十年高考化学真题分类汇编 专题15 物质的检验、分离和提纯（含解斩）-人教版高三全册化学试题

专题15物质的检验、分离和提纯

1.（2018•天津-4）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A.某溶液中滴加K31Fe（CN）6］溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe。无Fe*

B.向C曲ONa溶液中通入C02溶液变浑浊酸性：H2c(VCHQH

C.向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加

生成黑色沉淀A；p(CuS)«P(ZnS)

CuSOq溶液

D.①某溶液中加入Ba（N（h）2溶液①产生白色沉淀

原溶液中有so.,2

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.C,D.D

【答案】B

【解析】

详解：A.某溶液中滴加RFelCN"溶沏产生蓝色沉淀，说明翻中有F-但是形去证明是否有

Fe叫选项A错误。

B.向QHsONa溶液中通入C6,溶液变浑浊，说明生成了苯甑，根据强酸制弱酸的原则，得到遂陵

的酸性强于苯酚。选B正确。

C.向含有ZnS和NazS的悬浊液中滴加CuSO,溶流，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na：S,加

入腐酸铜溶液以后，。1丁一定与溶液中的/反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选

项C错误。

D.向溶液中加入硝瞄贝溶海得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝

酸钢电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚窿酸银沉

淀，此步就会被氧化为硫酸钢沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子。选项D错误。

2.（2017•江苏-4）下列制取S0?、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能

达到实验目的的是（）

A.制取SChB.验证漂白性尾气处理

【答案】B

【解析】A.铜和稀硫酸不反应，A错误；B.二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；C.二氧

化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；D.二氧化疏在

饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。

3.（2017•江苏-13）根据卜列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

向久置的Na2sos溶液中加入足量BaCk溶液，出现白色沉淀；

B部分Na2s被氧化

再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

向20%蔗糖溶液中加入少量稀ISO,,加热;再加入银氨溶液;

C蔗糖未水解

未出现银镜

1)向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Bn

【答案】B

【解析】

【解析】A.向茉酚溶液中加少量的浓溪水，生成的三溪茶酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无日色沉

淀，A错误；B.沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是疏酸钢，溶解的是亚硫酸钢,

所以亚腐酸钠只有部分踊化，B正确；C.银敲应是在碱性条件下发生的，本实险中没有加入碱中

和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D.溶液变蓝，

说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是浸水外，还可能是含其

他氧化剂（如F6）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。

4.（2015•天津・2）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加K5CN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe",无Fe"

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na',无K.

【).将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO?

【答案】B

【解析】A项F5.遇KSCN会使溶液呈现红色，遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含

Fe3\又含Fe3滴加KSC\溶液,溶液呈红色，则证明存在Fe*旦并不能证明无FeV故A

项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuS0,+5H；.0=CuS0.•5H2O,

CuSO,・5H2为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成

黄色，证明原粉末中有Na',Na.颜色反应为黄色，但并不能证明无K,因为黄光可遮住紫.光,

故1C颜色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑

浊的气体有C()2、S02等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是C()2,D

项错误；本题选B。

5.(2015•上海・7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

()

A.NaOHB.KMnO,C.KSCND.苯酚

【答案】B

【解析】

【解析】A.若加入NaOH,硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)：会被硫酸铁发生反应产生的红褐

色的Fe(OHb遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。B.KMnO」有氧化性，硫酸亚铁有还原性，

会发生氧化还原反应，使KMnO,的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定

试剂，正确。C.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而磴酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚

铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误。D.苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液变为

紫色，而与盛酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定试剂，

错误。

6.(2015•重庆・2)下列实验可实现鉴别目的的是()

A.用KOH溶液鉴别SOjg)和SO?

B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别BMg)和NO2

C.用C02鉴别NaA102溶液和CH£OONa溶液

D.用BCk溶液鉴别AgN（h溶液和K2s0］溶液

【答案】C

【解析】A、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物，都能与氢氧化钾溶液反应，不能鉴别,

应该用品红溶液鉴别，A不正确：B、单质浪与N0/1体均具有氧化性，都能把碘化钾氧化生

成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，不能鉴别，应该用硝酸银溶液鉴别，B不正确；C、偏铝酸的

酸性弱于碳酸，根据较强酸制备较弱酸可知，C0：通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝白色

沉淀；醋酸的酸性强于碳酸，因此C&通入到醋酸钠溶液中不反应，可以鉴别，C正确；D、

氯化钢与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，不

能鉴别，应该用硝酸钢溶液鉴别，D不正确，答案选C。

7.（2014♦江苏-5）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化钵的实验，能达到实验目的

的是

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化铮和氯化锦溶液D.用装置「蒸干氯化锦溶液制MnCh-4H20

【答案】C

【解析】制取氯气，需要加热，A错误；气体除杂应深入浅出，B错误；过滤可以分离二氧

化锌和氯化镐溶液，C正确；氯化锌易发生水解反应，D错误。

8.（2014・海南・10）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）

A、PQ可用于干燥Ck和叩B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCL可用于鉴别溟水和碘水I）、Si和Si（h都用于制造光导纤维

【答案】BC

【解析】A、P0属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3,A错误;B、“可燃冰”是水

和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压

低温条件下形成的类冰状的结晶物质，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正确；C、

四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，

浪被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯

化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于小的密度，故混合后IV中溶液分层上

层是水下层是碘的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCL可用于鉴别滨水和碘水，C

正确；D、Si。?用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，D正确。

9.(2014•广东・9)下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项叙述I叙述II

AKN03的溶解度大用重结晶法除去KN(h中混有的NaCl

BBaSOi难溶于酸用盐酸和BaCk溶液检验SO,2-

CNH3能使酚酰溶液变红NIL可用于设计喷泉实验

DCa(0H)2能制成澄清石灰水可配制2.0mold/的Ca(0II)2溶液

【答案】B

【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可

溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH：,能使酚配溶液变红说

明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH,可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；I)

项、Ca(OH)2微溶于水,常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0mold?的Ca(0H)2

溶液。

10.(2014•福建・8)下列实验能达到目的的是

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCb、MgCk、Na2s只四种溶液

B.将NHC1溶液蒸干制备NHO固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

【答案】D

【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀，A错误；氯化铉溶液蒸干分解生成氨气

和氯化氢，B错误；酒精和水互溶，C错误；区分胶体和溶液用丁达尔效应，D正确。

11.（2014•安徽・11）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的

是（）

选实验目的主要仪器试剂

项

A分离Bn和CCL混合物分液漏斗、烧杯B门和CCL混合物、蒸储水

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、黑氨

B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯

溶液

C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3

NaOH溶液、0.1000mol・广盐

D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯

酸

【答案】B

【解析】A、B门和CCL互溶，无法通过分液的方法将二者分离，可以采用蒸储法进行分离，

A错误；B、葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入

的试剂可以使银氨溶液或者斐林试剂等，而蔗糖中没有醛基，B正确；C、硝酸具有强氧化

性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO八M）等气体，C错误；D、酸

碱中和滴定要有指示剂（甲基橙）显示滴定终点（用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓

度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液

中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱

酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的「口3.1~4.4之间显示橙电），

D错误。

12.（2013•上海・14）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生

的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确

的是

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

【答案】C

【解析】铁皮未及时取出.导致部分铁被消耗，最后称重质量变小，使测定结果偏大；铁皮

未洗涤干净，导致最后称重质最偏大，使测定结果偏小；若烘干时间过长，部分铁可能被氧

化，导致最后称重质量偏大，使测定结果偏小；若把盐酸换成硫酸，对测定结果无影响，故

正确答案为：Co

13.(2013•浙江・13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合丸，某

----------------今-------------------------►->--------►

同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

己知：控制溶液pH=4时,Fe(0H)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推匕该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fc2+

【答案】C

【解析】A选项：因加入了NaOH(aq)和Na2c03(aq),在滤液中引入了Na+,不能根据滤液

焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡

御糖酸根，前萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银惊反应。D选项：溶液加入H202,

后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在

溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H202显血红色，证明溶液中只含Fc2+。若此

前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项：根据“控制溶液

pH=4时,Fe(0H)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在过滤除去Fe(0H)3的滤液中分别

加入NH3・H20(aq)和Na2c03(aq),加入NH3-H20(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2b加

入Na2C03(aq)产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。

14.(2012•海南・8)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀

生成，且沉淀溶于稀盐酸，满足上述条件的混合物是

A.BaCL和(NHJZSOJB.AgNO.^0NH.C1C.FeCL和NaHCO：,D.KC1和Na2c(h

【答案】AC

【解析】(NU)2s(%加热时会分解放出气体，BaCk和(N山)26。3溶于水生成的沉淀为它

能溶解于盐酸，故A选项符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl,不能溶解于盐

酸，故B选项不符合题意；C中的NalKU受热会分解放出二氧化碳，FcCL和\aIIC03溶于水

发生互促水解的反应，生成的Fe(0H)3沉淀溶于盐酸，故C选项符合题意；KC1和Na2ah受

热都不分解生成气体，故D选项不符合题意。

15.(2012・山东・12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.Ch、S0J匀能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ea(N()3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO二

C.Fe与稀HNQj、稀H2sQi反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HC1、NH,的燃瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

【答案】D

【解析】SOz使品红溶液褪色，利用的是S02与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有

氧化性，A项错误；向溶液中含有S(V-时，加入酸化的3a(NOJ?也会出现白色沉淀，B项错

误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应，C项错误；HCKNH?极易溶于

水，盛有HC1、NH：,充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。

16.(2012•全国・7)下列叙述正确的是()

A.液魂易挥发，在存放液澳的试剂瓶中应加水封

B.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是CL

C.某溶液中加入CCL,CC14层显紫色,证明原溶液中存在F

【）.某溶液中加入BaCk溶液，产生不溶于稀硝酸的白色况淀，该溶液一定含有Ag.

【答案】A

【解析】此题为基础题。3项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C

项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SOL的干扰。

17.（2012・浙江・26）大气中S02和NO.是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列

22

离子：Na\Mg\Nlh\Cl、S03\SO/、NO：和NOJ等。某研究小组取该地一定量的酸雨，

浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝

色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热,

产生的气体能使湿润的红色石就试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNOs溶液，有沉淀产生，

静置，在上层清液中滴加酸性KMnOi溶液，不褪色。

已知：MAg2s00=L20X10'5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。

（2）写出试液中滴加淀粉K【溶液所发生反应的离子方程式：。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在C「：。

（4）该研究小组为了探究N0参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量N0的S02

气体，慢慢通入该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸储水即得硫酸型酸雨。说

明N0的作用：。

2

【答案】（1）S0,\NO3、NH；；S（V一、N02；SO产具有较强的还原性，酸性条件下,与

N（K不能共存。若有MV,能使酸性KMnO；溶液褪色

（2）6「+2N0a+8H+=3L+2N0t+4H2O

（3）取少量试液,滴加足量的Ba（NO02溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO」

溶液，若有白色沉淀产生，则存在C「

(4)2NO+O2=2N0?NO2+SO2=SO3+NO；催化剂

【解析】(I)从酸雨中可能含有的离子分析―，soF具有较强的还原性，因此酸性条件下so〉

与NQ,是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适

量的淀粉KI溶液,呈蓝色，说明有NO「或NO/,(6「+2N0J+8H+=3I2+2N0t+4H20

+

或2N0R2I-+4H=10I2+2N0t+2HQ)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCh溶液,有白色

沉淀析出，说明有SO：-；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝，说明有NHJ；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液，有沉淀产生，说明可能有C「

或SOr(生成AgClI或Ag2sI,均不溶于稀硝酸),静置，在上层清液中滴加酸性KMnO,

溶液，不褪色，说明没有N0-否则NOJ离子能与具强氧化性的酸性KUnOi溶液反应，使KMnOi

溶液褪色(5N(V+2MnOr+6H+=5N0：「+2Mn2++3H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有

2

SO,.NO”NHJ肯定不存在的离子有SO：：、NO..O(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反

-2-

应的离子方程式是：6I»2N0-811=312«2N0t।4H20o(3)由于该试液中存在着SO.,

所以，检验该试液中是否存在C「时要考虑排除SO厂的干扰。检验的方法为：取少量试液，

滴加足量的Ba(N(h)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNOs溶液，若有白色沉淀

产生，则存在C「。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨

的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SD?释

放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作月下，Sa与氧气反应生成SO,,SO；,

溶于雨水后形成H2SO,。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO?气体，慢慢通入。2时，要生

成SO：,必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应

该是2N0+&=2NO2,NO2+SO2=S0；＜+NOo

18.(2011•重庆・9)不够鉴别AgNOs、BaCh、K2s0,和Mg(NO。2四种溶液(不考虑他)间的

相互反应)的试剂组是

A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氟化钠溶液

【答案】D

【解析】本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜

色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴

别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K603反应生成刺激性气体S0”

盐酸、硫酸也均与AgNCh反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCL反应生成白色沉淀。氨水、

氢氧化钠溶液均与AgN（XMg（NO,反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳

定，会分解生成黑色的AgO但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析

不难看出选项【）是无法鉴别的，故答案是I）。

19.（2010•浙江・13）某钠盐溶液中可能含有NO；、SO：，SO；、CO；、C/\广等阴

离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO,溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCk溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液,

溶液不褪色.

⑤加足量BaCk溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的（NHO2Fe（SO」）溶液，再滴加

KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO；、CO；、CL三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

【答案】B

【解析】本题是离子组合准断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检

验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：No?,存在时一定没有so工厂。因NQ,的氧化性可以使他们氧化。cr

存在下的的检验：加入硝酸酸化的AgNO：,溶液产生白色沉淀，旦放出有色刺激性气体。

即证明了N&的存在又检验出C1的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有S0：的

存在。故须先确认SO；不存在。SO?,CO?,SO；的组合检验可以用：加足量BaCh溶液，产

生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认

SO/,SO；不存在，8；一定存在。故选择③®就可以，顺序是先④后③。

【教与学提示】本题学生存在的困难是N0：的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，

可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只

要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是

很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验

现象进行区别对待，深入明究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，

增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

20.（2010•全国I・28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用

的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进

行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀

无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀心0：“沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【答案】（1）ANH?・也0或NHs；EH2soiFAgNO.,CBaCh

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）BMCOm或K£Oa用洁净的粕丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色

则B为溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则B为K£Os溶液

DA12（S0）3或MgSO」双少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH

溶液，若沉淀溶解，则D为Ak（S0）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSOi溶液

【解析】（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③

步操作进一步确定）；（」）由题干和①步操作可知A为氨水；（III）再由②步操作可知F

+

中阳离子为Ag.发生的反应为：Ag++NL-H2O-AgOHI+XH/;AgOH+2NH3•H20=[Ag（NH3）2]

+0旷+2H2O；而常见的盐中只有AgN（h可溶于水,故F为AgNOs；（IV）由③步操作可知B

中阴离子应为CO产，由于此无色无味的气体只能是CO?,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO；,

而阳离子可是常见的K\Na\等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无

色溶液中常见的为阳离子为Mg?'或A1。而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作

生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、Agl、BaSOi、HfiON不合理）等，但限于题干所述中学常

用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO”才不溶于HNO,,一个是与AgN（h结合生成的沉淀，一个

是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有B清和C1即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子

应该为SO,2',因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故I）为A12（S0I）3或MgSOi其他解析见答

案

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，

未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强,

难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全

国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然

有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题

条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，

只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是8和（：上就有争议，如B还可

能是（NHJEO：,,C还可能是BaBm、Bak等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

考点二：物质的分离和提纯

21.（2019•全国H-28）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5C,100℃以

上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约19r5%、单宇酸（凡约为

10,易溶于水及乙醇）约3%~10斩还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的

流程如下图所示。

_______厂行叶残

爹叶未停,薨工生石灰

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,

冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经

虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:

索氏提取器

2.蒸汽导管

3.虹吸管

（1）实验时需将茶叶研组，放入滤纸套筒1中，研细的目的是,圆底烧瓶

中加入95%乙醉为溶剂，加热前还要加几粒。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是,与常规的萃取相比，采用

索氏提取器的优点是。

（3）提取液需经“蒸储浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是

。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸播头、温度计、接收管之外,

还有（填标号）。

A.直形冷凝管B,球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖

啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

【答案】（除标明外，每空2分）（1）增加固液接触面积，提取充分沸石（1分）

（2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）

（3）乙醵沸点低，易浓缩AC（4）单宁酸（1分）水（1分）（5）升华

【解析】本题结合从茶叶中提取咖啡因的流程，考查化学实验方案分析，考查的核心素养是

科学探究与创新意识。（1）实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更

加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。（2）由于

溶剂乙醉具有挥发性和易燃性，因此在提取过程中不可月明火直接加热。本实验中采用索氏

提取器的优点是溶剂乙爵可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。（3）提取液需经

“蒸偏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点「'蒸

储浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶（如锥形瓶）。（4）

向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水分。（5）结合分离提纯咖啡因的装置及将

粉状物放入蒸发皿并小火加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为

升华。

【实验攻略】今年的实验题不同于往年，属于实验和流程的综合题，试题中信息量比较大，

实验装置和材料都比较新颖，但考查的知识较基础，具有起点高和落点低的特点。要解答这

类实验题，关键要读懂题中信息，看懂实验装置，知道每个步骤的具体操作，能结合题中信

息和具体操作等进行综合分析，还需注意某些答案可能隐藏在信息中。

22.（2017•全国1・7）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒

就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”

文中涉及的操作方法是（）

A.蒸福13.升华C.TmD.萃取

【答案】B

【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化

为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

23.（2017•全国1・8）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其尔=5.4X1（）T,^=5.4

X10'%草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c2。1・2也0）无色，熔

点为101°C,易溶于水，受热脱水、升华，170°C以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到

的现象是,

由此可知草酸晶体分解的产物中有o装置B的主要作用是O

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B

和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

澄清石及水浓氧气化的溶液

无水加化钙排水集气装置

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有

的物质是________

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______________________________________________o

②草酸为二元酸O

【答案】（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO,冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入

装置C反应生成沉淀，干扰C02的检验

（2）①F、D、G、H、D、ICuO（氧化铜）

②前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊

（3）①向盛有少最NaHCO：,的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生

②用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的最为草酸的2倍

【解析】（1）装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有。）2气体生成，若有CO?气体生成，澄

清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸（题给信息：受热脱

水、升华）冷凝。若草酸进入装置C,会生成草酸钙沉淀，干扰（U检验。（2）检验CO可通过

检验CO还原黑色的CuO生成的C0?进行。因为分解产物中有CO?,所以先要除去CO”可用

浓NaOH溶液吸收CO?,并用澄清石灰水检验CO?是否除尽，再用无水氯化钙干燥CO,然后通

过加热的CuO,再用澄清石灰水检验生成的C0?气体，没有反应掉的CO可用排水法收集。若

前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体

分解产物中有CO。（3）①证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原

理，将草酸与NallCCh溶液混合，看是否有气体产生。②证明草酸是二元酸，可以利用酸碱

中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。

24.（2016•全国I・10）下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的M)

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Ck与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

【解析】

试题分析：A.乙酸与乙酹反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙酣和乙酸

都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，错误3B.NO的密度与空气接近，且

能与氧气反应生成NO?,NO不能溶于水，所以应该用排水法收集，错误jC.氟化铁是强酸弱碱盐，

在溶液中铁禽子易发生水蟀，消耗水电商产生的氢氧根离子产生难溶性的氢氧化铁，使溶•液显酸性，

因此配制氟化铁溶洒时，为了抑制盐的水解，应该先将氟化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

到相应的浓度，正确；D.将C1?与HC1混合气体通过饱和食盐水时，由于HC1极易溶于水，而黛气与

水的反应是可逆反应，水中含有一定浓度的NaCl,由于c(CT)比校大，氯气的溶解度很小，故只能除

去氯气中的HCI杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的C%错误。

25.(2015•全国I・26)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之•，具有香蕉的香味，实

验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

相对分密度/水中

沸点/工

子质量(g•cm—)溶解性

异戊醇880.8123131微溶

乙酸601.0492118溶

乙酸

1300.8670142难溶

异戊酯

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊静，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A,

回流50min,反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和

水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO,固体，静置片刻，过滤除去MgSOi固体，进行蒸储

纯化，收集140〜143c循分，得乙酸异戊酯3.9go回答下列问题：

(1)仪器B的名称是。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是:第二次水洗的主要目的是

(3)在洗涤、分.液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填选项字母)。

a.直接将乙酸异戊能从分液漏斗上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊醋从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是。

(5)实验中加入少量无水MgSO,.的目的是o

(6)在蒸储操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填选项字母)。

(7)本实验的产率是(填选项字母)

A.30%B.40%C.60%D.90%

(8)在进行蒸播操作时,若从130℃开始收集储分，会使实验的产率偏(填“高”

或.“低”)，其原因是。

【答案】(D球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的

转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醉

【解析】(1)仪器B是球形冷凝管，起冷凝回流作用。

(2)第1次水洗，主要洗去大部分硫酸和醋酸，第2次水洗除去NaHCd杂质。

(3)乙酸异戊酯的密度小于水，在水层上方。分液时先将水层从分液漏斗下口放出，再将

乙酸异戊酯从上口倒出。

(4)该反应为可逆反应，加入过量乙酸，能够提高异戊醉的转化率。

(5)加入无水MgSOi固体的目的是除去混合物中的少量水分。

(6)蒸储操作中，需要测定微分的温度，所以温度计水银球应放在蒸储烧瓶的支管口处，b

和c中温度计位置均正确，但c中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应装置，主要用

于冷凝回流，使反应更彻底，故只有b项正确。

(7)乙酸的物质的量为：半=0.1”W,异戊静的物质的量为：n=---^-=0.05rnof,由于乙酸

60g/mol88g/mol

和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊差的量要按照鼻戊醇的物质的量计算,即理论

上生成U.05”山乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为：=0.032,所以实验中乙

130g/mol

酸异戊差的产率为：lll)3n，^xl00%=60%,

0.05rnoZ

故答案为：60%;

(8)异戊醇的沸点为131℃,蒸储时，若从130C开始收集微分，将会有一部分未反应的异

戊醇被蒸出，使产率偏高，

26.(2017•天津・4)以下实验设计能达到实验目的的是()

实验目的实验设计

A.除去NaHCG固体中的Na2CO3将固体加热至恒重

B.制备无水A1CL蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液

C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCL萃取

【答案】D

【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的B、直接蒸发A1与稀盐酸反应生成的

A1C13溶液，铝离子发生水解，最终得到的是A1(OH)“不能达到实聆目的；C、重结晶法提纯茉甲酸的

方法是：符粗品水落趁热过滤，滤液冷脆晶即可；D、Na和Nai都能与氤水反应生成对应的单

质，再用四氧化碳萃取，颜色屋不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红包。故选D。

27.（2016・上海・12）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

（）

A.氧化镁中混有氧化铝.B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

【答案】D

【解析】A项，虽然飙化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点，

可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液

中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤，将氢氧化铝加热可得氧化铝；B项，先加入足

量氢氧化钠溶液，过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液，往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可

得氢氧化铝，过滤，然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁

溶液；C项，一个碱性氧化物，一个足酸性氧化物，所以可先用氢氧化钠溶液溶解，过滤，

得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸，过滤，将所得沉淀加热即可得到二

氧化硅。1）项，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应，且得到的沉淀乂都溶于盐酸,

所以二者不能分离。

28.（2016•上海-16）实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

试样

.M木一成7|

叵回

KNOi-探归n

下列分析正确的是（）

A.操作I是过滤，将固体分离除去

B.操作II是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作HI是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作I总共需两次过滤

【答案】C

【解析】

【解析】

试题分析：KNOj中混有NaCl应提纯KNO”将它们都溶于水，并降温结晶。因为心@的溶解度随温度

的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显翻。则有，操作I是在烧杯中刷（溶解，

操作H是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO?饱和溶液，操作III为冷却结晶，利用溶解度差异使KNOs

结晶析出，过滤，洗涤，干燥得到KNO候体。故选C。

29.（2015・安徽・12）某同学将光亮的镁条放入盛有MLC1溶液的试管中，有大量气泡产

生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的

是（）

选项实验及现象结论

A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NM产生

B收集产牛的气体并点燃.火焰呈淡蓝色反应中有H，产牛

C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化

将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCQ.溶液中，

D弱碱性溶液中0万氧化了Mg

有气泡产生

【答案】D

【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以

判断该气体为ILB正确：以口1为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被

氧化，故C正确；D、若是氢氯根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所

以D的结论不合理，故选D。

30.（2015•浙江・8）下列说法正确的是（