初中化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》第二课时教学设计

初中化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》第二课时教学设计

一、教学目标设计

（一）知识与技能目标

1、理解固体溶解度的概念，能够准确阐述溶解度定义中的四个关键要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、质量单位），【基础】并能根据溶解度概念进行简单的计算和判断。

2、初步学会绘制溶解度曲线，并能根据溶解度曲线查阅相关物质的溶解度，【重要】分析物质的溶解度随温度变化的规律（陡升型、缓升型、下降型），【高频考点】并能利用溶解度曲线解决简单的实际问题，如比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、确定饱和溶液与不饱和溶液的转化条件等。

3、了解气体溶解度的表示方法及其影响因素（温度和压强），【基础】能运用气体溶解度的知识解释生活中常见的相关现象，如“汽水喷涌”、“打嗝”等。

（二）过程与方法目标

1、通过对“如何定量比较物质溶解能力”的讨论，引导学生经历从定性描述到定量刻画的概念建构过程，【重要】学习运用控制变量法进行科学探究的思想方法。

2、通过观察、绘制、分析溶解度曲线的活动，培养学生获取信息、加工信息和应用信息的能力，【重要】初步体验数形结合思想在解决化学问题中的应用。

3、通过小组合作学习与交流研讨，培养学生表达、交流与合作的能力，以及基于证据进行分析推理的逻辑思维能力。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过对溶解度概念建立过程的探究，培养学生严谨求实的科学态度和辩证唯物主义的物质观。

2、联系生产生活实际（如海水晒盐、冬天捞碱、汽水生产等），感受化学知识对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，【热点】激发学生学习化学的兴趣。

3、通过对溶解度曲线美的欣赏，让学生感悟化学世界的规律性与和谐美。

二、教学重点与难点

（一）教学重点

1、固体溶解度概念的建立与深刻理解。【基础】

2、利用溶解度曲线获取相关信息并解决实际问题。【高频考点】

（二）教学难点

1、对固体溶解度概念中四个要素（尤其是“100g溶剂”和“饱和状态”）的完整理解与灵活运用。【难点】

2、溶解度曲线中点、线、交点的含义及其综合应用。【难点】【非常重要】

三、教材分析与处理

本课题是人教版九年级化学下册第九单元《溶液》的核心内容，是在学生学习了溶液的形成、饱和溶液与不饱和溶液等定性知识基础上，进一步从定量的角度深入认识物质溶解的性质。溶解度是定量描述物质溶解能力大小的物理量，它不仅是本单元的核心概念，也是后续学习溶质质量分数、混合物的分离与提纯（结晶）以及高中化学中溶解平衡等知识的重要基石，在整个中学化学知识体系中具有承上启下的关键作用。

教材首先通过问题引出“如何定量比较物质的溶解能力”，引导学生思考必须限定条件（温度、溶剂量、饱和状态），从而自然建构溶解度的概念。随后，通过“列表法”和“图像法”两种方式呈现溶解度数据，引导学生绘制和分析溶解度曲线，发现不同物质溶解度随温度变化的规律，并理解其在生产生活中的应用（如结晶方法的选择）。最后，简要介绍气体溶解度的定义及影响因素。基于“双新”理念（新课程、新教材），本节课将对教材内容进行适度整合与拓展，采用大单元教学视角，将溶解度概念置于“定量认识溶液”这一更大背景下，强化概念之间的逻辑关联，并引入真实问题情境，引导学生在解决实际问题的过程中深化对概念的理解。

四、学情分析

授课对象为九年级学生，他们正处于形象思维向抽象思维过渡的关键时期。在知识层面，学生已经掌握了溶液的基本特征、溶质、溶剂、饱和溶液与不饱和溶液等概念，并具备了一定的实验操作技能。然而，学生对溶解的认识大多停留在“能溶”或“不能溶”的定性层面，对于“溶解多少”的定量思考尚缺乏系统性的认识和方法。在认知心理层面，学生对于新鲜事物充满好奇，具有较强的探究欲望，但面对抽象概念时容易产生畏难情绪，且对概念的理解往往不够深入、不够全面，容易忽略概念成立的条件（如“一定温度”、“饱和状态”）。在思维习惯层面，学生习惯于孤立地记忆概念，而缺乏将概念与图表、概念与实际应用相联系的综合思维能力。因此，本节课将通过精心设计的问题链和探究活动，搭建思维台阶，帮助学生跨越从定性到定量、从具体到抽象的认知障碍，引导学生学会“像科学家一样思考”，逐步构建起严谨、系统的知识体系。

五、核心素养渗透

1、宏观辨识与微观探析：通过溶解度概念的建立，引导学生从微观粒子间相互作用的角度理解溶解限度产生的原因，将宏观的溶解现象与微观的粒子运动建立联系。

2、变化观念与平衡思想：通过溶解度曲线的学习，理解物质的溶解性是相对的、有条件的，温度等外界条件的改变会引起溶解平衡的移动（结晶或溶解），初步建立平衡思想。

3、证据推理与模型认知：通过控制变量法设计实验比较溶解能力，引导学生基于实验现象和数据（证据）进行推理，得出结论；通过溶解度曲线这一数学模型，培养学生运用模型解释化学现象、揭示化学规律的能力。【非常重要】

4、科学探究与创新意识：在理解溶解度概念的基础上，引导学生提出新的问题（如气体溶解度），并进行假设与解释，培养学生的问题意识和创新思维。

5、科学态度与社会责任：结合“海水晒盐”、“侯氏制碱”等真实情境，让学生体会化学对人类文明进步的贡献，增强社会责任感。

六、教学方法与策略

本节课将采用“情境创设—问题驱动—探究建构—迁移应用”的教学模式，综合运用以下教学方法：

1、问题驱动教学法：以一系列层层递进、环环相扣的问题链贯穿教学始终，引导学生主动思考、深度参与，例如从“食盐和白糖谁更容易溶”到“如何科学地证明你的结论”，再到“这个结论在科学上如何表述”，逐步逼近溶解度的核心内涵。

2、探究式教学法：围绕“如何定量比较溶解能力”这一核心问题，引导学生设计实验方案，明确需要控制的变量（温度、溶剂量、溶液状态），在“头脑实验”中完成概念的自主建构。

3、合作学习法：在绘制和分析溶解度曲线环节，采用小组合作形式，让学生在交流、讨论、争辩中深化认识，实现思维碰撞与共同提高。

4、数形结合思想教学法：充分利用溶解度曲线这一载体，引导学生将抽象的数据（列表）转化为直观的图像（曲线），再从图像中提取隐含的规律和信息，培养学生的图形思维能力和信息处理能力。【重要】

七、教学准备

1、教师准备：多媒体课件（PPT），包含精心设计的动画、图表、生活实例视频（如“冬天捞碱，夏天晒盐”的纪录片片段、打开汽水瓶的慢镜头等）；绘制溶解度曲线用的坐标纸（备用）；典型例题和变式训练题。

2、学生准备：预习教材相关内容；完成课前小任务：查找生活中“溶解”的实例，思考如何比较两种物质溶解能力的大小。

八、教学实施过程

（一）创设情境，定向导入（约3分钟）

【教师活动】播放一段视频或展示一组图片：画面一为厨房中常见的食盐和白糖；画面二为不同甜度的奶茶菜单，标注有“三分糖”、“五分糖”、“全糖”；画面三为盐碱湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的劳作场景。随后提出问题：“同学们，食盐和白糖是我们厨房里不可或缺的调味品。如果我们想科学、准确地告诉大家，食盐和白糖到底谁在水里的溶解能力更强，仅仅用‘易溶’或‘微溶’这样的词够吗？我们应该如何精确地描述和比较它们的溶解能力呢？”

【学生活动】观看视频，思考问题，尝试发表初步看法。部分学生可能会回答“称一下同样多的水能溶多少”，初步感知到需要定量描述。

【设计意图】从学生最熟悉的生活场景切入，激发兴趣，引发认知冲突，使学生意识到定性描述的局限性，从而产生寻求定量描述方法的内在需求。将“溶解度”这一抽象概念与学生的生活经验建立联系，降低认知起点，体现“从生活走向化学”的理念。【重要】

（二）问题驱动，建构概念（约12分钟）

1、辨析条件，领悟要素

【教师活动】承接学生回答，进一步追问：“如果我们就说‘100克水能溶解36克食盐’，这个描述够科学吗？如果不说明温度会怎样？”引导学生认识到温度对溶解能力的影响。“那么，是不是水越多，溶解的食盐就越多？我们要比较溶解能力，应该用多少水作为标准才公平？”引导学生明确溶剂量需要固定。“在比较的时候，我们是要比它最多能溶多少，还是随便溶多少？”引导学生明确需要达到“饱和状态”。通过这一连串的追问，与学生共同梳理出定量描述溶解能力必须同时满足四个条件：一定温度、一定量的溶剂（科学上规定为100g）、达到饱和状态、溶解的溶质质量（单位是克）。

2、精讲概念，深化理解

【教师活动】在师生共同探讨的基础上，水到渠成地给出固体溶解度的标准定义：“溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。”【基础】强调如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。同时指出，溶解性是定性描述，溶解度是定量刻画，二者是性质与数量的关系。

3、案例分析，内化要素

【教师活动】呈现典型判断例题，引导学生辨析：

（1）“20℃时，氯化钠的溶解度是36g。”这句话的含义是什么？你能用几种方式解读它？

（2）“把20g氯化钠放在100g水中，充分溶解后得到120g溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g。”这种说法对吗？为什么？

（3）“10℃时，100g水中溶解了20g硝酸钾，所以10℃时硝酸钾的溶解度是20g。”这种说法对吗？还需要补充什么条件？

【学生活动】独立思考，小组讨论，全班交流。通过对反例的辨析，深刻理解溶解度定义中的“饱和状态”是核心要素，是判断数据是否为溶解度的关键。【难点】在讨论中，学生逐步明确：20℃时氯化钠溶解度为36g，意味着在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液；或者说，在20℃时，要使36g氯化钠完全溶解并形成饱和溶液，最少需要100g水；还可以推知，该饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为36:100，等等。

4、溶解性与溶解度的关系

【教师活动】引导学生阅读教材P40“资料卡片”，了解根据常温（20℃）下溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶的标准。强调“绝对不溶的物质是没有的”，通常所说的“不溶”即指难溶。并借助数轴帮助学生形象记忆。【基础】

【设计意图】本环节是溶解度概念建立的核心。通过环环相扣的问题链，引导学生像科学家一样经历概念建构的过程，将教材中静态的结论转化为动态的思维过程。通过对正反案例的辨析，尤其是对反例的剖析，强化学生对概念四要素的深刻理解，特别是“饱和状态”这一隐含的、易被忽视的条件，有效突破教学难点。【非常重要】

（三）数据呈现，模型建构（约15分钟）

1、列表法与图像法对比

【教师活动】展示教材表9-1“几种物质在不同温度时的溶解度”，引导学生观察表格，提问：“从这张表格中，你能快速判断出硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的趋势吗？能迅速找出25℃时硝酸钾的溶解度吗？”学生体会到列表法虽然数据准确，但不够直观，难以发现变化规律和进行任意温度下的数据查询。

【教师活动】“如何更直观地展示这种变化规律呢？在数学上，我们学过一种处理数据的好方法——图像法。”引导学生将数学中的数形结合思想迁移到化学学习中。

2、动手绘制，感悟规律

【学生活动】小组合作，根据教材表9-1提供的硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙等物质在不同温度下的溶解度数据，在教师下发的坐标纸（或直接在笔记本上）上绘制溶解度曲线。【重要】教师巡视指导，提醒学生注意横纵坐标的含义（横坐标通常表示温度，纵坐标表示溶解度）及单位，描点要准确，连线要平滑。

3、交流展示，解读信息

【学生活动】各小组展示绘制的溶解度曲线，并选派代表回答教师提出的问题：

（1）你所绘制的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，随温度升高是如何变化的？变化幅度一样吗？

（2）从你的曲线上，能否查出25℃时硝酸钾的溶解度大约是多少？85℃呢？

（3）仔细观察，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在哪个温度范围内有交点？这个交点的含义是什么？

（4）氢氧化钙的溶解度曲线与其他两种物质有什么不同？这说明了什么？

【教师活动】在学生展示和回答的基础上，系统归纳总结溶解度曲线的意义：

（1）点：表示某物质在某一温度下的溶解度。【基础】

（2）线：表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据变化趋势，可分为“陡升型”（大多数固体，如硝酸钾、硝酸铵，溶解度随温度升高而显著增大）、“缓升型”（少数固体，如氯化钠，溶解度受温度影响不大）和“下降型”（极少数固体，如氢氧化钙，溶解度随温度升高而减小）。【高频考点】

（3）交点：表示在某一温度下，不同物质的溶解度相等。【高频考点】

4、学以致用，解释现象

【教师活动】再次回扣导入环节的“冬天捞碱，夏天晒盐”现象，引导学生运用刚学过的溶解度曲线知识进行分析。【热点】展示纯碱（碳酸钠）和氯化钠的溶解度曲线，提问：“为什么冬天可以捞碱，夏天可以晒盐？”引导学生讨论得出：纯碱的溶解度受温度影响很大（陡升型），冬天温度低，纯碱溶解度减小，结晶析出，所以“捞碱”；氯化钠的溶解度受温度影响不大（缓升型），靠蒸发水分（夏天晒）获得晶体，所以“晒盐”。

【设计意图】本环节将数学工具引入化学学习，体现了跨学科融合的理念。通过学生亲自动手绘制曲线，将抽象的数据转化为直观的图像，加深了对溶解度变化规律的理解。通过“点、线、交点”的解读，培养学生从图表中获取信息、加工信息的能力。最后用所学知识解释生产生活现象，实现了知识的迁移应用，让学生感受到化学知识的实用价值，同时巩固了溶解度曲线的核心考点。【非常重要】

（四）类比迁移，拓展延伸（约8分钟）

1、创设情境，引出气体溶解度

【教师活动】打开一瓶新买的汽水，可以听到“嗤”的一声，并看到气泡迅速涌出。提问：“同学们，汽水中的气泡是什么气体？它为什么在打开瓶盖的瞬间会大量喷出？喝了汽水后，为什么会打嗝？”【热点】

【学生活动】观察现象，结合生活经验，初步猜测可能与压强和温度有关。

2、概念类比，理解影响因素

【教师活动】引导学生类比固体溶解度的定义，思考如何定量表示气体的溶解能力。指出由于气体的质量不易称量，且其体积受温度和压强影响很大，因此气体溶解度采用了不同的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。【基础】

【教师活动】通过动画演示或图表，引导学生分析气体溶解度的影响因素。

（1）温度：展示同一压强下，不同温度时氧气在水中的溶解度数据，引导学生得出“温度越高，气体溶解度越小”的结论。

（2）压强：展示同一温度下，不同压强时二氧化碳在水中的溶解度数据，引导学生得出“压强越大，气体溶解度越大”的结论。

【学生活动】总结归纳气体溶解度的影响因素：随温度升高而减小，随压强增大而增大。【高频考点】

3、解释现象，回归生活

【学生活动】运用刚学到的气体溶解度知识，解释导入环节的问题：

（1）打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以大量气体从水中逸出，形成气泡喷涌。

（2）喝下去的汽水含有大量二氧化碳，进入人体后，胃内温度较高，且压强（相对于瓶中）降低，导致二氧化碳溶解度减小，从胃中逸出，向上冲出，引起打嗝。

【教师活动】引导学生列举生活中其他体现气体溶解度影响因素的现象，如：烧开水时，水沸腾前出现气泡（温度升高，溶解的空气逸出）；夏季鱼塘需要增氧（温度高，水中溶解氧减少）等。

【设计意图】本环节采用类比迁移的方法，从固体溶解度自然过渡到气体溶解度，降低了新概念的学习难度。紧密联系生活实际，让学生用所学知识解释常见的现象，体现了“从化学走向社会”的理念，使知识在应用中得以巩固和升华，同时突破了本节内容的又一个考点。

（五）课堂小结，构建网络（约3分钟）

【教师活动】引导学生以“溶解度”为核心关键词，对本节课所学内容进行总结，尝试构建知识网络图。可以从“研究对象”分为“固体溶解度”和“气体溶解度”；固体溶解度又可以包括“概念四要素”、“溶解度曲线（点、线、交点的意义）”、“溶解性分级”；气体溶解度包括“定义要素”和“影响因素（温度、压强）”。同时，强调本节课的核心思想是“控制变量”和“数形结合”。

【学生活动】回顾本课内容，在教师引导下，自主构建知识网络，并选派代表展示交流。

【设计意图】通过构建知识网络，帮助学生将碎片化的知识点系统化、结构化，形成完整的认知体系，提升综合思维能力。

（六）随堂检测，反馈矫正（约4分钟）

【教师活动】呈现精心设计的随堂检测题，题型包括选择题和简答题，覆盖本节课的核心知识点和能力要求。

例题1（基础题）：下列关于溶解度的说法，正确的是（）

A.20℃时，20g某物质溶解在100g水中形成饱和溶液，则该物质的溶解度是20g

B.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36g

C.20℃时，100g某物质的饱和溶液中含有20g该物质，则该物质的溶解度为20g

D.20℃时，某物质的溶解度随温度的升高而增大

例题2（能力题）：右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等

B.t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.甲物质的溶解度随温度升高而增大

D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都会析出晶体

例题3（应用题）：用你家高压锅做饭时，为什么比普通锅做饭更容易将肉炖烂？（提示：从压强对水的沸点及气体溶解度的影响角度思考）

【学生活动】独立完成检测题，并进行同桌互批或全班交流。

【教师活动】根据学生答题情况，进行针对性点评和矫正，特别是对典型错误进行深入剖析，确保教学目标达成。

【设计意图】通过即时反馈，检验教学效果，及时发现和弥补学生学习中的不足，实现“教学评”一致性。

（七）分层作业，自主发展

1、基础性作业（必做）：

（1）完成教材课后习题第3、4、5、6题。

（2）记忆并默写固体溶解度的定义，标注出四个关键要素。

2、拓展性作业（选做）：

（1）查阅资料，了解“侯氏制碱法”中是如何利用不同物质溶解度差异来分离提纯产品的。

（2）家庭小实验：尝试配制一杯白糖水，并想办法测出室温下白糖的溶解度（可借助家中的厨房秤和量杯），写下你的实验方案和结果。

3、探究性作业（团队）：

（1）小组合作，搜集整理生活中利用溶解度知识或结晶原理