高一化学元素周期律8

元素周期表第1页复习：大家还记得元素周期律内容吗？

元素性质伴随原子序数增加，展现周期性改变，这就是元素周期律。第2页主要包含:核外电子排布呈周期性改变原子半径呈周期性改变元素化合价呈周期性改变相同性质元素呈周期性出现第3页假如将前18号元素按照元素周期律性质编一个表格，是怎样？问题:第4页形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar第5页1~18号元素性质研究1

H2

He3Li4Be5B6C7N8O9

F10

Ne11

Na12

Mg13

Al14Si15P16S17Cl18

Ar这个表是依据什么而画出来呢？2.电子层数相同元素，排在同一横行3.最外层电子层数相同元素，排在同一纵行。假如我们用这么方法将已知100各种元素排列起来，列成一个表，那这个表就叫做元素周期表。1.按原子序数递增次序从左到右排列；第6页第7页一、元素周期表结构请同学们经过阅读书本P102~103，回答以下问题：什么叫做周期？元素周期表共有多少个周期？各周期包含多少种元素？3.同一周期元素，在原子结构上有何特点？4.什么叫做族？族可分哪几类？怎样表示不一样族？5.同一主族元素，在原子结构上又有何特点？6.什么是过渡元素、过渡金属？第8页总结:周期族第9页总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四面期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种第10页总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四面期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种第11页总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第三周期第五周期第四面期第七周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包含短周期和长周期元素共7个副族，只包含在长周期中包含第8、9、10纵行稀有气体元素第12页第13页小结：元素周期表是学习化学主要工具，所以必须熟悉它结构十八纵行、七横行、七主、七副、零与VIII、三长、三短、一不全、镧系锕系排下边。第14页1.某元素原子结构示意图为,它应该在第______周期,第_____族.随堂检测四ⅦA3.某微粒XO32-中共有42个电子,X元素位于元素周期表第_____周期,第______族.它最高价氧化物水化物分子式为________三ⅥAH2SO42.某元素原子,最外层上电子数比它次外层上电子数多4,该元素一定是()A.卤素B.第三周期元素

C.第二周期元素D.第ⅡA族元素C主族序数=最外层电子数周期序数=电子层数第15页4．推算原子序数为6、13、34、53、88元素在元素周期表中位置（用周期和族来表示）。原子序数为53:原子序数为34:原子序数为13:原子序数为6:原子序数为88:第二周期ⅣＡ族第四面期ⅥＡ族第五周期ⅦＡ族第七周期ⅡＡ族第三周期ⅢＡ族随堂检测第16页小结：周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数第17页相同性质元素周期性出现碱金属元素卤族元素稀有元素金属性逐步减弱非金属性逐步增强第18页元素周期表结构(族）族（纵行）主族：由短周期元素和长周期元素共同组成族。

表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

副族：完全由长周期元素组成族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副零八族特点:最外层电子数=族序数第19页元素周期表结构（周期）周期（横行）含有相同电子层数而又按原子序数递增次序排列一个横行称为一个周期。短周期：长周期：不完全周期：周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期三长三短一不全特点:周期数为其电子层数。第20页57La镧58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71L