专题清单05 溶液（知识清单）（原卷版）

专题05溶液目录01锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养02理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系03盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架知识点一溶液的形成与组成知识点一溶液的形成与组成知识点二溶解度与溶解度曲线知识点三溶液的浓度知识点四溶液的配制04炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点方法一溶解度曲线方法一溶解度曲线方法二配制溶液误差分析05辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别易错点一溶液的形成易混点辨析易错点一溶液的形成易混点辨析易错点二溶解度及其应用易混点辨析易错点三饱和溶液中溶质质量分数的计算易混点辨析易错点四配制一定溶质质量分数的溶液易混点辨析06究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。4.理解溶质的质量分数的含义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。5.学会配制一定溶质质量分数的溶液。知识点一溶液的形成与组成一、溶液的形成及组成1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形一、的。2.溶液的组成：溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。溶液的基本特征：、、。3.溶液的组成的判定溶质溶剂的判断固体、气体溶于液体，固体气体是，液体是。如：盐酸中溶质是，稀硫酸中溶质是液体与液体互溶时：多者为，少者为，有水水是。如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；发生化学反应的溶液，溶质是反应后。如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。溶液的命名非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫溶液）不指名溶剂的溶液是溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）溶质、溶剂与溶液的关系溶液质量溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积（因为分子间有间隔）溶液的用途a.化学反应在溶液中进行快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。c.用于农药、医药、化工生产。4.溶解时的吸热或放热现象溶解时的热现象对应物质温度变化溶于水放热、溶于水吸热溶于水温度无明显变化温度无明显变化5.乳浊液和乳化（1）乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。（2）溶液、乳浊液和悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液分散质溶质的或不溶性的小液滴不溶性的固体小颗粒特征、不均一、不稳定不均一、不稳定（3）物质去污的方法及原理归纳方法原理举例溶解使某些污垢溶解汽油去污，酒精除去碘渍乳化乳化作用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用油污与某些物质反应热的碱溶液洗涤油污知识点二溶解度与溶解度曲线一、饱和溶液和不饱和溶液概念在下，在里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的溶液；判断方法继续，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。相互转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言：不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：、、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：、注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而。澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。溶液浓稀与饱和不饱和的关系①不同溶质：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②相同的溶质：下，饱和溶液一定比不饱和溶液。（即：在一定温度时，同一种溶质的要比它的浓）二、混合物的分离1.过滤法：分离物+物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）2.结晶法：分离几种可溶性物质，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变（溶液，如KNO3）适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。三、固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶解的。2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：；②、标准：；③、状态：；④、单位：。3、影响固体物质的溶解度因素：内因、；外因是。4、溶解度的意义20℃时，氯化钠溶解度为36g：①在20℃时，100g水中能溶解(即达饱和)36gNaCl。②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。5、固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度；如；（3）极少数固体物质的溶解度。如。6、物质的溶解性 溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)四、气体的溶解度1、定义：气体的溶解度是指气体物质在、一体积水最多溶解气体的来表示。影响气体的溶解度因素：内因、；外因是、。在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。五、溶解度曲线1、溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。2、线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。3、点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。知识点三溶液的浓度一、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。3、变形公式：溶质质量=×；溶剂质量=的质量—的质量4、溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液5、关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％。二、溶质质量分数与化学方程式的计算1．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是，质量不能直接用于化学方程式计算，需要用的质量进行计算。2．反应后所得溶液质量的计算方法：（1）溶液组成法：m(溶液)=+；m(溶质)=+，其中溶质一定是的；m(溶剂)=。（2）质量守恒法：m(溶液)=，m(反应物)指反应前的物质质量总和。若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)=；知识点四溶液的配制探究目的配制室温下50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。仪器、试剂药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒水，氯化钠固体实验步骤第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。误差分析质量分数偏小的原因①称量时“左码右物”并（溶质质量偏小）。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。③固体溶质、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。④用量筒量取水时读数（溶剂质量偏大）。⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。质量分数偏大的原因①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。②用量筒量取水时读数（溶剂质量偏小）。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。质量分数无影响①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。常见错误操作方法一溶解度曲线解答此类题目的关键“五看”图像：一看坐标：明确纵横坐标，找准自变量与因变量的关系；二看起点：图像的起点，在原点还是在坐标轴上；三看转折点：图像的转折点和终点；四看比例：看图像中的纵坐标和横坐标的比例关系；五看图像的特征：斜线的坡度、水平线对应的纵坐标的数值；注意事项：1、明确溶解度曲线上点的含义：某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液。2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。【典例】（2025·甘肃武威·中考真题）如图为和的溶解度曲线。（1）时，的溶解度(填“>”或“<”)的溶解度。（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是(写一种即可)。（3）当溶液中混有少量时，可采用的方法提纯。（4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(化为最简整数比)。方法二配制溶液误差分析1.如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？①称量时“左码右物”并（溶质质量偏小）。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。③固体溶质、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。④用量筒量取水时读数（溶剂质量偏大）。⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。2.如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。②用量筒量取水时读数（溶剂质量偏小）。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。3.对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。【典例】（2025·河南·中考真题）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶易错点一溶液的形成易混点辨析错误类型错误原因解读没有真正理解溶液的概念和特征无色透明的液体一定是溶液溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液；溶液都是无色透明的溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，冰水混合物属于溶液冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。溶解和乳化混淆用汽油除去衣服上的油污是乳化汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。向水中加入的洗洁精可以溶解油污将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液【典例】（2025·山东威海·中考真题）下列关于溶液的说法不正确的是A．溶液是一种均一、稳定的混合物B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用易错点二溶解度及其应用易混点辨析错误类型错误原因解读对溶解度概念理解不全面比较溶解度没有指明温度说明溶解度大小时，先不指明一定温度对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加结晶方法选择错误没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。【典例】（2025·四川遂宁·中考真题）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数易错点三饱和溶液中溶质质量分数的计算易混点辨析错误类型错误原因解读饱和溶液中溶质质量分数计算错误A.a1℃时，两种溶液中溶质质量分数均为30%A.没有说明是饱和溶液，却下意识用给的溶解度计算B.a2℃时，乙物质的饱和溶液的质量为140gB.当水是100g时，饱和溶液质量确定是140g，但题中并没有指定溶剂质量，不能根据溶解度曲线直接认为就是100g水对应的饱和溶液。C.a2℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2C.题中没有说明是a2℃时的饱和溶液D.a2℃时，将60g甲放入100g水中充分溶解，可得160g溶液充分溶解不等于完全溶解，要考虑加入的物质是否完全溶解，用溶解的质量进行计算E.在高于a2℃时，等质量的氯化钙和氯化亚铁不能配制溶质质量分数相等的溶液不能配制浓度相同的饱和溶液，但可以配制浓度相同的不饱和溶液【典例】（2025·四川巴中·中考真题）、的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是A．溶解度比溶解度大B．40℃时，将溶解在100g水中，溶质质量分数为0.14%C．40℃时，将的饱和溶液升温至60℃后仍为饱和溶液D．60℃时，将溶于100g水所形成的溶液无法再溶解易错点四配制一定溶质质量分数的溶液易混点辨析错误类型错误原因解读实验操作过程中出现错误使用量筒溶解不能用量筒溶解，应使用烧杯量取水时仰/俯视量筒读数，不会判断量取的水量是偏大还是偏小量取水时仰/俯视量筒读数，会造成量取的水量偏大/小氢氧化钠放在纸上称量氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量认为配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出导致溶质量质量分数减小配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出不影响溶质量质量分数，溶液质量减少【典例】（2025·江西·中考真题）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是A．称量 B．倾倒C．读数 D．溶解知识点一溶液的形成与组成【典例1】（2025·江苏泰州·中考真题）生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是A．粉笔灰 B．大理石 C．菜籽油 D．小苏打【典例2】（2025·云南·中考真题）下列物质不属于溶液的是A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水【典例3】（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是A．所有溶液都是无色液体B．溶液中的溶剂只能是水C．溶液中的溶质只能是固体D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长【典例4】（2025·江苏常州·中考真题）常州非遗“金坛蛋雕”(如图所示)制作过程包括清空蛋体、清洁风干、定标绘图、精细雕刻、清理装饰。请用以下相关制作用品的序号填空。①清水②尼龙刷③石墨铅笔④合金刻刀（1）属于合成材料的是。（2）属于金属材料的是。（3）用于定标绘图的是。（4）经常作为溶剂的是。【典例5】（2025·江苏南京·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是A．溶解 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏知识点二溶解度与溶解度曲线【典例6】（2025·山东青岛·中考真题）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaClB．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为【典例7】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．微溶于水B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaClD．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：【典例8】（2025·山西·中考真题）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是温度/℃0102030405060溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5A．20℃时，的溶解度为34.0B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出【典例9】（2025·四川绵阳·中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是温度/℃2030406080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80g水最多可溶解K2CO3的质量小于100.8gB．t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等C．将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多D．从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶【典例10】（2025·山东日照·中考真题）我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的A．的溶解度随温度的升高而增大B．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程C．晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液D．室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中无晶体析出【典例11】（2025·山东泰安·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示。对此下列说法错误的是温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3中混有少量的NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3C．30℃时，两种饱和溶液中的溶质质量分数较大的是KNO3D．40℃时，向100g水中加入36.5gNaCl固体，形成的是不饱和溶液【典例12】（2025·西藏·中考真题）某化学兴趣小组从表中选择一种物质X，进行如图所示实验（温度保持40℃，不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是。温度/℃01020304050607080溶解度/gKCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A．物质X为KNO3B．烧杯②中溶液为不饱和溶液C．烧杯②和③的溶液中溶质的质量分数相同D．20℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度【典例13】（2025·甘肃兰州·中考真题）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是A．氯化镁固体是易溶性物质B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29gC．烧杯③的溶液为不饱和溶液D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③【典例14】（2025·甘肃金昌·中考真题）下图为NaCl、和的溶解度曲线。（1）℃时，NaCl的溶解度(填“>”或“<”)的溶解度。（2）将℃时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是(写一种即可)。（3）当溶液中混有少量NaCl时，可采用的方法提纯。（4）℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(化为最简整数比)。【典例15】（2025·吉林·中考真题）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。和在不同温度时的溶解度温度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.513.331.663.9110（1）“扫取以水淋汁”：在时，100g水最多能溶解g。（2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是。可在下图坐标纸中绘制溶解度曲线。（3）和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。（4）当两种物质溶解度相等时，温度约为。【典例16】（2025·湖北武汉·中考真题）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/℃020406080100溶解度/g29.437.245.855.265.677.341.653.870.575.471.160.513.331.663.9110169246（1）的溶解度随温度的升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是。（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为。（4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<②【典例17】（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题：（1），温度越高，硫酸铜的溶解度。（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为g。（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①③(填“>”“=”或“<”)。（5）写出一种处理③中溶液的方法：。【典例18】（2025·陕西·中考真题）如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。（1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是。（2）交点A的含义是。（3）某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：乙中，烧杯内析出的固体物质是，溶液是的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）40℃时，的溶解度为g。知识点三溶液的浓度【典例18】（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液【典例19】（2025·四川宜宾·中考真题）20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%B．烧杯②中溶剂的质量为60gC．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为D．烧杯②③中溶液质量相等【典例20】（2025·上海·中考真题）家用冰袋，要先制冷；医用冰袋，装有尿素，挤破内袋后会溶解制冷。（1）家用冰袋冰化成水，是反应(吸热或者放热)；（2）尿素中含种元素；（3）医用冰袋制冷是(选填“物理变化”或“化学变化”)（4）的尿素溶液中，尿素和水的质量比；【典例21】（2025·天津·中考真题）溶液与人类生产、生活密切相关。（