2026年高考化学终极冲刺：化学终极押题猜想（广东专用）（原卷版及参考答案）

PAGE4/202026年高考化学终极押题猜想押题猜想01化学与材料 押题猜想02化学与科技 押题猜想03化学与生活 押题猜想04有机化合物的结构与性质 押题猜想05劳动与化学 押题猜想06化学实验装置与评价 押题猜想07

无机化合物的性质与转化 押题猜想08物质性质与应用因果陈述 押题猜想09元素周期表与周期律 押题猜想10化学实验操作与评价 押题猜想11阿伏加德罗常数 押题猜想12电解质溶液 押题猜想13物质结构与性质因果关系 押题猜想14化学电源 押题猜想15实验原理探究与评价 押题猜想16电解池 押题猜想17实验综合探究 押题猜想18化工流程分析 押题猜想19化学反应原理综合应用 押题猜想20有机合成与推断

押题猜想01化学与材料终极押题【改编题】高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于有机高分子材料的是A．古琴杉木底板B．青铜编钟C．石磬D．骨笛押题有据化学与材料是化学与STSE中的一种考查形式，也是广东必考题之一,常以历史文物(青铜器、陶瓷、绢画等)与传统工艺为载体。地域特色鲜明,高频渗透广东本土文化元素,强化化学知识与地方文化遗产的关联性,凸显学科应用价值与社会认同。考题猜想1．（2026·广东梅州·一模）国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是A．汉代木马 B．朱红地联珠对马纹锦C．铜奔马 D．饮马图2．（2026·广东惠州·二模）活字印刷术促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为有机高分子材料的是A．铜活字B．木活字C．泥活字D．铅活字3．（2026·广东·模拟预测）从日晷到电波钟表，时间计时的发展史也是人类文明的发展史。下列计时工具或部位的主要成分属于无机非金属材料的是A．青铜漏壶B．大理石日晷晷面C．水运仪象台的木转轮D．手表皮带押题猜想02化学与科技终极押题【改编题】中国科技自强自立，蓬勃发展。下列说法正确的是A．国产潜水器载人舱使用的钛合金具有密度大、强度大的特点B．国产高铁车身采用的碳纤维属于有机高分子材料C．我国光伏电池效率实现实质性突破，光伏电池可将化学能转化为电能D．我国芯片突破7纳米技术，芯片的主要成分为单晶硅押题有据化学与科技是广东省STSE考查形式之一,常同步关联国家重大科技工程(如航天、合金、催化剂、核电)，凸显学科应用价值与社会认同，内容主要考查基本概念和化学用语。考题猜想1．（2026·广东广州·模拟预测）科技赋能打造“智慧全运”。下列说法正确的是A．开幕式水舞台采用了循环利用的雨水。水的电子式为B．火炬采用硬铝和高强度3D打印不锈钢为材料。硬铝和不锈钢均属于合金C．全球首个5G-A人形机器人完成火炬传递。机器人行走时电池将电能转化为化学能D．深海采集的可燃冰作为火炬燃料。和都是共价晶体2．（2026·广东·模拟预测）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是A．我国科学家创造了电解水制氢催化剂新纪录。完全电解后生成B．可降解材料为医疗技术的发展注入了绿色环保理念。聚乳酸是一种可降解高分子材料C．我国自主研发了磷酸铁锂电池储能系统接入智能电网技术。电池放电时，能量转化形式为化学能→电能→太阳能D．利用石墨烯电极成功提升了电池容量。石墨烯主要由碳原子构成，其中碳的化合价为+4价3．（2026·广东中山·模拟预测）九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是A．庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料B．装甲车身使用的特种合金钢比其单组分硬度大、熔点高C．新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量D．战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料押题猜想03化学与生活终极押题【改编题】下列关于医疗相关材料的说法错误的是A．纯碱可用于治疗胃酸过多B．医疗上所用“钡餐”的主要成分为硫酸钡C．手术缝合线材料尼龙66是由己二胺与己二酸发生缩聚反应制得D．医药中常用75%酒精来消毒，75%酒精能够使细菌蛋白发生变性押题有据化学与生活是广东省STSE考查形式之一,主要考查物质的应用，涉及范围较广，包含了有机物和无机物的考查，凸显学科应用价值与社会认同。考题猜想1．（2026·广东·一模）家用小型激光打印机日渐普及。下列说法错误的是A．打印机粉盒中的磁性氧化铁的化学式是B．感光鼓采用环保的光导材料聚芳酯，聚芳酯属于有机高分子C．机身的ABS塑料()可通过缩聚反应制备D．打印机工作时高压放电会使空气中的转化为，转化过程发生了化学变化2．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%3．（2026·广东汕尾·一模）化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是A．化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效B．化学与环境：和是形成酸雨的主要物质C．化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能D．化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸押题猜想04有机化合物的结构与性质终极押题【改编题】近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸(FDCA)是一种由果糖衍生的平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯C．1molFDCA最多可与发生反应D．能发生加成反应、取代反应、消去反应押题有据有机模块聚焦于有机物的性质与官能团,涉及特性、溶解性、判断反应可行性等;原子共面或共线问题常结合杂化方式考查;常见有机反应类型及机理需要深度理解并掌握。考题猜想1．（2026·广东惠州·二模）抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是A．共有8个羟基 B．能与乙酸发生酯化反应C．两个环上的C原子均共平面 D．不能使酸性溶液褪色2．（2026·广东汕尾·一模）化合物M是合成氯霉素的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A．不能发生消去反应 B．存在2个手性碳原子C．碳原子均为杂化 D．在水溶液中可电离出3．（2026·广东·模拟预测）橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：

关于橙皮苷的说法正确的是A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键B．与足量水溶液反应，键均可断裂C．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键押题猜想05劳动与化学终极押题【改编题】下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用砂纸（主要成分为）打磨变钝的削笔刀片硬度大B用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑”既可以跟酸反应也可以跟碱反应C用过碳酸钠（）给洗衣机内筒消毒过碳酸钠具有氧化性D园艺中用蛋壳（主要成分为）改良土壤酸性能与土壤中的酸性物质反应消耗H+押题有据劳动与化学是广东特色考题之一，凸显了德育教育。该题以劳动为背景，主要考查物质的应用或物质性质原理的解释。考题猜想1．（2026·广东汕头·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识有所关联的是选项劳动项目化学知识A用漂白粉漂白衣物漂白粉有效成分为NaClO，利用其强氧化性B酿制葡萄酒过程中添加适量具有抗氧化和杀菌的作用C实验室配备干粉灭火器（含）可用于扑灭金属钠着火D给自行车钢架镀锌利用外加电流法防止钢架腐蚀2．（2026·广东·模拟预测）劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A使用含Fe粉的双吸剂保鲜食品Fe自身被还原B用热的纯碱溶液清洗厨房油污加热促进的水解，使溶液碱性增大，促进油脂发生皂化反应C在腌制蔬菜时加入少量维生素C维生素C具有还原性，可防止蔬菜色素被氧化D社区垃圾分类识别可降解塑料通过缩聚反应得到的聚乳酸中含有酯基，能水解3．（2026·广东汕尾·一模）幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A注入熔融钢水前先将模具干燥Fe与在高温条件下可以发生反应B用小苏打作面包发泡剂受热分解生成C使用医用酒精进行杀菌消毒能发生消去反应生成D用液氨作制冷剂液氨汽化能吸收大量的热押题猜想06化学实验装置与评价终极押题实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是A．制备石灰乳B．过滤得到C．获取无水D．电解制备Mg押题有据试题以仪器功能辨析及装置应用为考查重点,围绕基础操作类(滴定终点判断、分液漏斗检漏等)、装置分析类(防倒吸设计、气密性检查等)展开。近年呈现操作情境复杂化趋势,非常规仪器识别、术语规范书写及跨模块知识综合运用通常为考查难点。考题猜想1．（2026·广东茂名·一模）制备乙酸乙酯的实验中，操作正确的是A．混合反应物B．制备乙酸乙酯C．收集乙酸乙酯D．提纯乙酸乙酯2．（2026·广东·模拟预测）下列关于实验检验的操作正确的是A．检验淀粉酸性水解液中含有葡萄糖B．铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中，反复几次，检验乙醇在加热条件下能还原氧化铜C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯D．检验酸性：3．（2026·广东·一模）下列实验室模拟侯氏制碱法涉及的基本操作中，所选装置及试剂均合理的是A．制备B．饱和食盐水吸收C．分离和制碱母液D．煅烧押题猜想07无机化合物的性质与转化终极押题能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是A．可为铁，反应①为化合反应B．X可为铝，反应②为铝热反应C．可为硫，反应①一定是可逆反应D．X可为铜，反应②的另一反应物可为乙醇押题有据“无机物性质、转化与应用”在广东卷中主要以选择题考查,常以拼盘式的常规判断呈现,背景通常是物质推断或者价类二维图。考题猜想1．（2026·广东·模拟预测）能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红B．X可为NH3，盐2常用作化肥C．X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替D．X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱2．（2026·广东江门·二模）部分含Na、Fe、Cu或Al的物质的“价-类”二维图如图。下列叙述正确的是A．若a为紫红色，则分别在b、e中加入稀硫酸，实验现象完全相同B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现的转化C．若a常温下能与水剧烈反应，则常温下在空气中能实现的转化D．若a是日常生活中使用最广泛的金属，则过量的硝酸与e或f反应均能生成g3．（2026·广东·月考）如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是A．不同浓度的与反应均生成B．X、Y、Z之间可以相互转化C．的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性D．控制反应条件，与反应可以生成或押题猜想08物质性质与应用因果陈述终极押题【改编题】下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA熔融和金属反应可制金属K金属K的密度小于金属B将铜丝伸入稀硝酸中，溶液变蓝C氢氟酸能溶蚀玻璃氢氟酸是一元强酸D可用铁氰化钾溶液检验Fe2+Fe2+能与铁氰化钾生成血红色沉淀押题有据“无机物性质、转化与应用”在广东卷中主要以选择题考查,可通过因果关系题考查无机物的性质与相关用途。也可以考查性质与相关原理。近年有与结构相结合的趋势。考题猜想1．（2026·广东·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠具有强还原性金属钠可从CuSO4溶液中置换出CuB具有氧化性向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C是酸性氧化物不能用玻璃试剂瓶盛放HF溶液D溶液呈酸性2．（2026·广东梅州·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能甲基对苯环有活化作用B用KSCN溶液检验溶液是否氧化变质与生成红色物质C工业上常用电解熔融而不是制备Al中离子键比中离子键弱D高压钠灯发出透雾性强的黄光金属钠具有强还原性3．（2026·广东茂名·一模）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒次氯酸可用于食品的长期保鲜B铵盐受热易分解可用氯化铵溶液对金属工件进行电镀前除锈C氢氧化铝能与酸反应可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D浓硝酸具有挥发性可用铝制容器长期盛装并运输浓硝酸押题猜想09元素周期表与周期律终极押题【改编题】第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>eC．原子半径：g>h>i D．简单氢化物沸点；c<b<a押题有据元素推断题是广东卷必考的题型之一,常以实际物质或特定情境为载体,考查物质结构与元素周期律相关知识。题目要求考生根据所给信息推断元素,并分析元素的性质。这类题型通常以选择题形式出现,考查内容包括原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素周期表的结构、元素化合物的特殊性质等。解题时,考生需要以这些内容为突破口,进行元素推断,进而分析粒子半径、电离能与电负性、化学键和晶体类型、电子排布式等方面的问题。考题猜想1．（2026·广东·模拟预测）元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A．e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．简单离子半径：C．简单氢化物的稳定性：D．第一电离能：2．（2026·广东·模拟预测）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R位于元素周期表中的同一主族，、、三种元素形成的化合物能破坏大气中的臭氧层，与形成的化合物可引起光化学烟雾。下列说法正确的是A．标准状况下，的简单气态氢化物中含有的电子数为B．第一电离能：C．工业制取R的单质的方法：电解法D．的钠盐溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中3．（2026·广东中山·模拟预测）化合物XWZY4可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n(n+1)sn-1。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是A．简单离子半径：X<Y<ZB．简单氢化物的沸点：Y>ZC．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键D．W原子有15种空间运动状态不同的电子押题猜想10化学实验操作与评价终极押题【改编题】化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是选项目的实验操作A验证葡萄糖的还原性在试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热B制备Fe(OH)3胶体向氢氧化钠中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色C配制100mL0.4mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，冷却后转移至100mL容量瓶中，定容D探究温度对化学平衡的影响在试管中加热0.5mol·L−1CuCl2溶液，观察溶液颜色变化押题有据试题以基础操作规范性、现象与结论逻辑匹配为考查重点,围绕教材实验展开。四个选项通常以拼盘的形式呈现，综合度较大。考题猜想1．（2026·广东深圳·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液，从上口倒出有机层有机层呈现紫红色CCl4能萃取碘，且CCl4密度比水大B取待测液少许于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液变蓝待测液中含有Fe2+C向盛有KI3溶液的两支试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者产生黄色沉淀KI3溶液中含有I2和I-D将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性2．（2026·广东·模拟预测）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，关闭K3，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是A．Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性B．挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液C．关闭K2，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅D．打开K3，洗气瓶中溶液变蓝3．（2026·广东·模拟预测）从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示，下列说法错误的是A．“浸取”时，将黄花蒿粉碎能加快浸取速率B．“浸取”和“萃取”过程中，都必须使用分液漏斗C．“操作”为重结晶D．对青蒿素进行X射线衍射实验可测定青蒿素的分子结构押题猜想11阿伏伽德罗常数终极押题【改编题】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol金刚石中所含σ键数目为1.5NAB．标准状况下，22.4LCH4和C3H8的混合气体中所含碳原子数目为2NAC．在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1NAD．常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目小于3NA押题有据广东卷阿伏加德罗常数题固定在10或11题位,高频考点覆盖共价键计算、溶液中粒子浓度推算、氧化还原反应中电子转移及混合物比例分析。命题陷阱集中于物质状态未注明(如非标准状况气体)、反应进程隐含(可逆反应平衡)、粒子行为忽略(水解、电离干扰)三类细节。考题猜想1．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．32gS8分子中含有σ键的数目为2B．1L1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为C．22.4LN2和CO混合气体中，所含的分子数为D．处理硝酸工业尾气：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O，生成5molN2转移电子数122．（2026·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，中含有分子的数目为B．常温下，将1molAl加入足量浓硝酸中发生反应，转移电子的数目为C．溶液中含有阳离子的数目大于0.1D．在稀硫酸中水解，生成乙醇分子的数目为3．（2026·广东梅州·一模）NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．与足量铁粉反应转移的电子数为B．20g重水（）所含的中子数为C．溶液中，数目为D．78g中含有键的数目为押题猜想12电解质溶液终极押题微溶于水，在含(过量)溶液中形成和(两种配离子存在解离平衡)。将适量溶于NaOH浓溶液，得到含这两种配离子的溶液，下列说法正确的是A．加水稀释，浓度升高B．加入稀盐酸，和浓度均不变C．向溶液中加入少量NaOH固体，浓度增大D．体系中，押题有据电解质溶液选择题考查较为分散,沉淀图像分析多以大题形式呈现。近几年命题中,酸碱滴定曲线常与反应热结合(如NaOH滴定苯甲酸或HCl),通过量热法测ΔT,关联离子浓度的动态变化;沉淀体系侧重pH-粒子分布图分析,依托金属氢氧化物、硫化物竞争转化关系,结合Ksp与pH推导沉淀顺序,该类考查多用于工艺流程题。四大平衡内容分散选择题选项中,强调基础概念与复杂图像的整合,电荷守恒、元素守恒等常嵌套于大题隐含条件中。考题猜想1．（2026·广东汕尾·一模）25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．曲线M代表物质的量分数的变化B．a点对应的溶液中：C．25℃时，的水解常数为D．b点对应的溶液中存在：2．（2026·广东湛江·一模）利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10，Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是A．调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大B．pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF)C．溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-)D．最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L3．（2026·广东·一模）已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是A．的电离方程式为B．溶液中C．溶液中D．加入少量固体，溶液中增大押题猜想13物质结构与性质因果关系终极押题由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A金属钨晶体中金属键强金属钨熔点高B键能：HF热稳定性强于C硝基是强吸电子基团对硝基苯酚酸性强于苯酚D为形结构，属于弱极性分子在水中的溶解度高于在中的溶解度押题有据结构决定性质，性质决定用途，为了体现这一核心概念，25年高考引入了这道题。这种新型的考查方法体现了教考结合，是未来考查的热点方向。考题猜想1．（2026·广东·一模）由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A是非极性分子在中的溶解度大于在水中的溶解度B键能：沸点：C分子间存在氢键易液化D的推电子效应大于丙酸的酸性弱于乙酸2．（2026·广东湛江·一模）下列选项中由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质AO2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小Al2O3比AlCl3的熔点高BH2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同键角：PH3>H2SC石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系两者均有导电性D焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫两者均具有较强的还原性3．（2026·广东·模拟预测）下列由物质结构能推测出对应性质的是选项物质结构性质A中心N原子含有孤电子对可与形成配合物B分子为直线形结构可溶于水C甲烷分子为正四面体形结构能发生取代反应DHF分子之间存在氢键HF气体的热稳定性比HCl气体的高押题猜想14化学电源终极押题【原创题】双膜全碱性多硫化物空气氧化还原液流电池为电网级的长时储能提供了一种有前景的新思路，原理如图所示。下列说法正确的是

A．图中电子流动方向说明图中电池处于电池放电状态B．连接电源时，Ⅰ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室C．充电时，电路中每通过电子，阳极区溶液质量理论上增加9gD．放电时，电势高的电极发生的电极反应为2-2e-=【答案】C【解析】A．放电时，O2在电极B放电，电极B为正极，电子应从电极A流向电极B，A错误；B．连接电源时，该装置为电解池，Ⅱ室溶液中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅰ室，B错误；C．充电时，电极B为阳极区，反应为，电路中每通过电子，阳极区从Ⅱ室进入氢氧根离子、同时生成氧气，溶液质量理论上增加，C正确；D．放电时，电势低的电极为负极，发生的电极反应式为2-2e-=，D错误；故选C。押题有据电化学在广东省高考中,考查较多。命题聚焦在化学电源。难点集中在多室电解池离子交换膜(阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜)的离子迁移路径分析。考题猜想1．（2026·广东·模拟预测）钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是A．放电时，电极a为正极B．充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入C．放电时，负极反应式为D．充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92g2．（2026·广东·模拟预测）通过采用作为正极催化剂，调控CO2电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，可增大非水环境下电池的能量效率和工作时长，工作时电池的总反应为。已知放电后期，会产生副产物、和C。下列说法正确的是A．放电时，能降低正极反应的反应热B．充电时，极与直流电源负极连接C．充电时，转移4mol电子时理论上生成88gCO2D．放电后期副产物的产生可能是由Mo2C催化活性位点被MgC2O4覆盖所致3．（2026·广东肇庆·一模）一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是A．放电时，电极I为负极B．充电时，电极上的电极反应式为C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加押题猜想15实验原理探究与评价终极押题【改编题】将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法不正确的是A．固体X可以是B．a处花瓣褪色，b处加热产生苍白色火焰C．c处与安全气球共同防止氯气逸出D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用【答案】B【解析】A．因该发生装置没有加热，固体X可以，A正确；B．a处生成HClO，花瓣褪色，b处加热可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白火焰，B错误；C．碱液可吸收氯气，而安全气球可收集来不及吸收的氯气，C正确；D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确；故答案为B。押题有据该试题有着明显的广东卷特色，探究程度较高，考查面较广，包含了实验基本操作，实验原理，实验现象等的考查。考题猜想1．（2026·广东·模拟预测）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置来制备，并检验其性质。下列说法不正确的是A．①处先变红后褪色，说明具有漂白性B．②处变蓝，说明氧化性：C．③处出现白色沉淀，不能证明与水发生反应D．④处的反应中，每吸收1mol氯气，理论上转移1mol电子2．（2026·广东茂名·一模）利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是A．将换成碱石灰也可产生氨气B．仪器可起到防倒吸作用C．关闭一段时间后：处颜色比处浅D．烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色3．（2026·广东湛江·一模）利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是A．该实验中可用MnO2代替KMnO4B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气押题猜想16电解池终极押题【原创题】利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机制如图，下列说法正确的是A．工作时电子从B流向碳棒B．室温时催化剂表面反应为：C．高温时电路中每转移4NA电子，两极共生成气体11.2L(已折算为标准状况)D．元素Ni的引入促使转化为活性氢，有利于的生成【答案】D【解析】A．根据图示可知：镍修饰铜催化剂电极上被还原为NH3，镍修饰铜催化剂电极作阴极，碳棒为阳极，工作时电子从阳极碳棒经导线流向电源B电极，A错误；B．在室温时，镍修饰铜催化剂上，得到电子被还原为，N元素化合价降低2价，得到2个电子，电解质溶液为NaOH，电极反应为：+2e-+H2O=+2OH-，B错误；C．高温时，阳极发生电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，得到电子先被还原为，然后再转化为NH3，每有1molNH3生成，电路中会转移8mol电子。当电路中转移8mol电子时，阴极产生1molNH3，阳极产生2molO2，共产生3mol气体，故当反应时转移4mole-时，共生成0.5molNH3和1molO2，共1.5mol气体，其在标准状况下体积为33.6L，C错误；D．根据图示可知：Ni促进H2O转化为活性H，利于还原生成NH3，因此有利于NH3的生成，D正确；故合理选项是D。押题有据电解池的考查是历年来广东高考的选择压轴题，难度较大，主要体现在电极方程式的书写和相关计算。25年还和反应原理图像进行了融合，难度再次提升。考题猜想1．（2026·广东·模拟预测）研究小组通过以下装置电解水制氢并实现降低能耗的目的，电极B以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，其工作原理和反应机理如图所示(“·”表示自由基)。下列说法不正确的是A．OER分四步进行，每步反应均为氧化反应B．电解过程中，从电极A区迁移到电极B区C．非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物能降低UOR反应的活化能D．电解时电极A上发生的反应为2．（2026·广东·一模）一种用于高效电催化还原的气体扩散水系电解池装置如图a所示。阴极上的反应历程如图b所示。该装置工作时，下列说法错误的是A．电催化还原的过程中有极性键的断裂和形成B．若在电极表面的吸附为决速步，则过程ⅰ的活化能最高C．阴极上电极反应式为D．相同时间内，阴极上和阳极上生成气体的物质的量之比为3．（2026·广东·模拟预测）一种高效光电催化水分解的装置如图1所示，光照时，催化电极的反应机理如图2所示，循环过程中催化电极消耗前2个的过程最慢，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．催化电极与外接电源的正极相连B．泡沫镍电极的电极反应式为C．过程①②③中，活化能最大的为过程①D．催化电极上完成次循环时，理论上泡沫镍电极上产生押题猜想17实验综合探究终极押题实验是化学学科的基础。（1）物质的检验实验室常用溶液检验酚类化合物，若溶液中含有苯酚，向其中滴加溶液，溶液颜色会变成_______色。（2）物质的提纯

已知NaCl和的溶解度随温度的变化关系如图1所示，提纯含有少量NaCl的时，需要的操作及其顺序为加热溶解、_______(填图2中字母)。（3）物质的制备

实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，第一步是制备碳酸氢钠，第一步反应的化学方程式为_______。（4）异常现象探究ⅰ．学习小组检验中的。分别取溶液，先后滴加溶液和3%双氧水，实验数据和现象如下表所示。实验编号KSCN溶液双氧水逐滴滴入双氧水的现象11滴8滴始终为黄色，有气泡产生22滴8滴始终为黄色，有气泡产生33滴8滴先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入6滴后变为黄色并产生气泡44滴8滴先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入7滴后变为黄色并产生气泡55滴8滴始终为红色针对实验3和实验4中逐渐滴入双氧水时，溶液会出现由红色变为黄色这一“异常现象”的原因，小组同学提出猜想并进行实验验证。提出猜想猜想1：双氧水使发生了转化猜想2：双氧水使发生了转化猜想3：双氧水使、均发生了转化猜想4：双氧水稀释实验体系造成溶液颜色变浅实验验证实验编号实验操作实验现象结论6取溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液后再逐滴滴加2滴双氧水，溶液变为红色，____溶液不变黄猜想4错误7将实验4充分反应后的溶液均分为a、b两份，往a中加入2滴溶液，往b中加入2滴_______溶液a中溶液黄色加深、b中溶液变为红色猜想_______正确ⅱ．进行实验4时，有气泡产生。小组同学补做了如下实验：往一支洁净的试管中滴加4滴溶液，然后逐滴加入8滴3%双氧水，无明显现象，然后加入2滴盐酸酸化的溶液，溶液中有白色浑浊出现，整个过程中均无气泡产生。④上述实验中产生的白色沉淀为_______(填化学式)。⑤通过上述实验，可知实验4中产生的气体为_______(填化学式)。⑥结合上述实验分析，实验4中溶液先不产生气泡后产生气泡的原因为_______。押题有据实验备考需基础巩固与能力提升并重。基础巩固需精研教材核心实验(如侯氏制碱法、中和滴定、电化学装置),强化操作细节(如趁热过滤防析晶及结晶方式选择依据)。能力提升需重点练习装置图解析、控制变量实验设计、误差溯源分析(如仪器精度、副反应干扰)及绿色方案优化。同步关注数字化设备应用(如pH传感器数据拟合)与工业场景结合(如金属浸取率调控),以探究类真题为载体发展科学思维与实际问题解决能力。考题猜想1．（2026·广东·模拟预测）某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。（1）配制100mL0.3000mol/LAgNO3溶液①用托盘天平称取AgNO3固体___________g。②配制过程用到下图中的仪器有___________(填名称)。（2）将铜片插入0.30mol/LAgNO3溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：Ag＋___________Cu2＋。（3）小组探究Cu片与AgCl悬浊液能否发生反应①25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，在AgCl悬浊液中c(Ag＋)=___________。(已知：)②查阅资料

电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势Eθ在酸性条件下的数据如下：氧化型物质/还原型物质Cu2＋/CuAg＋/AgAgCl/Ag[Cu(NH3)4]2＋/Cu[Ag(NH3)2]＋/AgFe3＋/Fe2＋Eθ0.34V0.80V0.22V-0.065V0.37V0.77V例如：Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，能发生反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。③分析讨论甲同学认为Cu的金属性强于Ag，Cu能与AgCl悬浊液顺利反应；乙同学认为Eθ(AgCl/Ag)＜Eθ(Cu2＋/Cu)＜Eθ(Ag＋/Ag)，该反应难以进行。④实验验证步骤现象推理i．将铜片浸入AgCl悬浊液，放置10分钟铜片表面无明显变化/ii．将i中装置置于黑暗环境下，放置24小时铜片明显变黑，装置中出现灰黑色固体该灰黑色固体为___________iii．将ii反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀滤液中存在的金属离子是___________⑤实验结论Cu能与AgCl悬浊液反应，但速率较慢。（4）该小组继续探究如何加快Cu与AgCl悬浊液的反应速率。①向含AgCl悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反应的离子方程式为___________。②向①中试管投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现浅蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶体。原理分析

加入氨水能加快Cu与AgCl悬浊液反应的原因是___________(结合电极电势知识)。（5）丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。例如：基于图中原电池装置，设计实验证明：改变离子浓度可改变氧化还原反应的方向。实验方案：闭合K，电流表指针向右偏转，___________。(补充实验操作与现象，限选试剂：Fe(NO3)3固体、NaNO3固体、NaCl固体、AgNO3固体)2．（2026·广东·模拟预测）食盐是生活中常见的调味品，主要成分是氯化钠。某学习小组对食盐进行一系列的实验探究。回答下列问题：Ⅰ．粗盐提纯。（1）学习小组选用含不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(、、和)的粗盐进行逐步分离提纯。①选用沉淀法进行除杂，所用试剂包括稀盐酸以及_______(填选项字母)。A．、、B．、、C．、、D．、、②NaCl和KCl溶解度随温度变化的数据如图所示，则从两者混合物液中分离出NaCl固体采用的具体操作为_______。③实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。④加盐酸是为了除尽溶液中的碳酸氢根[当，认为完全除去]，需控制溶液的_______[已知最终所得溶液中碳酸浓度，常温下碳酸的，]（2）探究能否同时除去粗盐中的和向已除去泥沙后的粗盐水中逐滴滴加溶液，测得溶液电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。①下列说法中正确的是_______(填选项字母)。A．0～a处与a～b处发生的离子反应相同B．电导率最低时粗盐水中离子浓度最小C．拐点b之后电导率上升说明和均沉淀完全D．该电导率变化说明和的物质的量为②根据实验结果和已知信息推测不选溶液同时除去和的原因可能是_______。Ⅱ．利用精制盐探究对金属腐蚀速率的影响。在没有盐桥的单液Cu-Zn原电池中，电解质溶液为溶液，开启电流和电势传感器(用表示)，继续加入（1）中精制的NaCl晶体，记录变化数据如图所示，忽略浓度较小时对电极电势的影响。（3）画出原电池示意图并做相应标注_______。（4）已知电极电势大小与氧化型阳离子的氧化性呈正相关，能与氧化型阳离子形成配离子。①写出与配位反应的离子方程式：_______(任写一种)。②根据实验结果可以作出的判断有_______(填选项字母)。A．溶液电极电势降低是因为与形成配离子降低了的氧化性B．的配位反应使得电流增大C．电流突变说明原电池负极金属腐蚀更快D．加入NaCl能加快金属腐蚀速率3．（2026·广东广州·模拟预测）实验小组为了探究的还原性进行下列实验。（1）将气体通入溶液中，一段时间后溶液呈浅绿色。①配制溶液时需加入盐酸，加盐酸的目的是___________。②与发生了氧化还原反应，检验其还原产物的操作及现象是___________。（2）将通入溶液中发现无明显现象，而将通入溶液中可得砖红色沉淀。查阅资料可知砖红色沉淀中只含有、和。已知：a．。b．易与生成稳定的CuI白色沉淀。c．。实验小组进行以下4个实验，验证砖红色沉淀的成分并确定砖红色沉淀的化学式。小组同学将砖红色沉淀过滤、洗涤、干燥后，分别取沉淀于试管中，加入相应试剂，进行下表中实验1、2，观察实验现象。实验序号实验目的加入试剂实验现象1检验和足量稀硫酸砖红色固体溶解，生成新的红色沉淀，溶液呈蓝色，……2检验足量KI溶液，少量淀粉溶液砖红色沉淀全部转变为白色沉淀，上层清液呈无色①实验1现象表明砖红色沉淀中含有和。补充实验1的现象___________。②实验2中上层清液呈无色，可能是与反应生成的被___________(填离子符号)还原。为了进一步检验存在，并确定沉淀的化学式，将实验2的悬浊液过滤，滤液平均分成2份，分别加入相应试剂，进行下表中实验3、4，观察实验现象并称量生成的沉淀。实验序号实验目的加入试剂实验现象3进一步检验，确定含量足量试剂X生成白色沉淀A，质量为(A为)4确定含量足量溶液生成白色沉淀B，质量为(B为和混合物)③结合实验2和实验3的现象，说明砖红色沉淀中一定含有。试剂X是___________。④砖红色沉淀中，的物质的量___________mol(用含的代数式表达)，的物质的量___________mol(用含、的代数式表达)。(的摩尔质量为，的摩尔质量为)基于实验3和实验4的结果可以确定砖红色沉淀的化学式。（3）为了验证能否进一步将还原成Cu单质，兴趣小组重新设计了基于电化学的优化方案，避免了生成砖红色沉淀。以Pt作为电极，在答题卡虚线框中，画出电化学装置示意图并做出相应标注___________。押题猜想18化工流程分析终极押题从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：已知：①酸浸液成分（g/L）：In13，Ga4.5，80；②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，；③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。（2）“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为________。________________。（3）P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015g/L，In的萃取率________（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。（4）“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。（5）电解时阴极发生的电极反应是________。（6）磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为________pm（列出计算表达式）。押题有据本省无机化学工艺流程题常年固定在第18题。核心考点聚焦反应原理与物质转化,氧化还原反应及化学反应速率与平衡调控是高频考点,常借pH调控沉淀实现杂质分离。实验操作类题目着重分离、检验与洗涤等基础技能,考查信息整合、流程分析、元素化合物知识迁移及多步骤目的推理能力。考生需要通过流程图拆解提炼关键转化关系,推导试剂选择与操作意图。考题猜想1．（2026·广东广州·模拟预测）利用微气泡耦合CuO催化氧化浸出技术可从钒铬泥(含V2O3、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)中提取V和Cr，工艺流程如下。已知：①Cr(Ⅵ)在碱性溶液中主要以形式存在，酸性溶液中主要以形式存在。V(V)在强碱性溶液中主要以形式存在，在弱碱性溶液中主要以形式存在。②常温下，，。（1）基态V原子的价层电子排布式为___________。（2）“浸出”时，将钒铬泥和NaOH溶液、催化剂CuO混合，采用微气泡技术通入，可高效地将钒和铬分别转化为和。①通入O2时采用微气泡技术，可提高钒和铬的浸出效率，原因是___________。②V2O3转化为，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。（3）“浸出”时，转化为___________(写化学式)。“除杂”时，铝和硅以沉淀的形式除去，生成的离子方程式为___________。（4）“沉钒”时，控制溶液。常温下，“沉钒”后溶液中浓度为，则溶液中为___________(保留两位有效数字)。（5）“还原”中生成的离子方程式为___________。（6）经系列工序后可制得，其立方晶胞如图所示。①___________。②晶体中与V原子最近且等距离的V原子的个数为___________。③晶胞中V原子间最近距离为，则该立方晶胞的体积为___________。2．（2026·广东·一模）一种从高杂铜阳极泥［主要含、、、、、硒()以及碲()等］中提取和的工艺流程如图所示。已知：①室温下，各难溶物的如表所示。难溶物②极易水解生成沉淀，在水溶液中存在()。（1）是第五周期第VIA族元素，基态原子的价层电子排布式为___________。（2）“复合浸出”时，通过调控和的比例使铅和银分别以和的形式保留在“浸出渣”中。当“浸出液”中时，最大不超过___________。（3）“复合浸出”时加入除了能使转化为沉淀外，还能___________，从而增加的浸出率并节约成本；对“浸出液”进一步处理，促进水解，使其转化为沉淀，请写出该过程的离子方程式：___________。（4）“焙烧”过程中，进入烟气中，实现和的分离，再通过“吸收→还原”制备粗。被还原生成粗时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（5）“碱浸分碲”时，加入的目的是使转化为易溶的，从而提高的浸出率，请写出该过程的离子方程式：___________。（6）高杂铜阳极泥中含有痕量硒铜化合物，其立方晶胞是由如图所示两个边长均为的小立方体交错并置而成的。晶胞中和之间的最短距离为___________；占据晶胞的顶点和___________；该硒铜化合物的化学式为___________。3．（2026·广东惠州·二模）钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。②常温下，的。（1）将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。（2）“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。（3）“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。（4）“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。（5）为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。A．金属键 B．氢键 C．配位键 D．离子键（6）钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。押题猜想19化学反应原理综合应用终极押题钒单质及其化合物在储氢、高温超导、催化等领域应用广泛。（1）基态V原子的价层电子排布式为___________。（2）反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。（3）以V2O5或V2O3为原料，通过金属热还原法可制备V单质。如：V2O5(s)＋5Ca(s)=2V(s)＋5CaO(s)

ΔH1=-akJ/molV2O3(s)＋3Ca(s)=2V(s)＋3CaO(s)

ΔH2=-bkJ/mol则：3V2O5(s)＋4V(s)=5V2O3(s)

ΔH=___________。（4）冶炼钒时以萃取法除去VO2＋中的Al3＋。萃取前，c(VO2＋)=0.4mol/L，c(Al3＋)=0.01mol/L，pH=1，溶液体积为1L。萃取剂为溶有HA的煤油，c(HA)=1mol/L，萃取剂体积为1L。萃取原理：VO2＋(aq)＋2HA(o)VOA2(o)＋2H＋(aq)，Al3＋(aq)＋3HA(o)AlA3(o)＋3H＋(aq)，式中o指有机相。两种离子萃取达平衡所需时间相同。平衡时VO2＋萃取率达90%，Al3＋仅为4%。HA难溶于水，VO2＋、Al3＋和H＋难溶于煤油。萃取时水溶液中VO2＋、Al3＋和H＋的物质的量变化如图所示。①对于上述反应体系，下列说法正确的是___________。A．a点时，萃取达到平衡B．平衡后加水稀释，各离子浓度均减小C．萃取达平衡时，v正(H＋)=2v逆(VO2＋)D．通入HCl气体，萃取平衡逆向移动，平衡常数K不变②曲线对应的离子为___________。③VO2＋的萃取平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。（5）进一步研究上述萃取过程，取一定量萃取剂(含n0molHA)进行实验，得到n1/n0、n2/n0随时间变化的曲线如图。其中，n1为VOA2和AlA3的物质的量之和；n2为剩余HA的物质的量。设n3为0~t时段内与VO2＋反应的HA的物质的量，该时段内，HA萃取VO2＋的选择性用表示。①0~t0min内，HA对VO2＋的萃取选择性为___________(用含b的代数式表示)。②若0~t时段内VO2＋与Al3＋的萃取速率之比等于0~萃取平衡时该两种离子的萃取速率之比，则t0时n3=___________mol(用含n0的代数式表示，写出推导过程)。押题有据化学反应原理综合大题聚焦热力学(盖斯定律焓变计算)、动力学与平衡(平衡常数与转化率)、电化学(新型电池反应)及催化剂机理(活化能分析)四大模块。试题难度达近五年峰值,新增多变量图像分析题(如结合图像计算平衡常数),基础部分考查基态电子排布,综合部分强化工业场景迁移能力与信息整合,学科语言规范性要求趋严。考题猜想1．（2026·广东深圳·一模）煤制天然气的关键步骤是从合成气中生产，合成气转化为的过程中涉及以下反应：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。（1）基态O原子价层电子的轨道表示式为______。（2）已知几种物质的燃烧热如下表：物质燃烧热结合上述数据，可知______。（3）现采用镍基催化剂，初始投料为，在恒压密闭容器中反应。下列分析正确的是______。A．恒容条件下向体系中通入惰性气体，反应Ⅰ的平衡转化率增大B．升高温度，反应Ⅰ的v(正)和v(逆)均增大，但反应Ⅱ的平衡常数减小C．使用高效催化剂可提高的平衡产率D．增大体系压强可同时提高反应Ⅰ中的平衡转化率和反应速率（4）我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为______(填图中字母)。（5）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度、水相萃取率随的变化关系如图。已知：在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化。①表示的曲线为______。水相萃取率的曲线是______(填字母)②由图计算，的______。2．（2026·广东梅州·一模）氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）催化分解法可消除。一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应：

①基态N原子的价层电子排布图为________。②根据盖斯定律，反应Ⅰ：的________（写出一个代数式即可）。③反应Ⅰ的________0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。（2）用CO还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应：反应Ⅱ：

有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行：反应a：反应b：反应过程的能量变化如图所示：①决定总反应速率的是________（填“反应a”或“反应b”）。②对于反应，下列说法正确的有________（填字母）。A．是催化剂，能降低反应的焓变

B．升高温度，的平衡转化率减小C．降低反应温度，反应平衡常数不变

D．上述反应过程中有极性键的断裂和生成③试从绿色化学角度评价该方法________。（3）在总压为100kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和发生反应，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。①表示的转化率随变化的曲线为________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②________（填“>”或“<”）。（4）已知500℃时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体（其起始压强为bkPa），达到平衡时总压强为ckPa。500℃时，反应的平衡常数________（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。3．（2026·广东茂名·一模）氧化脱氢制技术不仅能够助力碳中和目标，还能实现高效制。（1）基态Co原子的价层电子排布式为_____。（2）一种基催化剂的反应体系中存在下列过程（忽略副反应）。将与通入容积为的密闭容器中进行反应。编号过程iiiiiiv①_____。②下，反应的，则下该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。③不同温度下，平衡时反应体系的组成变化如图。已知随温度的升高，的平衡转化率升高幅度大于的，则对应的曲线为_____（填曲线代号）。④820℃下，平衡时_____mol，求反应的平衡常数_____（写出计算过程，最后结果无须化简）。⑤向某密闭容器中通入和，仅考虑发生反应、。下列说法正确的有_____（填选项）。A．当时，反应i、ii均达到平衡状态B．升高反应温度，可加快反应速率，并提高的平衡产率C．恒温恒容下，平衡后再通入惰性气体，增大D．恒温恒容下，提高投料比，可以增大的平衡转化率（3）650K下，初始投料，其他条件相同时，用、和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。催化剂的转化率8.524.414.3①使用不同催化剂时，反应（i）的：_____（填“>”“<”或“=”）。②使用催化剂，该段时间内得到，则的选择性=_____。（列出计算式）押题猜想20有机合成与推断终极押题【原创题】托品醇是副交感神经抑制剂阿托品的关键中间体之一，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的名称为___________；B中的官能团名称为___________。（2）托品酮的分子式为___________，它的一种同分异构体中存在六元环状结构和碳碳双键，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为6：6：1，请写出满足条件的结构简式：___________。（3）关于上述合成路线，下列说法错误的有___________(填选项字母)。A．托品酮和托品醇均含有手性碳原子B．由A、B和C转化为D的过程中，有π键的断裂与形成C．C中碳原子均采用杂化（4）根据托品醇的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：序号反应试剂、条件反应形成的新有机结构反应类型a______________________b______________________消去反应（5）参照上述合成路线，以甲醇和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答以下问题：①若第一步反应涉及氧化反应，该反应的化学方程式为___________。②最后一步反应为化合物M和醛类物质的反应，化合物M的结构简式为___________。押题有据有机模块命题多以新药、新材料合成等情境为依托,通过给定有机物串联核心反应链。考点覆盖有机物命名、结构简式书写、官能团识别、反应类型判断、化学方程式规范书写及同分异构体推导。试题综合性强,常引入新反应信息,紧密联系科技成果转化与生产实际问题,对思维容量要求较高。考题猜想1．（2026·广东湛江·一模）Mannich反应是一种合成氨基烷基化衍生物的反应，其中的一个反应如下(反应条件略)。（1）化合物1a中所含官能团的名称为___________；化合物3a的化学名称为___________。（2）①化合物2a的分子式为___________，可由和CH3I通过取代反应获得，反应的化学方程式为___________。②化合物2a的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应的结构共___________种(不包含立体异构)。（3）下列说法正确的有___________(填字母)。A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键与σ键断裂B．在4a分子中，存在手性碳原子，可能存在分子内氢键C．在生成副产物5a的反应中，3a未参与反应D．4a与5a互为同系物（4）已知：氨基(-NH2)极易被氧化。利用苯甲醇分三步合成3a。①第一步，引入硝基：其反应的化学方程式为___________。②第二步，进行___________(填具体反应类型)，原因为___________。③第三步，获得3a。（5）根据上述信息，参考上述反应，直接合成化合物6a，需要以___________(填结构简式)、2a和3a为反应物。2．（2026·广东·一模）烯丙醇()是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G(一种-肾上腺素受体阻滞剂)。化合物G的一种合成路线如下：（1）化合物A的分子式为___________，化合物D中含氧官能团的名称为___________。（2）溴代烃B的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。（3）下列说法正确的有___________(填序号)。A．C→D的过程中有键的断裂和形成B．E分子中所有碳原子可以在同一平面上C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子（4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为___________。（5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：___________。（6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为___________。②第二步：与Q反应形成链状化合物。③第三步：进行___________(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。3．（2026·广东·模拟预测）阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、丙型肝炎病毒等。化合物Ⅳ是合成阿比多尔的一种中间体，可采用如下路线合成(反应条件略)：已知：Ac为乙酰基()。（1）化合物的分子式为___________；CH3NH2的名称为___________。（2）化合物中含氧官能团的名称是___________。的某