河北省唐县第一中学2026届高三下学期三模化学试卷

高三化学考试注意事项：．本卷满分分，考试时间分钟。．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。．答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效可能用到的相对原子质量：H1C12N14OK一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（）A．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水剧烈反应放出B．“杯酚”能分离和体现了超分子的“分子识别”特性C．量子计算原型机“九章三号”跑出新速度，其芯片的主要成分为D．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂2．下列化学用语表述正确的是（）A．是含非极性键的极性分子B．中中子数为34C．HF固体的空间结构为D．NaCl溶液中氯离子形成的水合离子为3．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（）A．用过滤法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．实验室中不可将未用完的钾放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验的氧化性4．碳量子点（CQDs）具有良好的水溶性与生物相容性，且制作成本低。一种化学氧化法制备碳量子点的过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100mLpH=1的稀硫酸中含有的数为B．每消耗，转移电子数为C．12.6g硝酸中含有的..电子数为D．3.0g葡萄糖中含有的原子数为5．如图所示的化合物是制备某种药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q与W、X、Y、Z均不在同一周期。下列说法正确的是（）A．氢化物的沸点：B．中的键角大于中的键角C．基态原子核外未成对电子数：D．是极性分子6．下列实验操作及现象能得到相应结论的是（）选实验操作和现象实验结论

项A将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体木炭一定与浓硝酸发生了反应B向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去乙炔中含有碳碳三键电离平衡常数：C向2mL饱和溶液中通入少量，出现白色沉淀D用导线连接灵敏电流表、铜棒和石墨棒，并将两电极插入稀硫酸中，灵敏电流表指针发生较长时间的偏转该装置中Cu发生了自发的氧化反应7．存在于脊椎动物体内的鹅肌肽，在食品工业中可用作天然的抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．鹅肌肽分子中含两个手性碳原子B．1mol该有机物最多可与..的反应C．1分子该有机物中采取杂化的碳原子数目为6D．该有机物不存在含有苯环的同分异构体8．物质结构决定性质。下列针对物质性质差异作出的解释正确的是（）选项性质差异解释A酸性：非金属性：B熔点：相对分子质量：C导电性：石墨金刚石石墨中碳原子采取杂化后形成离域键D在水中的溶解度：是极性分子，更易溶于极性溶剂水9．实验室利用2-萘酚和无水乙醇制备2-萘乙醚，并测定产物纯度的实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入0.025mol2-萘酚、1.2g无水FeCl、6mL乙醇和3~5粒沸石，加热至微沸，回流3h，回流过程中间歇摇动反应瓶。②反应完成后蒸馏出乙醇，烧瓶用冰水冷却后析出固体，将固体滤出后用冰水洗涤、研磨，再次进行抽滤并用冰水洗涤滤出物。③滤出物加入5mLNaOH溶液研磨后抽滤并用冰水洗涤，晾干得到3.397g产物。已知：2-萘酚不溶于冷水，易溶于热水和有机溶剂；2-萘乙醚微溶于水，可溶于乙醇，M=172；反应原理为下列说法错误的是（）A．与普通过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率B．步骤①中回流的目的是提高无水乙醇的利用率C．NaOH水溶液研磨后抽滤的目的是除去2-萘酚D．该实验方法制取的2-萘乙醚的产率为69.0%10．兰尼镍（镍铝合金）可作为有机化合物的氢化催化剂，用于醛酮等含有不饱和键化合物的还原反应。由镍矿渣[主要含Ni(OH)、NiS，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程如图所示。已知：兰尼镍为多孔材料，对氢气有很强的吸附性。下列说法错误的是（）A．“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为B．“浸出”时，加入NaOH溶液的目的是溶解全部的金属铝C．使用新制兰尼镍进行催化加氢时可以不通H2D．对沉镍所得固体进行热重分析，750℃时所得固体为NiO阅读以下材料，完成11~13题。我国科技工作者将富含氧空位的Co/CoO异质结纳米颗粒嵌入氮掺杂空心碳纳米盒介孔壁中，并与原位生长的氮掺杂碳纳米管耦合，得到了性能优异的OER/ORR双功能电催化剂（富含氧空位）。以该电催化剂为b极、KOH溶液为电解质溶液设计了如图所示的可充电Zn-空气电池，隔膜为阴离子交换膜。11．下列说法错误的是（）A．放电时，电池总反应为B．充电时，a极与电源负极相连C．充电时，电子由a极流向b极，经过隔膜向b极迁移D．放电时，每转移1mol电子，理论上可转化5.6L（标准状况）12．对上述电池的催化机理进行研究，充放电过程的反应路径与相对能量的变化如图（表示OH在催化剂表面的吸附态）。下列说法错误的是（）A．路径1对应放电过程B．路径2的总反应为吸热反应C．路径2的速控步骤反应式为D．使用不含氧空位的催化剂，反应速率加快13．CoO的立方晶胞如图所示，晶胞的边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．之间的最短距离为B．位于构成的正八面体空隙中C．沿晶胞体对角线投影，的投影图为D．若每个晶胞中有1个变为氧空位，则晶体的密度为14．25时，用NaOH溶液分别滴定弱酸酸式盐NaHA、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．NaHA溶液显碱性B．的数量级为C．a点对应的坐标为（11.5，2.7）D．当pH=5.2时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共分。15．（14分）亚铁氰化钾，又名黄血盐钾）在食品工业中常作为食盐的防结块剂。某化学实验兴趣小组利用如图实验装置模拟工业上制备亚铁氰化钾，实验步骤如下：①按图示连接好实验装置，检查装置气密性；②打开止水夹，，关闭，；③一段时间后，关闭止水夹打开；④一段时间后，关闭，，待B中不再产生气体时关闭，打开止水夹；⑤再往反应后的B中加入过量的KCl固体进行加热反应，经过一系列的操作得到产品。已知：亚铁氰化钾遇氧化剂形成铁氰化钾，遇酸生成剧毒的氰化氢。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______________。（2）B中加入铁粉的主要作用是___________________________________________________。（3）B中加入NaCN溶液后主要发生反应的化学方程式为_______________________________________。（4）亚铁氰化钾易被氧化，检验其是否变质所用的试剂为_________________（填化学式）。（5）在实验室配制NaCN溶液常滴加几滴氢氧化钠溶液，原因是_________________________________。（6）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取mg样品溶于100mL的水后，加入的硝酸银溶液，往反应后的溶液中加入硫酸铁铵溶液作指示剂，用KSCN标准溶液滴定至终点，消耗KSCN标准溶液。（已知反应：、）①滴定终点的现象是__________________________________。②通过实验数据计算该产品的纯度为________________________（用含m、a、b、、的表达式表示）。若产品中含KCl杂质，则测定结果____________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。．（14分）金属钨（W）是一种重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。赣南以石英脉型黑钨矿而闻名于世，号称“世界钨都”。黑钨矿的主要成分是和（含少量），工业上以黑钨矿为原料冶炼钨并获得副产品的一种流程如图所示。已知：钨酸（）难溶于水。回答下列问题：（1）黑钨矿中的价层电子排布式为________________________________________________________。（2）写出“粉碎焙烧”过程中转化为的反应的化学方程式：_________________________________。（3）“调”过程中得到的滤渣的主要成分为_______________，若过低，产率将降低，原因为_________________________________。（4）为了获得高纯度金属钨，选用氢气作还原剂还原而不宜用炭的原因是：_________________________________。（5）向钨酸钠碱性溶液中加入氢氧化钙可得到发光材料钨酸钙，当溶液中恰好沉淀完全时，溶液的为_________________________________。（已知常温下：，；离子浓度小于即认为沉淀完全）（6）“滤渣”转化生成的离子方程式为_________________________________。（7）如图为在不同温度下的溶解度曲线。从溶液中提取晶体的操作为_________________________________，干燥，碾磨，即可得到较纯的硫酸锰。．（15分）用和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。反应Ⅰ．反应Ⅱ．回答下列问题：（1）的结构与类似，则的电子式为___________________________________。已知反应Ⅰ的与的关系曲线如图所示。（2）反应Ⅰ中正反应的活化能___________（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应的活化能。（3）在1200K时，若在恒压容器中，加入焦炭和及少量的Ar，只发生反应Ⅰ，则以下说法能判断反应Ⅰ达到化学平衡状态的是___________。A．不变B．Ar的浓度保持不变C．和的物质的量相等在体积为2L的恒容容器中，加入焦炭4mol，加入1mol，Ar为载气。初始温度为900K，缓慢加热至1400K，再把温度升高至1823K，在1400K和1823K下反应时，测得产率随时间的关系曲线如图所示（不考虑接触面积的影响）。（4）初始温度为900K，缓慢加热至1400K时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中的物质的量为___________。（5）再将温度升高至1823K，则A点生成的速率___________（填“大于”“小于”或“等于”）B点消耗的速率，理由是_____________________________。（6）B点时___________。其余条件不变，当容器体积变为1.8L时，平衡时产率为___________。18．（15分）阿普昔腾坦（Aprocitentan）是首款将ETA/ETB抑制剂运用于高血压的药物，在难治性高血压患者中，降压效果显著，副作用小，其合成路线如下（部分反应条件已简化）。回答下列问题：（1）A的化学名称为________________。（2）B中官能团名称为_____________________。（3）D→E的反应类型为_____________。（4）写出B→C的化学方程式___________________________________________。（5）F的