人教版高三化学下册第一次月考含答案及解析

人教版高三化学下册第一次月考含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙烯和聚乙烯的最小分子式相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚氯乙烯的单体是乙烯D.乙烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.在常温常压下，下列气体中，分子极性最强的是（）A.CO₂B.CH₄C.HClD.O₂3.下列关于电解质的说法，错误的是（）A.氯化钠在水溶液中能导电B.熔融状态的硫酸钠能导电C.碳酸钙是强电解质D.氢氧化铁是弱电解质4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂OC.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃D.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH6.下列关于原电池的说法，正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.电解质溶液中的阳离子向负极移动7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数不变8.下列关于有机物的同分异构体，说法正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体有2种B.C₅H₁₂的同分异构体有3种C.C₄H₈O的同分异构体有4种D.C₃H₆O₂的同分异构体有5种9.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期自左向右，非金属性减弱B.同主族自上而下，金属性增强C.氢元素不属于金属元素D.氧元素的非金属性比氮元素强10.下列关于化学实验的说法，错误的是（）A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸浸入溶液中D.用过滤法分离氯化钠和泥沙二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出乙烯的结构简式：__________。2.写出甲烷的电子式：__________。3.写出乙醇的官能团名称：__________。4.写出乙酸的分子式：__________。5.写出氯化钠的电子式：__________。6.写出硫酸的化学式：__________。7.写出二氧化碳的分子结构式：__________。8.写出氢氧化钠的化学式：__________。9.写出水的电离方程式：__________。10.写出甲烷燃烧的化学方程式：__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.乙烯和聚乙烯互为同分异构体。（）2.乙醇和乙酸都能发生氧化反应。（）3.氯化钠是强电解质，硫酸是弱电解质。（）4.碳酸钙是可溶性盐。（）5.氢氧化铁是弱碱。（）6.加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。（）7.原电池中，电子从正极流向负极。（）8.化学平衡是可逆反应正向反应速率等于逆向反应速率的状态。（）9.同分异构体具有相同的分子式，但结构不同。（）10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述乙烯的化学性质。2.简述乙酸的物理性质。3.简述原电池的工作原理。4.简述化学平衡的移动原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某有机物A的分子式为C₄H₁₀，燃烧生成CO₂和H₂O。写出A的结构简式，并说明其是否属于同分异构体。2.某溶液X能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液变红。写出X可能存在的离子，并说明其性质。3.某原电池装置中，负极材料为锌，正极材料为铜，电解质溶液为硫酸锌溶液。写出电极反应式，并说明该原电池的工作原理。4.某可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，改变下列条件，平衡如何移动？（1）增大A的浓度；（2）降低温度；（3）增大压强；（4）加入催化剂。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：乙烯的最小分子式为C₂H₄，聚乙烯的最小分子式为(C₂H₄)n，二者不同；乙醇和乙酸都能与羧酸或醇发生酯化反应；聚氯乙烯的单体是氯乙烯；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯能。2.C解析：CO₂、CH₄、O₂均为非极性分子，HCl为极性分子。3.C解析：碳酸钙是难溶盐，属于强电解质，但溶解度极低，导电性弱。4.C解析：加成反应是指有机物分子中双键或叁键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。5.A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应；SiO₂是酸性氧化物，只能与强碱反应；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸和碱反应；CH₃COOH是弱酸，只能与碱反应。6.C解析：原电池中，电子从负极流向正极，正极得电子，阳离子向正极移动。7.B解析：升高温度，平衡向吸热方向移动；增大压强，平衡不一定向气体体积减小的方向移动；加入催化剂，平衡常数不变。8.A解析：C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷；C₅H₁₂的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷；C₄H₈O的同分异构体有4种；C₃H₆O₂的同分异构体有4种。9.D解析：同周期自左向右，非金属性增强；同主族自上而下，金属性增强；氢元素是非金属元素；氧元素的非金属性比氮元素强。10.C解析：用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，不能将试纸浸入溶液中。二、填空题1.CH₂=CH₂2.H|H-C-H|H3.羟基4.C₂H₄O₂5.Na⁺+Cl⁻6.H₂SO₄7.O=C=O8.NaOH9.H₂O⇌H⁺+OH⁻10.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.乙烯的化学性质：（1）加成反应：能与H₂、卤素、H₂O等发生加成反应；（2）氧化反应：能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；（3）聚合反应：能发生加聚反应生成聚乙烯。2.乙酸的物理性质：（1）无色透明液体；（2）有刺激性气味；（3）易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂；（4）熔点为16.6℃，沸点为118℃。3.原电池的工作原理：（1）负极发生氧化反应，失去电子；（2）正极发生还原反应，得到电子；（3）电子通过外电路从负极流向正极；（4）电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路。4.化学平衡的移动原理：（1）根据勒夏特列原理，改变条件（浓度、温度、压强）会使平衡向减弱这种改变的方向移动；（2）增大反应物或生成物的浓度，平衡向相应方向移动；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动；（4）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。五、应用题1.有机物A的分子式为C₄H₁₀，燃烧生成CO₂和H₂O，说明其含有C和H元素。结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃（正丁烷）或CH₃CH(CH₃)₂（异丁烷），二者互为同分异构体。2.溶液X能使紫色石蕊试液变红，说明其呈酸性；能使无色酚酞试液变红，说明其呈碱性。可能存在的离子：HCO₃⁻（碳酸氢根离子）、HSO₃⁻（亚硫酸氢根离子）等弱酸的酸式盐溶液。