05第五单元05第19讲氮及其化合物【答案】

第19讲氮及其化合物1.D[解析]氮在自然界中存在游离态,如空气中的N2,也有化合态,如蛋白质中的氮,A项正确;氮气分子内存在氮氮三键,键能很高,氮气化学性质稳定,一般不和其他物质发生反应,B项正确;在反应3Mg+N2Mg3N2中,N元素化合价降低,N2作氧化剂,C项正确;放电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮,D项错误。2.C[解析]能和碱反应生成一种盐和水的氧化物是酸性氧化物,一氧化氮和碱不反应,所以是不成盐氧化物,A错误;N2和O2在高温或放电条件下生成NO,N2+O22NO,B错误;一氧化氮是一种无色气体,具有还原性,能被氧气氧化产生二氧化氮,C正确;一氧化氮是一种无色、难溶于水的气体,在空气中易被氧化成红棕色的二氧化氮,故一氧化氮能用排水法收集,不能用排空气法收集,D错误。3.B[解析]浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和NO2,A正确;NO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,即导气管应长进短出,B错误;根据题目所给信息可知,NO2可以和NaOH溶液反应得到可溶性盐,所以可以用NaOH溶液处理NO2尾气,C正确;试管中发生反应:4NO2+O2+2H2O4HNO3,可以使NO2充分转化为HNO3,D正确。4.A[解析]液氨汽化时吸收大量的热导致周围温度急剧降低,所以液氨常用作制冷剂,故A正确;加热氯化铵会分解为NH3和HCl,遇冷又生成NH4Cl,加热时I2会升华,所以不能用加热的方法除去NH4Cl中的少量I2,故B错误;将蘸有浓氨水和挥发性酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近,有白烟产生,而硫酸不是挥发性的酸,故C错误;氨通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝,而不是变红,故D错误。5.C[解析]NH3极易溶于水,NaOH稀溶液与NH4Cl溶液混合生成NaCl和NH3·H2O,不易释放出NH3,A错误;NH3可被浓硫酸吸收生成(NH4)2SO4,B错误;NH3与CuO在加热条件下反应,黑色固体变成红色,CuO被还原为Cu,体现NH3的还原性,C正确;NH3极易溶于水,起不到防倒吸作用,D错误。6.D[解析]NH3·H2O受热分解产生NH3和H2O,碱石灰吸水放热,促使该反应正向进行,有利于氨气的逸出,A错误;检验氨气用湿润的红色石蕊试纸,遇碱性气体NH3变蓝,B错误;氨气极易溶于水,为了防止倒吸,从b口通入氨气,C错误;CuSO4溶液中存在[Cu(H2O)4]2+,通入氨气后溶液变成深蓝色即产生[Cu(NH3)4]2+,推测NH3的配位能力强于H2O,D正确。7.B[解析]装置中制备氨气并作为反应物,加入药品前必须检查装置的气密性,A正确;制备NH3,a中药品可能是NH4Cl和Ca(OH)2固体,不能是NH4Cl固体,B错误;b中固体变红,氨气与CuO发生氧化还原反应,Cu2O中铜元素为+1价,故可能有Cu2O生成,C正确;c中过量NH3和生成的水能形成NH3·H2O,冷凝后能在冰水浴处收集到氨水,氧化还原反应时氨气中氮元素化合价升高,d中可收集到N2,D正确。8.B[解析]由于CO2可溶于水,NH3极易溶于水,应先通入足量NH3,使溶液呈碱性,然后再通入适量CO2,顺序不可以互换,故A错误;滤液中含(NH4)2SO4,经加热浓缩、冷却结晶、过滤可得(NH4)2SO4晶体,故B正确;步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3·H2O+CO2CaCO3+2NH4++SO42-+H2O,故C错误;反应过程中二氧化碳参与反应生成碳酸钙,碳酸钙分解生成二氧化碳,工艺流程中产生的CO2可循环利用,但步骤②中应通适量二氧化碳,否则碳酸钙溶解9.D[解析]过量的铁粉中加入稀HNO3生成Fe2+,加入KSCN溶液时颜色不变,故①错误;浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3,故②正确;铝箔遇浓HNO3发生钝化,稀HNO3会使铝箔溶解,故③错误;浓硝酸具有酸性和强氧化性,可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色,故④正确。10.B[解析]过程Ⅰ中反应为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,被还原硝酸的产物为NO,通过反应方程式可得出被还原的硝酸占反应硝酸总物质的量的14,A正确。二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO,由氮原子守恒可知,过程Ⅲ中硝酸的浓度比过程Ⅰ小,因为部分硝酸转化成NO,因此过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大,B错误。由B项分析可知,c(HNO3):Ⅰ>Ⅲ,但过程Ⅱ生成NO2,NO2可能对该反应具有催化作用,使反应速率加快,C正确。当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与O2反应生成NO2,NO2溶于水生成稀硝酸,能够继续溶解铜,D正确。11.A[解析]①中发生反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,收集的气体中O2体积的百分含量为20%,与空气中O2体积的百分含量(约21%)接近,而空气不能使带火星的木条复燃,由此可推断NO2能助燃,A正确;浓硝酸能与红热的木炭反应生成NO2,不能证明浓硝酸具有不稳定性,B错误;红热的木炭与试管中的氧气反应也能生成二氧化碳,C错误;②③中生成的NO2溶于水后生成HNO3和NO,NO属于污染性气体,D错误。12.D[解析]若实验之前不通入N2,则无法判断生成的红棕色气体NO2是NO被空气中的O2氧化得到的还是浓硝酸被还原得到的,会干扰实验,A错误;若①中加入稀硝酸,则会与铜生成无色气体NO,与实验现象不符,B错误;装置②中为水,目的在于将反应生成的NO2溶于水,生成NO:3NO2+H2O2HNO3+NO,装置③中为稀硝酸,验证NO是否能被其氧化,C错误;装置⑤为尾气处理装置,其中的溶液是氢氧化钠溶液,经过装置④,气体全部转化为NO2,因此装置⑤发生的反应为2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O,13.D[解析]沉淀量达到最大,溶液中溶质为NaNO3,根据N原子守恒,参加反应的HNO3的物质的量为n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=(50×10-3×4+2.2422.4)mol=0.3mol,故A项错误;Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,根据离子方程式求出参加反应的Cu的物质的量为n(Cu)=12×50×10-3×4mol=0.1mol,根据整个实验,Cu失去的电子最终给了氧气,根据得失电子数目守恒,即n(Cu)×2=n(O2)×4,则n(O2)=12×0.1mol=0.05mol,在标准状况下氧气的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,故B项错误;铜和硝酸反应,转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2