05第五单元01第15讲氯及其化合物【正文】

第五单元化工生产中的重要非金属元素第15讲氯及其化合物考点一氯气的性质及实验室制法1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述不正确的是 ()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 ()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O3.[2024·天津耀华中学模拟]验证氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②~⑤是滤纸条,依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液,实验时滴入浓盐酸,下列说法不正确的是 ()A.产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO4-2Mn2++5Cl2↑+8H2B.⑤处变红色,发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.②处先变红后褪色,说明氯气溶于水后,溶液有酸性和漂白性D.③处变蓝色,④处变橙色,则氧化性:Cl2>Br2>I24.[2024·江苏南通调研]室温下,通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1:用pH计测量新制饱和氯水的pH,测得pH约为2.2。实验2:滴加淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝色。实验3:向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水,溶液颜色变成棕黄色。实验4:向新制饱和氯水中滴加1mol·L-1NaHCO3溶液,至恰好不再产生气泡。下列说法正确的是 ()A.如用强光照射实验1中的溶液,溶液的pH将增大B.实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子C.实验3中反应后溶液中大量存在的离子有Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+D.实验4中c(Cl-)>c(HCO3-)>c(ClO5.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质,实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是 ()A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底B.若撤去⑥,则⑤中可能有Fe2O3生成C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯D.③中试纸若是湿润的,则根据产生的现象可证明氯气有酸性、漂白性6.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,他们设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题:(1)整套实验装置的连接顺序是f接()、()接()、()接()。(填各接口处的字母代号)(2)E装置中制取氯气的离子方程式是

。

(3)B装置的作用是;

A装置中试剂X是。

(4)C装置中可观察到的现象是,

D装置中可观察到的现象是。

考点二含氯化合物的性质及转化7.下列关于消杀试剂的说法正确的是 ()A.臭氧、漂白粉、ClO2都有杀菌消毒的效果B.“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果C.工业上将Cl2通入冷的石灰乳中制备“84”消毒液D.酒精作为消杀试剂,100%酒精的效果最好8.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 ()A.a与d、a与e均能反应得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,c代替b的原因是c不属于危险化学品C.b的水溶液中加入CaCO3,可以增加d的产量D.e的固体可能用于实验室制O29.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究,下列对比实验现象的分析不正确的是 ()对比实验操作①1mL蒸馏水+“84”消毒液+石蕊溶液②1mL较稀硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液③1mL较浓硫酸+“84”消毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应:H++ClO-HClOB.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2+H2OC.对比实验②和③,溶液的pH会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用10.[2024·辽宁沈阳六校联考]亚氯酸钠(NaClO2)实验室制备过程:①在强酸性介质中用SO2还原NaClO3制备ClO2气体;②在碱性介质中,ClO2与H2O2反应得到亚氯酸钠溶液;③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法正确的是 ()A.①中可用盐酸作强酸性介质,②中可用NaOH作碱性介质B.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.若通过原电池反应来实现①,正极的电极反应为ClO3-+2H++e-ClO2↑+H211.[2024·福建泉州质检]常温常压下,Cl2O为棕黄色气体(沸点为3.8℃),42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。现将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠溶液中制备Cl2O,并用水吸收后得次氯酸。下列说法不正确的是 ()A.装置的连接顺序为①→④→②→③→⑤B.装置②应采用冷水控温,防止反应放热引起Cl2O分解C.采用氯气直接溶于水制备次氯酸的方法,比本题方法简便且次氯酸更纯、浓度更高D.两处多孔球泡的作用均是为了加快反应速率考点三氯及其化合物综合考查12.[2024·广东中山七校联合体联考]二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,沸点为137℃,在空气中剧烈水解而发烟,实验室可用S与Cl2在120℃下反应制得,实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是 ()A.图甲中进行的是MnO2和0.1mol·L-1盐酸反应制取Cl2B.图乙中S与Cl2反应生成S2Cl2,S作氧化剂C.图丙的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体D.图丁的玻璃导管与图丙的b接口直接相连,用于吸收多余的Cl213.反应2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O可制备广谱消毒剂C3N3O3Cl2Na,装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 ()A.按气流从左至右,装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→eB.升高温度,不利于装置A中产品的生成C.当加入4molNaOH时,最多消耗1mol氰尿酸(C3H3N3O3)D.装置D中橡皮管可平衡气压,便于浓盐酸顺利流下14.[2023·安徽江南十校联考]亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。请回答下列问题:Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。(1)该方法可以选择图中的(填字母)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择A~G中的装置,其连接顺序为a→→i→h(按气流方向填小写字母)。

Ⅱ.亚硝酰氯的制备:实验室可用如图所示装置制备亚硝酰氯。(3)实验室也可用图中B装置制备NO,与之相比,X装置的优点为

。

(4)组装好实验装置后应先,然后依次装入试剂、打开K2、再打开(填“K1”或“K3”),通入一段时间气体,其目的是排尽三颈烧瓶中的空气,防止NO、ClNO变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为。

Ⅲ.亚硝酰氯纯度的测定:称取所得亚硝酰氯产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出