05第5讲氧化还原反应的配平与计算【正文】作业手册

第5讲氧化还原反应的配平与计算考点一氧化还原反应配平及分析1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与FeSO4反应,化学方程式如下:KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是 ()A.MnO4-是氧化剂,FeB.Fe2+的还原性强于Mn2+C.该反应中,H2SO4体现酸性和氧化性D.该化学方程式配平后,H2SO4的化学计量数为102.[2025·山东德州模拟]甲醇可以将NO3-转化为无害的物质排放,甲醇转化为CO2。下列说法正确的是 (A.若转移6mol电子则生成标准状况下22.4LCO2B.NO3-C.甲醇可以用臭氧代替D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶53.把图乙中的物质补充到图甲中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。对于该氧化还原型离子方程式,下列说法不正确的是()A.IO4-作氧化剂B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C.若有2molMn2+参加反应,则转移10mol电子D.氧化性:MnO4-4.[2025·河北衡水调研]多硫化钠(Na2Sx)液流电池因使用领域广、循环使用寿命长而被广泛研究。实验室常用次氯酸钠处理多硫化钠废液,反应的化学方程式为Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+Y+H2O(未配平),下列说法错误的是 ()A.Y为NaCl,是还原产物B.配平后,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3x+1)∶1C.生成1molNa2SO4时,反应转移6xmol电子D.多硫化钠含有类似—O—O—的—S—S—,故多硫化钠有一定的氧化性5.[2024·湘豫名校联考]测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下:①KMnO4溶液处理:CH3OH+MnO4-+XCO32-+MnO42-+H2O(未配平,下同);②酸化处理:MnO42-+H+MnO2↓+MnA.反应①中X为OH-,配平后化学计量数为8B.反应①中氧化性:MnO4-C.反应②中,可用盐酸进行酸化D.反应②消耗71.4gMnO42-时,转移0.4mol6.“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气,涉及的反应有H2O2+KMnO4KOH+MnO2+O2↑+H2O(未配平),由于反应生成了MnO2,会催化过氧化氢分解并大量放热,从而加快制氧速率,下列说法正确的是 ()A.未配平反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3B.反应过程中溶液紫色褪去,是因为H2O2起到了漂白作用C.反应过程中,每生成1mol氧气转移2mol电子D.由于反应体系放出大量热,反应剧烈并会形成大量酸雾考点二电子守恒法计算及应用7.已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00mL1.000×10-2mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00mLNa2SO3溶液,则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位:mol·L-1)为 ()A.2.000×10-2 B.3.000×10-2 C.4.000×10-2 D.5.000×10-28.一定量的某磁黄铁矿(主要成分:FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ()A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD.该磁黄铁矿中FexS的x=0.859.[2024·辽宁鞍山质检]高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入Cl2,然后加入Fe(NO3)3溶液的方法制备,发生反应:①KOH+Cl2KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平);②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是 ()A.Cl2通入KOH溶液,反应后溶液中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2B.若2L2mol·L-1的KOH溶液完全反应,能吸收标准状况下44.8LCl2C.K2FeO4具有强氧化性,在碱性条件下的氧化能力比KClO强D.按过程①②反应得到3.96kgK2FeO4,理论上消耗Cl2为30mol10.[2024·湖南益阳四校联考]三氟化溴有强氧化性和强反应活性,是一种良好的非水溶剂,遇水立即发生如下反应:3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2↑,下列有关该反应的说法不正确的是 ()A.当0.5molH2O被氧化时,生成0.1molO2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.当转移6mol电子时,生成的还原产物为1molD.当生成2.7molHF时,被BrF3还原的BrF3为0.2mol考点三氧化还原反应综合考查11.[2025·湖南长沙一中检测]常温下,将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质转化过程如图所示,下列说法错误的是()A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H22Ce3++2H+B.反应Ⅰ中Ce4+为氧化剂,发生还原反应C.反应Ⅱ为4Ce3++2NO+2H2ON2+4Ce4++4OH-D.若有2molH2发生反应,理论上可获得标准状况下的N2的体积为22.4L12.[2024·湖南长沙长郡中学模拟]发蓝工艺是一种材料保护技术,钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应,生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图所示转化进行发蓝处理,已知NaNO2的还原产物为NH3。下列说法正确的是 ()A.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1C.反应②的离子方程式为6FeO22-+NO2-+7H+3Fe2O42D.反应③属于氧化还原反应13.氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题:(1)常温下,在pH约为9时,用澄清石灰水可将水体中的HPO42-转化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,该反应的离子方程式为

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。①有人提出用Pd-Cu作催化剂,常温下,在pH为4.0~6.0时,可直接用H2将NO3-还原为N2,该反应的离