2026年氨及其铵盐测试题及答案

2026年氨及其铵盐测试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于氨的说法正确的是（）A.氨是非电解质B.氨能使干燥的红色石蕊试纸变蓝C.氨与氯化氢气体反应产生白色烟雾D.实验室用加热氯化铵固体的方法制取氨气2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NH₄ClB.NH₃C.(NH₄)₂CO₃D.NaHCO₃3.检验铵根离子的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（）A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D.加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验4.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（）A.极易溶于水B.极易液化C.密度比空气小D.能跟水起反应5.下列关于铵盐的叙述中正确的是（）A.所有铵盐都易溶于水B.铵盐中的氮元素均为-3价C.铵盐受热分解都会产生氨气D.铵盐都不能与碱反应6.浓氨水与下列哪种物质反应能产生白烟（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.浓磷酸7.下列反应中，氨作氧化剂的是（）A.8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂B.2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂C.2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂OD.NH₃+HCl=NH₄Cl8.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.NH₃B.NO₂C.NaClD.FeCl₃9.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体C.除去NH₄Cl溶液中的少量FeCl₃：加入过量氨水，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤10.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A.0.045mol/LB.0.023mol/LC.0.45mol/LD.0.23mol/L二、填空题（每题2分，共20分）1.氨分子的空间构型是______。2.氨气在催化剂和加热条件下与氧气反应的化学方程式为______。3.实验室制取氨气的化学方程式为______。4.碳酸氢铵受热分解的化学方程式为______。5.氯化铵与氢氧化钠溶液共热的离子方程式为______。6.氨水中存在的分子有______、______、______。7.检验氨气的常用方法是______。8.铵盐的通性之一是与碱反应会产生______。9.氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解______体积氨气。10.用浓氨水和______混合可快速制取氨气。三、判断题（每题2分，共20分）1.氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气大。（）2.氨水溶液显碱性，是因为氨分子电离出氢氧根离子。（）3.铵盐都能与碱反应产生氨气。（）4.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。（）5.实验室可以用浓硫酸干燥氨气。（）6.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又重新化合生成氯化铵，这是可逆反应。（）7.硝酸铵受热分解一定会产生氨气。（）8.氨水中含氮微粒中含量最多的是铵根离子。（）9.氨气与一氧化氮在一定条件下可以反应生成氮气和水。（）10.用向下排空气法收集氨气时，导气管应插到集气瓶底部。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氨气的实验室制法及注意事项。2.铵盐有哪些主要性质？3.氨水中存在哪些平衡体系？4.氨气为什么能做喷泉实验？五、讨论题（每题5分，共20分）1.分析氨在化工生产中的重要应用有哪些？2.探讨铵盐在农业生产中的作用及使用时的注意事项。3.讨论氨气的还原性在哪些化学反应中体现？4.思考如何从含铵盐的溶液中分离、提纯铵盐？答案：一、单项选择题1.A2.C3.D4.A5.A6.B7.B8.B9.C10.A二、填空题1.三角锥形2.4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（催化剂、加热）3.2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（加热）4.NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑（加热）5.NH₄⁺+OH⁻NH₃↑+H₂O（加热）6.NH₃；H₂O；NH₃·H₂O7.用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝8.氨气9.70010.生石灰三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题1.实验室制法：用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（加热）。注意事项：①药品要使用固体，不能用溶液；②加热时用向下排空气法收集氨气，因为氨气密度比空气小；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；④收集氨气的试管口要塞一团棉花，防止氨气与空气对流，使收集的氨气更纯净。2.铵盐主要性质：①易溶于水；②与碱反应产生氨气；③受热易分解；④大多数铵盐不稳定，受热分解产物复杂。3.氨水中存在以下平衡体系：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH⁻，H₂OH⁺+OH⁻。4.氨气能做喷泉实验是因为氨气极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气。当少量水进入充满氨气的烧瓶后，氨气迅速溶解，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入烧瓶，形成喷泉。五、讨论题1.氨在化工生产中的重要应用：①制硝酸，氨气经催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再转化为二氧化氮，最终制得硝酸；②制氮肥，如尿素、碳酸氢铵等；③在有机合成中作为原料或试剂，用于生产含氮有机物等。2.铵盐在农业生产中的作用：是常用的氮肥，能为植物提供氮元素，促进植物生长。使用时注意事项：①不能与碱性肥料混用，否则会产生氨气，降低肥效；②储存时要防潮、防晒，防止受热分解；③在酸性土壤中使用时，要注意土壤的酸碱度调节。3.氨气的还原性在以下反应中体现：①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（催化剂、加热），氨气被氧气氧化；②8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氨气被氯气氧化；③2NH