河南省开封市2026届高三下学期二模化学试卷（含答案）

届高三年级第二次质量检测化学注意事项：本试卷共两大题，小题，考试时间分钟，满分分。座号填写在相应位置。答题时，必须使用毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用铅笔按图示规范填涂。效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是A.不锈钢针B.木活字C.石印章D.纸年画2.下列化学用语或图示正确的是A.S的原子结构示意图：B.HClO的结构式：C.乙烷的球棍模型：D.基态原子的价层电子排布式：3.下列图示的实验操作或方法符合规范的是A.量取20.00mL草酸溶液B.除去中的HClC.用pH试纸测定溶液pHD.配制一定物质的量浓度的HCl溶液4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选劳动项目化学知识项用次氯酸钠溶液消A次氯酸钠溶液呈碱性毒B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含NPK等元素C用明矾净化黄河水明矾水解生成胶体以油脂为原料制肥D油脂可发生皂化反应皂A.AB.BC.CD.D5.某金属元素的单质及化合物相关转化如图所示。其中M、W为单质，X、Y、Z为氧化物。下列说法错误的是A.X晶体中阴、阳离子数目之比为B.Y在常温常压下为无色无味液体C.Z可使燃着的镁条熄灭D.M在W中剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟6.下列反应的离子方程式正确的是A.向溶液中加入足量Cu粉：B.向溶液中滴加稀硫酸：C.用醋酸除去水垢中的：D.向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：7.结合所给结构示意图及相关信息进行分析。下列说法错误的是名称或化学吡咯18-冠-6式结构示意图A.吡咯分子中参与形成大键的电子数为6B.分子中含有6个键，键角均为60°C.中水分子全部与以配位键结合D.18-冠-6能与作用，不与作用，体现超分子“分子识别”的特征8.研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是A.碳原子的杂化方式有2种B.能使酸性溶液褪色C.与可发生取代反应和加成反应D.与足量发生加成反应所得分子中有3种官能团9.浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法错误的是A.是一种清洁能源，可做航天燃料B.Y形成的单质均为非极性分子C.Z的最高价含氧酸的酸性在同族中最强D.M单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀10.在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的，发生反应，反应速率，k为速率常数。反应过程中各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.该条件下B.时刻，与的物质的量浓度相等C.的活化能大于的活化能D.若和均为放热反应，则升高温度(平衡)变小某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。下列说法错误的是A.①增大了，导致，平衡正向移动B.②可推知该反应是吸热反应C.③说明平衡逆向移动，的浓度增大D.④可推测与形成了更稳定的配合物12.CuO/导电聚合物为电极，利用血液中的葡萄糖发电，同时降低血糖浓度；装置内置传感器，当血糖浓度高于正常值时自动启动，降至标准范围时停止工作。下列说法错误的是A.电极a为正极，发生还原反应B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用C.两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→aD.理论上消耗0.1mmol葡萄糖，电路中有0.1mmol电子流过13.的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线如下(反应①中无其他产物生成)。下列说法正确的是A.X与的化学计量比为B.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子可以降解C.Z可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.Z完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同14.是一种二元酸，MR是一种难溶盐，图中曲线分别表示室温下：(1)的溶液中(X代表、、)与pH的关系；(2)含的溶液中的与pH的关系。下列说法正确的是A.曲线②表示与pH的关系B.溶度积常数的数量级为C.的平衡常数为D.(2)中溶液时，存在二、非选择题：本题包括4小题，共分。15.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用高铍矿石(主要成分为，还含有一定量的和)和方解石(主要成分是)生产的一种工艺流程如下。已知：ⅰ.与性质相似，能在强酸、强碱中溶解。ⅱ.25℃时，的。回答下列问题：（1、和，反应的化学方程式为___________。（2）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有___________(填化学式)。（3发生反应的离子方程式为___________；工业上的实际消耗量多于理论用量，原因是___________。（4）试剂X应选择___________(填“”或“”)X的理由是___________。（5从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的___________%。若将“沉铍”后的滤液1经处理后循环利用，可返回流程中___________工序(填工序名称)。16.滴定法是测定铁矿石中铁含量的经典方法。某研究小组利用该法对质量为ag的赤铁矿试样(含及少量不与酸反应的杂质)进行了铁含量测定。【配制溶液】①标准溶液；②溶液：称取一定量的溶于20mL浓盐酸，并加水稀释至100mL，再加入少量锡粒。【测定含量】步骤Ⅰ：试样与浓盐酸加热溶解→过滤除去不溶物→洗涤滤渣并将洗涤液并入滤液→转移至锥形瓶。1～2滴→冷却后滴加饱和溶液→静置。步骤Ⅲ：向锥形瓶中加入硫酸-磷酸混合液及指示剂→用标准溶液滴定至终点。已知：室温时难以氧化，可将氧化为，还原产物不与反应；题中条件下，难以氧化，可被还原为。回答下列问题：（1）配制溶液时，加入浓盐酸的目的是___________。（2）步骤Ⅰ中，洗涤滤渣并将洗涤液并入滤液的目的是___________。（3）步骤Ⅱ中，溶液需过量1~2滴的原因是___________；若未滴加饱和溶液，会导致测定的铁含量偏大，原因是___________。（4）步骤Ⅲ中，测定铁含量所涉及的主要离子反应方程式为___________。（5标准溶液VmLag试样中铁的质量分数为___________(用含acV的代数式表示)。（6）滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为滴定法的优点是___________。17.Ⅰ.第ⅤA载体实现对氮、磷、砷的吸附、催化协同反应。（1）氮、磷、砷的最简单氢化物沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。（2）硫化锌的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，密度为，设为阿伏加德罗常数，则___________(用含a、b的代数式表示)。Ⅱ.工业上用二乙苯(DEB)在催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)。反应为：①②副反应为：③（3___________(用化学方程式表示)水蒸气能提高DVB的产率，原因是___________。（4）一定条件下，发生反应①和②，已知DEB的转化率与之间满足关系，若每小时通入DEB的物质的量为0.5mol，则用DEB表示的反应速率为___________。（5）保持压强为100kPa，通入水蒸气和，发生上述三个反应，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度变化如图所示[选择性]DEB平衡转化率的曲线为___________(填标号)；时反应①的___________kPa。18.化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如图(部分条件和试剂已简化)。回答下列问题：（1）由A生成B的反应中，可能的作用是___________。（2）B和C生成D的反应分两步进行，其中第一步反应的反应类型为___________。（3）C中含氧官能团的名称是___________。H中手性碳原子的个数是___________。（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___________。①遇显紫色②能与溶液反应生成③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为（5）某同学用乙酸酐()代替原线路中的，设计了如下合成路线。①A生成I的化学方程式为___________。②K的结构简式为___________。③有同学提出该设计路线中I→J的转化不合理，可能的理由是___________。参考答案注意事项：本试卷共两大题，小题，考试时间分钟，满分分。座号填写在相应位置。答题时，必须使用毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用铅笔，笔迹要清晰；选择题填涂时，必须用铅笔按图示规范填涂。效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B【题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】C二、非选择题：本题包括4小题，共分。【15题答案】【答案】（1）（2）（3）①.②.可以催化分解（4）①.②.可溶于强碱，弱碱可避免溶解（5）①.10②.转化【16题答案】【答案】（1）抑制水解，防止生成沉淀。（2）将滤渣表面吸附的全部转移到滤液中，避免铁元素损失（3）①.确保溶液中所有被还原为②.过量的会与反应，消耗更多标准溶液，导致测定结果偏高（4）（5）（6）避免使用含重