沪教版（全国）初中化学九年级下学期期中模拟测试卷B卷附答案

沪教版（全国）初中化学九年级下学期期中模拟测试卷B卷一、单选题（每题2分，共20分）1．下列物质露置于空气中一段时间，质量会增加的是A．小苏打 B．浓盐酸 C．食盐溶液 D．生石灰2．物质的性质决定其用途，下列物质的用途主要应用其化学性质的是A．用生石灰做自热型火锅的发热材料B．医疗上使用干冰储存和运输血液制品C．电池中使用石墨做电极D．浓硫酸常用作部分气体的干燥剂3．下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序用铜丝、AgNO3和FeSO4进行实验B鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液不用其它试剂即可鉴别C除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液加过量BaCl2溶液，过滤D配制50g质量分数为10％的NaCl溶液称取5gNaCl加入到盛45mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3)A．A B．B C．C D．D4．2024年6月5日世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是A．积极参与植树造林，保护环境B．禁止使用含磷洗衣粉，防止水体污染C．垃圾分类回收处理，充分利用资源D．禁止使用农药化肥，保护水体5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是A．气体——点燃气体B．气体——通过足量的氢氧化钠溶液C．溶液——加入足量的铜粉，过滤D．溶液——加入过量的氯化钙溶液，过滤6．鉴别下列各组无色溶液，所选试剂正确的是选项待鉴别溶液所选试剂（均为溶液）ACa（OH）2和KOHNa2CO3BHCl和Cu（NO3）2AgNO3CAgNO3和K2SO4BaCl2DHNO3和NaNO3酚酞A．A B．B C．C D．D7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A加入适量的稀盐酸，过滤B溶液通入过量的二氧化碳，过滤C固体加入足量水溶解，过滤，洗涤干燥D溶液加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D8．向盛有一定量的石灰石样品(杂质不溶于水、不参与反应)的烧杯中不断加入稀盐酸。下列曲线所表示的变化趋势不正确的是A． B．C． D．9．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是A． B．C． D．10．在一定量的稀盐酸中，慢慢加入过量的铁粉后，下图所示曲线的变化过程中正确的是A． B．C． D．二、多选题（每题2分，共4分）11．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加少量硫酸铜溶液。下列有关反应后烧杯中的溶液说法正确的是A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量减小 D．碱性减弱12．向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉ag，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，无明显现象。下列有关说法正确的是A．滤液的颜色为浅绿色B．滤液中的溶质中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有AgNO3C．滤渣质量一定大于agD．滤渣中一定有单质Ag，可能有单质Fe三、填空题（每空2分，共24分）13．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）在甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是。（填“甲”或“乙”）。（2）t2℃时，甲物质的溶解度为g。（3）t1℃若50g水中加入8g乙物质（填“能”或“不能”）得到58g溶液。14．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：a.碳酸钠b.碳酸钙c.氢氧化钙①可用作补钙剂的是；②可用于玻璃、洗涤剂生产的是。（2）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。①上述步骤中没有用到的仪器是（填标号）。A.B.C.D.②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：液体蒸馏水氯化钙溶液炉具清洁剂白醋颜色紫色紫色绿色红色向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。加入溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是；加入溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是。15．马首铜像，十二生肖兽首铜像之一，原本是圆明园海晏堂外的喷泉的一部分，铸造于清朝乾隆年间，它是以红铜为主，包含铅、铁的合金，经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉。（1）马首经过百年的洗礼，仍然熠熠生辉，反映了铜铅铁合金的特性是强。（2）我国古代炼铜由于技术原因，温度达不到铜的熔点，劳动人民在炼铜时加入少量的锡、铅，这是利用了合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点。(填“高”或“低”)（3）铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[]，根据铜绿的成分，推测铜绿的形成是铜与空气中的、二氧化碳和水蒸气共同作用的结果。（4）《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，主要原理是氧化铁和一氧化碳反应，其化学方程式为。四、实验探究题（共12分）16．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。（3）关于图乙、图丙的说法正确的是_______（填字母）。A．图乙中c点表示的溶液中和微粒数目相同B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应17．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是。（3）配制该溶液需要用mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水，读数时视线要与量筒内保持水平。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序号）A氯化钠固体不纯B用生锈的砝码称量C装瓶时有少量液体洒出D用量筒量取水时，俯视读数E溶解时烧杯内壁有水珠五、推断题（每空2分，共14分）18．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知A、E中含有三种元素，B、C、D都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色。请回答：（1）写出A、D物质的化学式：A。D。（2）D生成C的化学方程式为。（3）B生成C的现象。19．初中化学常见物质A~E之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A~D是四种不同类别的化合物，A中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色；B常用于改良酸性土壤；D是黑色固体；E是实验室常用的溶剂。（1）A的化学式为；（2）E→B的化学方程式为；（3）C与D反应的化学方程式为。六、科普阅读题（共14分）20．阅读短文，回答有关问题。科技之光点亮三星堆考古三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。文保人员进入舱内时需穿防护服，密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑[主要成分Cu2（OH）2CO3]，本身比较脆弱。用3D技术打印的硅胶壳覆盖在文物表面，再用石膏固定后就像给文物穿上了“护身服”，便于文物的安全提取。多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。（1）建造考古方舱使用的主要材料是材料。舱内密切跟踪的有害气体是（填化学式）。（2）考古实验室中的保湿箱中填充氮气的目的是。（3）用黄金打造金面具，是利用了金良好的性。青铜器表面锈斑的产生原因是Cu与空气中的、、等发生了反应。（4）硅胶与石膏相比，硬度更大的是。七、流程题（共12分）21．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示：（1）“熬”的过程类似于下列的______（填字母）操作。A．溶解 B．过滤 C．蒸发（2）方案一：①在“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和硫酸铜，继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成氧气和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。②反应后的气体如果直接排放，会造成污染，该废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为。（3）方案二：写出“铁釜”中发生反应的化学方程式：。（4）铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的发生反应。

答案1．【答案】D【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，露置于空气中一段时间质量不变，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间会因挥发出氯化氢气体，质量会减小，不符合题意；C、食盐溶液露置于空气中一段时间质量不会发生明显变化，不符合题意；D、生石灰露置于空气中一段时间会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，使质量增加，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据碳酸氢钠、浓盐酸、氯化钠、氧化钙的性质分析，由此确定各物质露置于空气中一段时间后质量的变化分析。2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】D8．【答案】C9．【答案】B【解析】【解答】锌比铁活泼，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，锌反应速率快，锌和铁与硫酸反应生成物中锌和铁化合价都是+2价，且铁的相对原子质量比锌小，所以等质量锌和铁完全反应产生氢气质量锌小于铁，即相等时间锌反应产生氢气多，最终完全反应锌产生氢气质量少。故答案为：B。

【分析】根据金属活动性越强，与酸反应速率越快，相同化合价时，相对原子质量越小，完全反应产生氢气质量越多分析。10．【答案】C11．【答案】B,D12．【答案】A,C【解析】【解答】由金属活动性Zn＞Fe＞Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液，向其中加入agZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe（NO3）2的反应生成硝酸锌和铁。

充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，滤渣中不含锌、铁，所以锌恰好与硝酸银完全反应，滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤渣中含有Ag。

A.滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，滤液的颜色为浅绿色，故正确；

B.滤液中含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，不可能有AgNO3，故错误；

C.由Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，渣质量一定大于ag，故正确；

D.滤渣中一定有单质Ag，不可能有单质Fe，故错误；

故答案为：AC。

【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13．【答案】（1）甲（2）30（3）不能14．【答案】（1）b；a（2）B；CaCl2和NaCl；由红色变为紫色，又变为绿色15．【答案】（1）抗腐蚀性（2）低（3）氧气（4）16．【答案】（1）；复分解反应（2）NaOH溶液（3）17．【答案】（1）③；⑤③④②①（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率（3）50；凹液面最低处；增加或添加氯化钠（增加药品）（4）AE【解析】【解答】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中氯化钠与砝码的位置颠倒；配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，用图示的序号表示为：⑤③④②①。故填：③；⑤③④②①。（2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的搅拌，加快氯化钠的溶解速率。故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用50mL量筒量取44mL水。用量筒量取水时，视线应与凹液面最低处保持水平；称量时若天平指针偏右，说明食盐质量小于所需的质量应再加药品；故填：50；凹液面最低处；增加或添加氯化钠（增加药品）。（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，正确。B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，不正确。C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不正确。D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，不正确。E、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确。故填：AE。【分析】明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。18．【答案】（1）AgNO3；H2（2）H2+CuOCu+H2O（3）银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色【解析】【解答】B、C都是单质，B是年产量最高的金属，C为紫红色，则B为铁，C为铜；D为单质，能与B相互转化，E中含有三种元素，能与B反应，且能转化为D，则D可以为氢气，E为硫酸；A中含有三种元素，与铜、铁都能反应，则A可以为硝酸银，代入检验，验证合理