甘肃省兰州市八校2025-2026学年高二下学期期中考试化学 试卷

2025-2026学年第二学期期中考试5．下列图示或化学用语正确的是A．HClO的电子式：()高二年级化学学科试卷B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：第I卷（选择题42分）可能用到的相对原子质量：C-12Si-28Na-23O-1614个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）C．中子数为20的钾原子：D．Ga的价层电子排布：3d104s24p11（）6））A．NaCl和HClC．CCl4和SiCl4B．CO2和SiO2D．金刚石和单质铁7（A．20gSiC晶体中含有的共价键数目为2B．0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为C．39gNaO与足量CO充分反应，转移的电子数为2()A．O：1s22s22p4B．Cl-：1s22s22p63s23p6D．Al3+：1s22s22p63s23p1222C．N3-：1s22s22p6D．1L1mol/L的NHBr溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为8()3A．3fB．6s(())．中子数为20的氯元素的核素：C．4dD．3p4．基态的价层电子的轨道表示式：A．HF的热稳定性比HCl强是因为H-F比H-Cl的键能大B．SiO的熔点比干冰高是因为SiO分子间的范德华力大22．二氧化硫的模型：C．碘升华破坏了共价键．用电子式表示的形成过程：D．HO的分子结构是H-O-O-H，可知HO为非极性分子2222高二化学第1页共3页9()A.电负性：Y＞Z＞W．．．．CH和HO的空间构型均为四面体42C．XY是极性分子SO2-和CO2-的空间构型均为平面三角形3322CF和SF中心原子的杂化方式不同44D．Z氧化物对应的水化物为强酸XeF和XeO的键角相等22()()3190180SiCl4晶体硼金刚石晶体硅．碱性：KOH>Mg(OH)2金属性：Na>Mg4．如图为元素周期表的一部分，、、、均为短周期主族元素，的基态原子有3．酸性：HCl>HSO3熔点沸点2573282314102628．．电负性：F>O5751001．．．．SiCl4是分子晶体()晶体硼是共价晶体AlCl3是分子晶体，加热能升华金刚石中的—比晶体硅中的—弱．原子半径：11．某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中．最高正化合价：第一电离能：的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为()．．电负性：第Π卷（非选择题58分）二、非选择题（每空2分，共58分）A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶312．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种1②Cl③HO④N⑤CH⑥CH⑦H⑧HO⑨HCN(H−C≡N)。元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是2222426222()（1）只含有极性键的是。（（2）只含有非极性键的是3）既含有极性键，又含有非极性键的是。（（4）只含有键的是。5）既含有键，又含有键的是。高二化学第2页共3页П.X(Zn)与Y(S)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。(2)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种A．吸收光谱B．发射光谱(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是(4)COCl分子中所有原子均满足8分子中δ键和п键的个数比为。。22(1)在1个晶胞中，X离子的数目为___________。(2)该化合物的化学式为___________。(5)分析、的核外电子排布，推测的第二电离能I2Zn的第二电离能I（。8.美术跟化学联系紧密，其中用了很多颜料，颜料是人类文化艺术的重要组成部分，如石绿[Cu(OH)CO]S)Ca(AlSiO)S)]16．、、、与、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题：12323333（（1）、、、四种元素的电负性由大到小的顺序为2）位于元素周期表中的位置是。卤素的一些颜料等，所用颜料的部分元素在周期表中的位置如下所示：；和基态原子的核外未成对电子数较多的是。（3）在元素周期表中，位于区，基态原子价层电子排布式为，元素有两种常见离子，化合价为。和，从结构上分析其基态离子更稳定的是(1)铁红的主要成分是(2)Cu元素位于元素周期表(3)非金属性:S(填化学式)（是（4）含有元素的盐的焰色试验为绿色，许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因。。5）基态等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大As(选填“>”或“<”,下同),半径:Na+O2-小关系，不符合客观事实的是。(4)C、Si、Cl最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。．．．(5)简单气态氢化物的稳定性:HBrHF(选填“>”或“<”)。(6)Ca