析A、Fe2+、足量Ba（OH）2溶液不能大量共存，因发生下列反应2++2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2OBBa2+、Na+、H+、Cl﹣、足量CO2能大量共存CNa+、K+、、Cl﹣足量NaHCO3溶液不能大量共存，因和之间会发生相互促进的水解生成CO2气体和Al（OH）3沉淀DNa+、K+、ClO﹣、少量SO2不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2H+A．A B．B C．C D．D6．已知ROH（R＝Na、K）固体溶于水放热，有关过程能量变化如图（）A．反应①：ΔH1＜0，ΔS＜0 B．ΔH4（NaOH＜ΔH4（KOH） C．ΔH3＞ΔH2 D．ΔH4＝ΔH1+ΔH2+ΔH5+ΔH67．根据下列实验操作所得结论正确的是（）选项实验操作实验结论A向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液。浓度越大，反应速率越快B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应。得到Fe（OH）3胶体D同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A．A B．B C．C D．D8．如图所示的磷酸铁锂（LiFePO4）电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、绿色环保等一系列独特优点。电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。下列说法不正确的是（）已知：电池工作原理（1﹣x）LiFePO4+xFePO4+LixCnxLiFePO4+nCA．放电时，外电路通过0.1mol电子时，聚合物薄膜右侧质量减少0.7g B．放电时，正极反应：xFePO4+（1﹣x）LiFePO4+xLi++xe﹣═xLiFePO4 C．充放电时，PO43﹣数目不变 D．充电时，图中“N”极与外接直流电源的正极相连9．一定压强下，对于反应2CO（g）+SO2（g）⇌S（1）+2CO2（g）ΔH，SO2的平衡转化率[α（SO2）]与投料比的比值、温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．ΔH＞0 B．温度相同时，y1＞y2 C．CO的平衡转化率：N＜M D．逆反应速率：N＞P10．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示（其中HA的滴定曲线部分未画出）。下列说法错误的是（）已知：M点溶液中c（A﹣）＝c（HA）A．＝105.8 B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1 C．M点溶液中，2c（Na+）＞c（HA）+c（A﹣） D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c（OH﹣）＜c（H+）11．已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如表所示：电解质H3PO4NH3•H2O苯酚（C6H5OH）电离平衡常数K1＝6.9×10﹣3K2＝6.2×10﹣5K3＝4.8×10﹣131.8×10﹣51.1×10﹣10下列说法正确的是（）A．NaH2PO4溶液呈碱性 B．25℃时，向5mL0.1mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.1mol•L﹣1氨水，若混合溶液pH＞7，则V≥5 C．足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为：2C6H5OH+＝H2+2C6H5O﹣ D．25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c（）＞c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．根据如图所示图示所得出的结论正确的是（）A．图甲是常温下用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LCH3COOH的滴定曲线，溶液刚好成中性即酸碱中和滴定的终点 B．图乙中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是弱碱 D．图丁是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（）13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10﹣5下列说法正确的是（）A．升高温度，CO的平衡转化率增大 B．在80℃达到平衡时，充入一定量的Ni（CO）4气体再次平衡后，CO的体积分数增大 C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5mol•L﹣1，则此时v（正）＜v（逆） D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.6mol•L﹣114．高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：下列说法错误的是（）A．“电解”步骤中，电解槽内宜使用阳离子交换膜 B．“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 C．本实验条件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小 D．“转化”过程所得副产物也可在上述流程中循环利用15．常温下，几种铜盐的溶度积常数如表所示。下列说法正确的是（）化合物CuClCuBrCu2SCu（OH）2Fe（OH）2CuSKsp3×10﹣72×10﹣92.5×10﹣502.6×10﹣198×10﹣161.3×10﹣36A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Fe2+先沉淀 C．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，会形成CuS黑色沉淀 D．反应2CuCl+S2﹣⇌Cu2S+2Cl的平衡常数很小，反应几乎不进行二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．钴产品的湿法生产中会生成大量的铜锰渣，主要含有CuO、MnO2，还含有少量的CO2O3、Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO等。以铜锰渣为原料制备Cu2（OH）2CO3和MnCO3的工艺流程如图：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Cu2+Co2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时pH8.15.27.17.52.23.78.9完全沉淀时pH10.17.29.19.03.24.710.9（1）“还原浸出”发生的最主要反应的离子方程式为。（2）“净化除杂”需先加入双氧水，再加入氨水调高pH除掉铁、铝杂质，应调节溶液pH范围为。（3）“沉铜”操作中，通过加入MnCO3调控溶液酸碱性实现Cu2+与其他金属离子的有效分离，该过程产生气体，写出“沉铜”的离子方程式。（4）“沉锰”后的母液中存在的主要溶质为（写化学式）。17．完成下列问题（一）已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等。（1）25℃时，取10mL0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。25℃时，0.1mol/L氨水（NH3⋅H2O溶液）的pH＝；（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液。①当溶液的pH＝7时，此时由水电离出来的氢离子的物质的量浓度10﹣7mol/L（填“＞”、“＝”或“＜”）。②在滴加过程中c（）/c（NH3⋅H2O）（填序号）。a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小（二）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol•L﹣1NH4Cl②0.1mol•L﹣1CH3COONH4③0.1mol•L﹣1NH4HSO4④1L含0.1molNH3•H2O和0.1molNH4Cl混合液⑤0.1mol•L﹣1NH3•H2OpH由小到大的顺序为（填序号）（三）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。（1）新型Na﹣CO2电池工作原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，放电时正极的电极反应为。（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为5.6×10﹣5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。18．亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。（1）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（已知：2S2+I2═S4+2I﹣）。①加入的指示剂是，达到滴定终点时的现象是；②已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是mol•L﹣1。（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：①硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。②饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（Ⅰ）装置B中生成NaClO2的化学方程式是。（Ⅱ）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a.控制在38～60℃之间蒸发浓缩、结晶；b.；c.用38～60℃的热水洗涤；d.在低于60℃的真空中蒸发，干燥。19．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：I.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49kJ•mol﹣1II.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•mol﹣1I.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3回答下列问题：（1）Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。计算反应III的ΔH3＝kJ•mol﹣1，其对应的曲线为（填“a”或“c”）（2）在5MPa下，按照n（CO2）：n（H2）＝1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及C