03第3讲离子共存离子的检验与推断【答案】听课手册

第3讲离子共存离子的检验与推断考点一●夯实必备知识1.不发生任何反应发生反应2.(2)棕黄色紫红色(4)①氧化性②氧化性③还原性(5)②I-、S2-Fe2+、S2-③CO32-、HCO3【对点自测】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×[解析](1)与铝反应产生大量氢气的溶液呈酸性或强碱性,若呈酸性,则CO32-不能大量存在,且有NO3-时不能放出氢气;若呈强碱性(2)该溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显酸性,[Al(OH)4]-、CO32-不能大量存在;(3)NO3-、H+、Fe(4)ClO-具有强氧化性,I-具有强还原性,二者因发生氧化还原反应而不能大量共存。(5)在0.1mol·L-1H2SO4溶液中含大量H+,HSO3-与H+反应生成SO2和H2O,且H+、NO3-、HS●提升关键能力题组一1.C[解析]A项中H+和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀,不能大量共存;B项中ClO-、I-发生氧化还原反应,不能大量共存;D项中Fe3+、I-2.D[解析]A项发生反应:Ag++Cl-AgCl↓,不能大量共存。B项发生反应:Ba2++SO42-BaSO4↓,不能大量共存。C项发生反应:2H++CO32-CO2↑+H2O,题组二3.C[解析]中性溶液中,Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,A错误;lgc(H+)c(OH-)=8的溶液显酸性,含大量H+,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,不能大量共存,B错误;明矾溶液中含大量Al3+、K+、SO42-,Al3+、SO42-、NH4+、K+、I-、Br-互不反应,能大量共存,C正确;加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,但有NO3-时4.A[解析]在澄清透明的溶液中,Fe3+、Mn2+、SO42-、Cl-各离子之间相互不反应,能大量共存,A正确;能使甲基橙显红色的溶液呈酸性,H+、ClO-、I-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;含0.1mol·L-1NaHSO4的溶液显酸性,H+与SiO32-反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;c(H+)c(OH-)=1.0×考点二●夯实必备知识1.(1)白不溶解白溶解红褐白红褐蓝蓝(2)变蓝(3)黄色紫色红色红色2.(1)白色浅黄色黄色白色溶解无味(2)有刺激性褪色【对点自测】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√[解析](1)若原溶液中含有Ag+也会出现相同现象。(2)NaOH溶液浓度小,未加热,若产生NH3·H2O浓度较小,则不易分解释放出NH3。(4)氯水过多,会将KSCN氧化。●提升关键能力题组一1.C[解析]Mg2+与OH-反应生成白色沉淀,Ba2+与OH-不反应,A错误;Cl-和SO42-与AgNO3反应均生成白色沉淀,不能用AgNO3检验Cl-的存在,B错误;MgSO4易溶于水,Ba2+与SO42-反应生成BaSO4白色沉淀,可以检验,C正确;SO42-、CO32-与BaCl22.D[解析]显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝,如Na2CO3溶液,A项错误;若废液呈酸性,即使含Cu2+,加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生,B项错误;若该溶液中含有大量HCO3-,加入盐酸也能产生无色无味气体,题组二3.D[解析]X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,反应前后阴离子种类没有变化,则X中不可能含有OH-、HCO3-、CO32-,一定含有Cl-,A正确;推测表中离子,应为Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,生成NO气体,B正确;已确定X中含Cl-和NO3-两种阴离子和Fe2+一种阳离子,三者的浓度均为0.1mol·L-1,X中含5种离子,据电荷守恒推知X中还含SO42-和Mg2+,故X中含有的五种离子为Fe2+、Mg2+、4.C[解析]该固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,加入稀硫酸得到气体A和难溶性固体A,FeS、Na2SO3、Na2CO3都能和稀硫酸反应生成气体;气体A中加入酸性高锰酸钾溶液后,H2S、SO2都能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,气体体积缩小,说明气体A中一定含有H2S或者SO2,所以混合物中FeS和Na2SO3至少存在其一;碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2,气体A中加入过量酸性高锰酸钾溶液后还有气体B,气体B一定含有CO2,则原混合物中一定含有Na2CO3;SiO2不溶于稀硫酸、BaCl2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀,FeS和Na2SO3在酸性条件下能发生氧化还原反应生成S沉淀,Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成Fe2+和S单质,所以固体A至少为SiO2、BaSO4、S单质三种固体中的一种;溶液A中加入NaOH溶液生成白色沉淀B,一段时间后沉淀B的颜色加深,则沉淀B为Fe(OH)2,溶液B与硝酸钡反应生成的沉淀C为BaSO4,溶液C与硝酸、硝酸银反应生成的沉淀D为AgCl,则原混合物中Fe2O3和FeS至少有一种,若含有Fe2O3,则FeS和Na2SO3中至少存在一种,一定含BaCl2。气体A中含有CO2,还至少含有SO2和H2S气体中的一种,A错误;依据上述分析,固体A中一定含有BaSO4,不一定含有S单质,B错误;依据白色沉淀为Fe(OH)2,可以推出该固体混合物至少含Fe2O3和FeS中的一种,C正确;依据上述分析,该固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2,不一定含有SiO2,D错误。经典真题·明考向1.D[解析]H+、I-、NO3-三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,故A不符合题意;Fe3+、CN-会发生反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存,故B不符合题意;SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存,故C不符合题意;NH4+、CH3COO-、HCO3-2.C[解析]氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项错误;Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;醋酸显酸性,在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项正确;硝酸银溶液中的Ag+会与Cl-、CO33.A[解析]石灰水中的溶质为Ca(OH)2,能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙,二者均生成白色沉淀,不能达到鉴别的目的,A错误;Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别,现象为溶液变成红色,可以达到检验的目的,B正确;Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4,加入盐酸酸化的BaCl2溶液后,产生白色BaSO4沉淀,可以用来检验Na2SO3是否被氧化,C正确;含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质,可以用来检验乙醇中是否混有乙醛,D正确。4.C[解析]浓度均为0.1mol·L-1,NaClO溶液的碱性弱于Ba(OH)2溶液,Al2(SO4)3溶液显酸性,则测定溶液pH是可以鉴别出来的,故A不符合题意;浓度均为0.1mol·L-1,NaClO溶液的碱性弱于Ba(OH)2溶液并且NaClO溶液具有漂白性,滴入酚酞试剂,Ba(OH)2溶液红色较深,NaClO溶液红色较浅,一段时间后红色消失,Al2(SO4)3溶液显酸性,滴入酚酞试剂不变色,则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的,故B不符合题意;NaClO溶液中滴入碘化钾溶液,发生氧化还原反应生成碘,溶液会由无色变成棕色,振荡后会变成无色,而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液中滴入碘化钾溶液后,因不反应而没有明显现象,则仅滴加0.1mol·L-1KI溶液无法鉴别,故C符合题意;饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应,和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀,和Al2(SO4)3溶液发生双水解反应生成沉淀和气体,则滴入饱和Na2CO3溶液是可以鉴别出来的,故D不符合题意。5.A[解析]白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部,在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,Ⅰ.加入蒸馏水,微热生成无色、有刺激性气味的气体,是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生双水解反应生成了氨气,说明一定含NH4NO3,Na2SO3和Na2CO3中至少有一种,反应生成白色沉淀,白色沉淀可能为氧化铝,也可能为AgNO3和Cl-、Na2SO3、Na2CO3反应生成的AgCl、Ag2SO3或Ag2CO3沉淀,还可能为BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀;Ⅱ.加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀,生成的气体无色、无味,则生成的气体为二氧化碳气体,说明一定含Na2CO3,一定不含Na2SO3(SO32-和H+反应生成刺激性气味的气体SO2,H+、NO3-、SO32-发生氧化还原反应生成NO,NO遇空气生成红棕色、有刺激性气味的气体NO2),白色沉淀为AgNO3与Cl-生成的AgCl,一定含AgNO3;Ⅲ.加入NaOH溶液,无沉淀,有无色、刺激性气味的气体生成,说明一定含NH4NO3,可能含KCl(Cl-与Ag+反应生成的AgCl能溶于氨水得到[Ag(NH3)2]+)、Al2O3(与OH-反应生成[Al(OH)4]-),一定不含BaCl2(Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀)。综上所述,白色固体样品X中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3,可能含有KCl、Al2O3,一定不含6.(1)用玻璃棒蘸取溶液,点在蓝色石蕊试