2026年江苏省扬州市宝应县中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省扬州市宝应县中考化学一模试卷一、选择题1.航道疏浚会产生大量弃土，宝应港项目采用“变废为宝”理念进行资源化利用。下列做法中，与“变废为宝”理念一致的是(

)A.工业废水直接排放 B.废旧电池深埋处理

C.秸秆粉碎还田作肥料 D.塑料垃圾露天焚烧处理2.厨房是家庭中充满变化的地方。下列情景中，一定发生化学变化的是(

)A.用榨汁机将水果制成饮料 B.点燃燃气灶烧水，蓝色火焰跳动

C.将冰箱里的冰块取出后融化成水 D.用纱布滤去豆渣制成豆浆3.分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是(

)A.KMnO4 B.P2O5 4.下列物质的水溶液不能导电的是(

)A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸 D.氢氧化钠5.图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱试剂柜上的图标是(

)A. B. C. D.阅读下列材料，完成各小题。

水是生命之源，自然界中的水并非100%纯净。水经过岩石和矿物时，水中的钙离子、镁离子会增加；下雨时空气中的部分污染物溶解，使雨水呈酸性，导致土壤、水质酸化；干洗剂四氯乙烯(C2C6.关于水的说法错误的是(

)A.水是最常见的溶剂 B.实验室常用蒸馏水配制溶液

C.水经过岩石时，易形成硬水 D.淡水是取之不尽的资源7.关于酸雨的说法错误的是(

)A.酸雨指pH<7的雨水 B.SO2、氮氧化物大量排放使雨水呈酸性

C.河水酸化会导致鱼类死亡 8.关于四氯乙烯(C2A.四氯乙烯由碳元素和氯元素组成 B.四氯乙烯中碳、氯原子个数比为2：1

C.四氯乙烯属于有机高分子化合物 D.四氯乙烯可以随意使用9.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是(

)A.氯化铝：AlCl3 B.60个碳原子：60C

C.2个氨气分子：2NH4 10.下列实验能达到相应实验目的的是(

)A.称量氢氧化钠固体

B.比较锌与铁活动性

C.稀释浓硫酸

D.测定溶液的pH11.扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti−6Al−4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。下列说法正确的是(

)A.钛原子的核外电子数为22 B.钛属于非金属元素

C.钛合金属于合成材料 D.Ti相对原子质量为47.84g12.“气调储粮”是通过调控粮仓内气体成分，实现低氧干燥环境对粮食保质保鲜的储藏技术。下列气体可用于粮仓“气调储粮”的是(

)A.氮气 B.氧气 C.一氧化碳 D.水蒸气13.春天麦苗返青后，适当施加化肥可争取高产，下列化肥中属于复合肥的是(

)A.KNO3 B.Ca3(PO14.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(

)A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油15.2025年，第21届中国国际文化产业博览交易会在深圳举行。如图是某公司展示的机器人，其肢体骨骼主要由PEEK材料【化学式为(C19H12OA.PEEK材料中氢元素的质量分数为4.2%

B.PEEK材料中碳、氢、氧元素的质量比为19：12：3

C.PEEK材料由碳原子、氢原子和氧原子构成

D.PEEK材料中含有臭氧分子16.物质的性质决定其用途，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是(

)A.小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多

B.氢氧化钙微溶于水——可用于改良酸性土壤

C.盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈

D.生石灰能吸收空气中的水蒸气——作干燥剂17.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是(

)A.碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大

B.t1℃时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，150g碳酸钠饱和溶液中含50g18.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(

)A.P→点燃O2P2O5 19.下列实验操作能达到实验目的的是(

)选项物质目的主要实验操作ANaOH和NH鉴别取样，分别加适量水，测定所得溶液温度BCO2中混有检验通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红CNa2除杂加入Ba(OH)D氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质分离先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D20.光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值燃料的反应过程如图所示。

该转化过程分两步进行：

第一步：光照时，H2在催化剂表面失去电子(电子用“e−”表示)转化为H+。

第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e−A.物质乙的化学式为CO

B.转化为产物甲和丁的化学方程式为CO2+4H2==催化剂光照CH4+2H2O二、非选择题21.京杭大运河宝应段是重要的文化遗产，现对运河进行“修旧如旧”保护工程。

(1)古桥修缮使用石灰基材料，避免使用现代化学添加剂对水体造成污染。传统石灰基材料的主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，它是通过煅烧石灰石(CaCO3)得到生石灰(CaO)，再经水化而制得。写出水化过程发生反应的化学方程式为______，该反应______(填“吸收”或“放出”)热量。

(2)古运河廊道保护中严禁使用含磷洗涤剂清洗古建筑，原因是含磷废水排入运河会导致水体富营养化，为减少水体富营养化，下列做法合理的是______(填序号)。

①推广使用无磷洗衣粉②工业废水达标排放

③合理施用化肥④生活污水未经处理直接排放

(3)如图的“宋青白釉瓷钵”是运河保护中发掘于宝应北宋墓群。

“宋青白釉瓷钵”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。

①该瓷器属于______材料(填“有机”或“无机”)。

②瓷胎的成分中的Na2SiO3也可以表示为xNa2O⋅ySiO2，其中x：y=______。

③釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，CO将原料中的Fe2O322.某实践活动小组对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。

活动一：认识微型空气质量“检测站”

(1)图1是某微型空气质量检测系统的结构。阳光照射下，太阳能电池板中的能量转化情况是______。

表1：“检测站”记录深圳市某日空气污染物的数据如下：(1mg=1000μg)PP二氧化硫(μg/二氧化氮(μg/一氧化碳(mg/臭氧(μg/38778650.7108(2)分析可知，当日深圳市空气污染物中，含量最少的是______。

活动二：了解空气质量指数

(3)结合空气质量指数(AQI)数据(图2)和空气质量标准(表2)，当天早上8：00深圳的空气质量指数类别应为______。

表2：空气质量分级标准空气质量指数0～5051−100101～150151～200201～300>300空气质量指数类别优良轻度污染中度污染重度污染严重污染活动三：实践小组对某水泥厂附近的空气质量进行探究，调研发现，水泥的生产中需要长期使用煤炭作为燃料(煤是混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素)。

(4)同学们从反应前后元素变化的角度进行讨论，认为水泥厂排出的废气中可能含有SO2，理由及理论依据为______。

【查阅资料】

SO2有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液(红色)褪色。实验操作实验现象实验结论方案一：向一瓶废气中滴入足量新配制的澄清石灰水，振荡(5)______废气中含有S方案二：(6)______红色溶液的颜色逐渐变浅【交流与讨论】

(7)同学们讨论后认为方案一不能得出废气中含有SO2的结论，因为废气中可能会有CO2，请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为23.化学兴趣小组同学们以“气体制备”为主题开展探究式学习，结合下图回答问题。

(1)仪器名称：②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2，可选装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为______。若用E装置收集O2，气体应从______(选填“a”或“b”)端通入。

(3)用Zn与稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为______，选用装置C相对于装置B的优点是______。24.新能源汽车的动力电池可分为液态电池和固态电池。目前市场上以液态电池为主，图1为磷酸铁锂(LiFePO4)液态电池模型图。请阅读下列材料，回答相关问题。

材料一：现阶段新能源汽车材料

(1)汽车烤漆工艺既能助力新能源汽车的美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是______。

(2)不同电池的部分性能指标如图2所示。锂电池优于镍氢电池的性能是______。

(3)锂离子电池中，负极使用铜箔作为集流体，铜箔导电性好、结构稳定，用于收集并传导负极活性物质(石墨)产生的电子。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图3可知，温度应控制在______内(填字母)。

A.45～49℃

B.50～52℃

C.53～55℃

D.56～60℃

材料二：下一代动力电池主流方向——固态电池

固态电池(全固态)相比传统液态锂电池，核心优势非常明显。这也是下一代动力电池、储能、消费电子的主流方向。液态电池与固态电池(理论数据)项目液态电池固态电池能量密度100−350Wh/kg400−900Wh/kg循环充放电次数500～2000次10000次续航距离(500kg电池)400−600km1000−1200km安全性能易自燃难自燃工作温度−20℃～60℃−40℃～150℃成本技术成熟，生产设备和工艺完善增加10%−15%(4)依据表格回答下列问题：

①锂电池充电电池内部会产生金属锂，充电过程属于______变化(填“物理”或“化学”)，同一辆车装500kg满电电池，______(填“固”或“液”)态电池续航能力弱。

②某城市(冬季气温−30℃～15℃)市民建议购买配备______(填“液态”或“固态”)电池的电动车。

③固态电池对比液态电池的说法正确的是______(填编号)。

a.价格更便宜

b.热稳定性更好

c.电池寿命更长

d.能量密度更大

材料三：废旧电池的回收利用与相关计算

汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，磷酸铁锂电池采用湿法回收；其流程如图4所示。

(5)“预处理”拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝、碳等。“酸浸”前，将材料粉碎宜在氮气氛围中进行，原因是______。

(6)“除杂”后得Li2SO4溶液中，加入碳酸钾溶液可得到碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式______。其属于______(填基本反应类型)。

(7)查阅相关资料：100吨磷酸铁锂电池中含磷酸铁锂(LiFePO4)约31.6%，计算理论上每100吨磷酸铁锂电池能制取______吨Li2CO325.“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。

Ⅰ.识氨。NH3、H气体颜色、气味沸点/℃爆炸极限/%着火点/℃热值kJ/kgH无色、无气味−251.774～75400120000N无色、刺激性气味−33.3415～2880018610(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是______(选填序号)。

A.NH3有气味便于及时察觉其泄漏

B.NH3易液化、便于储存

C.H2爆炸极限范围大、更安全

D.H2燃烧热值高，放热相对更多

(2)氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和______等。

Ⅱ①铁触媒在该反应中所起的作用是______。

②整个转化过程中发生反应的化学方程式为______。

(5)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图2。

①发生反应的化学方程式为______。

②在通电过程中，也有部分水发生分解反应，实际测得氧气与氨气的质量比远______(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。

Ⅲ.用氨。

(6)我国建成氨制氢站，生产流程如图3所示。其中可循环利用的物质为______。

(7)纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。

氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图4。当______时，燃料燃烧速率最快。

参考答案1.C

2.B

3.B

4.B

5.D

6~8.D

、A

、A

9.C

10.D

11.A

12.A

13.