云南省师范大学附属中学高三上学期12月高考适应性月考卷（五）化学试题扫描版含答案

云南师大附中2018届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案CBDCADB【解析】7．B项，2Cu2S+3O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2Seq\o(=,\s\up7(高温))6Cu+SO2，总反应方程式为Cu2S+O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu+SO2。C项冶炼的是非金属，故选C。8．。9．显然，一定相等的只有D项：由题意得两溶液中c(H+)相等，故c(OH−)相等，且c(OH−)>c(H+)，c(OH−)−c(H+)=c(Na+)，c(OH−)−c(H+)=c()，则c(Na+)=c()。前三项明显不相等。10．除杂干净且损失小的只有C项。①产物溶于己烷，不可分液。③生成NO杂质除不掉。11．A项对无须说。B项按题意，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，故错。C项电荷不守恒，故错。D项溶液中的总离子数只会增大，故错。12．前三个选项前后反应都不一样，只有D项前后都是铝热反应，故选D。13．①变温时，和要么同上，要么同下，幅度不同。②正确。③生成的Al(OH)3溶解后，还剩下BaSO4，故沉淀质量最后不为0。④Ca(OH)2在温度升高时溶解度下降。三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）CaCO3、MgO700℃（2）(NH4)2SO4+MgOeq\o(=,\s\up7(△))MgSO4+2NH3↑+H2O（3）5.61×10−3mol·L−1（4）(NH4)2SO4（1分）NH3或NH3·H2O（1分）（5）减少能源消耗便于CaCO3分离（其他合理答案也给分，如：减少CO2排放）【解析】（1）根据流程图中的信息和热失重质量分数图可知白云石“轻烧”后，CaCO3没有发生分解，MgCO3分解生成MgO，故“轻烧”后固体产物的主要成分是CaCO3和MgO。“轻烧”温度应不超过CaCO3的分解温度700℃（2）“加热反应”的化学方程式为(NH4)2SO4+MgOeq\o(=,\s\up7(△))MgSO4+2NH3↑+H2O。（3）根据Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH−)=5.61×10−12，得c(Mg2+)=。（4）该工艺中可以循环使用的物质是(NH4)2SO4、NH3或NH3·H2O。（5）采用轻烧白云石的方法，不仅减少了能源消耗，而且更有利于CaCO3的分离（或减少CO2的排放等合理答案）。27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）[]Ⅰ．（1）HCN（1分）B（1分）（2）中性（1分）CH3COOH与NH3·H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO−和在相等浓度时的水解程度相同c()=c(CH3COO−)>c(H+)=c(OH−)[.Ⅱ．（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)（2）①>（1分）②c③>【解析】Ⅱ．（2）①由于合成氨反应是放热反应，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有K1＞K2。[]②选项a显然是错误的；选项b中若3v(N2)正=v(H2)逆可判断反应达平衡状态；由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错。③400℃时，浓度商＜K(0.5)，说明反应正向进行，因此有v(N2)正＞v(N2)逆。28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）（2）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3）4（4）①烧杯②2H++2e−=H2↑或2H2O+2e−=2OH−+H2↑③3Cl2+6OH−=5Cl−++3H2O复分解反应（1分）【解析】（1）由生成物HY中元素Y的化合价为−1可判断X和Y均为卤族元素，再结合题中信息可知X是碘，Y是氯，同时可得m=2。（3）根据得失电子守恒可知，Ym的化学计量数为4。电子转移的方向和数目如下：。（4）①为了让电解饱和NaCl溶液过程中阳极产物Cl2和阴极产物NaOH充分接触，因此选用烧杯更好。③步骤Ⅰ中两个歧化反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。反应NaClO3+KClKClO3+NaCl属于复分解反应。（二）选考题（共2小题，共15分）35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）（2）平面三角形（3）N>O>S[]（4）H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2H2O2+CN−+OH−=+NH3（5）NaNO2（6）Cu2O（1分）4（1分）（7）【解析】根据题干推断出A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、S、Cu。（1）F即Cu，为29号元素，其高价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子即SO2，其VSEPR模型为平面三角形。（3）三种元素中S的非金属性最弱，N和O的非金属性很接近，考虑到N原子2p亚层电子填充为半满，故N>O>S。（4）H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2。离子方程式为H2O2+CN−+OH−=+NH3。（5）从电子得失相等角度看只能是NaNO2。（6）每个顶角质点对晶胞的贡献是，故得Cu2O，任意选取一个顶角质点对称外延即得配位数为4。（7）设晶胞的边长为x，则键长为体对角线的四分之一，即cm。36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）HOOC—CH(OH)—CH(OH)—COOH（2）①eq\o(→,\s\up7(△))HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH2OH+4NaBreq\o(→,\s\up7(△))H4NOOC—CH(OH)—CH(OH)—COONH4+2H2O+4Ag↓+6NH3③nHOOC—CO—CO—COOH+nHOCH2—CH2OH→浓硫酸（3分）[]（3）4或或或【解析】分析整个流程图：A的分子式为C4H6O6，不饱和度为2，分子中只含有3种不同的氢，可推知A的结构简式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH，由烃B可合成A，说明烃B中含有4个碳原子，考虑到A中含有4个官能团，因此B的结构可能为CH2=CH—CH=CH2，B的加成产物C为BrCH2—CHBr—CHBr—CH2Br，C完全水解后的产物D为HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH2OH，根