03第17讲硫及其化合物【答案】听课手册

第17讲硫及其化合物考点一●夯实必备知识1.硫化物硫酸盐CuFeS2Na2SO4·10H2O2.硫黄黄难溶易溶3.(1)较弱较强(2)Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2+SH2SS+O2SO24.(1)毒大易(3)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O(4)①石油和煤含硫矿物酸雨5.6脱硫5.(1)液态固态(2)SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O【对点自测】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×[解析](1)硫在空气中、纯氧中燃烧的产物均是二氧化硫,错误。(2)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡,品红溶液褪色,加热试管,溶液又恢复红色,说明SO2具有漂白性,正确。(3)SO2的漂白原理为与有色物质化合为无色物质,漂白粉、Na2O2利用强氧化性漂白,活性炭靠物理吸附使红墨水褪色,其原理不相同,错误。(4)SO2气体和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊,两者现象相同,无法鉴别,错误。(5)由反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl可知,SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,将失去漂白效果,错误。(6)温室气体主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物质,形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物等,错误。(7)石灰石的主要成分为CaCO3,石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应:CaCO3CaO+CO2↑,SO2+CaCO3CaSO3+CO2,2CaSO3+O22CaSO4,得到石膏,正确。(8)燃煤中加入CaO可以减少硫酸型酸雨的形成(原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4),但不能减少温室气体CO2的排放,错误。●提升关键能力题组一1.C[解析]Na2SO3固体与70%H2SO4溶液反应生成SO2气体,a棉球蘸有品红溶液,被SO2漂白,棉球变成白色,微热后重新变红,A正确;b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,棉球变为白色,其原因是SO2与NaOH溶液反应生成盐和H2O,溶液碱性减弱,B正确;c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液,发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,棉球变为白色,SO2作还原剂,体现其还原性,C错误;若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,反应生成Cl2,Cl2可使品红溶液褪色,可与NaOH溶液反应使其碱性减弱,故a、b处棉球也会变白色,D正确。2.(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅[解析](1)Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O,CuSO4溶于水呈蓝色,A项正确;SO2不能与BaCl2溶液反应生成BaSO3,所以出现的浑浊只能是BaSO4,原因是+4价的S被氧化成+6价,B项正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,C项错误;SO2能与Na2CO3反应生成Na2SO3和CO2,D项正确。题组二3.D[解析]SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,且气体过量时,沉淀均溶解,①错误;酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,②错误;SO2、Cl2等都能使品红溶液褪色,③错误;SO2和CO2通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成,两沉淀均溶于稀盐酸,④错误;SO2通入溴水后,SO2与Br2反应生成H2SO4和HBr,溴水褪色,再加Ba(NO3)2溶液产生BaSO4沉淀,⑤正确;故选D。4.(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色[解析]检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊;C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以实验时C中应观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但不褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。考点二●夯实必备知识1.(1)无色油状(3)浓硫酸水2.钝化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O3.(2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3③SO3+H2OH2SO44.(1)①SO32-+2H+H2O+SO②SO32-+Ba2+BaSOBaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O(2)CO32-+2H+H2O+CO2↑SO32-+2H+H2O+SO2↑Ag++Cl-AgCl↓Ba2++SO45.2CaSO4·H2OCaSO4·2H2OFeSO4·7H2OCuSO4·5H2OBaSO4KAl(SO4)2·12H2O【对点自测】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×[解析](1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,错误。(2)胆矾晶体表面出现“白斑”体现浓硫酸的吸水性,错误。(3)蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭,主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水,然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,体现浓硫酸的氧化性和脱水性,正确。(4)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.05L×18.4mol·L-1=0.92mol,若H2SO4完全反应,则生成SO2的物质的量为0.46mol,但铜足量,随着反应的进行,浓硫酸转化为稀硫酸,稀硫酸不与Cu反应,因此产生SO2的物质的量小于0.46mol,错误。(5)硫元素的+4价与+6价之间无其他价态,相互之间不会发生氧化还原反应,错误。(6)Na2SO3样品溶解后加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀为BaSO3,加入浓HNO3,会将BaSO3氧化为BaSO4,不能确定样品中是否含有SO42●提升关键能力题组一1.C[解析]蔗糖为固体,浓硫酸和蔗糖混合,将Y形管向左倾斜,使浓硫酸倒入含少量水的蔗糖中,A正确;CO2、SO2和氯化钡均不反应,若装置b中出现白色沉淀,是SO2、O2和氯化钡反应生成的BaSO4,B正确;c中的品红溶液不能完全吸收SO2,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,C错误;污染性尾气为SO2,可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收,球形干燥管的作用为防倒吸,D正确。2.Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体Ⅱ.(1)变浅SO2(2)由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和SO2的混合气体Ⅲ.(1)随着反应的进行,硫酸的浓度变小,铁与稀硫酸反应生成氢气(2)不能混合气体中可能含水蒸气,会干扰H2的检验题组二3.C[解析]A项,二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B项,SO32-被硝酸氧化为SO42-,沉淀也是硫酸钡;C项,所得沉淀可能是氯化银;4.A[解析]由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,故不能判断Na2SO3是否部分被氧化,A错误,D正确;向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀,该沉淀一定是BaSO4,C正确;若Na2SO3被氧化,则加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中有BaSO4,若Na2SO3未被氧化,则加入BaCl2溶液后,白色沉淀中无BaSO4,B正确。题组三5.D[解析]向粗食盐水中加入过量氢氧化钡溶液可以除去SO42-、Mg2+和部分Ca2+,过滤后得到滤液,加入过量碳酸钠溶液,可以除去过量的Ba2+及未反应的Ca2+,过滤后,向滤液中加入适量盐酸除去CO32-、OH-。A中含有Mg(OH)2、BaSO4和Ca(OH)2,②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ba2+、Ca2+,A错误;D中含有的离子有CO32-、Cl-、Na+、OH-,③中发生的反应有H++OH-H2O、2H++CO32-H2O+CO2↑,B错误;将精盐水倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将滤液蒸干,C错误;6.(1)B(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(3)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl(4)除尽Ca2+和过量的Ba2+过滤(5)除尽过量的OH-和CONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(6)防止局部温度过高使液体飞溅[解析](1)砝码和粗盐位置放颠倒,天平平衡时,读数为5.4g,则砝码是5g、游码读数是0.4g,根据左盘总质量=右盘总质量+游码读数,可知粗盐的质量=5g-0.4g=4.6g。(2)第③步加过量BaCl2溶液,与Na2SO4作用生成BaSO4沉淀,发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl。(3)第④步操作中加入过量氢氧化钠溶液的主要目的是除去Mg2+,发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl。(4)第⑤步操作加入过量的碳酸钠溶液,能除去氯化钙和过量的氯化钡;操作a用于分离难溶性固体和液体,故操作a的名称是过滤。(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,即过量的OH-和CO32-,其中与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(6)蒸发结晶过程中要用玻璃棒不断搅拌的目的是防止蒸发时因局部温度过高造成液体飞溅。教考衔接3【链接高考】1.C[解析]浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除,蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A正确;浓硫酸脱水过程中释放大量热,并发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B正确;浓硫酸与C反应生成的SO2能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C错误;该过程中,浓硫酸使蔗糖脱水变为碳单质,蔗糖分子发生了化学键的断裂,D正确。2.B[解析]铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确;b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。3.C[解析]Ⅰ中发生反应S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,二