2026年高考化学终极冲刺：法宝01+回归教材用心看（1）必修第一册（抢分法宝）

==2NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。P40侯德榜和侯氏制碱法侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。P40【实验2-6】焰色试验焰色试验不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色试验。P40蓝色钴玻璃的作用观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。P44氯气的发现和命名P45【实验2-7】氯气与氢气反应Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟(2Fe+3Cl22FeCl3)，氢气在氯气中燃烧(H2+Cl22HCl)产生苍白色火焰。说明燃烧不一定要有氧气参加。P43自来水消毒剂很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。P46【实验2-8】氯气(干燥、湿润)与有色布条和有色鲜花干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。P44制备漂白液的反应原理、制备漂白粉的反应原理、漂粉精工业上制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“84”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。P48氯气的实验室制法图2-17实验室制氯气的装置示意图，烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，氯气中混有的HCl可用饱和食盐水除去，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。除去氯气中混有的水蒸气可用盛有浓硫酸的洗气瓶，也可以用装有装P2O5或CaCl2的干燥管。收集方法为向上排空气法，烧杯盛装NaOH溶液的作用是除去多余的氯气，防止空气污染。P49方法导引——实验室中制取气体装置的设计P49【实验2-9】氯离子的检验P50水质检验员P53物质的量(1)意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量(2)符号：n(4)物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol(4)计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等P55摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号为M。(3)单位为g/mol(或g·mol-1)。(4)数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。P56气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积(2)符号：Vm(3)单位：L·mol－1(或L/mol)(4)计算公式：Vm＝eq\f(V,n)(5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101KPa)下，气体摩尔体积为22.4L·mol－1(6)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强P57物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度(2)符号：(3)单位：mol·L－1或mol/L(4)表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积P59资料卡片——容量瓶的使用P59【实验2-10】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤和装置配制一定物质的量浓度的溶液。重点注意步骤、图示、注解、注意事项、思考与讨论等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。◆教材细节补充P43T2钠的氧化物性质Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态－2－1生成条件4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2稳定易错提醒：①Na2O2与H2O的离子反应方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑②反应实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑③实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色；④与H2O、CO2的反应，Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂；⑤与H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物。P43T5Na2CO3和NaHCO3的性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃疡时不能用)溶解度大小溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液碱性碱性(同浓度)：Na2CO3＞NaHCO3与酸反应方程式NaHCO3比Na2CO3快CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OHCO3-＋H＋=H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O热稳定性热稳定性：Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与CaCl2反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(白色沉淀)NaHCO3+CaCl2不反应与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀生成(量不同产物不同)P43T6鉴别Na2CO3和NaHCO3①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3，如上图；②滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3；③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3；P51T3次氯酸1．新制液氯、氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水粒子种类Cl2H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性2．次氯酸的性质：①不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。②强氧化性a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。b.杀菌、消毒。③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围P51T5氯气与碱的反应①漂白液的制取：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液的主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO②漂白粉和漂粉精的制取：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2一定物质的量浓度溶液配制的误差分析分析一定物质的量浓度溶液配制的误差时，依据“c=n/V=m/MV”进行判断，分析m或V的变化对c产生的影响，若m减小，则c偏低；若V偏小，则c偏高。第三章铁金属材料◆重点知识总结P68铁的存在(1)人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁(以单质形态存在)。(2)我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑。P70铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写。P71铁的氧化物P71铁的氢氧化物的制备P72溶液中铁离子(+3价)的检验在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。现象：FeCl3溶液变为血红色；FeCl2溶液不变色。P73Fe2+与Fe3+之间的转化在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水(如图3-10右)，又发生了什么变化？现象：加入过量铁粉再加入KSCN溶液后，无明显变化；滴入氯水后溶液变为血红色。P74利用覆铜板制作图案【背景】电子工业中常用覆铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料)为基础材料制作印刷电路板(如图3-11)，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案(如图3-12)。【实验】取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。【思考与讨论】(1)在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。(2)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？P78合金1．金属材料包括纯金属和它们的合金，日常使用的金属材料，大多数属于合金。2．合金的概念：由纯金属(或金属与非金属)制得的金属材料。3．合金的一般性质(1)硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。(2)熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。P78铁合金P80钢中合金元素的主要作用P80测试工程师P82铝与氢氧化钠溶液反应P84用途广泛的稀土金属◆教材细节补充P77T1、3铁的化学性质①点燃：3Fe＋2O2Fe3O4；现象：剧烈燃烧，火星四射。常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。②与Cl2反应(化学方程式)：2Fe＋3Cl22FeCl3；现象：剧烈燃烧，棕红色烟。注意：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl3，与反应物量比无关。③与S反应(化学方程式)：Fe＋SFeS。氧化性：Cl2>S，铁与Cl2反应被氧化为＋3价，与S反应被氧化为＋2价。④与水蒸气反应实验装置铁水入模具前不能有水铁水入模具前不能有水操作现象点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H2，实验中湿棉花的作用是提供水蒸气。实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。⑤与酸反应与非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸，反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。⑥与盐溶液反应置换反应：与CuSO4溶液反应(离子方程式)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。P77T5Fe2+和Fe3+的性质比较P86T2、3、5、6、8、10铝与氧化铝的性质(1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。其反应方程式为：4Al＋3O2===2Al2O3。(2)Al、Al2O3与酸反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(3)Al、Al2O3与强碱的反应(4)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。第四章物质结构元素周期律◆重点知识总结P92原子结构((2)关系(电中性原子)：核电荷数=质子数=核外电子数。(3)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)P93原子核外电子排布规律P94科学史话——原子结构模型的演变P96核素、同位素1．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定，如eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(2,1)H三种核素。2．同位素：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子数决定。元素、核素和同位素的联系：P97常见元素的同位素氢eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)eq\o\al(2,1)H(D)、eq\o\al(3,1)H(T)用于制氢弹氧eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)Oeq\o\al(18,8)O用于示踪原子碳eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,6)C用于考古断代铀eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(236,92)Ueq\o\al(235,92)U核燃料P97科技考古人员P98科学史话——元素周期表的发展P100探究——碱金属化学性质的比较锂与O2生成Li2O，钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。仔细观察泥三角，三角架，坩埚。=1\*ROMANIA(碱金属)族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。P101表4-2碱金属单质的主要物理性质P102方法导引—预测P102表4-3卤素单质的主要物理性质P103表4-4卤素单质与氢气的反应P104实验4-1卤素单质建的置换2KBr+Cl2=2KCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2、2KI+Br2=2KBr+I2Cl2、Br2、I2氧化性：Cl2>Br2>I2；卤素离子还原性：I->Br->Cl-P109探究——第三周期元素性质的递变镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强(SiH4<PH3<H2S<HCl)，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越(H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4)。P110图4-13元素金属性和非金属性的递变P111元素周期表和元素周期律的应用1．对化学研究的指导作用(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。(2)根据元素的原子结构推测其在周期表中的位置和性质。(3)根据元素的性质判断元素的位置和原子结构特征，，以及预测新元素的原子结构和性质提供线索。2．对社会生产的指导作用(1)在金属元素和非金属元素的分界处寻找制备半导体材料的元素，如Si、Ge、Ga等。(2)在非金属元素中寻找制造新品种农药的元素，如F、Cl、S、P、As等。(3)在过渡金属元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。P114以共价键形成的分子及其结构P116资料卡片——分子间作用力◆教材细节补充P92核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)原子结构示意图①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。如钠的原子结构示意图：②用弧线表示电子层。③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。(2)离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层。如Mgeq\o(→,\s\up7(－2e－))Mg2＋②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，电子层数不变。如Feq\o(→,\s\up7(＋e－))F－P931～18号元素原子结构的特殊关系特殊关系对应元素最外层电子数等于次外层电子数的一半Li、Si最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar最外层电子数等于次外层电子数的2倍C最外层电子数等于次外层电子数的3倍O最外层电子数等于次外层电子数的4倍Ne最外层电子数等于电子层数H、Be、Al最外层有1个电子H、Li、Na最外层有2个电子He、Be、MgP99碱金属递变规律1．碱金属单质主要物理性质变化的规律单质名称锂钠钾铷铯主要物理性质变化趋势密度逐渐增大，钾除外熔点逐渐降低，沸点逐渐降低，硬度逐渐减小35、碱金属的化学性质碱金属性质 锂钠钾与氧气反应现象剧烈反应(次于Na)生成固体Li2O加热剧烈反应，生成淡黄色固体稍加热剧烈反应，生成固体KO2化学方程式4Li+O22Li2O2Na＋O2Na2O2K+O2KO2小结碱金属单质在空气中燃烧一般生成过氧化物或超氧化物，Li却只生成Li2O，但与氧气反应的速率是不同的，Li缓慢氧化，Na、K易被氧化，Cs常温下自燃。与水反应现象浮在水面，缓慢反应，产生气体浮在水面上，剧烈反应，熔成小球、迅速游动、产生气体浮在水面上，剧烈反应且燃烧化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2小结都能与水反应，但剧烈程度不同，从左→右依次增强，都生成碱和H22．碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性3．碱金属元素单质的特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。P103卤素递变规律1．卤素单质物理特性(1)液溴易挥发，应密闭保存，试剂瓶中的溴常加水液封，盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞。常温下唯一的液态非金属。(2)碘易升华，这是物理变化。可用于分离提纯I2。(3)卤素单质不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂。(4)氟(F2)：氟是最活泼的非金属元素(氟元素只有0价、－1价，无正价，科学家在冰末表面发现的氟元素的含氧酸——次氟酸(HFO)，其中氟仍为－1价)，F2单质是氧化性最强的单质。2．卤素化学性质的相似性和递变性(1)卤素是典型的非金属元素，其元素的非金属性强弱顺序为：F＞Cl＞Br＞I。(2)卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。(3)卤离子均具有还原性，其还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-。(4)卤素单质均能与氢化合，但反应条件不同，生成的气态氢化物稳定性亦不同。气态氢化物稳定性大小顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI。卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2在暗处剧烈化合并发生爆炸H2＋F2=2HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl较稳定Br2加热H2＋Br22HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定，同一条件下同时分解结论从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。(5)卤素单质均可与水反应，但反应难易程度不同。2F2+2H2O=4HF+O2(剧烈反应)Cl2+H2O=HCl+HClO(反应较慢)2HClO2HCl+O2↑Br2+H2OH=Br+HBrO(反应微弱)I2与H2O只有很微弱的反应。(6)卤素单质可与碱溶液发生自身氧化还原反应生成-1价卤化物和+1价或+5价卤酸盐。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2(漂白粉)+2H2O3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O(7)AgX除AgF外均不溶于水，不溶于酸。(8)AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光发生分解反应，生成卤素单质及银2AgX2Ag+X2。(9)氢卤酸的水溶液均呈酸性，除HF是弱酸外，其余均为强酸，其酸性相对强弱顺序为：HI＞HBr＞HCl＞HF。P106T1元素、核素、同位素的联系与区别①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。②不同核素可能具有相同的质子数，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的质量数，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、P112T1元素的金属性与非金属性强弱判断三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn)非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强P112T1核裂变常见的核反应方程①卢瑟福发现质子：eq\o\al(14,7)N＋eq\o\al(4,2)He→eq\o\al(17,8)O＋eq\o\al(1,1)H②查德威克发现中子：eq\o\al(9,4)Be＋eq\o\al(4,2)H→eq\o\al(12,6)C＋eq\o\al(1,0)n③铀核裂变反应：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(89,36)Kr＋eq\o\al(144,56)Ba＋3eq\o\al(1,0)n④氘核与氚核聚变反应：eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n粒子半径大小的比较方法类型方法实例同周期——“序大径小”r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)同主族——“序大径大”r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)同元素原子和离子—“阴大阳小”某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)不同价态的阳离子—“数大径小”带电荷数越多，粒子半径越小r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)同结构——“序大径小”电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r