02第34讲水的电离和溶液的pH【正文】作业手册

第34讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离和水的离子积1.[2024·河南郑州十校联考]不同温度下水的离子积常数如下表所示,关于0.1mol·L-1盐酸,下列说法正确的是 ()t/℃0102025405090100KW/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5A.温度升高,溶液的c(OH-)不变 B.温度升高,水的电离程度减小C.0℃时溶液pH为1 D.100℃时,c水(H+)·c水(OH-)=5.45×10-132.[2024·湖北鄂州统考]25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是 ()A.将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小C.向纯水中加入少量Na2CO3固体,c(OH-)增大,KW不变,影响水的电离平衡D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(3.[2025·山西吕梁调研]已知液氨的性质与水相似。T℃时,NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,液氨的电离平衡正向移动D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NH4+)<c(N4.[2024·湖北黄冈中学调研]水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ()A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显中性C.向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点,此时c(Na+)=c(CH3COO-)D.若从A点到达D点,可采用温度不变在水中加少量NH4Cl固体考点二溶液的酸碱性和pH5.下列溶液pH一定小于7的是 ()A.等体积的盐酸与氨水的混合液B.由水电离出的c水(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液C.80℃时的氯化钠溶液D.c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸溶液与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合6.常温下将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为(忽略混合过程中体积变化)()A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶17.[2024·湖北名校协作体联考]室温时,将xmLpH=a的NaOH稀溶液与ymLpH=b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH=7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH<7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>78.甲胺(CH3NH2)在水中电离与氨相似,常温下,Kb(CH3NH2·H2O)=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下列说法错误的是 ()A.CH3NH3NO3溶液显酸性B.甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大C.常温下,0.1mol·L-1的甲胺溶液的pH=11.3D.0.1mol·L-1CH3NH3Cl溶液中离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH考点三水的电离和溶液pH综合考查9.25℃时,用0.100mol·L-1盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液,混合溶液的pH及pOH水[pOH水=-lgc水(OH-),c水(OH-)为水电离出的OH-的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ()A.25℃时,MOH电离常数的数量级为10-4 B.点①溶液中:c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)C.点②溶液呈酸性,c(M+)=104c(MOH) D.点③溶液呈中性,c(Cl-)=c(M+)10.[2024·湖南长郡中学二模]25℃时,用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lgc(H+)c(OH-A.A点溶液的pH等于1B.由图中数据可知,H2A为弱酸C.B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol·L-1D.C点溶液中c(NH4+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H11.[2024·湖北沙市中学检测]某温度(T)下的溶液中,c(H+)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积KW为,则该温度T(填“>”“<”或“=”)25℃。

(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积不变,则a=,实验②所得溶液中由水电离产生的c水(OH-)=mol·L-1。

(3)在此温度下,将0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:溶液甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:

。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH为(混合时,忽略溶液体积的变化)。

12.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。(1)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的pH7。

(2)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的N