2024届陕西省商洛市高三上学期第一次模拟检测理综试题

2024届陕西省商洛市高三上学期第一次模拟检测理综试题一、单选题1．2023年10月31日8时11分，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是。A．神舟十六号返回舱在着陆前会先抛掉多余的推进剂——水合肼，水合肼难溶于水B．神舟十六号太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃主要成分是二氧化硅C．神舟十六号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，其硬度比纯铝的大D．神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于合成有机高分子化合物2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2与足量的水反应产生氧气，转移的电子数为0.2NAB．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的H原子数为0.4NAC．0.1mol⋅L−1NaHCOD．3.2gN2H4中含有的极性共价键数为0.4NA3．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是。AB装置测定醋酸浓度合成氨并检验氨的生成CD制备模拟侯氏制碱法制备A．A B．B C．C D．D4．龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等，龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是A．分子式为C16H22O9B．能发生取代、加成和氧化反应C．能使酸性K2Cr2O7溶液褪色D．既能与金属钠反应，也能与NaOH溶液反应5．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A原子核外的最外层电子数是其次外层电子数的两倍，C原子核外的最外层只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，E和C同主族。下列说法错误的是A．原子半径：D<B<A B．C和E具有相同的最高化合价C．最简单气态氢化物的稳定性：B<D D．相同条件下，EC2在水中的溶解度比AC2大6．某研究所设计了一种脱除和利用水煤气中的方法，其装置如图(已知，常温下的各级电离常数为，)，下列说法中错误的是A．装置工作时，玻碳电极接电源的正极B．装置工作时，电解池溶液中由铂电极区向玻碳电极区迁移C．铂电极上发生的电极反应有D．常温下，溶液吸收后，若，则此时溶液的pH为107．25℃时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的pH与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是。A．曲线②中的B．当时，恒有关系：C．当时，两溶液pH均大于9.26D．25℃时，的溶液的pH约为4.63二、解答题8．某化学探究活动小组为制备NH4Cl并探究NH4(1)该小组用NH3和HCl合成NH4①在A装置中利用浓硫酸和NaCl制备HCl，写出用A装置制备HCl时发生反应的化学方程式：。若B装置的分液漏斗中装浓氨水，烧瓶中盛放的试剂为。②为使NH3和HCl充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→c→d→，③D装置的不足之处为。(2)取0.5g镁粉加入1.0mol⋅L−1NH4Cl溶液中进行NH①气体成分探究：用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体，滴有石蕊的水溶液颜色变为，经检验小试管中气体为H2。②沉淀成分探究：过滤，将得到的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是(③反应机理探究：猜想一：NH4Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。猜想二：NH4+与Mg反应剧烈，产生氢气资料显示：a．CH3COONH为验证猜想一，小组设计如图一实验，分别向两试管中加入0.5gMg粉，结果两试管反应剧烈程度相当，说明猜想不合理，试剂X应为。为验证猜想二，小组设计如图二实验，分别向两试管中加入0.5gMg粉，结果甲试管无现象，乙试管反应剧烈，说明猜想二合理，试剂Y应为。9．采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、已知：①Ksp②假设溶液中某离子浓度≤1.0×10−6mol⋅③室温时生成氢氧化物的pH见下表。离子FeFeMgNiMn开始沉淀的pH7.51.88.17.78.3完全沉淀的pH9.739.48.49.8回答下列问题：(1)“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有(任写一点)。(2)在“浸出液”中加入MnO2时发生反应的离子方程式为(3)“除杂”过程中有MnS+2H+=Mn2++H2S反应发生，其平衡常数K与KspMnS、Ka1H2S、Ka(4)“沉锰”过程中温度和pH对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是。“沉锰”时发生反应的离子方程式为10．以(CO₂为原料合成甲醇可以减少CO2的排放量，实现碳的循环利用，其反应为CO2(g)+3H2g=CH3OHg+I．CO2的捕获(1)侯氏制碱法成功实现了CO2的高捕获率，乙醇胺HOCH2CH2NH2Ⅱ．催化剂的性能(2)一种铜基催化剂Cu/ZrO2中Cu的质量分数对CO2的转化率和(w(Cu)/%102030405060708090100CH3OH的产率20%30%35%50%65%60%55%54%50%45%CO2的转化率10%12%15%20%45%42%40%36%30%15%数据表明催化剂中Cu的最佳质量分数为。(3)其他条件相同时，在铜基催化剂Cu/ZrO2作用下，不同温度对CO①实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。②温度高于260°C时，CO2③温度相同时CH3OH的选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度解释原因：。Ⅲ．利用副反应产生的CO和H2在催化剂的作用下也可以合成甲醇，发生反应：CO(g)+2(4)在体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4①C点时，CO的转化率为。②L、M两点容器内压强：p(M)(填“>”“<”或“=”)2p(L)。11．铜(Cu)和镍(Ni)均为过渡金属元素，应用广泛。根据所学知识，回答下列问题：(1)铜与锌均位于元素周期表区；已知Cu的第一电离能ICu=746kJ⋅mol−1，则Zn的第一电离能IZn(填(2)硫酸镍溶于氨水形成NiNH3①NiNH3②NiNH36SO4中Ni2+与NH3之间的化学键被称为③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦PH3，原因是；氨分子中心原子的轨道杂化类型为(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的个数比为。②设NA为阿伏加德罗常数的值，若合金的密度为dg⋅cm−3，12．布洛芬是一种常用药物，一种由丁酸制备布洛芬的合成路线如图：已知：ClSO2H是一种强酸，易分解为HCl和SO2。回答下列问题：(1)A的结构简式为，其用系统命名法命名的名称为。(2)上述A→G的合成路线中，属于取代反应的共有步，E中官能团名称为。(3)写出A→B的化学方程式：。(4)有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有种，其中存在手性碳原子的分子的结构简式为(任写种)。①分子中仅有一种官能团

②含有苯环，无其他环状结构

③苯环上仅有一种取代基(5)以乙醇和苯为原料，其他无机试剂和必要的有机试剂任选，设计合成苯乙烯的路线。

参考答案1．【答案】A【详解】A．水合肼和水可以形成分子间氢键，水合肼易溶于水，A错误；B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B正确；C．一般来说，合金的硬度和强度都比组分金属的大，C正确；D．酚醛树脂属于合成的有机高分子化合物，D正确；故选A。2．【答案】D【详解】A．过氧化钠与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠参与反应转移1mol电子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；B．CH3OH在标况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；C．没有溶液体积无法计算离子数，C项错误；D．1个N2H4分子中含有的极性共价键数为4，均为氮氢键，3.2gN2H4为0.1mol，含有的极性共价键物质的量为0.4mol即数目为0.4NA个，D项正确；本题选D。3．【答案】B【详解】A．测定醋酸浓度，应用酚酞作指示剂，溶液应该用碱式滴定管盛装，A项不符合题意；B．氢气和氮气在催化剂（铁丝）、加热条件下反应生成氨气，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，若观察到导管口产生白烟，即可验证有氨气生成，B项符合题意；C．易溶于水，不能用排水法收集，C项不符合题意；D．模拟侯氏制碱法制备时应先向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入二氧化碳反应生成，D项不符合题意。故选B。4．【答案】A【详解】A．根据结构简式，该有机物分子式为C16H20O9，故A错误；B．该物质含有羟基，能发生取代反应和氧化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C．该物质含有碳碳双键、羟基，因此能使酸性K2Cr2O7溶液褪色，故C正确；D．该物质含有酯基，因此能与NaOH溶液发生水解反应，含有羟基，因此能与金属钠反应生成氢气，故D正确；答案为A。5．【答案】B【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，故A是碳元素，C原子核外的最外层中只有两对成对电子，C是氧元素，D在元素周期表的各元素中非金属性最强，D是氟元素，故B是氮元素，E和C同主族，故E是硫元素，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，A、B、D分别是C、N、F，同一周期原子序数越大，半径越小，故原子半径：F<N<C，即原子半径：D<B<A，A正确；B．由分析可知，C是氧最高价是0价，E是硫，最高价是+6价，故二者具有不相同的最高化合价，B错误；C．元素非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性N<F，故最简单气态氢化物的稳定性：B<D，C正确；D．由分析可知，EC2即SO2，是极性分子，易溶于水，AC2为CO2是非极性分子，难溶于水，故相同条件下在水中EC2的溶解度比AC2更大，D正确；故答案为B。6．【答案】B【详解】玻碳电极上水生成氧气，可知其为阳极，与外电源正极相连，A正确；工作时，氢离子向阴极移动，应是从玻碳电极往铂电极移动，B错误；该电极方程式书写正确，在铂电极上发生还原反应，溶液为酸性，配平正确，C正确；根据碳酸的可知，当时，，pH=10，D正确；故选B。7．【答案】C【分析】向的氨水中逐滴加入的盐酸，，加入盐酸，pH减小，氢离子浓度增大，促进一水合氨的电离，逐渐增大，对应曲线②；向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，，加入NaOH，pH增大，氢氧根离子消耗氢离子，促进铵根离子的水解，逐渐增大，对应曲线①；【详解】A．根据分析，曲线②中的，A正确；B．当时，两线相交，则，说明，B正确；C．时，则两混合溶液中均含等物质的量的和，，所以的电离程度大于的水解程度，所以，则，，据图可知此时，C错误；D．假设25℃时，的溶液中，则，，解得，则25℃时，的溶液的pH约为4.63，D正确；答案选C。8．【答案】(1)H2SO4(浓)+NaClΔ=HCl↑+NaHSO4CaO固体fe氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体易堵塞导气管，且无尾气处理装置，逸出的气体会污染空气(2)蓝色Mg(OH)Cl5mL1.0mol/L醋酸铵溶液5mL无水乙醇【分析】由实验装置图可知，装置A为浓硫酸和NaCl共热反应制备HCl的装置，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯化氢气体，装置B为浓氨水与氧化钙反应制备氨气的装置，装置E中盛有的碱石灰用于干燥氨气装置，D为氨气与氯化氢反应制备氯化铵装置，氨气的密度小于空气，氯化氢的密度大于空气，应从长导管通入氨气，从短导管通入氯化氢气体，使氨气和氯化氢形成逆向流动，增大气体的接触面积，使氨气和氯化氢充分反应，则装置的连接顺序为ACDEB，接口的连接顺序为a→c→d→f→e←g←h←b，该装置的设计缺陷有两点，一是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体易堵塞导气管，二是无尾气处理装置，逸出的气体会污染空气；【详解】（1）①由分析可知，装置A中发生的反应为浓硫酸和NaCl共热反应制备HCl，原理是不挥发的酸制挥发性的酸，反应的化学方程式为H2SO4(浓)+NaClΔ=HCl↑+NaHSO4。由分析可知，装置B为浓氨水与氧化钙反应制备氨气的装置，则B中圆底烧瓶中放CaO固体；②制备氯化铵时装置的连接顺序为ACDEB，为增大气体的接触面积，使氨气和氯化氢充分反应，应将密度比空气小的氨气从长导管通入，密度比空气大的氯化氢从短导管通入，则装置接口的连接顺序为a→c→d→f→e←g←h←b；③由分析可知，该装置的设计缺陷有两点，一是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵固体易堵塞导气管，二是无尾气处理装置，逸出的气体会污染空气；（2）①氨气极易溶于水得到氨水能使石蕊试液变蓝色；②由题意可知，灰白色沉淀中含有镁离子，洗净的固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀说明有氯离子，但是氯化镁不是灰白色不溶于水的物质，考虑还有氢氧根离子，即灰白色沉淀是碱式盐，由化合价代数和为0可知，灰白色沉淀的化学式为Mg(OH)Cl；③氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子可能使反应速率加快，醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根和铵根离子在溶液中的水解程度相当，溶液呈中性，为排除氯化铵溶液中氢离子浓度对反应速率的影响，应选用等体积等浓度的醋酸铵溶液做对比实验，通过实验结果验证猜想一不合理，则试剂X为5mL1.0mol/L醋酸铵溶液；为验证猜想二中镁与铵根离子反应生成氢气是否正确，应补充镁粉和无水乙醇是否反应的对比实验，若实验中无明显现象，说明镁能与铵根离子反应生成氢气的结论正确，故试剂Y应为5mL无水乙醇。9．【答案】(1)延长浸取时间(或搅拌等合理答案)(2)MnO(3)KspMnSKa(4)45℃；pH为7.5【分析】软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质，加入硫酸和废铁屑，MnO2被还原为Mn2+，溶液中还有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2难溶于硫酸，矿渣的成分是SiO2；滤液中加入MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，生成氢氧化铁，除去铁元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，过滤，【详解】（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可以延长浸取时间(或搅拌等合理答案)；（2）在“浸出液”中加入MnO2是为了氧化Fe2+，方便下一步通过调节pH除去铁元素，对应的离子方程式为：MnO2（3）KspMnS=cMn2+·cS2−，Ka1H2S=cH+·cHS（4）“沉锰”过程中锰离子沉淀率越高、镁离子沉淀率越低对应的温度和pH就是“沉锰”的合适条件，由图可知，“沉锰”的合适条件是温度为45℃，pH为7.5；沉锰时，生成MnCO3沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为：Mn10．【答案】(1)2HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=(HOCH2CH2NH3)2CO3(2)50%(3)CO2的转化率都未达到平衡值，故实验中反应均未达到化学平衡状态温度高于260°C时，CH3OH的选择性降低，又因为副反应平衡正向移动，故CO2的平衡转化率升高生成CH3OH的反应速率较快，在未平衡时，CH3OH的选择性的实验值略高于平衡值(4)75%>【详解】（1）侯氏制碱法成功实现了CO2的高捕获率，是因为通入CO2的同时通入了NH3碱性气体，故乙醇胺(HOCH2CH2NH2)溶液可用作CO2捕获剂的原因是乙醇胺中的氨基也有碱性，可以与CO2反应生成相应的盐，反应方程式为2HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=(HOCH2CH2NH3)2CO3；（2）由表格知，催化剂中Cu的质量分数为50%时，CH3OH的产率和CH3OH的产率都是最高，故Cu的最佳质量分数为50%；（3）①根据CO2的转化率图，实验中无论何温度，CO2的转化率都未达到平衡值，实验中反应均未达到化学平衡状态；②副反应为吸热反应，温度升高，有利于副反应的正向进行，导致CH3OH的选择性降低，又因为副反应平衡正向移动，故CO2的平衡转化率升高；③温度相同时CH3OH的选择性的实验值略高于平衡值，说明生成CH3OH的反应速率较快，在未平衡时，CH3OH的选择性的实验值略高于平衡值；（4）①体积一定的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，根据三段式：CO(g)+2H2=CH3OH120a2a②由于甲和乙是体积相同的恒容密闭容器，初始加料时乙容器中的物质的量是甲中两倍，L、M两点CO转化率相同，故此时乙容器中各物质的物质的量都是甲容器中的两倍，气体总物质的量也是两倍，但由于M点温度更高，使压强更大，故p(M)>p(L)。11．【答案】(1)ds>Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子想比Cu较困难(2)正四面体配位键N高于氨气分子之间形成氢键sp3(3)3：13251dN【详解】（1）铜与锌均位于元素周期表ds区，Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子想比Cu较困难，则Zn的第一电离能IZn>746kJ·mol-1（2）①SO42-中S原子的孤电子对数=6+2-2×42=0，②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化。（3）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×18=1、Cu原子数目=6×12=3，故Cu与Ni②属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为59+64×3NAg，则59+64×3NAg=dg•cm-3×(a×1012．【答案