化学新增分大一轮苏教（江苏）讲义专题9化学实验基础及实验热点第28讲

第28讲物质的分离和提纯

【考纲要求】了解过滤、结晶、萃取、蒸储等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进

行分离和提纯。

考点一分离、提纯的常用物理方法及装置

1.物质分离、提纯的区别

(1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得儿种纯净物的过程。

(2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.依据物理性质选择分离、提纯的方法

(1)“固+固”混合物的分离(提纯)

(2)“固+液”混合物的分离(提纯)

(3)“液+液”混合物的分离(提纯)

3.物质分离、提纯的常用方法及装置

(1)过滤(如下左图)

适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。

⑵蒸发(如上右图)

蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，

采用隆温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防山液体局部过热而飞溅:②当有大量晶体

析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸储：分离沸点不同的液体混合物

①温度计的水银球放在蒸储烧瓶的支管II处：②蒸储烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应

为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶;③溶质和萃取剂不反

应；④分液时下层液体从工且流出，上层液体从上旦倒出。

(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属「物理变化。

(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。

1.依据物理性质选择分离•方法

(1)制取无水乙醇可向乙静中加入CaO之后过滤()

(2)用乙醇萃取出澳水中的澳，再用蒸储的方法分离澳与乙醇()

(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

的方法()

(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCI应采用加热升华的方法()

(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()

(6)将Ch与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()

答案(1)X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)X

解析(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馅法。(2)乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶

质。(3)由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，

适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。(4)碘易升华，加热可分离。(5)食用油和汽油互溶，但沸

点不同，应用蒸馈的方法分离。(6)只能除去氯气中的HQ杂质，但不能除去其中的水蒸气。

2.分离仪器的使用及注意事项

(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()

(2)蒸播操作时，应使温度计水银球靠近蒸播烧瓶的支管口处()

(3)蒸播中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()

(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()

(5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物()

(6)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体()

答案(1)V(2)J(3)J(4)X(5)X(6)X

物质分离提纯操作要领填空

(1)从含有少量KNCh杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：、洗

涤、干燥。

⑵从MgSCh溶液中得到MgS04固体的实验操作包括、冷却结晶、、洗涤、

干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是(填序号)。

①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防12暴沸

(3)若滤液浑浊，需o浑浊的原因可能是o

(4)硫酸铝和硫酸钺的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却

结晶，得到钱明矶晶体［NH4A1(SO4)242H2O］。溶液不能蒸干的原因是

(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是

答案(1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤

(2)蒸发浓缩过滤①③

(3)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘

（4）防止晶体失去结晶水，也防止可溶物杂质析出

（5）没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐）

题组一分离方法及装置的选择

1.请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。

①②③④⑤⑥®⑧

从海水除去氯化分离固体用自来油脂发生皂四氯化除去硝酸

从澳水中

中获得钠溶液中氯化钠和水制取化反应后产碳和水钾中混有

提取澳

粗食盐的泥沙单质碘蒸储水物的分离的分离的氯化钠

A.过滤B.蒸发C.萃取D.蒸饲E.升华F.分液G.重结晶H.盐析

答案①B②C③A©E⑤D⑥H⑦F⑧G

2.分离、提纯装置图的正误判断

答案（1）X（2）X（3）J（4）X（5）X（6）V（7）X

解析（1）海带应在卅病中灼烧。（2）过滤时应用被踽棒引流，漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁。

（4）蒸馅时温度计水银球应插在支管口处。（5）蒸干时可能失去结晶水。（6）碘加热易升华。（7）

接收装置不应封闭。

题组二综合实验中物质分离操作解答题

3.超临界状态下的CO?流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如

下。

下列说法中错误的是（）

A.浸泡时加入乙肝有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界CXh流体萃取

C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

答案B

解析高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO2流体，故高温条件

下不利于超临界C02流体萃取，B项错误。

4.按以卜实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

贝|J（1）、（2）、（3）、（4）的分离提纯方法依次为、、、°

答案过滤分液蒸发结晶蒸储

5.（2019・大连高三检测）硼氢化钠（NaBH”在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用

偏硼酸钠NaBCh为主要原料制备NaBH4,其流程如下：

已知：NaBE常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。

⑴在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氧气，该操作的目的是

3.除杂操作“四注意”

(1)除杂试剂要过量；

(2)过量试剂需除去；

(3)选择的途径要最佳；

(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。

化学除杂方法

(DSO：中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去()

⑵通过灼热的CuO除去L中的CO()

(3)乙烯中混有的SCh可以通过滨水除去()

(4)除去BaCCh固体中混有的BaSOv加过量盐酸后，过痒洗涤()

(5)|nJMgCL溶液中加入CaCCh粉末，充分搅拌后过漉可除去杂质FeCh()

(6)除去NaCl溶液中少量的NazS：加入AgCl后再过滤()

答案(1”(2)X(3)X(4)X(5)X(6)7

解析(1)液硫酸可吸收SO3。(2汨2也能还原氧化铜。(3)乙烯能与湿水反应。(4)BaCO、能溶

于盐酸，被提纯的物质不易复原。(5)会引入新的杂质Ca?+,应加入MgCCh或MgO等除杂。

(6)Na2s和AgCl反应生成Ag2s和NaCl,过滤除去Ag2s和剩余的AgCl,达到除杂的目的。

除去下列常见物质中的杂质，完成表格：

序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法

①灼热的铜网固体吸收气体

N202

②NaOH溶液或或石灰洗气或固体吸收气体

coco2

③灼热的CuO用固体转化气体

co2co

④CO2HCI饱和NaHCOC容液洗气

⑤饱和食盐水洗气

Ci2HC1

⑥碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤

©Fe20.3AI2O3过最NaOH溶液

⑧NaHCCh溶液Na2cO3CO?加酸转化

⑨加氧化剂转化

FeCb溶液FeCl2C12

FeCb溶液FeChFc加还原剂转化

MgCb溶液FeCbMg()过游

⑫NaCl晶体NH4CI加热分解

⑬乙酸乙酯乙酸饱和Na2cChi容液分液

题组一装置图判断型

1.判断下列化学提纯装置图能否达到目的，达到目的打“J”，不能达目的打“X”

答案⑴/(2)V(3)X(4)X(5)V(6)V

解析（3）进气方向错，洗气时气体应“长进短出”。

（4）澄清■的石灰水浓度太小，不利于CO?气体的吸收。

2.（2019•苏州高三调研）下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）

选项实验目的选用试剂选用装置

A除去CL中少量的HC1、H20试剂a为饱和氯化钠溶液甲

B除去NH：中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙

C除夫H2中少量的HCI、H2O试剂b为碱石灰乙

D除去N2中少量的O2足量铜网丙

答案B

解析A选项合理，甲装豆中饱和氯化钠溶液可除去HC1,浓硫酸可除去H?O;B选项不合

理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NFh;C选项合理，干燥管中的碱石灰的

主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCI和H2O;D选项合理，在加热条件下，O?可与丙

装置中的铜网反应而被除去。

题组二物质分离'提纯流程的分析

3.除去粗盐中的杂质MgCh、CaCh和Na2s04,过程如下：

粗盐二逆二色:㈣州幽父蚂*幺滤液受二_一氯化钠固体

下列有关说法中不正确的是（）

A.试剂①②③分别是NaOH、Na2cO3、BaCh

B除去Ca2+的主要反应：Ca2++COf=CaCO31

C.检验SOI是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCb溶液

D.加稀盐酸调节pH后，采用冷却结晶的方法得到NaCl固体

答案AD

解析由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCL,再加BaCL除去Na2s04,

然后加Na2co3除去CaCL及过量的BaCb,且Na2co3一定在BaCL之后加入，过滤后，滤液

中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。

4.（2018・唐山期末）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具

体工艺流程如图：

小加粉碎酸浸、…大氧化剂楮酸酸诚乐蒸发

废铁屑.访一一遨一溶液_苞__击__苞一

PFS固体产品

下列说法不正确的是（）

A.步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B.步骤③，可选用H2O2、Cb、KMn04等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+

C.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则F/+水解程度太弱，若pH偏大时

则形成Fe（0H）3沉淀

D.步骤⑤，减压蒸发有利于降低蒸发温度，防止产物分解

答案B

解析废铁屑粉碎过筛后加入酸浸，过滤得到的滤液中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子；

再加入稀硫酸生成聚合硫被铁，减压蒸发得到PFS固体产品。步骤③，可选用H2O2将Fe?+

转化为Fc3+,还原产物为水，不引入新杂质，不能选Cl：、KM11O4等，易引入新杂质，故B

错误；铁离子易水解生成江褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围

内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（0H）3沉淀，产率降低，则步骤④，

加稀硫酸调节pH在一定范围内，故C正确：常压蒸发温度过高导致聚合硫酸铁分解，减压

蒸发，有利于降低蒸发温度，防止产物分解，故D正确。

分离、提纯题的答题步骤

第一步：确定被提纯物质可除杂对象

对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性c容解度差异、密度差异、熔沸点差异、与

某些物质反应的差异性等），选择合适的分寓原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不

消耗被提纯物质，不引入新的杂质。

第二步：选择合适的分离或除杂装置

根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸偏等）；根据除杂试剂的状态及反应条件，

选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或u形管。

第三步：综合分析，筛选答案

综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

1.（2018•江苏，5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置内制备用于氧化浸泡液中「的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾气

答案B

解析B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实脸目的；A项，灼烧碎海带应在卅端中

进行，不能用烧杯，装置的不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnCh制取氯气需要加热，

装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cb应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。

2.Q014•江苏，19（2）］实验室从含碘废液（除HzO外，含有CCLi、h、厂等）中回收碘，其实验过

程如下：

操作X的名称为3

答案分液

解析CC14不溶于水，因此可以通过分液的方法使其与水分离。

3.［2013•江苏，19⑵］柠檬酸亚铁(FeC6H6。?)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿研(FeSCUIH。

通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3=FeCO31+Na2SO4

FeCCh+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2t+H20

生成的FeCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

答案取最后一次的洗涤滤液I〜2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCL溶液，若

无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净

解析FcCCh沉淀中含有的可溶性杂质为Na2so4,是否洗涤完全主要检睑洗涤液中是否含有

so。

4.［2012•江苏，19(3)］废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废

旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO：

已知pH>ll时Zn(0H)2能溶于NaOH溶液生成［Zn(OH)J『。下表列出了几种离子生成氢氧化

物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为molL1计算)。

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+

Fe2+

Zn2+

-1-1

实验中可选用的试剂：30%H2O2>mol-LHNOj,mol-LNaOHo

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为

①；

②：

③过滤；

@；

⑤过滤、洗涤、干燥；

©900C煨烧。

答案①向滤液中加入适量30%比02,使其充分反应

②滴加mol-L।NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或W),使Fe3+沉淀完全

④向滤液中滴加mol-L-'NaOH,调节溶液pH约为10(或WpHW11),使ZM+沉淀完全

解析除去铜的滤液中含有Fe3+、Fe2\Z/+等，若制备ZnO应除去Fe3+和Fe?*。由表中信

息可知，Fe”和Zn?'开始沆淀和沉淀完全的pH均相差较小，但Fe，+与Zn”开始沉淀和沉淀

完全的pH均相差较大，故可加入30%比02将Fc?+氧化成Fe3+,再滴加NaOH溶液，调节

溶液的pH(W),使Fe3+沉淀完全，此时ZM+不产生沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加

NaOH溶液，调节溶液的使Zi?+产生Zn(OH)2沉淀，并对Zn(OH)2沉淀进行

洗涤、干堞、燃烧，即可得到ZnO。

一'单项选择题

1.（2019・盐城市阜宁中学高三月考）实验室用千海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：①

通氯气氧化、②用C04萃取分液、③在CCL相中加入NaOH溶液反萃取（转化为Nai和NaIO3）

并分液、④水相用硫酸酸化分离出粗碘、⑤干燥后加适量KI固体（将IBr和IC1转化为L、

KBr及KC1）混匀加热得纯明等。选择下列装置进行实验：

下列说法错误的是（）

A.步骤①可用甲装置氧化厂

B.步骤②、③分液操作时可用乙装置：先放出有机相，再放出水相

C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离

D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘

答案B

解析A项，氯气与碘离子反应生成碘单质，步骤①可用甲装置氧化厂，正确；B项，四氟

化碳的密度比水大，故有机层在下层，分液叶，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出，

错误；C项，分离液体与不溶于液体的固体，用过滤，步骤④可用丙装置将碘与母液分离，

正确：D项，碘易升华，可用于提纯碘，正确。

2.（2019・盐城市田家炳中学高三开学考试）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择

正确的是（）

A.澳苯中的湿（KI溶液）

B.澳乙烷中的乙醇（NaOH溶液）

C.苯中的甲苯（溪水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2cCh溶液）

答案D

解析A项，浪和碘化钾反应生成碘，也能溶于澳苯中，不能除去杂质，不选；B项，浪乙

烷与氢氧化钠反应，故不能使用氢氧化钠，不选；C项，苯和甲苯都能萃取淡水中的澳，不

能除杂，不选：D项，碳酸钠与乙酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，乙酸乙酯与碳酸钠不

反应，且不溶于水，能分离。

3.下列有关实验的操作或叙述错误的是（）

A.分离Br?和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液

B.验证FC2（S（%）3溶液中含Fc2+的方法是加入酸性KMnO,溶液，紫色褪去

C.向硫酸亚铁溶液中滴加硫虱化钾溶液，溶液变为血红色，说明溶液已变质

D.提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解一降温结晶一过滤一洗涤一干燥

答案A

解析Bn与苯互溶不分层。

4.（2018・赣州模拟）下列除杂方法不正确的是（）

A.除去NH4CI溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水调节pH

B.除去金属离子CM+、Hg2+,可向溶液中加入NazS、H2s等沉淀剂

C.除去某溶液中的SOK可向溶液中加入镁盐

D.除去ZnCL溶液中的Fe3’可向溶液中加入Zn（OH）2

答案C

解析A项，氮水可与氯化铁反应生成氢所化铁沉淀，同时生成氟.化锭，不引入新的杂质，

正确：B项，加入NazS、H2s等物质，Cu2+sHg2+易转化为CuS、HgS等沉淀，可用于除杂，

正确：C项，硫酸镁易溶于水，无法沉淀SO「，应加入须盐除杂，错误：D项，Zn（OH）2能

消耗溶液中H+,促进Fe3,的水解，使其生成氮氧化铁沉淀，正确。

5.（2019•深水高级中学高三学情调研）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室

通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是（）

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCOa

D.用装置丁将滤液蒸发结昂得到NaOH固体

答案C

解析A项，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利于气体的制备，

应选盐酸与碳酸钙反应，错误：B项，分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液

体，后从上口倒出上层的有机相，错误；C项，CaCOs不溶于水，则图中过滤装置可分离，

正确；D项，应在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，错误。

6.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到H的的是（）

A.试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO?气体

B试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C.试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

答案B

解析A项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，错误；B项，氯气和水

的反应是可逆反应，所以食盐水中含有的氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从

而能达到洗气的目的，正确；C项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应

该“短管进气”，错误；D项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，该装置未加热，

错误。

7.按以卜.实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列各步实验操作原理与方法错误的是（）

ABCD

¥杀

步骤①步骤②步骤③步骤④

答案c

解析步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要辽涯装逡，A正确；步骤②是分离互

不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，B正确；步骤③是从溶液中得到固体，

操作为蒸发，需要蒸发皿，C错误；步骤④是利用沸点不同，采取蒸镭的方法得到甲笨，需

要蒸馅装置，D正确。

8.在蒸储操作中，仪器选择及安装都正确的是（）

答案B

解析蒸馈操作中，需要测定馅分的温度，所以温度计水银球应放在蒸馅烧瓶的支管口处，

B和C中温度计位置均正确，但C中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要

用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有B项正确。

二、不定项选择题

9.某硝酸钠固体中混有少量硫酸镂和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配

成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸储水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格

中各步实验。

选择试剂①Na2c。3溶液④

实验操作②③加热

下列试剂或操作不合理的是（）

A.试剂①为Ba（0H）2溶液B.操作②为结晶

C.操作③为萃取D.试剂④为稀HNO3

答案BC

解析根据题意，可用Ba9H）2溶液除去SO厂、NH；和HCO。NH3H2O通过加热除云，操

作②为加热；过量的Ba2+JHNa2cos溶液除士，过滤除亡沉淀，滤液中过量的OII-和COM用

硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀HN03。

10.（2019•启东中学高三月考）实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的

是（）

A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B.装置②可用于吸收氨气，且能防止倒吸

C用装置③不可以完成“喷泉”实验

D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

答案D

解析A项，该装置为蒸镭装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馅的方法分离，互不相

溶的液体采用分液的方法分离，错误；B项，氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸,

该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，错误：C项，氯气与氢氧化钠溶液反应，可

以形成压强差，从而形成喷泉实脸，错误。

11.（2018•福州期中）由钛精矿（主要成分为TiCh，含镁、铁、硅等氧化物）制备纯TiCk的流程示

意图及各物质熔、沸点如下，下列说法不正确的是（）

江物*广氯化过程魁I精制过程布下.八］

钛精矿福时粗T©4羽儒纯T©4

化合物SiCLTiCkFeChMgCl2

沸点/℃581363161412

熔点/℃-69-25304714

A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率

B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCL混合液

C.蒸储塔中的精制，主要是为了除去粗TiCLi中含有的FcCb、MgCh

D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放

答案C

解析A项，矿石粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；B项，由表中数据分析可知，气

体产物经冷却到室温过滤得到粗TiCL混合液，可能混有反应物中固体物质；C项，主要是为

了除去粗TiCL中的SiCL；D项，氯气有毒污染空气，不能排放到空气中。

12.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理如图1所示，已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的

沸点为C,苯甲酸的熔点为C,沸点为249℃,溶解度为g；乙醵的沸点为°C,难溶于水,

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图2所示。

图1

图2

试根据上述信息，判断以下说法错误的是（）

A.操作I是蒸馆

B.乙醛溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C.操作II蒸储所得产品甲是苯甲醇

D.操作III过滤所得产品乙是苯甲酸钾

答案AD

解析由流程可知，苯甲施与KOH反应生成苯甲醇、笨甲酸钾，然后加水、乙酸萃取苯甲

醇，则乙酥溶液中含笨甲尊，操作II为蒸馆，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，

加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作111为过滤，则产

品乙为苯甲酸。

三、非选择题

13.青蒿素是燃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、

乙醛、石油酸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156〜157℃,热稳定性差，青蒿素是高效

的抗疟药。已知：乙酸沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础,

主要有乙甦浸取法和汽油浸取法。乙醛浸取法的主要工艺如图所示：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是

（2）操作【需要的玻璃仪器主要有烧杯、,操作II的名称是。

（3）操作III的主要过程可能是（填字母）。

A,加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醛进行萃取分液

答案（1）增大青蒿素与乙醛的接触面积，提高青蒿素的浸出率（