2023-2024学年重庆十一中高三(上)第一次月考化学试卷

2023-2024学年重庆十一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．化学与社会紧密相关，下列说法错误的是（）A．明矾可用于自来水的消毒杀菌 B．硫酸钡可用于钡餐透视 C．SO2可用作食品防腐剂 D．Si3N4可用于制作高温结构陶瓷2．在水溶液中能大量共存的一组是（）A．Fe3+、Al3+、SCN﹣、Cl﹣ B．H+、I﹣、、 C．Mg2+、Na+、Br﹣、 D．、Ag+、、Cl﹣3．下列说法正确的是（）A．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸点低于ClCH2CH2Cl B．金刚石晶体中，碳原子数目与碳碳键数目之比1：4 C．SCl2的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．1mol[TiCl（H2O）5]Cl2⋅H2O和足量AgNO3溶液反应，能产3molAgCl4．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是（）A．苯酚与双酚A都可以与NaHCO3溶液反应 B．1mol双酚A与足量溴水反应，最多消耗4molBr2 C．苯酚与双酚A互为同系物 D．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个5．在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B．44gCO2分子中σ键的数目为4NA C．在0.05mol/LNa2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D．消耗7.8gNa2O2时，转移电子的数目为0.1NA6．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A．装置甲可用于除去粗盐中的不溶物 B．装置乙可用于观察Fe（OH）2的生成 C．装置丙可用于除去SO2中的HCl D．装置丁可用于灼烧碎海带7．某学校化学兴趣小组对SO2的化学性质进行如图的探究。下列说法错误的是（）A．烧瓶中放入的药品a为Cu B．A瓶中发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+ C．B瓶的作用为防倒吸 D．C瓶用于吸收未反应的SO28．下列离子方程式书写正确的是（）A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H++2I﹣＝2Fe2++I2+3H2O B．MgCl2溶液中加入氨水：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ C．漂白粉溶液除废气中的SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO D．Al粉溶于过量NaOH溶液：Al+4OH﹣＝+2H2O9．萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．一个晶胞中有4个Ca2+ B．每个Ca2+周围距离最近且等距的F﹣有8个 C．氟化钙晶体中只含纯粹的离子键 D．基态氟原子核外电子的原子轨道有四种取向10．下列实验操作及现象和所得的结论均正确的是（）实验操作及现象实验结论A把分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生白烟为（NH4）2SO4B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1的HClO溶液和0.1mol•L﹣1的HF溶液的pH，前者的pH大于后者HClO的酸性小于HFC向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀试样已氧化变质D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，可滴入适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有Fe2+A．A B．B C．C D．D11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，其中X与Z同族，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：X＜Y B．Y在元素周期表中位于s区 C．最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z D．X、Z形成的单质的晶体类型相同12．合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是（）A．从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质 B．氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+7O24NO2+6H2O C．向吸收塔中通入空气的主要作用是提高氮元素的利用率 D．酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关13．下列说法中正确的是（）A．将0.2mol钠、镁、铝分别投入到200mL0.1mol/L的盐酸中，标准状况下生成的气体体积比为1：1：1 B．足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成的气体一样多 C．向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+ D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2的质量前者多14．某化学学习小组探究FeSO4与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t（s）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．ab段中有部分Fe2+变成了Fe3+ B．bc段的主要反应为2ClO﹣+2Fe2++2OH﹣+2H2O＝Cl2↑+2Fe（OH）3↓ C．cd段产生刺激性气味气体的反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O D．de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质15．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。（1）实验室鉴别Fe（OH）3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。①发生反应的离子方程式为。②为检验FeCl3腐蚀铜后所得溶液中含有Fe2+，应使用的试剂为。③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液循环利用，现有下列试剂：A．浓硝酸、B．铁粉、C．氯气、D．烧碱、E．浓氨水，需要用到的试剂除盐酸外还需要（选填字母）。（3）纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的，其反应过程（Ni不参与反应）如图所示：①H、N、O、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序是。②反应ⅱ的离子方程式为。③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为。（4）在N2气氛中，FeSO4⋅7H2O的热分解过程如图所示。已知：固体残留率＝×100%。通过计算后，写出FeSO4受热分解的化学方程式。16．化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3（PO4）2•4H2O．（难溶于水）的流程如图，回答下列问题：已知：①本实验条件下高锰酸钾的还原产物为MnO2。②ZnCO3⋅2Zn（OH）2⋅H2O+2H3PO4Zn3（PO4）2•4H2O+2H2O+CO2↑。（1）滤渣Ⅰ的主要成分为。（2）步骤的主要目的是除去铁元素，需先将溶液的pH调至5.0，再滴加KMnO4溶液，滴加时的离子方程式为。（3）步骤Ⅱ的主要目的是除去铜元素，试剂a为（填化学式）。（4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和沉淀ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，其离子方程式为。（5）步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn3（PO4）2•4H2O的操作包括、和干燥。（6）锌的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为rnm。（晶胞中a为氧，b为锌）①写出基态Zn原子的价层电子排布式。②Zn和O之间最短的距离为nm。17．氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成NH4Cl（岩脑砂的主要成分），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）NH4Cl的制备：①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式。②装置C的名称为。③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：→→→fe←h←g←←←（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是。⑤验证岩脑砂中所含的操作为。（2）岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比（夹持装置省略）。①装置H中盛装的试剂是（填试剂名称）。②已知装置J中也装有碱石灰，其目的是。③若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L•mol﹣1），则岩脑砂中m（N）：m（Cl）＝（用含b、V的代数式表示，不必化简）。18．有机化学中有很多人名反应，德国化学家Beckmann（贝克曼）在研究薄荷酮肟的空间排列时，发现了酮肟在酸性催化剂如硫酸、多聚磷酸等作用下可以重排成酰胺，后来被称之为Beckmann重排反应。该反应在工业上的一个重要应用是合成己内酰胺（题目中用G表示），从而进一步合成尼龙﹣6（锦纶），其反应过程如图：（1）有机物B的名称。（2）写出有机物E的结构简式。（3）B→C和D→E的反应类型分别为、。（4）有机物C转化为D所