化学教学教案汇编15篇

化学教学教案汇编15篇

学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）

教师：（布置作业）

学生：（独立完成作业）

板书设计

一定质量分数溶液的配制

1、实验步骤

（1）计算由溶质二?m溶剂=?

（2）称溶质质量加入烧杯、量溶剂体积加入烧杯

（3）搅拌混合均匀

2、溶液的稀释

稀释前溶质的质量二稀释后溶质的质量

稀释后溶液的质量二稀释前溶液的质量+加入水的质量

化学教学教案2

元素符号是根据其拉丁文名称确定的。那么，元素的名称又是如何确定的

呢？

一般来说，元素的名称是由其发现者按照自己的意愿命名的，然后由国际

组织［现在是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）］予以确认。元素的发现者在

给元素命名时，往往赋予其一定的含义。了解元素命名时所赋予的含义有助于

我们加深对元素的理解和记忆。在元素的命名中，有的是为了纪念某位科学

家，有的是为了纪念发现者的祖国或发现地，有的是以星球或神话人物来命

名，而更多的是以元素的物理化学性质以及它们的命名的。例如，第1号元素

氢（H）是由法国化学家拉瓦锡命名的，氢的法语为“hdrgene”。改词源自希

腊语中的hdr（意为“水”）和后缀gene（意为“产生”）,因此,hdrgene原

意为“会产生水的东西”；第2号元素氮（He）,原意是指希腊神话中的太阳

神，由于该元素最先是从太阳的光谱中发现的，寓意“太阳元素”；第84号元

素针（P）是居里夫人为了纪念她的祖国波兰而命名的；而许多人造元素的命名

则是为了纪念已故的著名科学家，如人们把第99号元素命名为镜（Es）以纪念

著名物理学家爱因斯坦。

元素名称的来历多种多样，几乎每一种元素名字的背后都隐藏着一段引人

入胜的小故事。如果能深入地了解元素名称的来龙去脉，你就可以进一步了解

这些元素的发现史，真是一件十分有趣的事情。

那么，元素的中文名称又是如何得来的呢？

19世纪末，我国化学家徐寿在翻译《化学鉴原》时采取了根据英文第一音

节直接音译的方法对元素进行命名。其中有一小部分元素采用我国古代原有的

汉字，如金、银、铜、铁、锡、铅等，而大多数是后来专门创造的新字。在常

温下，凡是气态的非金属元素的名称都有“气”字头，如氢、氮、氮、氧等；

凡是固态的金属，都有“专”旁，如铝、铜、铁、铅等。金属在常温下呈液态

的只有汞一种，故从“7”旁；凡是固态的非金属，都有“石”字旁，如硅、

硫、磷C碘等c因此，只要记住了元素的中文名族，根据上述规律，就很容易

知道该元素的种及其单质在常温下的状态。在初学化学元素时，这不失为一种

有用的经验。

另外，所有元素的中文名称均用一个汉字表示、像“水银”“白金”“硫

黄”等只是元素汞、钳、硫的俗称而已。

化学教学教案3

教学目标

知识与技能

①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

②通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相

对原子质量、相对分子质量之间的关系；

③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的

质量之间的关系：

④通过对1mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；

⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积

和气体的体积之间的关系；

⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方

法;

⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技

巧；

⑧通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

过程与方法

①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量

研究方法对研究和学习化学的重要作用；

②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方

法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行

研究讨论。

情感态度与价值观

①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习

态度和实事求是的科学精神：

②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态

度；

③在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。

教学重点与难点

教学重点：

①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量

的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算；④一定物质的量浓度的溶液的配

制方法。

教学难点：

①物质的量概念的教学；②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；③物

质的量浓度的概念及有关计算。

教学方式

本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、

形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵

活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学

习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必

要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑

和32g的氧气完全反应生成36g的水，所以我们知道，4g的氢气所含的氢

分子数必是32g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢

气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏

观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

（采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量

在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。）

教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位

量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单

位。

物质的量及摩尔

（投影）

物理量单位名称单位符号

长度米口

质量千克（公斤）kg

时间秒S

电流安［培］A

热力学温度开［尔文］K

物质的量摩［尔］mol

发光强度坎［德拉］cd

我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量

是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，

符号为molo

教师：在我们的计量上，多长为1米呢？“米”这个单位是如何得来的呢？

（对丁这个问题，学生一开始常常会亳不思索地回答：10分米为一米。但

很快他们又会意识到1分米又是多少呢？10厘米?那1厘米又是多少呢？……然

后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1

米的长短，1mol的多少都是人为规定的，这里莒是学生很难理解的地方。）

教师：国际计量组织规定光在真空中于"299792458秒时间间隔内所经

路径的长度为1m0同样，也规定了含有6.02某1023个粒子的物质为1molo

1mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子

能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集

合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。

(投影)集体一个体某规定的较大数目

1打=1个某12；1令=1张某500：1mol=1个某6.02某1023

(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思

维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以

学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使

学生容易理解，激发了学习的兴趣。)

教师：我们把含有6.02某1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩

尔简称摩，符号为mol。

阿伏加德罗常数

Imol任何粒子的数目乂叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学

家,因他对6.02某1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以

不纪念。表亦为

NA=6.02某1023noi—1。

1mol粒子所含粒子数=阿伏加德罗常数的数值。

请根据上述说明回答下列问题：

(1)1mol02的分子数约为,2.5molS02的分子数为

(2)3.01某1023人0)2的物质的量是______mol,其中碳原子的物质的量

是_______;

(3)1.204某1023个H20的物质的量是____mol,其中氢原子的物质的量

是o

(4)N个C的物质的量是molo

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数

(N)的关系？

学生：交流讨论，得出：。

教师：例：现有CO、C02、03三种气体，它们含有的氧原子个数之比为

1：2：3,则这三种气体的物质的量之比为（）

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：2

学生：讨论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之

比。

（学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这

个问题，必须

过两道关：（1）知道相同物质的量的CO、C02、03三种气体，氧原子数之比

为1：2：3；根据n=N/NA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。）

教师：最后，让我们一起来感受一下：

（1）如果把6.02某1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地

球与太阳之间240.8亿次。

（2）如果把6.02某1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14

万年。

（学生非常惊奇，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会

再用物质的

量去描述宏观物质。）

物质的量的使用注意事项

教师：下列说法是否正确：

1mol人1mol细菌1mol氧气分子1mol质子

学生：讨论并回答，1mol人肯定是错的，1mol细菌、1mol质子、1

mol氧气分子是对的。

（“11noi人”，学生都会很快反应是错误的，但lmol细菌很多学生会认

为细菌是很小的，

是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误

区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子

才行。）

教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：

（1）物质的量及其单位一一摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质

子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：1m。：人、1mol大豆都是错误的。

（2）使用物质的量单位一一摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称

谓。Imol氧、1mol氢就是错误的。只能说：1nol氧分子或1mol氧原子。

（3）只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

作业设计

1.“物质的量”是指（）

A、物质的质量B、物质的微观粒子数C.物质的质量与微观粒子数

D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2.下列说法中正确的是（）

A.1mol氧B.1molH2S04C.1mol米D.1mol面粉

3.在.1molH20中（）

A.含1molHB.含6.02某1023个氢原子

C.含6.02某1023个水分子I）.含3.01某1023个氧原子

4.在0.5molNa2s04中，含有的Na+数约为（）

A.3.01某1023B.6.02某1023C.0.5D,1

5.1mol下列气体中所含原子数最多的是（）

A.H2B.C02C.CH4D.02

6.将1molCO与1molC02相比较，正确的是（）

A.分子数相等B,原子数相等C.电子数相等D.质子数相等

7.氢原子数目为9.03某1023的NH3是（）

A.1.5molB.1molC.0.5molD.2mol

8.下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.1molN2和1molCO所含的分子数都是NA

B.1molH2和1molC02所含的原子数都是NA

C.1molCO和1mulC02所含的氧原子数都是NA

D.1molH2S04和1molH3P04所含的原子数都是4NA

9.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的：）

A.电子数目B.质子数目C.分子数目D.原子数目

10.相同物质的量的S02和S03,所含分子的数目之比为______,所含0

的物质的量

之比为_______。

答案：1.D2.B3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.D

10.1：12：3

化学教学教案4

一、学习的目标分析

（一）学习目标确定的依据

必修模块要求选修模块要求

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要

求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在T业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

（二）学习目标

1.知识与技能目标

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2.过程与方法目标

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加

工。

（3）体验科学知史和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3.情感态度与价值观目标

（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、

勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的

精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知二只的

热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学的重难点分析

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属

材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，

所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金

属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、

加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆

合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的

应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以.上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点：

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重

点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。

金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是

常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属

材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材

料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学的内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切

联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初

步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用

金属材料的意

义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为

“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高

科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多

使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指

导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、

情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

（三）学时安排：1课时

四、教学的资源建议

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可

展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料

的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

五、教学的方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以

知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机

结合起来，组织多样化的学习活动。

1.独立思考

2.交流讨论

3.展示交流

4.学生小结

六、教学资源建议

（一）上网查阅我国材料科学的发展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小

论文。

七、课堂的评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价

表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

化学教学教案5

教学内容：

义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十二单元，课题1

人类重要的营养物质

学生分析：

食物中的营养物质，学生在《生物学》中己学过，有了一定的基础，但本

课题侧重让学生了解营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重

要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从

而完成本课的学习。

设计理念：

本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的展开以学生的研究性学

习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不

同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有

关资料。让学生学会探究、培养学生分析问题、解决问题的能力，以及共同学

习，资源共享的精神。

课堂流程：

一、情景暗示，导入新课

引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：

教师：你能说说食物中的营养成分有哪几种？

学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素

通过优美的画面激发学生的求知欲。

二、课题探究

探究始于问题，这个问题是在教师精心设计的情境中，捕捉到的新情境与

原有知识水平间的联系，但又与答案有一定的距离的信息后形成的，也就是

说，当情境中隐含的与学生现有观念、知识结构产生冲突的，令人困惑的信息

时，学生便能提出许多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。

蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不可

缺少营养物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读

课本p88-p90,学生通过阅读拓宽了学生的知识面懂得蛋白质的生理功能。

教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身

体，为什么？

学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。

多媒体展示：吸烟的害处

故事：美国曾经举行了一次吸烟比赛，在I小时内吸烟最多者获胜，结果

造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的原因？

学生：烟气中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体It液

中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。

老师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你

帮他设计一个实验方案。学生分四人一组讨论后，上台交流。

学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通

过新鲜的鸡血。

糖类、油脂教学：其实在六大营养素中能给人提供能量的还有糖类、油

脂。下面利用资料分析，培养学生分析问题和解决问题的能力。

多媒体展示：优质大米和霉变大米

学生结合图片和资料p92分组讨论回答：在生活中能否用霉变的大米喂养

家禽、家畜？

学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积累在家禽体内，人吃了这样

的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体健康。

维生素教学：利用多媒体展示一则故事，让学生在故事中陶冶情操，获取

知识。

几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常

常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，

这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细

心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜，这位医生试着让水手

天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了一坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会

有如此神奇的本领呢？

学生：柑橘中含有丰富的维生素C,坏血病就是缺乏维生素c所致。

三、知识建构

教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科规范的形式纳入学生的知

识结构，将知识系统化、结构化、严密化，并将获得的知识应用于新的现实情

景，解决实际问题，从而达到知识的巩固和扩展。

多媒体展示：中国居民“平衡膳食宝塔”

小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱C（提示：设计午餐食谱要含

有五类食物且比例合适。）学生分组探究，并选派一名同学上台交流，师生评

价。

学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭

学生在探究学习的过程中构建的“认知结构”还达不到“系统化”的高

度。因此最后老师和同学们一起进行了回顾，重新审视了本节课的内容，借助

投影列出了教师事先设计的知识要点，并应用这些知识解决一些生活中的化学

问题。

教学效果：课堂设计充分体现了人性化、个性化等，以人为本的教育观

念，学生的主体地位突出，自主探究，合作交流的气氛浓厚，知识建构与思维

发展相得益彰。具体表现为：

1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的营养物质，直奔课题。

2、课堂设计知识与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，

通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生

活。

3、课堂气氛紧张而活跃，课堂交流和谐有序。课堂上，突出了学生的主体

探究地位，充分调动了学生的参与热情，学生自主探究的热情高涨。

4、注重了学生的能力发展和提高。

5、课堂容量大，效率高。

教学反思：

本节课在教学中有待进一步提高的几个方面：

1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科知识系统的联系和理解。

2、教师语言和表情需缺乏亲和力。

3、思维与能力培养的力度还要加强。

4、课堂反馈要更及时准确，在学生的反馈中要充分展露他们的思维过程和

思维缺陷，捕捉到学生的思维闪光点，并给予及时准确的评价。

化学教学教案6

1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡哆动

原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题.

2、培养学生的知设迁移能力、动手实验的能力和逻辐推理能力。

1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素

1、在学习初中化学时，我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、

微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钢就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全

不能溶解？

2、请按如下步骤进行实验

（1）将少量AgCl（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用

玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

（2）取上层清液2mL,加入试管中，逐滴加入Na2s溶液，振荡，观察实

验现象。

3、请分析产生以上实验现象的原因。

3、从中得出什么结论？

：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaS04

CaC03

根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、内因(决定因素)：

讨论：对于平衡AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影

响

2、外因：

板块二、溶度积常数

写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。

二、溶度积常数(简称溶度积)

1、定义

2、表达式：

3、意义：

4、特点：

*

1、写出难溶物BaC03、Ag2CrO4>Mg(0H)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式

和溶度积的表达式。

2、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液①水中②lOnL

0.Imol/LNaCl溶液③5mL0.Imol/L的MgC12溶液中,Ag+浓度大小顺序是

5、溶度积的应用：

a、已知溶度积求离子浓度：

例1：已知室温下PbI2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中Pb2+和1-的浓

度;在c(「)=0.1叽1/1的溶液中，Pb2十的浓度最大可达到多少？

b、已知溶度积求溶解度：

例2：己知298K时Mg(011)2的Ksp=5.61某10-12,求其溶解度S(设

溶液密度为lg/Do

c、已知离子浓度求溶度积：

例3：已知298K时AgCl在水中溶解了1.92某10-3gL-l达饱和，计算其

Ksp0

d、利用溶度积判断离子共存：

例4：已知例8K时,MgC03的Ksp=6.82x10-6,溶液中

c(Mg2+)=0.OOOlmol/L,

c(C032-)=0.OOOlnol/L,此时Mg2+和C032-能否共存？

6、离子积与溶度积规则

7、溶度积规则的应用

a.判断是否产生沉淀

例1.将5ml1x10-5mol/L的AgN03溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4

溶液混合时，有无传红色Ag2CrO4沉淀生成？(已知该温度下Ag2CrO4的

Ksp=9xl0-12)

例2：取5m10.002molL-lRaC12与等体积的0.02molI-1Na2SO4的混合,

是否有沉淀产生?若有，计算Ba2+是否沉淀完全［即c(Ba2+)

b.判断沉淀是否完全溶解

例3.室温下，将1.0g氯化银中加入1000L水中，氯化银是否完全溶解(25℃

氯化银Ksp=l.8x10-10)?

c.判断沉淀是否能够转化

例4.室温下,向10ml饱和氯化银溶液中，加入10ml0.Olmol/1的KI溶液,

试通过计算回答能否生成碘化银沉淀(25C氯化银Ksp=l.8x10-10，碘化银

Ksp=8.5x10-17)?

我的问题和收获

化学教学教案7

教学目标：

1、知识与技能

(1)、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、

放热现象。

(2)、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶

剂。

⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶

液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。

2、过程与方法

（1）、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分

析。

（2）、学习科学探究和科学实验的方法。

3、情感态度与价值观

通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的

价值。

教学重点：

理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。

教学难点：

从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别°

课时安排：

1课时

教学思路：

一、创设情境，导入新课

同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的

味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形

成”。

二、合作交流，解读探究

1、溶液的形成

活动一：认识生活中糖水的形成

生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这

个过程吗？

师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材

中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）

活动二：了解溶液在生产生活中的用途

生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可

以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多

时用喷泉的形式增加含氧量等。）

2、乳浊液的形成

活动三：认识生活中乳化现象

结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和

乳化现象。

共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）

活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象

根据教材的介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和

“乳化”有什么区别？

“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所

形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成

较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过

程，具体区别如上。

3、溶解过程中的吸热和放热

活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象

学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。

学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过

程。

三、应用迁移，巩固提高

完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。

四、总结反思，拓展延伸

学完本节课，我们知识了哪些内容？

教材第31页的“资料”内容。

五、布置作业

1、教材第33页“习题”第4题。

2、教材第32页的“家庭小实验”。

化学教学教案8

教学目标

知识目标

使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压

强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

能力目标

培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培

养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识

后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变

对化学平衡的影响。

浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。

这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨

下由学生阅读、讨论完成。

关于浓度对化学反应速率的影响：

U联系化学键知一只，明确化学反应得以发生的先决条件。

（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重

新组合成生成物分子的过程。

（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键

的断裂和新化学键的形成。

（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相

互接触、碰撞来实现。

2。运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发

生有效碰撞。

（1）以运动员的没篮作比喻。

（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式

图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得

以发生的必要条件.

3o动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括

出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由

学生讨论概括出浓度末化学反应速率的影响规律-----增大反应物的浓度可以

增大化学反应速率。

4o通过对本节所没铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、

2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介

绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，

以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次

的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反

应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓

度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学

反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过

程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能

实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只

有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子

的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳

出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和

反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成

这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的

百分数f增加有效碰撞次数f增加化学反应速率，乂进一步介绍了压强（有气

体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响

的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运

用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这

些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度C如何利用好教材中的演示

实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响

是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

本节重点是浓度末化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响

的原因。

化学教学教案9

第二节影响化学反应速率的因素（学案）

课堂练习答案

课堂练习答案

2.纳米是长度单位，1纳米等于1某10-9,物质的颗粒达到纳米级时，具

有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在

空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）。

5.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

课堂练习答案

1AB,2CD,

3.（1）纯氧气中02分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量

多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。

(2)02分子浓度大，硫跟02分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。

(3)硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升

高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反

应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率

乂会逐渐变慢。

4.(1)1；2；1.2某10-2；L21-2S-1。

(2)(B)=1.926某10-1IL-ls-l

5.(1)可作如下图:

(2)从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度

每升高10℃,反应速也加快到原来的两倍。

(3)题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间.根

据(1)中的图象可求得，当温度为20C时，反应时间约需150s。

(4)对比B和F,反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但

B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B

中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌

与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

5

化学教学教案10

一、课标要求：

1、认识醇的典型弋表物的组成和结构特点，知道醇与醛、竣酸之间的转化

关系。

2、结合生产、生活实际了解燃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关

注有机化合物的安全使用问题。

二、考试说明：(与课标要求一致)

1、认识醇的典型弋表物的组成和结构特点，知道醇与醛、竣酸之间的转化

关系。

2、结合生产、生活实际了解燃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关

注有机化合物的安全使用问题。

三、课标解读：（教学目标）

1、依据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、

用途和一些常见的醇。依据烷嫌的命名规则，能用系统命名法对简单的饱和一

元醇进行命名。

2、通过小组“交流研讨”活动，初步掌握根据结构分析性质的一般方法；

通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，

并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关系。

3、根据醇的结构特点，预测可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性

质，整理归类反应类型。

4、结合前面的学习，认识醇与烯煌、卤代烽、醛、酯等有机物之间的转化

关系。

5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能

造成的影响，体现知识的重要性，从而激发学生学习的积极性。

四、教学评价：

课标评价：

根据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以

看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的

探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分

体现本节课的重难点；对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见

几种醇的结构、物理性质、用的即可。

历年考试试题评价：

几乎每年的学业水平考试和高考都体现了乙醇的知识，重点考察乙醇的化

学性质：取代反应（与金属钠、与竣酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应）、消

去反应、催化氧化。具体体现：

（1）学业水平考试试题：

20某某（山东省）

4.若从溟水中把溟萃取出来，可选用的萃取剂是

A.水B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液

分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。

22.（8分）现有下列四种有机物:

①r②H③CH3CH0④

（1）能与浓滨水反应生成白色沉淀的是（填序号，下同），能发生银镜反

应的是，能发生水解反应的是。

（2）②发生消去反应的化学方程式是。

分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。

20某某（山东省）

6.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析•：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应

23.（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成,也可以由

淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的

高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为

CH3CH（0H）C00H,以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：

请根据乳酸的性质和上述信息填写以卜.空白：

（1）写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式：

（2）写出乳酸与浓硫酸共热生成C611804的化学方程式：

■

9

（3）（II）的反应类型是。

分析：考察乙醇的化学性质：与竣酸发生酯化反应

（2）高考试题：

20某某（山东卷）

33.（8分）（化学一有机化学基础）

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeC13

溶液作用显紫色。

请根据上述信息问答：

（1）H中含氧官能团的名称是oB-I的反应类型为。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H,该试剂是。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构

简式为。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为。

分析：考察乙醇的化学性质：与竣酸反应酯化反应、催化氧化反应。

（20某某山东卷）

33.（（8分）

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成

路线如下图：

根据上述信息回答：

（1）D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______,BC的反应类型

是C

（2）写出A生成B和E的化学反应方程式o

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下二和

J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____0

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K

在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式

分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水（取代反应）

五、学习目标：

1、通过预习交流认识醇与酚的区别，能够列出几种常见的醇的结构、物理

性质以及用途。

2、通过教材介绍、表格分析，总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及

影响结果。

3、通过知识回顾，结合分析醇的结构特点掌握醇的化学性质，能够熟练写

出醇与烯燃、卤代烧、醛、酯等有机物相互转化的方程式。

4、结合资料介绍和生活实际了解醇在生产生活实践中的应用

六、教材分析：

（一）教材位置：

本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了根据一定结

构的有机化合物推测互能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的

物质的思路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推测一类物质可能发生

的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并发展这种思路和方法，为后续学习打

下基础。

（二）教材处理：

基于醇与酚的区别以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规

律学生通过预习能够独立完成，所以此环节教师可以完全放手给学生来完成，

充分体现学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质

推测醇的化学性质，从断键的角度推测产物，从而总结出醇消去、催化氧化反

应的规律。

（三）与人教版教材的比较：

编排的位置：

两个版本都是在介绍了烷妙、烯煌、苯及其同系物、卤代煌的基础上引入

的，都是把醇作为睡的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相

同。

知识上的比较：

人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简单，具体体现：

1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共

性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。

2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醉的通式、沸点以及水溶性做了详

细的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁

科版注重知识的系统性和完整性，人教版注重培养学生分析问题、解决问题的

能力，注重联系生活实际。

3、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、

氧化反应，但知识的呈现方式不同，人教版注重实验的探究作用，对于醇分子

间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁科版则注重从官能团的角度进行分

析，从断键上分析规律，帮助学生理解。

结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务（重点知识）:

1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质

2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律

3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。

七、学情分析：

学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所

了解，并且能够从结构上简单区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推测方面

的能力还不太熟练，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很熟练区分。

八、教学重点、难点

根据醇的结构推测醇的性质，掌握醇的化学性质

九、教学策略:

课前准备：（学案导学）

通过导学案指导学生做好预习准备，填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的

结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并根据相关数据分析饱和一元

醇的沸点、水溶性的规律；根据已有知识和教材资料总结醇的化学性质，能够

写出乙醇与金属钠、浓氢澳酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应

的方程式。

课堂探究：（交流、检测、讲解、练习相结合）

通过小组交流之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点知

识进行强化和补充，充于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析•，帮助学

生理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构决定性质的理念，同时由乙醇

的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醉的性质，知识得到提升；结合对应训

练巩固本节知识，体现知识的迁移应用。

十、教学过程中注意的问题：

1、重点要突出：本节课的重点知识是醇的化学性质，课堂上不要把过多的

时间安排在几种醇的介绍以及饱和一元醇的讨论上，这样势必会影响到醇的化

学性质的学习，造成前松后紧，重点知识模糊不清。

2、注意课本知识的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇

的结构，教师应根据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为知识的总结

来处理，学生掌握了醇的反应之后，再来看键的吸性以及断键就更好理解了。

化学教学教案11

知识目标

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标

通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能

力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学的重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学的难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

教学的方法：启发式

教学的手段：多媒体辅助

教学的过程：

引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之

后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

板书：二、物质的量浓度溶液的配制

例如：配制500mL0.lmol/LNa2C03溶液。

提问：配制的第一步要做什么？

板书：1.计算

学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

板书：2.称量

提问：天平使用时的注意事项

演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

讲述：配制用的主要仪器一一容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、

温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播

放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

板书：3.溶解

提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事

项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直

接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

板书：4.转移

讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液泗落，应用玻璃棒引流。

演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

板书：5.洗涤

演示：洗涤2〜3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意

事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自

然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高.但是使用量

筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

板书：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸馈水，据刻度线2〜3cm时停止。改用胶头滴管滴

加蒸储水至刻度线。

提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度

一样吗？

板书：7.摇匀

演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸僧水

吗？

不能再加入蒸储水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因

为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶

中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

板书：8.装瓶贴签

演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

化学教学教案12

“反思教学”就是教师自觉地把自己的课堂教学实践，作为认识对象而进

行全面而深入的冷静思考和总结，它是一种用来提高自身的业务，改进教学实

践的学习方式，下面为大家整理提供了20某某高中化学教师教

学反思，供广大教师参考！

高中是人们终身学习过程中一个承上启下的关键阶段，而化学又是高中的

重要课程之一。要提高化学教学质量，增强教学效果以促进学生的全面发展，

教师是决定因素之一。提高教师教学水平的方法不胜枚举，且各有所长，各显

神通。其中，教学反思便是有效方法之一。本文从高中化学教学的实际出发，

对高中化学教学反思的意义、方法进行简要阐述。

一、教学反思的定义和意义

1、教学反思的定义

反思，即人们对自己的认识和行为的内化过程，是对自己的思维过程、思

维结果进行再认识和检验的过程。教学反思，是指教师在教学实践中，自觉地

把自己的课堂教学实践作为认识对象而进行全面而深入的思考、分析和总结的

过程，是一种通过提高参与者的自我觉察水平来促进能力发展的途径。

2、教学反思的意义

通过反思,可以使人对一个问题能从多方面考虑、进行广泛深入地思考和选

择。通过反思，能使人发现自己和他人原有认识的借误和不足，从而从旧的模

式中解脱出来，迅速寻找到解决问题的途径。反思是对学习过程本身的认识，

包括知识的形成过程、学习方法及获得结论。反思可以提高沟通新旧知识的联

系，促进知识的同化和迁移；可以拓宽思路，优叱解法，完善思维过程。通过

对自己的教育实践进行深入反思，积极探索

和改进教学实践，从而不断完善自身素质，提高教学水平。

(1)促进教师全面思考，提升教学高度，明确教学方向

进行教学反思，教师要具体、细致地回忆在教学中的教学现象，形成走教

学事件、个案的细致、全面的认识，这就为深入全面思考奠定了基础。在此基

础上，还需要对所思考的内容进行逻辑化、条理化、理性化的表述，又提升了

思考的理性高度，从而进

一步明确教学方向。

(2)促使教师深入学习，完善教学方法，提高课堂效率

针对教学反思中发现的问题，教师的必然要通过学习和思考来找出解决的

办法。由此形成良性循环，促使教师深入持久地学习，并将自己的思考与与相

关的教学理论学习结合起来，不断改进和完善教学方法和技巧，提高课堂教学

效率。

(3)提升教师理性性认识，积累教学经验，增强发展后劲

进行教学反思，能够帮助教师把教学实践中的经验、问题和思考积累下

来，对典型事例和思考留下深刻的记忆，并逐步积累，由感性认识上升到理性

认识。使之成为有丰富教学经验和善于理性思考的教师，为教师不断提高教学

水平奠定坚实的基础c

二、教学反思的方法

1、转变教学观念

教师是教学过程的主导者，新形势下，教师的教学观念必须适应教育发展

和教学实际的需要。在进行教学反思的时候不仅要对采取了哪些教学行为进行

批判性的思考，而且要对支配这些教学行为的潜在的教学观念进行重新认识。

高中化学教学的任务是要贯彻仝面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养

合格的公民。为此，教师也需要对自己教学活动中所体现出来的教育观、课程

观、学生观、评价观进行反思。教师的观念必须从化学教学向化学教育转变，

即从注重具体的化学学科知识点的严谨性、深刻性的化学教学转变为进行化学

教育的大教育。不仅要注重化学学科本身的知识结构，促进学生形成持续的化

学学习兴趣，还要帮助学生理解化学对社会发展的作用。使学生可以从化学的

视角去认识科学、技术、社会和生活中的有关问题，了解化学制品对人类的贡

献，学会运用化学知识和方法治理污染、合理开发和利用化学资源。使化学教

学目的更明确，传授给学生可以与具体化学背景联系的实际问题或思考方法。

2、尊重和满足学生的发展需要

高中学生学习能力的个体差异较大，且具有不同的发展潜能。高中化学课

程为学生提供了多样化的课程模块，给学生的学习以较大的选择空间。在教学

中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾

向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学课

程。首先要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学

学习计划，自主选择化学课程模块。其次要深入了解学生的学习基础、已有的

化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生选择学习课程模

块和安排学习顺序给予指导。

3、培养学生的创新意识

兴趣是最好的老师，学生只有对化学产生强烈的探索欲望并有将所学化学

知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，产生创新欲望。

教师可利用集色、态、味、光、声于一体的化学实验，如钠与水反应、喷泉实

验等，给学生强烈的视觉刺激来吸引学生的兴趣，激发学生的求知欲。同时注

重理论联系实际，讲解化学在尖端科技、T农业生产、环境保护、F1常生活中

的巨大作用，激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性的主导动机。此外，教

师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中努力提倡创

新，善于接受学生新的合理化的建议,让学生充分发挥自己的想象和能力，养成

创新习惯与胆识。教师还应以良好的形象、幽默大方的举止、生动准确的讲

授、真诚的关心和鼓励等在教学过程中对学生有潜移默化的重要影响作用的情

感因素，培养和电化学生学习化学的兴趣和动机和创新意识。

4、拓宽学生的视野

化学科学与社会发展、科技进步和人们生活质量的提高有着紧密的联系。

高中学生会接触到很多与化学有关的生活问题，教师在教学中要注意联系实

际，帮助学生拓宽视野，开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决

有关问题。在教学中要联系化学在健康、环境保井、资源利用、材料制造等方

面的应用，引导学生通过调查、讨论、咨询等多种方式获取化学知识。同时结

合课程内容，组织学生开展参观、讨论、观看录像、听报告等实践活动，使学

生有机会接触实际问题，运用所学的知识来认识生产、生活中与化学有关的技

术问题。

5、明确教学目标

落实知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等三维教学目标。教师

要正确认识学生的的知识基础和能力层次，科学地、合理地组织教学，对基础

知识的分析讲解一定要细腻、透彻，例题训练一定要到位、深入。对学生能力

的训练意识要加强，要克服满堂灌的方法，创设化学情景和展示思维过程的情

境，做好各种演示实验和学生分组实验，留给学生思考的时间和发挥想象的空

间，以培养学生分析问题和解决问题的能力，实现知识与技能、过程和方法、

情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。

6、做好课堂教学没计

课堂教学设计首先要分析学生的心理、已具备的科学知识和相关的技能，

以及学校所现有可利用的教学条件等因素。如：课堂要实现教学目标需要哪些

资源、如何利用课程资源、课程教学目标与资源应如何结合才能更好地实现目

标、怎样利用学生身边的资源来培养学生的化学素养等。并充分利用学校和校

外的图书馆并加强与校外的化T企业等的联系，以此拓展学生的视野，走出课

堂，走向实际生活。这样