2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用）01（考试版及参考答案）

/2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用）高三化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31Fe56Co59Zn65Cs133Au197一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．【传统文化】钧瓷闻名于世，钧瓷凭借“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变居于中国“五大名瓷”之首，它创造性地使用铜的氧化物作为着色剂，在还原焰中烧出窑变铜红釉，并衍生出多种窑变色彩。下列说法正确的是A．瓷的主要成分是二氧化硅 B．钧瓷烧制过程中氧气要充足C．窑变过程中发生氧化还原反应 D．钧瓷耐高温，但易被酸碱腐蚀2．下列化学用语或图示正确的是A．的VSEPR模型：B．的电子式：C．反应属于化学变化D．表示燃烧热的热化学方程式：

3．结构决定性质，性质决定用途。下列有关说法错误的是A．生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂B．碳酸氢钠能与盐酸反应，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状C．具有氧化性，可用作覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”D．纯铝的硬度和强度大，适合制造机器零件4．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是实验目的A．制备并测量其体积B．干燥实验示意图实验目的C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．测溶液浓度实验示意图5．物质的微观结构决定其宏观性质。解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是A．向溶液中加入粉末，出现黑色浑浊：B．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：C．用明矾净化自来水：D．向溶液中通入过量产生白色胶状沉淀：6．物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是选项物质性质结构因素A石墨有润滑作用石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动B对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸氢键类型不同C干冰易升华，可用于制造“烟雾”分子中含有共价键D2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象键不能绕键轴旋转7．【新考法】在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是A．甲和丙反应可生成乙 B．甲与溶液反应可生成戊C．丙的VSEPR模型为V形 D．丁为酸性氧化物8．近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸(FDCA)是一种由果糖衍生的平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法错误的是A．分子中含有3种官能团B．能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯C．1molFDCA最多可与发生反应D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应9．钠在纯净的液氨中可以形成蓝色的溶液氨合电子（，强还原剂），而在铁等过渡金属催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体。实验小组想使用与钠同主族的金属锂来验证此现象。下列说法错误的是A．反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险B．圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化C．双口烧瓶中发生的反应：D．验证锂能与液氨发生置换反应，将反应容器替换为三颈烧瓶，第三个口插入盛满溶液的分液漏斗；待反应结束溶液变蓝后滴入一滴；将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象10．金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下：下列说法错误的是A．“热还原”前先通氩气排除装置内的空气B．“热还原”存在反应：、C．“除杂”可除去、及Ca等杂质D．根据流程可推测Zn的沸点比Th高二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．探究反应：的实验步骤如下：已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同下列说法错误的是A．实验①说明存在一定的限度B．实验①用萃取一次与分成2mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同C．实验②，平衡向逆方向移动且增大D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响12．吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下：下列说法不正确的是A．X中C原子均采取杂化 B．Y存在顺反异构体C．Z中含有2个手性C原子 D．反应的原子利用率为100%13．实验室利用模拟“海水河水”浓差电池（浓差电池是利用同一物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类特殊原电池）电解制备的装置如图所示，维持电流强度为（相当于每秒通过电子）进行电解，其中、均为复合电极（不考虑溶解氧的影响）。下列说法正确的是A．膜a和膜b均为阴离子交换膜B．电极反应为：C．电解一段时间后，石墨电极区溶液增大D．若电解，理论上制备的的质量为14．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：反应I：

反应II：

向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。的选择性。下列说法正确的是A．时，的平衡转化率为B．反应达到平衡状态时，C．的平衡选择性随着温度的升高而增大D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量15．常温下，实验室常用邻二氮菲(Phen)检测溶液中的，用HCl或NaOH调节初始浓度均为与Phen混合溶液的pH(假定溶液体积不变)，溶液中含Phen的微粒有Phen、Phen、，溶液中lgX曲线随pH变化如图：(X表示或)。已知：，、，下列说法正确的是A．用HCl调至时，B．Phen的电离可表示为，电离常数C．常温下反应的平衡常数D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低pH为2三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）铂(Pt)、金(Au)及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：（1）已知的原子序数是79，在元素周期表中，位于第_______周期_______族，其中基态原子的最外层电子的电子云轮廓图为_______。（2）Pt的性质很稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水：。①元素N、O、S中，第二电离能最大的是_______。②王水能溶解Pt的原因是_______。③硫酸沸点高，原因是_______。④硝酸分子的结构如图所示，其中键键长由大到小的顺序是_______(用含A、B、C的关系式表示)。（3）由、和元素形成的一种化合物的晶胞结构和沿轴的投影如图所示()，为阿伏加德罗常数的值。

①已知该化合物中Au存在两种配离子，两种配离子的个数比为_______。②该化合物的密度为_______(用含、、、的代数式表示)。17．（12分）在锂离子电池以及在水分解制氢的电催化中具有独特的作用。工业上以镍渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和难溶于酸碱的杂质等)为主要原料制备的工艺流程如图所示。已知：①酸性条件下不能氧化。②常温下，，。③溶液呈弱碱性。回答下列问题：（1）“滤液a”中所含金属元素的存在形式为、___________(填离子符号)。（2）“酸溶”过程中通入的目的是___________，该工艺中需要加压的原因是___________。（3）常温下若“酸溶”后溶液中，则“调pH”的范围为___________。（4）“沉镍”时可得，研究表明“沉镍”时溶液浓度对产率、纯度的影响如图所示，则应选择的浓度为___________%，溶液的浓度过大时生成的杂质可能是___________(填化学式)。（5）“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。（6）可用于循环利用的物质是___________(填化学式)。18．（12分）“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。回答下列问题：任务一：资料查阅-明确物质性质呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。（1）中铁元素的化合价是___________。任务二：步骤设计-实现废液转化①取150mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤；②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应；③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤；④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。（2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。（3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。（4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。（5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。任务三：方案优化-异常现象溯源项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。（6）分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。任务四：成果检验-计算产品纯度（7）称取2.0g样品，用溶液充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02mol/L溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。19．（12分）药物Z的研发具有重要的意义，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。已知：①②③（1）A的名称为___________。（2）B中官能团的名称为___________。（3）E的结构简式为___________。（4）F生成Z的过程中，第一步和第二步的总反应化学方程式为：___________，第三步的反应类型为___________。（5）同时满足下列条件C的同分异构体有___________种。①红外光谱显示含②可与发生显色反应，1mol该物质能与2mol反应③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种④核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：2：2：2：2：6（6）根据上述合成路线，完成下列问题。①M的结构简式___________。②N的结构简式___________。20．（12分）已知反应Ⅰ：(频哪醇)(频哪酮)，反应Ⅱ：(用“DMBD”表示)

。反应Ⅰ的反应历程如图所示。（1）由上图可知，反应Ⅰ的___________(用含a、b、c或d的式子表示)。（2）下列说法正确的有___________(填序号)。A．反应Ⅰ分4步进行B．相同条件下，比稳定C．其他条件不变，增大不能改变频哪酮的平衡产率D．其他条件不变，增大c(频哪醇)，的平衡常数增大（3）在过热水(270℃，30)中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．其他条件不变，改变频哪醇的起始浓度，频哪醇的转化率及频哪酮的产率［产率］与反应时间t的关系如图所示。①当时，前20s反应Ⅰ的平均反应速率为___________。②反应Ⅰ的反应速率：P点___________(填“>”“<”或“=”)M点。③反应Ⅰ需要在较高浓度的催化下才能发生。在过热水中不额外加入反应Ⅰ也能发生，可能的原因为___________。④请在下图中画出频哪酮的平衡浓度与DMBD的平衡浓度之比随温度T的变化趋势_________。⑤若，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到化学平衡时，频哪醇的转化率为0.65，频哪酮的产率为0.45，请计算该条件下反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算过程)。

2026年高考化学临考冲刺卷（山东专用）高三化学·参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678910CADCDCCBDD二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1112131415ACCCDAA三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（除标明外，每空2分）（1）六（1分）ⅠB（1分）球形（1分）（2）O（1分）Pt能与形成配离子，使的还原能力增强硫酸分子间能形成氢键B>C>A（3）17．（12分）（除标明外，每空2分）（1）（2）氧化镍、铁元素使其转化为金属阳离子进入溶液（1分）增大氧气的溶解度，加快反应速率（1分）（3）3~7（4）7.5（1分）（1分）（5）（6）NaOH18．（12分）（除标明外，每空2分）（1）（1分）（2）量筒、漏斗（1分