北京市延庆区2025-2026学年高三化学下学期一模试卷含解析

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无

效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Pb207

第一部分

本部分共14小题，每题3分，共42分，在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的

一项。

1.我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料，其临界温度远高于传统超导材料，在新

能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是

A.中镁元素的化合价为+2价，硼元素为-3价

B.合成的过程中，原子的种类和数目均发生改变

C.的超导性属于物质的化学性质

D.镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2

【答案】D

【解析】

【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，中Mg为+2价，计算可得B元素化合价为-1价，A错

误；

B．化学反应遵循质量守恒定律，化学变化中原子的种类和数目均不发生改变，B错误；

C．超导性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，C错误；

D．镁是12号元素，镁原子核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，D正确；

答案选D。

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙炔的球棍模型：

B.的VSEPR模型：平面三角形

C.基态原子的价层电子排布式：

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D.次氯酸的结构式：

【答案】C

【解析】

【详解】A．题图是乙炔的空间填充模型，球棍模型需要用"棍"表示化学键，图示不符合球棍模型的定义，

A错误；

B．中中心S原子的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型

为四面体形，不是平面三角形，B错误；

C．为24号元素，基态原子满足洪特规则特例，即3d轨道半满更稳定，价层电子排布式为，C

正确；

D．次氯酸中O是中心原子，分别和H、Cl成键，正确结构式为，D错误；

故选C。

3.下列说法不正确的是

A.淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然有机高分子

B.麦芽糖在稀硫酸催化下发生水解反应，产物能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂

D.向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性，出现白色沉淀

【答案】D

【解析】

【详解】A．淀粉、纤维素和蛋白质都是天然有机高分子化合物，A正确；

B．麦芽糖是二糖，在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色

的氧化亚铜沉淀，B正确；

C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以皂化反

应可用于生产肥皂，C正确；

D．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，饱和硫酸铵溶液降低蛋白质的溶解度，蛋白质发生盐析，出现白

色沉淀，D错误；

故选D。

4.物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、

乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是

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A.乙胺的电子式：

B.乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为杂化

C.乙胺分子中的氨基可与水形成氢键

D.乙胺可与盐酸发生反应，生成

【答案】A

【解析】

【详解】A．由结构简式可知，乙胺是典型的共价化合物，电子式为：，A错误；

B．由结构简式可知，乙胺分子中，乙基中的碳原子形成4个σ键，氨基中的氮原子形成3个σ键，还有1

对孤对电子，所以碳原子氮原子的杂化方式均为杂化，B正确；

C．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基可与水分子形成分子间氢键，C正确；

D．由结构简式可知，乙胺分子中的氨基具有碱性，能与盐酸发生反应生成，D正确；

故选A。

5.下列叙述对应的反应中，能体现还原性的是

A.向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

B.向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去

C.向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象

D.向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀

【答案】B

【解析】

【详解】A．亚硫酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

的反应中没有元素发生化合价变化，该反应属于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，A错误；

B．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，则溶液紫红色逐渐褪去的反

应中硫元素的化合价升高被氧化，亚硫酸根离子是反应的还原剂，体现了还原性，B正确；

C．亚硫酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应中没有元素发生化合价变化，该反应属

于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，C错误；

D．氯化钡溶液与亚硫酸钠溶液反应生成氯化钠和亚硫酸钡沉淀，则生成白色沉淀的反应中没有元素发生化

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合价变化，该反应属于非氧化还原反应，亚硫酸根离子未体现还原性，D错误；

故选B。

6.下列化学方程式或离子方程式与所给事实不相符的是

A.实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：

B.铜与浓硫酸在加热条件下反应：

C.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

D.用溶液除去乙炔中的：

【答案】C

【解析】

【详解】A．难溶于水，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式书写正确，符合事实，A正

确；

B．铜与浓硫酸加热反应的化学方程式中，产物、配平均正确，符合事实，B正确；

C．通入过量氯气时，溴化亚铁中的和会完全被氧化，该方程式漏掉了的氧化反应，正确离

子方程式为，与所给事实不符，C错误；

D．的溶解度很小，硫酸铜溶液可与反应生成CuS沉淀除去杂质H2S，离子方程式书写正确，符

合事实，D正确；

故选C。

7.下列实验的相应操作中，不正确的是

A.中和滴定：用NaOH标准溶液滴定溶液

B.配制溶液：向容量瓶中转移溶液

C.蒸馏：冷却水从冷凝管②口通入，①口流出

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D.制备并检验：为防止有害气体逸出，先放置浸有溶液的棉团，再加热

【答案】A

【解析】

【详解】A．NaOH是强碱，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的二氧化硅反应，使活塞粘连无法打开，因此

NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，图中使用的是酸式滴定管，A错误；

B．向容量瓶转移溶液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒末端靠在容量瓶刻度线以下，B正确；

C．蒸馏时冷凝水需要“下进上出”，逆流冷却效果更好，图中②是冷凝管下口、①是上口，从②通入冷却水、

①流出，C正确；

D．铜与浓硫酸加热制备二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，二氧化硫有毒，用浸有NaOH溶液的棉团吸

收尾气，D正确；

故答案A。

8.二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医药等领域应用广泛，

其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不正确的是

A.分子中不含手性碳原子B.是非极性分子

C.电负性：D.一定条件下能与溶液发生反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．手性碳原子要求连接4种不同的原子/基团，二溴甲烷的中心碳原子连接2个H、2个Br，不

存在4种不同基团，因此不含手性碳原子，A说法正确；

B．二溴甲烷为四面体结构，由于Br和H电负性不同，C-Br键、C-H键的极性不能相互抵消，分子正负电

荷中心不重合，属于极性分子，不是非极性分子，B说法错误；

C．电负性规律：卤族元素Br电负性大于C，C电负性大于H，即，C说法正确；

D．二溴甲烷属于卤代烃，一定条件（NaOH水溶液加热）下可以发生水解反应，因此能与NaOH溶液反应，

D说法正确；

故选B。

9.实验室利用印刷电路板腐蚀废液(主要成分为、、)制备晶体的流程如图所示。

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下列说法正确的是

A.“还原”时，若腐蚀废液中，加入足量粉后，溶液中与原废液中

的比为

B.“过滤”后，向滤液中滴加溶液无明显现象，再通入少量后溶液变红，说明还原后的滤液中

仍含极少量

C.制备晶体时，可在气流中蒸发溶液，且的浓度需随温度升高适当增大，以抑制

水解

D.“氧化”时，若通入过量，会导致后续晶体中混入杂质，原因是与水反应生成

的将氧化

【答案】C

【解析】

【分析】腐蚀废液，含、、，加过量铁粉，将还原为，置换出，过

滤除去过量和生成的，滤液为溶液，再通入将氧化为，最终得到晶体。

【详解】A．设，，发生反应、

，共生成，反应后，比值为，原

溶液中的的物质的量未知，A错误；

B．铁粉足量时，已完全还原为，滴加无现象；通入后，氧化滤液中的生成

，因此溶液变红，不能证明还原后的滤液原本就含有，B错误；

C．水解吸热，方程式为，温度升高，水解平衡正向移动，水解程

度增大。因此需要随温度升高适当增大的浓度，提高浓度，抑制水解，C正确；

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D．在中已经是价最高价，不能被氧化，且酸性条件下浓度极低，不会生成

，D错误；

答案选C。

10.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：

。下图所示为该法的一种催化机理：

下列说法不正确的是

A.转化过程中，元素的化合价变化有：、

B.图中“”的转化中，原子利用率为

C.生成时，催化循环中消耗的与的物质的量之比为

D.若将反应物改为“”，平衡时的转化率会降低

【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，Deacon催化氧化法的基元反应为：氧化铜与氯化氢反应生成碱式氯化铜，则Y为氯化

氢；碱式氯化铜发生分解反应生成Cu2OCl2和水，则W为水；Cu2OCl2发生分解反应生成氯化铜和氧化铜；

氯化铜发生分解反应生成氯气和氯化亚铜，则X为氯气；氯化亚铜与氧气反应生成Cu2OCl2。

【详解】A．由分析可知，转化过程中，氯化铜发生分解反应生成氯气和氯化亚铜时，铜元素的化合价变化

为：+2→+1；氯化亚铜与氧气反应生成Cu2OCl2时，铜元素的化合价变化为：+1→+2，A正确；

B．由分析可知，Cu(OH)Cl→CuO的反应为碱式氯化铜发生分解反应生成Cu2OCl2和水、Cu2OCl2发生分解

反应生成氯化铜和氧化铜，两步反应得到的产物都不唯一，所以原子利用率小于，B错误；

C．由热化学方程式可知，反应生成2mol氯气时，反应消耗4mol氯化氢和1mol氧气，则反应生成1mol

氯气时，催化循环中消耗的氯化氢和氧气的物质的量之比为：2mol：mol=4：1，C正确；

D．将反应物改为“”，生成物水的浓度增大，平衡会向逆反应方向移动，氯化

氢的转化率会降低，D正确；

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故选B。

11.为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)

已知：为黄色、为红色、为无色。

下列说法不正确的是

A.①中增大使的平衡常数增大

B.若向②的红色溶液中继续滴加1滴浓KSCN溶液，溶液红色会加深

C.②→③说明对的配位能力强于对的配位能力

D.④中无色溶液未见明显变化，是因为不能氧化

【答案】A

【解析】

【分析】由实验现象可知，①的氯化铁溶液中的铁离子能与氯离子反应生成黄色的离子；②的溶

液中铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的离子；③的溶液中离子能与氟

离子反应生成无色的离子；④的溶液中离子氧化性较弱，不能氧化碘离子。

【详解】A．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以①中增大氯离子浓度，反应

的平衡常数不变，A错误；

B．②的溶液中存在如下反应：，向红色溶液中继续滴加1滴浓硫氰化钾溶

液，溶液中硫氰酸根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液中离子增大，溶液红色会

加深，B正确；

C．由分析可知，③的溶液中离子能与氟离子反应生成无色的离子，说明氟离子对

铁离子的配位能力强于硫氰酸根离子对铁离子的配位能力，C正确；

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D．由分析可知，④的溶液中离子氧化性较弱，不能氧化碘离子，所以向④的溶液中滴加碘化钾溶

液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，D正确；

故选A。

12.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。

下列说法正确的是

A.化合物A的同分异构体中，能与溶液显色的芳香族化合物至少有3种

B.D分子中不含手性碳原子

C.D与E生成P的过程中，有肽键的形成

D.高分子P在碱性条件下降解，会生成甲酸盐

【答案】A

【解析】

【详解】A．A的分子式为，能与溶液显色说明含有酚羟基，芳香族化合物至少有3种，分

别为：，A正确；

B．由D与E生成P时还生成，可推出D的结构为，D分子中含有手

性碳原子，位置如图：，B错误；

C．肽键是酰胺键（），该反应是D中的羰基与E的端氨基脱水，形成

，没有新的肽键生成，C错误；

D．P中的羰基是碳酰二肼的中心羰基，碱性水解该结构生成碳酸盐和氨基化合物，不会生成甲酸盐，甲酸

盐的形成需要在碱性情况下水解，D错误；

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故选A。

13.依据图示关系，下列说法不正确的是

A.石墨燃烧是放热反应

B.

C.(石墨)和分别在足量中燃烧，全部转化为，前者放热多

D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】C

【解析】

【详解】A．石墨燃烧的，属于放热反应，A正确；

B．根据盖斯定律，设反应①：，反应②：

，①②，即可得到目标反应

，焓变满足，B正确；

C．1molC(石墨)完全燃烧生成放热；2molCO完全燃烧生成放热

，后者放热更多，C错误；

D．盖斯定律核心结论是：化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；

故答案选C。

14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。

已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。

②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

[注：起始，不同下由图1得到]。

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下列说法不正确的是

A.由图1，时，

B.由图2，初始状态、，体系中优先析出沉淀

C.由图2，初始状态、，平衡时由的溶度积决定

D.由图1和图2，初始状态、，反应后溶液中会显著降低

【答案】B

【解析】

【详解】A．从图1可以看出，当pH=6.37时，的物质的量分数曲线与相交，此时二者物质

的量分数相等，则有，A正确；

B．从图2可以看出，当初始pH=10，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ下方，不会产生

和沉淀，B错误；

C．pH=12，时，该点位于曲线Ⅰ上方，体系内产生沉淀，平衡时的

由该温度下的溶度积决定，C正确；

D．pH=8，时，该点位于曲线Ⅱ上方，体系内能产生沉淀，溶液中的含C离子

主要是，存在电离平衡：，与反应生成沉淀，降

低，上述电离平衡向正反应方向移动，使降低，直至达到沉淀平衡，D正确；

故答案选B。

第二部分

本部分共5题，共58分。

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15.通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。

（1）将的基态原子核外电子排布式补充完整：[Ne]_______；其最外层3s轨道的电子云形状为_______

。

（2）中键角比游离分子的键角大，从结构角度解释原因：

_______。

（3）的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下所示。

①中，的配位数为_______；该配合物中存在的化学键类型有_______(填序号)。

a.离子键b.配位键c.极性共价键d.非极性共价键

②该晶胞中位于顶点和面心，构成棱长的小立方体位于晶胞的中央，则

周围最近等距的有_______个。

（4）镁氨配合物和在冶金、储氨领域应用广泛，其热解反应涉及分步

脱氨过程，是研究反应调控的典型体系。已知热化学方程式：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

请回答下列问题：

①写出转化成的热化学方程式_______。

②工业上通过调控温度实现分步脱氨制备高纯，不宜直接高温加热的

原因是_______；欲获得较纯的，应控制温度略_______(填“高于”或“低于”)反应Ⅱ的

脱氨温度。

【答案】（1）①.②.球形

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（2）与形成配位键时，孤电子对参与成键，孤电子对与成键电子对的斥力减弱，成键电子对之

间的斥力相对增大，故键角变大

（3）①.6②.abc③.8

（4）①.②.

直接高温加热会导致进一步分解为，无法得到目标产物③.低于

【解析】

【小问1详解】

Mg是第三周期第ⅡA族元素，基态电子排布式为，其最外层3s层轨道的电子云形状为球形；

【小问2详解】

分子中，N原子存在孤对电子，在中，中的孤对电子与的空轨道结合，

形成配位键，使得其与N-H的成键电子对之间的斥力减弱，N-H成键电子对之间的斥力增加，键角变大；

【小问3详解】

①中，配离子为，每个与6个通过配位键结合，配位数为6；

该配合物中与之间存在离子键，与之间存在配位键，N-H之间存在极性共价

键，配合物中不存在非极性共价键，故答案选abc；

②从图像可以看出，周围最近且等距的有8个，距离为；

【小问4详解】

反应Ⅲ-反应Ⅱ可得，根据盖斯定律，该反应

；

②从反应Ⅲ可以看出，直接高温加热会使其分解为和；要得到较纯的

，需要控制温度略低于反应Ⅱ，避免其完全分解为和。

16.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。

（1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：

。

①放电时，当外电路通过电子时，理论上电解质溶液中的物质的量_______(填“增加”或“减少”

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)_______mol。

②充电时，若将铅酸电池与外接电源连接，正极应与外接电源的_______极相连，充电时阳极发生的电极反

应为_______。

③参与电极反应并有利于保持电压稳定，的VSEPR模型名称为_______。

④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。

若储存过程中消耗标准状况下，则理论上被氧化的的质量为_______。

（2）废旧铅酸电池回收过程中主要物质的转化示意图如下。

①步骤I中，转化为的离子方程式为_______。

②步骤II中，的作用是将还原为，写出该反应的离子方程式：_______。

（3）铅酸电池的电压()与电解质中浓度密切相关，根据能斯特方程：

分析“放电过程中电池电压逐渐下降”的原因：_______。

【答案】（1）①.减少，4②.正，③.正四面体

④.41.4

（2）①.②.

（3）放电过程中，不断被消耗，、降低，根据能斯特方程，的

值增大，E减小，故电池电压逐渐下降

【解析】

【小问1详解】

①根据电池的总反应式可知，放电时，硫酸作为反应物，随着放电的进行，溶液酸性不断减弱，的物质

的量减少。方程式中Pb的化合价发生变化，分别从价和0价变为价，转移电子，消耗了

。

②铅酸电池放电时，正极发生还原反应，到了充电的时候，放电时的正极作阳极，应发生氧化反应，与外

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接电源的正极相连。根据电池的工作原理可知，充电时阳极由生成，两者为固体不能拆，电

极反应式为。

③的中心S原子的σ键数目为4，孤对电子数目为，价层电子对数σ键数

孤对电子数，为杂化，模型为正四面体。

④消耗标准状况下的时，，和Pb反应时，一分子氧气得到4个

电子，而一个Pb失去2个电子，根据得失电子守恒可知和Pb反应的关系式为，所

以，。

【小问2详解】

①转化为化合价不变，发生复分解反应，两者均为沉淀物不能拆，离子方程式为

。

②转化为，作还原剂，生成，加了酸溶液显酸性，离子方程式为

。

小问3详解】

根据铅酸电池的工作原理可知，在放电的过程中，硫酸不断被消耗，和的浓度不断下降，

的值不断增大，代入能斯特方程可知E不断减少。电池电压逐渐下降。

17.一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。

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已知：①

②试剂a是

（1）L分子中含有的官能团是氟原子和_______。

（2）B→D的反应类型是_______。

（3）下列说法不正确的是_______(填序号)。

a.试剂a的结构简式为

b.J→K的反应中，的作用是消耗生成的，促进反应正向进行

c.F→G的反应中，还原了硝基；K→L的反应中，还原了羰基

（4）以G和M为原料合成P分为三步反应。

已知：

①M含1个sp杂化的碳原子，M的结构简式为_______。

②第一步“加成”反应中，G与M的物质的量之比为，的结构简式为_______；

（5）P的合成路线中，步骤E→F反应的意义是：_______。

【答案】（1）氨基、酯基

（2）取代反应（3）ac

（4）①.②.

（5）E中氨基与试剂a形成酰胺键，避免后续与反应中氨基全部反应，最终通过“稀碱”脱除保护基保

护氨基，防止全部与M反应

【解析】

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【分析】A为苯胺，与乙酸反应得到B：，与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝

化反应得到D：，D水解得到E为，E与试剂a反应得到F，F与H2

发生还原反应得到G，I与SOCl2碱性条件下反应得到J，J与CH3OH反应得到K，根据K

的分子式可以确定K为：，K还原得到L，L进一步反应得到M，根据M的分子式可

以确定M的结构简式为：，G与M经过三步反应得到P。

【小问1详解】

L分子中含有的官能团是氟原子和氨基、酯基；

【小问2详解】

B()与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D，反应类型是取代反应；

【小问3详解】

a、试剂a是，结构简式写为，a错误；

b、J→K生成有HCl，加入碱性物质(CH3CH2)3N，与生成HCl反应，促进反应正向进行，b正确；

c、根据分析F→G与K→L的反应均为硝基还原为氨基的反应，c错误；

答案选ac；

【小问4详解】

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①根据M的分子式和M含有1个sp杂化的碳原子，得出M的结构简式为：；

②M()与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：

，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y，Y的结构简式

为：，最后发生已知的反应得到P，X的结构简式为：

；

【小问5详解】

根据分析：E→F引入保护基，Y→P脱除保护基，步骤E→F反应的意义是：E中氨基与试剂a形成酰胺键，

避免后续与反应中氨基全部反应，最终通过“稀碱”脱除保护基保护氨基，防止全部与M反应。

18.是新能源汽车电池的正极材料，其前驱体磷酸铁的纯度与结构对的电化学

性能至关重要。以下是一种制备磷酸铁的流程：

（1）共沉淀反应：共沉淀反应发生的主要离子反应有：

i._______。

ii.

iii.

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（2）溶液1中含有的主要物质为_______。

（3）老化过程：

①结合平衡移动原理解释老化过程加入稀磷酸作用_______。

②铁磷比是衡量磷酸铁品质的关键指标，是决定电池电化学性能的重要因素，最佳铁磷比区间为

0.965~0.985。老化温度与铁磷比数据如下：

组别温度/℃铁含量/%磷含量/%铁磷比

18037.1520.611.016

28535.7520.770.970

39035.7620.790.969

49536.2421.010.972

510036.4220.940.980

实际生产中温度选取为宜，试解释其原因_______。

（4）测定磷酸铁中的铁含量：

a.称取的样品于锥形瓶中，加入盐酸溶液，加热至完全溶解并沸腾；

b.趁热滴加二氯化锡溶液至淡黄色，加入去离子水后冷却；加入滴溶液，

混匀，再滴加溶液令其略变蓝色；

c.加入硫磷混酸，3~5滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，到达滴定终点时，

记下体积读数。

已知：①重铬酸钾稍过量时，二苯胺磺酸钠溶液显紫红色；溶液是一种指示剂，可氧化，被

还原后呈蓝色，且氧化性：钨酸钠

②反应原理：

步骤b操作的实验目的是_______，本产品中铁含量(质量分数)为_______。

【答案】（1）

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（2）硫酸铵或

（3）①.老化过程存在平衡，加入磷酸，与

发生中和反应同时生成，均使平衡正向移动，促使溶解，生成②.温度低于85

℃时铁磷比偏高(超过0.985)，温度高于95℃时铁磷比无明显优化，但高温会增加能耗、溶剂挥发或可能导

致产物分解等，故选择

（4）①.将恰好全部转化为②.或

【解析】

【分析】首先共沉淀阶段，过氧化氢将原料中的氧化为，一部分直接与磷酸根生成沉

淀，部分水解得到氢氧化铁沉淀，过滤洗涤后，溶液1主要成分为副产物硫酸铵，沉淀进入老化环节。老

化环节加入稀磷酸可消耗平衡生成的，推动氢氧化铁转化为磷酸铁的平衡正向移动；选择85-95℃老

化，是因为该温度区间产物铁磷比刚好落在0.965-0.985的最佳区间，同时兼顾了转化效率与生产能耗，最

终经分离干燥脱水得到合格产物。

【小问1详解】

原料中需要被氧化为，酸性条件下离子方程式为：

；

【小问2详解】

已经转化为、沉淀，体系中剩余的离子为（来自）和（来

自），因此主要物质为：；

【小问3详解】

①加入稀磷酸的作用：稀磷酸电离出，会与平衡体系中的结合生成水，降低，另

一方面增加了反应物的浓度，均使平衡正向移动，

促进转化为，提高产物纯度；

②选择的原因：最佳铁磷比区间为；温度低于时，铁磷比（为

）超出最佳区间，不符合要求；范围内，铁磷比刚好落在最佳区间内；温度高于时，

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铁磷比无明显优化，会额外增加能耗、溶剂挥发或可能导致产物分解等，提高生产成本，因此选择

；

【小问4详解】

步骤b的实验目的：将样品中全部完全还原为，保证后续滴定测定铁含量的准确性；

铁的质量分数计算：根据反应关系，得

，

，因此铁的质量分数为。

19.小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。

【实验1】

（1）i中生成沉淀时，的作用是_______；后续加入过量氨水，沉淀溶解生成

，此时的作用是_______。(从“酸碱性”“配位性”角度分析)

【实验2】

小组同学推测蓝色针状晶体可能含或。取洗净的晶体，用蒸馏

水溶解后，加入足量盐酸酸化的溶，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。

（2）若晶体仅含，则与的定量关系为_______(用含、

的式子表示)；若值偏小，说明晶体可能含，理由是_______。

实验3】

实验装置现象

烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体

（3）观察分析实验3：

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①实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是_______，该物质使滴有酚酞的水变红的离子方程式为

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