第二章第二节第三课时影响化学平衡的因素课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章

化学反应速率与化学平衡

第二节

化学平衡

第三课时

影响化学平衡的因素五、化学平衡及移动5、化学平衡的影响因素

某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应达到化学平衡，各物质的相关数据如下。各物质的起始量/mol化学平衡时各物质的量/molN2H2NH3

N2H2NH3

5150394平衡时H2的转化率=

平衡时原料的转化率不高，如何提高呢？一定条件下的化学平衡条件改变反应速率改变且变化量不同平衡被破坏

非平衡状态一段时间后新条件下的新化学平衡v正＝v逆反应混合物中各组分的浓度恒定

v正≠v逆反应混合物中各组分的浓度发生变化

v'正＝v'逆反应混合物中各组分的浓度恒定破坏旧平衡建立新平衡

化学平衡的移动任何可逆反应的终极目标都是使Q=K，即达到平衡五、化学平衡及移动5、化学平衡的影响因素概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。思考：改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变平衡状态？浓度商Q：平衡常数K：只与浓度有关只与温度有关改变浓度c

Q

发生变化改变温度T

K

发生变化五、化学平衡及移动5、化学平衡的影响因素化学平衡移动方向的判断方法：v正＞v逆：平衡向正反应方向移动v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动v正＝

v逆：平衡未被破坏，平衡不移动1.速率判断：条件改变Q＜K，反应向正方向进行Q=K，反应达到平衡状态Q＞K，反应向逆方向进行2.浓度商判断：对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)5、化学平衡的影响因素1）实验2-1(P34)：研究体系：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

黄色

无色

红色如何增加反应物的浓度？如何减小反应物的浓度？滴加饱和FeCl3溶液或高浓度的KSCN溶液加入NaOH降低Fe3+浓度变量控制：温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。注意：保持溶液总体积（基本）不变，使其他粒子浓度不变（1）浓度对化学平衡的影响5、化学平衡的影响因素（1）、浓度对化学平衡的影响原因分析一：从K与Q的角度原因分析二：从v正与v逆的角度1）实验2-1(P34)：（1）、浓度对化学平衡的影响结论：当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度（或减小生成物的浓度），平衡向正反应方向移动，如果减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。注意：固体、纯液体浓度看做常数，其量的增减不影响反应速率，平衡不移动。5、化学平衡的影响因素（1）、浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡影响的v-t图分析增大反应物浓度

v(正)

v(逆)增大生成物浓度v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆减小反应物浓度减小生成物浓度

v(逆)

v(正)

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆1）实验2-1(P34)：将5mL0.01mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合a加入4滴饱和FeCl3溶液滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液b加入1滴2mol/LNaOH溶液加入5滴2mol/LNaOH溶液5、化学平衡的影响因素（1）浓度对化学平衡的影响（1）、浓度对化学平衡的影响巩固练习：

橙色黄色①向试管中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液②向试管中滴加5-10滴6mol/L硫酸溶液取一支试管，加入2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液③如果往这个平衡体系中加入一定的水，平衡如何移动？2）实验2-2(P36)：研究体系：2NO2=N2O4

红棕色

无色

（2）、压强对化学平衡的影响移动方向与两边气体多少的关系？颜色先变深，后变浅颜色先变浅，后变深最终颜色比原来深最终颜色比原来浅增大压强，平衡正向移动减小压强，平衡逆向移动5、化学平衡的影响因素（2）压强对化学平衡的影响原因分析一：从K与Q的角度原因分析二：从v正与v逆的角度2NO2=N2O4

红棕色

无色

可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2O4(g)2NO2(g)FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g)K=c2(NH3)c3(H2)c(N2)K=c2(NO2)c(N2O4)K=c(CO2)c(CO)正向移动逆向移动逆向移动正向移动不移动不移动（2）压强对化学平衡的影响巩固练习结论：压强对化学平衡的影响对于有气体参加的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器体积）使化学平衡向气体体积缩小的方向移动。减小压强（增大容器体积）使化学平衡向气体体积增大的方向移动反应后气体总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动（2）压强对化学平衡的影响注意：固体或液体体积受压强影响很小，可以忽略不计。如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。

a、当m+n＞p+q时：

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v(正)＞v(逆)，平衡正向移动。

v(正)＜v(逆)，平衡逆向移动。（2）压强对化学平衡的影响压强对化学平衡影响的v-t图分析①增大压强②减小压强（2）压强对化学平衡的影响

b、当m+n＜p+q时：

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆

v(正)＜v(逆)，平衡逆向移动。

v(正)＞v(逆)，平衡正向移动。①增大压强②减小压强，（2）压强对化学平衡的影响

c、当m+n=

p+q时：v'正＝v'逆v'正＝v'逆

v(正)=v(逆)，平衡不移动。v(正)=v(逆)，平衡不移动。①增大压强②减小压强（2）压强对化学平衡的影响“惰性气体”对平衡的影响1.恒温、恒容下，加入“惰气”(无关气体)，虽然平衡体系的总压强增大，但因容器的体积不变，各反应物、生成物的浓度均未改变，v正、v逆均不变，故化学平衡不发生移动。2.恒温、恒压下，加入“惰气”(无关气体)，要保持容器的压强不变，容器体积必然增大，相当于对原体系中各组分起了稀释作用，各反应物、生成物的浓度同等比例减小(等效于降压)，v正、v逆均减小，故化学平衡向气体总体积增大的方向移动。

3.对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，无论什么情况下(T、V不变或T、P不变)下加入“惰气”(无关气体)，化学平衡均不发生移动。（2）压强对化学平衡的影响

A

AC3）实验2-3(P37)：研究体系：（3）温度对化学平衡的影响5、化学平衡的影响因素实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象移动方向结论颜色加深颜色变浅平衡逆向移动平衡正向移动其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。（3）温度对化学平衡的影响原因分析一：从K与Q的角度原因分析二：从v正与v逆的角度总结：温度对吸热反应的速率影响更大（3）温度对化学平衡的影响

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆升高温度①

若正反应是吸热反应降低温度

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆温度对化学平衡影响的v-t图分析（3）、温度对化学平衡的影响②

若正反应是放热反应

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆升高温度降低温度5、化学平衡的影响因素（4）催化剂对化学平衡的影响催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。ν′正=ν′逆改变反应条件平衡移动①②③增大反应物浓度减小反应物浓度增大压强减小压强升高温度降低温度增大生成物浓度减小生成物浓度向减少反应物的浓度方向移动向减少生成物的浓度方向移动向气体系数和小的方向移动向吸热反应方向移动向增大反应物的浓度方向移动向增大生成物的浓度方向移动向气体系数和大的方向移动向放热反应方向移动6、勒夏特列原理（平衡移动原理）勒夏特列原理：四、化学平衡及移动5、化学平衡的影响因素

如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。①只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）。②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：水解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。③反应的移动方向总是想对抗外界条件的改变，平衡移动的结果只能减弱（不可能消除）外界条件的变化。理解勒夏特列原理注意事项：5、化学平衡的影响因素6、勒夏特列原理应用（平衡移动原理）1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气；B.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、更完全；C.氨水应密闭保存，放置低温处；D.在亚硫酸铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质；E.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高