2026年高考化学终极冲刺：化学终极押题猜想（全国适用）（解析版）

PAGE4/202026年高考化学终极押题猜想押题猜想01化学与STSE/传统文化（两会政府工作报告）（★易） 押题猜想02化学用语与基本概念（春晚素材）（★易） 押题猜想03阿伏加德罗常数NA（科技素材）（★★中易） 押题猜想04离子反应与离子共存（环保素材）（★★中易） 押题猜想05无机物性质与应用（科技成果素材）（★★中） 押题猜想06元素周期律与周期表(2025诺奖MOF材料)（★★中） 押题猜想07

化学反应原理（双碳素材）（★★中） 押题猜想08有机化学基础（必修）（新药物与天然产物）（★★中） 押题猜想09化学实验基础（新型无机功能材料）（★★中） 押题猜想10原子、分子结构与性质（新型无机功能材料）（★★中） 押题猜想11实验探究与逻辑评价（数字化传感技术）（★★★难） 押题猜想12电化学基础（新型储能电池）（★★★中难） 押题猜想13水溶液离子平衡（环保）（★★★中难） 押题猜想14晶体结构与性质（储氢合金）（★★★中难） 押题猜想15化工流程分析（废旧锂电池回收）（★★★中难） 押题猜想16实验综合探究（无机物的制备）（★★★中难） 押题猜想17化学反应原理综合应用（双碳素材）（★★★中难） 押题猜想18有机合成与推断（药物合成）（★★★中难） 押题猜想01化学与STSE/传统文化（★易）终极押题【原创题】2026年全国两会政府工作报告将绿色低碳、美丽中国、未来能源、绿色燃料、新材料作为重点部署，下列相关化学解读错误的是（）A.大力发展绿氢、绿色甲醇等绿色燃料，有助于实现“双碳”目标B.推进重点行业提质降本降碳，可减少CO2、SO2、NOx等污染物排放C.T1000级碳纤维、新型储能材料的研发，助力高端制造与能源安全D.为快速降低碳排放，可全面禁止化石能源的开采与使用【答案】D【解析】A.绿氢、绿色甲醇属于清洁燃料，燃烧产物污染小，是两会重点培育的绿色增长点，A正确；B.降碳、减污协同推进，可减少温室气体与大气污染物排放，B正确；C.高性能碳纤维、新型储能材料均为新质生产力关键材料，符合两会部署，C正确：D.我国现阶段不可能全面禁止化石能源，应稳妥推进替代与清洁利用，保障能源安全，错误，答案选D。押题有据近年来全国各地高考化学试题中与STSE及中华优秀传统文化是高考化学选择题必考第一题，依据《普通高中化学课程标准》与高考评价体系，侧重考查化学学科价值、生态文明、国家安全、科技前沿与文化自信。近五年全国及新高考真题均稳定设置该题型，命题素材紧扣国家大政方针、社会热点与传统文化。本题结合2026年全国两会“绿色低碳、新型能源、新材料、新质生产力”等核心部署，该考点在2026年高考中必考且难度稳定，具有极高的预测确定性。考题猜想1．（2026·湖南衡阳·模拟预测）近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池属于原电池B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料C．“长征五号”火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低【答案】B【解析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳能电池是将光能转化为电能，不属于原电池，A错误；B．石墨烯是碳元素形成的单层结构单质，属于新型无机非金属材料，B正确；C．煤油是石油分馏产物，成分为多种烃类的混合物，不属于酯类化合物，C错误；D．合金的硬度一般高于其成分纯金属，耐腐蚀性也优于纯金属，钛合金硬度比纯钛高，D错误；故选B。2．（2026·河北衡水·一模）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是A．青瓦B．五代彩绘石质浮雕C．西汉透雕白玉璧D．斗拱【答案】D【解析】A．青瓦是由黏土烧制而成的，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；B．石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，B不符合题意；C．西汉透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，D符合题意；故答案为：D。3．（2026·广东汕头·一模）践行“绿水青山就是金山银山”理念，下列实践正确的是A．使用新型清洁能源可燃冰，实现低碳减排B．为减少能源消耗，含的工业废水直接排放C．汽车尾气系统安装催化转化器，将和转化为和D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷，实现原子利用率100%【答案】C【解析】A．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧仍然会产生大量二氧化碳，无法实现低碳减排，A错误；B．含硫酸的工业废水直接排放会造成水体酸化、污染生态环境，必须经中和处理达标后才能排放，B错误；C．汽车尾气系统安装催化转化器，可将有毒的CO和NO转化为无毒的二氧化碳和氮气，能减少空气污染，符合环保要求，该实践正确，C正确；D．利用乙烯、氯气和氢氧化钙合成环氧乙烷时，会生成氯化钙、水等副产物，原子利用率达不到100%，D错误；故选C。4．（2026·江西南昌·模拟预测）随着网红城市“南昌”崛起，来自五湖四海的游客竞相到这座英雄城品味城市深藏的“烟火气”，下列有关化学知识的说法正确的是A．万寿宫各种鲜美的奶茶中含有茶多酚，茶多酚不易被氧化，常作抗氧化剂B．八一起义纪念馆中纪念南昌起义的大理石雕像主要成分是铝硅酸盐C．蛤蟆街的冰糖糕主要含淀粉和白糖，两者均为天然有机高分子D．海昏侯博物馆中出土的铜钱主要成分为铜锡合金【答案】D【解析】A．茶多酚作抗氧化剂的原理是：茶多酚本身易被氧化，可消耗氧气保护其他物质，并非不易被氧化，A错误；B．大理石的主要成分是碳酸钙，不是铝硅酸盐，B错误；C．白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖不属于天然有机高分子化合物，只有淀粉属于天然有机高分子，C错误；D．古代出土铜钱主要为青铜，主要成分是铜锡合金，D正确；故选D。5．（2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟预测）中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液B．《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有漂白作用，能将红糖变白糖C．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类D．“近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，朱砂的主要成分是HgS，为古代常用的一种红色颜料【答案】B【解析】A．石灰的主要成分为CaO，遇水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶解度较小，因此石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；B．该过程的原理是疏松多孔的泥土吸附红糖中的色素，从而得到白糖，泥土本身不具有漂白作用，B错误；C．柳絮的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，C正确；D．朱砂的主要成分是HgS，颜色为红色，是古代常用的一种红色颜料，D正确；故选B。押题猜想02化学用语与基本概念（★易）终极押题【原创题】2026年央视春晚舞台运用了大量新材料、新能源与环保技术，展现了科技与艺术的融合。下列相关化学用语或表述正确的是（）A.舞台LED光源中涉及的镓（Ga）元素，原子结构示意图为：B.舞台烟花中钠元素的焰色试验，对应的核外电子排布式：1s22s22p63s1C.春晚环保烟花中高氯酸钾（KClO4）的电子式：K+[Cl()4]⁻D.舞台灯光冷却系统中使用的干冰，结构式：O=C=O【答案】D【解析】A.根据核外电子排布规律，第二电子层只能排8个电子，正确的原子结构示意图为，A错误；B.当钠原子或钠离子吸收火焰的能量时，其核外电子会从基态跃迁到更高能量的激发态。钠的基态电子排布为1s22s22p63s1或钠离子的基态电子排布为1s22s22p6，在激发态下，这个3s或2p电子会跃迁到能量更高的轨道（如3p、4s等），电子排布式可能为1s22s22p63p1或1s²2s²2p53p1等，故焰色试验中涉及到的电子排布式有1s²2s²2p⁶3s¹、1s²2s²2p⁶、1s²2s²2p⁶3p1或1s²2s²2p53p1等，故B错误；C.KClO4是离子化合物，电子式应分开写：K+[eq\o\ac(eq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))\o\ac(O,\s\up6(··),\s\do6(··))\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))Cl\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))\o\ac(O,\s\up6(··),\s\do6(··))\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·)),\s\up12(eq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))\o\ac(O,\s\up6(··),\s\do6(··))\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))),\s\do12(eq\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))\o\ac(O,\s\up6(··),\s\do6(··))\o\ac(\s\up2(·),\s\do2(·))))]−，C错误；D.干冰为固态CO2，结构式O=C=O，正确，答案选D。押题有据本题以2026年央视春晚科技舞台为真实情境，依据《普通高中化学课程标准》与高考评价体系命制，聚焦化学用语与基本概念这一高考必考基础考点，涵盖原子结构示意图、电子式、结构式、焰色反应本质等核心内容。近五年全国卷及新高考卷均在第2题稳定考查同类题型，命题风格、难度结构、设问方式与高考高度一致，具有极强的模拟训练与预测价值。考题猜想1．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表达正确的是A．NH4Cl的电子式：B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：D．轨道表示式违背了洪特规则【答案】C【解析】A．氯化铵是离子化合物，电子式为：，A错误；B．铅酸蓄电池放电时，铅电极为负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，B错误；C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为：，C正确；D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式违背了泡利原理，D错误；故选C。2．（2026·浙江·二模）下列化学用语不正确的是A．丙烯的结构简式：B．的VSEPR模型：C．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷D．用电子式表示CsCl的形成过程：【答案】C【解析】A．根据烯烃的分子式为CnH2n可得丙烯的分子式为C3H6，丙烯中只含有一个碳碳双键，则丙烯的结构简式为，A正确；B．根据价层电子对互斥理论可推出，中心N原子的价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR模型为四面体构型，表示为，B正确；C．依据系统命名法可知，主链有6个C原子，2、4号C原子上各含有一个甲基，故该化合物的名称为2,4-二甲基-己烷，C错误；D．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，D正确；故答案选C。3．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）化学用语是国际通用的标准化符号语言。下列化学用语或图示正确的是A．质子数为82，中子数为125的铅原子：B．中键形成的电子云轮廓示意图：C．的球棍模型：D．的VSEPR模型：【答案】B【解析】A．质量数=质子数+中子数，正确为，A错误；B．中两个氮原子的2p轨道电子形成键，电子云轮廓示意图正确，B正确；C．是直线形分子，C原子的半径大于O原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，C错误；D．分子的中心N原子上孤电子对数为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，即，D错误；故答案选B。4．（2026·湖北随州·二模）下列化学用语表达正确的是A．的电子式：B．聚丙烯的链节：C．sp杂化轨道的示意图：D．制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)的化学方程式为：+nHCHO+nH2O【答案】C【解析】A．碳化钙由钙离子和构成，电子式应为，A错误；B．聚丙烯的链节为，B错误；C．sp杂化轨道在空间上呈直线型排列，它们之间的夹角为180°，sp杂化轨道示意正确，C正确；D．一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水，所以反应的方程式为：，D错误；故选C。5．（25-26高三下·河南驻马店·开学考试）下列化学用语或图示正确的是A．的VSEPR模型：B．的电子式：C．反应属于化学变化D．表示燃烧热的热化学方程式：

【答案】A【解析】A．中N原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，含有一个孤电子对，A正确；B．阴离子是一个整体，不能拆写，B项错误；C．该反应属于核反应，不属于化学变化，C项错误；D．表示燃烧热的热化学方程式中，的状态应为液态，D项错误。故选A。押题猜想03阿伏加德罗常数NA（★★中易）终极押题【原创题】2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol绿氢（H2）所占的体积为22.4LB.常温常压下，22.4L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为2NAC.1L0.1mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的CO32-数目为0.1NAD.航天舱内1mol氩气（Ar）含有的核外电子总数为18NA【答案】D【解析】A.未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误；B.固态电池电解质不是气体，不能用22.4L・mol-1计算，B错误；C.CO32-会水解，实际离子数小于0.1NA，C错误；D.1个Ar原子有18个电子，1molAr含电子数为18NA，D正确，答案选D。押题有据阿伏加德罗常数（NA）是高考化学选择题必考题型，近五年全国甲卷、乙卷、新高考Ⅰ卷、Ⅱ卷及各省新高考卷均稳定设置1道NA选择题，题号多位于第3题，属于必考题、基础核心题，2026年高考仍将延续这一命题结构。本题严格依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》与高考评价体系命制，聚焦宏观辨识与微观探析核心素养，考查以物质的量为核心的化学计量思维，突出基础性、综合性、应用性。以2026年我国重大科技成果为命题情境，包括绿氢制备、固态电池、碳回收、载人航天等国家战略科技方向，紧扣双碳目标、新能源、新材料、航天强国等时代热点，符合高考“真实情境、价值引领、科技自信”的命题导向。考题猜想1．（2026·广东汕头·一模）东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为10B．含有的键为11C．反应生成时，转移的电子数为16D．标准状况下，可转化为的数目为2【答案】B【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误；B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确；C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误；D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误；故答案选B。2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有中子数目为B．中含有的π键数目为C．氨水中，含有的分子数小于D．每消耗，转移的电子数为【答案】A【解析】A．1.8g的物质的量为，普通氢原子不含中子，原子含8个中子，因此1个分子共含8个中子，0.1mol的中子数目为，A正确；B．未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2L的物质的量，无法确定π键的数目，B错误；C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和分子数，C错误；D．9.2g的物质的量为，反应中中N从+4价降为0价，每1mol参与反应转移4mol电子，因此0.2mol消耗时转移电子数为，不是，D错误；故答案选A。3．（2026·安徽合肥·模拟预测）过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．碳酸钠溶液中，B．标准状况下，3.4g中电子的数目为C．中C原子的价层电子对数为D．过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为【答案】C【解析】A．溶液中存在物料守恒：，因此，则，A正确；B．的物质的量为，1个分子含18个电子，因此含电子数目为，B正确；C．中C原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数，因此中C原子价层电子对数为，C错误；D．分解过程中，发生反应：，标准状况下，22.4L的物质的量为，从方程式可以看出，反应过程中，每生成1mol，有2mol-1价O原子升至0价，转移电子数为，D正确；故答案选C。4．（2026·山东日照·一模）固体中加入溶液，发生反应(为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是A．1mol含有键数目为B．每生成1mol，反应转移的电子数为C．常温下，1L的氨水中的数目为D．向1L氨水溶液中滴加稀盐酸至，溶液中的数目为【答案】A【解析】A．中心Co2+与6个NH3形成6个配位键（σ键），每个NH3分子内含有3个N-Hσ键，6个NH3共含18个N-Hσ键，故1mol中总σ键数目为，A正确；B．该反应中，Co元素从+2价升高为+3价，2mol反应共转移2mol电子，同时生成4mol，故生成1mol转移电子数为，B错误；C．常温下pH=10的氨水中，由常温下得，1L溶液中数目为，C错误；D．1L氨水中所有含氮微粒的物质的量为0.1mol，若滴加盐酸全部转化为NH4Cl时，铵根离子水解使溶液显酸性，而此时pH=7，故溶质为：NH4Cl和，故数目小于，D错误；故选A。5．（2026·福建龙岩·二模）用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的键数为B．的孤电子对数为C．的中心原子的未成对电子数为D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为【答案】C【分析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。【解析】A．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确；B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确；C．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误；D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确；故答案选C。押题猜想04离子反应与离子共存（★★中易）终极押题【原创题】2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是（）A.工业废水脱硝处理液（强酸性）：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-B.水体重金属吸附处理液（中性）：Al3+、Mg2+、OH-、CO32-C.土壤酸化改良液（弱碱性）：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.燃煤脱硫吸收液（含过量SO32-）：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】A.强酸性条件下，NO3-具有强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应（Fe2++NO3-+H+→Fe3++NO↑+H2O），不能大量共存，贴合工业脱硝中“避免还原性离子与氧化剂共存”的实际反应原理，A错误；B.中性溶液中，Al3+、Mg2+会与OH-反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，且Al3+、Mg2+与CO32-会发生双水解反应，不能大量共存，对应土壤重金属处理中“避免离子沉淀失效”的环保逻辑,B错误；C.弱碱性条件下，Na+、K+、HCO3-、NO3-之间不发生反应，且HCO3-可在弱碱性环境中稳定存在（不大量水解），符合土壤酸化改良中“调节pH、引入缓冲离子”的实际应用,C正确；D.SO32-、SO42-均会与Ba2+反应生成BaSO3、BaSO4沉淀，不能大量共存，对应燃煤脱硫中“避免沉淀杂质影响吸收效果”的反应要求,D错误,答案选C。押题有据离子反应与离子共存是高考化学选择题的必考核心题型，近5年全国甲卷、乙卷、新高考Ⅰ/Ⅱ卷及各省自主命题，均稳定设置1道该类题目，题号多位于第4题，属于“中易难度、基础送分+陷阱区分”题型。紧扣《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》要求，聚焦“宏观辨识与微观探析”“科学探究与创新意识”核心素养，要求学生能判断指定条件下离子能否大量共存，理解离子反应的本质。以2026年我国环保领域重大成果为背景，涵盖工业废水脱硝、水体重金属处理、土壤酸化改良、燃煤脱硫四大核心环保方向，均为国家重点推进的环保工程，是高考命题最偏好的“真实情境、正面素材”，贴合高考“情境化命题”的最新趋势。考题猜想1．（2026·湖南长沙·二模）下列相关离子方程式错误的是A．用稀盐酸除铁锈：B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：C．用明矾作净水剂：D．用小苏打治疗胃酸过多：【答案】B【解析】A．铁锈的成分为，与盐酸反应生成三价铁和水，离子方程式的配平、电荷均正确，A正确；B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误；C．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，水解为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确；D．小苏打（）治疗胃酸过多，本质是与反应生成二氧化碳和水，不能拆分，离子方程式书写正确，D正确；故选B。2．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）在给定条件下，下列离子能大量共存或离子方程式书写正确的是选项条件离子或离子方程式A的溶液中、、、B的溶液中、、、C悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色⇌D氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉【答案】C【解析】A．会与发生络合反应，同时能氧化，不能大量共存，A错误；B．由，结合常温下，可算出，溶液呈强碱性；会与反应生成，不能大量共存，B错误；C．溶解度远小于，悬浊液中可以发生沉淀转化生成红褐色，离子方程式符合沉淀转化规律，原子、电荷均守恒，书写正确，C正确；D．石灰乳中为固体，不能拆成，离子方程式书写错误，D错误；故答案选C。3．（2026·湖北宜昌·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl【答案】B【解析】A．酸性顺序为，少量通入次氯酸钠溶液，只能生成和，离子方程式书写正确，A正确；B．氨水过量时，完全反应，应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：，B错误；C．与稀硫酸发生反应，生成硫单质、和水，离子方程式书写正确，C正确；D．水解制取纳米，生成水合二氧化钛沉淀和，化学方程式书写正确，D正确；故选B。4．（2026·安徽合肥·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是A．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OB．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：C．少量氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2＋3＋H2O=2Cl−＋2＋D．Mg3N2与D2O的水解反应：【答案】A【解析】A．硫化钠溶液水解显碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为：，该方程式书写错误，A符合题意；B．尿素与甲醛在一定条件下制备线型脲醛树脂，化学方程式为：，B不符合题意；C．少量氯气通入溶液，反应的离子方程式为：，C不符合题意；D．与反应，结合生成，结合生成，反应产物判断正确，D不符合题意；故选A。5．（2026·安徽芜湖·模拟预测）下列工业产生的废水中，可能大量存在的粒子组是选项工业废水粒子组A制纯碱的废水、、、B电镀铜的废水、、、C制苯酚的废水、、、D工业酸性废水、、、【答案】A【解析】A．制纯碱（碳酸钠）的废水主要来自氨碱法（索尔维法），主要含有、、以及，彼此不能反应产生沉淀气体或弱电解质，也不会发生氧化还原反应，A正确；B．电镀铜的废水中，与会形成稳定的络合物，因此不能大量存在游离的Ni2+和，B错误；C．制苯酚的废水含有苯酚，会与发生显色反应，无法大量共存，C错误；D．工业酸性废水中，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，故选A。押题猜想05无机物性质与应用（★★中）终极押题【原创题】近年来我国在新能源、航天工程、环保治理、新材料等领域成果丰硕，其中涉及多种无机物的应用。下列关于相关无机物性质与用途的对应关系，错误的是（）A.液氧（O2）——具有助燃性，用作载人航天舱推进剂氧化剂B.碳酸氢钠（NaHCO3）——受热易分解、能与酸反应，用作环保型灭火器原料及食品膨松剂C.二氧化硅（SiO2）——硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料D.过氧化钠（Na2O2）——能与CO2、H2O反应生成O2，用作航天舱及潜水艇供氧剂【答案】C【解析】A.液氧具有强助燃性，与燃料（如液氢）反应释放大量能量，是载人航天舱推进剂的核心氧化剂，A正确；B.碳酸氢钠受热分解生成CO2，且能与酸快速反应生成CO2，既可用作环保型灭火器（无残留污染），也可作为食品膨松剂，B正确；C.二氧化硅硬度大、熔点高，可用于制作光导纤维、耐高温仪器，但半导体材料的核心是硅单质（Si），而非二氧化硅，C错误；D.过氧化钠与CO2、H2O反应均能生成氧气，且反应速率适中，可有效解决航天舱、潜水艇内的供氧问题，D正确；答案选C。押题有据本题依据《普通高中化学课程标准》及高考评价体系命制，聚焦无机物性质与应用这一高考必考核心题型，适配全国卷第5题难度。素材紧扣2025-2026年航天、新能源、环保等热点，贴合高考情境化命题导向。考点覆盖非金属单质、钠的化合物、硅及其化合物等高频内容，陷阱设置贴合高考易错点，凸显“性质决定用途”的化学思维。该题型近5年高考100%必考，本题设问、难度与高考高度一致，结合年度热点素材，具有极强的模拟训练与高考预测价值，可有效考查学生核心素养与应试能力。考题猜想1．（2026·山西朔州·一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料B．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板C．碳酸氢铵受热分解生成多种气体，可作食品膨松剂D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒【答案】C【解析】A．金刚砂用作砂纸、砂轮的磨料是因为其硬度大，不是因为熔点高，故A错误；B．FeCl3可用于蚀刻覆铜电路板是因为Fe3+具有氧化性，能把Cu氧化为Cu2+，不是因为溶液显酸性，故B错误；C．碳酸氢铵受热易分解，生成二氧化碳、氨气等气体，可使食品疏松多孔，因此可作食品膨松剂，性质与用途具有对应关系，故C正确；D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的，不具有杀菌消毒的作用，故D错误；选C。2．（2026·陕西商洛·一模）下列物质在生活中应用解释不正确的是选项生活中的应用作用A饼干包装盒内放有小袋铁粉铁粉具有脱氧和保持干燥作用B烘焙饼干时向面粉中加入可用于食品防腐C明矾常用作净水剂明矾水解得到胶体，吸附不溶性杂质D白炽灯中充入氮气和氩气的混合气体氮气和氩气化学性质稳定，防止灯丝氧化【答案】B【解析】A．铁粉具有还原性，可吸收包装盒内的氧气和水分，起到脱氧、防止食品受潮的作用，A正确；B．烘焙饼干时加入，是因为受热分解产生，使饼干疏松多孔，作用是作膨松剂，并非用于食品防腐，B错误；C．明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的不溶性杂质，因此可作净水剂，C正确；D．氮气和氩气化学性质稳定、不活泼，可作保护气，防止高温下灯丝被氧化，D正确；故选B。3．（2026·安徽合肥·模拟预测）学科交叉融合是培养创新型人才的重要途径，化学与物理、地理等学科联系紧密。下列有关说法正确的是A．“电解精炼铜”时，阳极质量减少的量等于阴极质量增加的量B．其他条件相同，适当增大浓度能提高绿色植物光合作用速率C．自然界中“酸雨形成”的主要原因是溶于雨水导致其D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，发生了化学变化【答案】B【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中的锌、铁等活泼杂质会优先于铜放电溶解，阳极减少的质量为杂质和溶解铜的总质量，阴极只有铜离子得电子析出铜，因此阳极质量减少量不等于阴极质量增加量，A错误；B．光合作用的反应物包含二氧化碳，其他条件相同时，适当增大反应物二氧化碳的浓度，可以促进光合作用，提高光合作用速率，B正确；C．自然界酸雨形成的主要原因是二氧化硫、氮氧化物等污染物溶于雨水，二氧化碳溶于雨水得到碳酸，正常雨水pH约为5.6，不是酸雨的成因，C错误；D．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，D错误；故选B。4．（2026·江西赣州·一模）化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是A．谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂B．表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子C．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对【答案】C【解析】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品增味剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵受热均可分解产生气体，能使食品疏松多孔，可作食品膨松剂，表述正确，A正确；B．超分子是由两种或以上分子依靠分子间相互作用组装形成的具有特定结构和功能的聚集体，表面活性剂在水中形成的胶束符合超分子的定义，属于超分子，B正确；C．葡萄糖在生物体内通过氧化分解释放能量，为生物体提供能量，该过程发生的是氧化还原反应，其中葡萄糖被氧化，释放能量，C错误；D．DNA的双螺旋结构中，不同碱基之间依靠氢键相互结合，实现碱基互补配对，表述正确，D正确；答案选C。5．（2026·湖北随州·二模）下列描述不能正确地反映事实的是A．室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和B．乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化C．通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛D．食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康【答案】A【解析】A．室温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，钝化是化学反应（生成致密氧化膜阻止反应进一步进行），并非不发生反应，该描述不符合事实。加热时Fe与足量浓硝酸确实可以反应生成和，A错误；B．乙醛含醛基，能被新制氢氧化铜氧化；丙酮没有醛基，不能被新制氢氧化铜氧化，B正确；C．NO易与人体血红蛋白结合，会使人体血红蛋白丧失携氧能力；但微量NO可以扩张血管，临床可用于治疗心绞痛，C正确；D．合理使用食品添加剂可以改善食品的色泽、风味、保质期等，超量使用大多会损害人体健康，D正确；故选A。押题猜想06元素周期律与周期表（★★中）终极押题【原创题】2025年诺贝尔化学奖授予MOF（金属有机框架）材料的研发者，MOF材料具有独特的孔道结构，在CO2捕集、气体分离等领域具有重要应用。组成某典型MOF材料的元素有X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：①X是形成化合物种类最多的元素，且其原子最外层电子数是内层电子数的2倍；②Y的简单氢化物是中学阶段最常见的液态化合物；③Z是地壳中含量最高的金属元素；④W的单质可用于制造光电池，其最高价氧化物对应水化物是弱酸；⑤Q的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其简单阴离子与Y的简单阳离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Q>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>QC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD.Z的最高价氧化物对应水化物能与Q的最高价氧化物对应水化物反应【答案】D【分析】①X是形成化合物种类最多的元素，且最外层电子数是内层电子数的2倍，推知X为C（碳）；②Y的简单氢化物是常见液态化合物，推知Y为O（氧）；③Z是地壳中含量最高的金属元素，推知Z为Al（铝）；④W的单质可制造光电池，最高价氧化物对应水化物为弱酸，推知W为Si（硅）；⑤Q为短周期主族元素，原子序数大于Si，最外层电子数是电子层数的2倍，且简单阴离子与O2-电子层结构相同（均为10电子），推知Q为S（硫）。【解析】A.原子半径：同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径Al>Si>S>C>O（Z>W>Q>X>Y），A错误；B.简单氢化物稳定性：非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性S>C（Q>X），故H2S>CH4，B错误；C.最高价氧化物对应水化物酸性：H2SiO3（W）是弱酸，H2CO3（X）是弱酸，且酸性H2CO3>H2SiO3，故W<X，C错误；D.Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3（两性氢氧化物），Q的最高价氧化物对应水化物为H2SO4（强酸），二者可发生中和反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，D正确，答案选D。押题有据本题以2025年诺贝尔化学奖MOF材料为情境，契合高考“情境新颖、素养立意”的命题趋势，MOF材料作为前沿热点，其组成元素涉及短周期主族元素，贴合元素推断题型常以陌生情境为载体的特点。考点聚焦元素推断、原子半径比较、氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性等核心考点，覆盖元素周期律高频易错点，符合2026年高考化学“聚焦核心素养、融合热点素材、考查基础应用”的命题方向，能有效考查学生证据推理与模型认知素养。考题猜想1．（2026·甘肃·一模）化合物可用作电极材料，为短周期失电子能力最强的元素；、均位于第四周期且的质子数比多1，Q最外层电子数与次外层电子数之比为；元素的一种同素异形体在空气中易发生自燃；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是A．与组成的一种化合物可做干燥剂B．与组成的一种化合物可做催化剂C．、与组成的一种化合物是新型绿色消毒剂D．与组成的化合物与水的反应一定为化合反应【答案】D【分析】推导各元素：M为短周期失电子能力最强的元素，故M是Na；Q位于第四周期，最外层电子数与次外层电子数之比为1:7，第四周期次外层为M层，可得Q质子数为2+8+14+2=26，故Q是Fe；Q质子数比Z多1，Z也在第四周期，故Z是Mn；X的同素异形体在空气中易自燃，白磷易自燃，故X是P；Y原子最外层电子数是次外层三倍，故Y是O。【解析】A．X为P、Y为O，二者组成的具有强吸水性，可作干燥剂，A不符合题意；B．Z为Mn、Y为O，二者组成的可作过氧化氢分解反应的催化剂，B不符合题意；C．M为Na、Q为Fe、Y为O，三者组成的是新型绿色消毒剂，兼具消毒和净水作用，C不符合题意；D．M为Na、Y为O，二者组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，D符合题意；故选D。2．（2026·河北衡水·一模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同【答案】B【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，根据结构式，X形成2个键、Y形成6个键，则X是O元素、Y是S元素；X、W位于同一周期，W形成4个共价键，W是C元素；，M原子的核外电子只有一种运动状态，M是H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na元素；【解析】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层构型相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子的半径大小关系为S2->>，故A错误；B．H的核外电子排布为1s1，是半满稳定结构，C的核外电子排布为1s22s22p2，未达到半满或全满稳定结构，Na是活泼金属，容易失去电子，故第一电离能：H>C>Na，故B正确；C．由O、S、Na元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠等，故C错误；D．H与O形成H2O、H2O2等共价化合物，只有共价键；Na与O形成Na2O、Na2O2等离子化合物，一定含有离子键，Na2O2还含有共价键，则四种物质的化学键种类不同，故D错误；选B。3．（2026·江西赣州·一模）科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是A．简单氢化物的沸点： B．和的VSEPR模型均为四面体形C．第一电离能： D．原子半径：【答案】D【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层p轨道半充满”，推知Z价电子为(N)或(P)；结合“W与Q同主族”及DMS、DMDS的结构（含Y连接多X，Q为中心原子），推断X为H（原子序数1，单键）、Y为C（原子序数6，四键）、Z为N（原子序数7）、W为O（原子序数8，ⅥA族）、Q为S（原子序数16，ⅥA族，与O同主族）。【解析】A．简单氢化物沸点比较中水、氨气分子间存在氢键沸点较大，硫化氢沸点最低，水分子间的氢键比氨气分子的更强，故水的沸点比氨气的更高故沸点：H2O＞NH3＞H2S，A错误；B．中C原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，二者模型不同，B错误；C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，即Y>Z>X，D正确；故选D。4．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.1600.0740.071最高正价或最低负价+6+2-2-1A．原子序数 B．氢化物的沸点：C．离子半径为 D．氢化物的稳定性：【答案】D【分析】X元素的最高化合价为+6价，则表明X原子的最外层电子数为6，其为S元素；Z元素的最低化合价为-2价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S小，其为O元素；Y元素显+2价，其原子半径比Li大，则其不是Be元素，应为Mg元素；W元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半径比O小，则其为F元素。从而得出X、Y、Z、W四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。【解析】A．由分析可知，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)<W(F)<Y(Mg)<X(S)，A错误；B．为，常温下呈气态，分子中不含氢键，沸点较低，为，常温下呈液态，分子中含有氢键，沸点较高，所以沸点低于，B错误；C．为，为，W-为F-，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，C错误；D．HW为HF，为，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故HF的热稳定性强于，D正确；故选D。5．（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>eC．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a【答案】C【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。【解析】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误；B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误；C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确；D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O>NH3>CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误；故选C。押题猜想07

化学反应原理（★★中）终极押题【原创题】电催化还原CO2是实现“双碳”目标的重要途径之一，其核心反应包括：①CO2(g)+2H2(g)⇌HCOOH(l)ΔH1<0；②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(l)ΔH2<0。下列说法正确的是（）A.反应①和②均为吸热反应，升高温度有利于提高产物产率B.增大压强、加入合适催化剂，均能同时加快反应①和②的速率，且不影响平衡移动C.键角：∠HOH<∠HCH，原因是两者中心原子的杂化方式不同D.升高温度，反应①和②的平衡常数均减小【答案】D【解析】A.CO2与H2的还原反应（生成HCOOH、CH3OH）均为放热反应（ΔH<0），升高温度会使平衡逆向移动，降低产物产率，A错误；B.增大压强，反应①②均为气体分子数减小的反应（①左边3mol气体，右边0mol；②左边4mol气体，右边1mol），压强增大能加快反应速率且使平衡正向移动；催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，B错误；C.H2O与CH3OH的中心原子（O、C）均采取sp³杂化，键角∠HOH<∠HCH，原因是H2O中O原子有2对孤电子对，CH3OH中C原子无孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力，导致键角差异，C错误；D.反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，根据平衡常数与温度的关系，放热反应升温，平衡常数K均减小，D正确，答案选D。押题有据本题以电催化还原CO2制HCOOH/CH3OH（“双碳”热点、新能源相关）为情境，契合高考“情境导向、素养立意”的命题趋势，情境贴近前沿科技，符合高考化学常以实际应用为载体的特点。考点聚焦化学反应能量变化、化学反应速率与化学平衡移动、物质结构（杂化方式、键角）等核心考点，覆盖高频易错点（如催化剂对平衡的影响、孤电子对与键角的关系、放热反应升温对K的影响），符合2026年高考化学“聚焦核心素养、融合热点素材、考查基础应用”的命题方向，能有效考查学生证据推理、模型认知与宏观辨识素养。考题猜想1．（2026·陕西·模拟预测）甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是A．该过程不涉及非极性键的形成B．更高效的催化剂降低ⅲ的活化能，从而加快反应速率C．该反应中，为催化剂，HI为中间产物D．总反应的热化学方程式为

【答案】B【解析】A．该过程中分子内形成非极性键，涉及非极性键的形成，A不符合题意；B．步骤iii的过渡态TS3能量最高，为决速步，更高效的催化剂可降低TS3的活化能，从而加快总反应速率，B符合题意；C．在反应中先消耗后生成，为催化剂；在反应中先生成后消耗，为中间产物，C不符合题意；D．由图可知，每分子甲醇的转化涉及能量为3.05eV，D不符合题意；故选B。2．（2026·江苏镇江·一模）一定条件下，加氢合成涉及的主要反应如下：反应I：反应Ⅱ：在2.0L恒容密闭容器中通入、的混合反应物，发生上述反应，两种含碳产物的选择性[的选择性=]及的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．B．温度为时，C．温度为时，平衡体系中D．曲线丙随温度升高，先减小后增大的原因为在之间，以反应Ⅱ为主；在之间，以反应Ⅰ为主【答案】C【分析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，导致平衡时CO的物质的量增大，的物质的量减小，因此曲线甲代表的是在含碳产物中的物质的量百分数，曲线乙代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化。【解析】A．根据盖斯定律可知，等于反应I-反应Ⅱ，因此该反应的，故A错误；B．温度为时，CO2的平衡转化率为20%，则转化的，CO、CH3OH的选择性均为50%，则平衡时，，根据反应可知平衡时，，，，，，因此，故B错误；C．温度为时，CO2的平衡转化率为30%，则转化的，CH3OH的选择性均为18%，则平衡时，因此，根据反应可知平衡时，，根据反应可知，，故C正确；D．曲线丙代表的平衡转化率随温度的变化，的平衡转化率随温度升高，先减小后增大的原因为：在之间，温度较低时，以反应Ⅰ为主，主要转化为，随着温度升高，反应Ⅰ的平衡逆向移动，而反应Ⅱ的平衡正向移动，但此时反应Ⅰ仍占主导，导致的总转化率减小；250℃以上，以反应Ⅱ为主，主要转化为CO，反应Ⅱ是吸热反应，升温显著促进其进行，导致的总转化率增大，故D错误；故答案选C。3．（2026·山东聊城·一模）使用与反应制过程中的主要反应如下：I．

II．

III．

在催化剂作用下，在时，若仅考虑上述反应，反应相同时间，的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示。已知：。下列说法正确的是A．反应在高温下更易自发进行B．温度在165℃~205℃之间，体系中有存在C．温度在225℃~235℃之间，反应I向右进行的程度大于反应ⅢD．选择合适催化剂，控制反应时间，可提高的平衡产率【答案】C【解析】A．由盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ得，该反应，（气体分子数减少）。根据，低温下更易自发进行，高温下可能大于0，反应不易自发，A错误；B．在之间，的选择性较低，的选择性较高，说明反应Ⅲ（消耗）或反应Ⅱ（生成）的程度较大。但反应Ⅱ可能未发生或程度极小，因此无法直接证明体系中一定存在，B错误；C．在之间，的选择性较高，的选择性较低，说明生成的反应Ⅰ向右进行的程度，大于消耗的反应Ⅲ向右进行的程度，C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产率；控制反应时间只能影响产物的瞬时浓度，无法改变平衡时的产率，D错误；故答案选C。4．（2026·山西晋中·二模）研究氮氧化物催化还原反应对治理大气污染有重要意义。在某催化剂作用下，还原NO的反应为。已知：①②在相同起始浓度下，测得不同条件下NO的浓度与的产率随反应时间的变化关系如图所示：下列分析错误的是A．B．对比条件b与c，预吸附能显著提高反应速率和的产率C．条件b下，5~10min内，NO的平均消耗速率为D．反应后期，产率增速变缓的原因可能是催化剂活性降低或反应物浓度下降【答案】C【解析】A．据盖斯定律，反应②-反应①×2，即可得到目标反应，A正确；B．通过对比图中条件b与c的两组曲线(产率)可以看出，在相同时间内，条件c下产率更高、增速更快，这表明预吸附不仅加快了反应速率，也提高了的产率，B正确；C．在条件b下，5min时，NO浓度为，10min时，NO浓度为，，浓度变化，则平均消耗速率，C错误；D．反应后期，随着反应物浓度降低，反应速率自然会下降，此外，在真实反应环境中，催化剂可能因积碳、中毒或烧结等原因活性逐渐降低，也会导致产率增速变缓，D正确；故选C。5．（2026·福建莆田·二模）1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。

下列分析合理的是A．反应焓变：B．25℃，当消耗1mol1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙）D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比【答案】C【解析】A．由图可知，产物乙的能量更低，而反应物相同，生成乙放出的能量更多，故（为负值），A错误；B．25℃时，（甲）：（乙）=3：22，即甲占，乙占，焓变为，B错误；C．-15℃时，由图可知，由中间体M转化为甲的活化能更低，故v（甲）>v（乙），C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产物中甲和乙的组成比，D错误；故答案选C。押题猜想08有机化学基础（必修）（★★中）终极押题【原创题】注射用艾普拉唑钠是临床常用的质子泵抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（）A．属于芳香烃类化合物B．能发生水解反应和加成反应C．分子中所有原子一定共平面D．1mol该化合物最多能与3molH2发生加成反应【答案】B【解析】A.该化合物含C、H、O、N、S、Na等多种元素，不属于只含C、H的烃类，更不属于芳香烃，A错误；B.分子中含醚键、亚磺酰基等结构，可发生水解反应；同时含苯环、吡啶环、吡咯环等不饱和结构，可与H2发生加成反应，B正确；C.分子中存在饱和碳原子（如甲基、亚甲基），饱和碳原子为四面体构型，因此所有原子不可能共平面，C错误；D.苯环可与3molH2加成，吡啶环可与3molH2加成，吡咯环可与2molH2加成，1mol该化合物与H2发生加成反应所消耗的H2远多于3mol，D错误，答案选B。押题有据本题以临床常用质子泵抑制剂艾普拉唑钠为情境，贴合高考有机化学“情境化、生活化”的命题趋势，符合必修模块对官能团性质、有机物分类、原子共面、加成反应定量计算等核心考点的考查要求。从命题导向看，药物与天然产物是高考高频素材，能有效考查学生“从结构推性质”的核心素养。本题覆盖有机物分类（烃与烃的衍生物辨析）、官能团反应（水解/加成）、空间构型（饱和碳原子的四面体效应）、加成反应定量分析等必修核心知识点，既避免超纲，又能区分学生对有机化学基本规律的掌握程度，与近年高考有机选择题的命题思路高度契合。考题猜想1．（2026·重庆·模拟预测）合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是A．分子式为B．分子中含有4种官能团C．能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应D．与足量反应的产物中含有4个手性碳原子【答案】D【解析】A．由结构式可知，该物质分子式为，A错误；B．该分子含有的官能团为：酚羟基、酮羰基、酯基，共3种官能团，B错误；C．该物质的羟基是酚羟基，连在苯环上，不能发生消去反应，且无碳碳双键/三键，不能发生加聚反应，C错误；D．与足量加成后，得到化合物的结构式为，苯环还原为环己烷、羰基还原为羟基，图中标有*号的为手性碳原子（连接4个不同基团），共有4个，D正确；故答案选D。2．（2026·黑龙江齐齐哈尔·一模）有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M说法正确的是A．含有3种官能团B．含有2个手性碳原子C．能发生加成反应、取代反应和消去反应D．在酸性条件下的一种水解产物，与乙醇互为同分异构体【答案】C【解析】A．该有机物的官能团为酯基、氯原子，共2种官能团，A错误；B．该分子中只有1个手性碳原子，，B错误；C．M中酯基、碳氯键能发生取代反应，苯环能发生加成反应，碳氯键能发生消去反应，C正确；D．酸性条件下酯水解，产物为甲醇（分子式）和对应有机酸，甲醇分子式和乙醇（）不同，有机酸分子式远大于乙醇，没有水解产物和乙醇互为同分异构体，D错误；故选C。3．（2026·安徽合肥·模拟预测）近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。已知：TPA的结构简式为下列叙述错误的是A．催化剂中前四周期元素位于周期表3个区B．用酸性溶液可鉴别和TPAC．分子中所有原子可能共平面D．的沸点高于【答案】C【解析】A．催化剂中Co、H、C、O元素位于前四个周期，H位于s区，Co位于d区，C、O位于p区，A正确；B．具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而TPA中仅存在羧基，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，即可用酸性溶液可鉴别二者，B正确；C．乙醛中甲基碳采用杂化，分子中所有原子不可能共平面，C错误；D．分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强，D正确；故选C。4．（2026·甘肃武威·模拟预测）绞股蓝在中医临床和现代保健品开发中具有重要地位，其重要成分绞股蓝皂苷的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是（

）A．含有手性碳原子 B．能使酸性溶液褪色C．1mol该分子最多能与1mol加成 D．含有四种官能团【答案】C【解析】A．绞股蓝皂苷分子中含有多个手性碳原子，比如六元环上连着羟基的碳，A正确；B．分子中含有碳碳双键和羟基，可使酸性溶液褪色，B正确；C．1mol绞股蓝皂苷分子中含有1mol碳碳双键和1mol碳氧双键，最多能与2mol加成，C错误；D．绞股蓝皂苷分子中含有碳碳双键、醇羟基、醚键、酮羰基四种官能团，D正确；故答案选C。5．（2026·湖北随州·二模）《本草纲目》记载的曼陀罗花，可作为蒙汗药，有麻醉作用。有效成分之一的东莨菪碱结构简式如图。下列关于东莨菪碱说法正确的是A．分子式为 B．分子中有5个手性碳原子C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1mol该物质最多消耗2molNaOH【答案】B【解析】A．根据东莨菪碱结构简式，分子式为，A错误；B．该分子有5个手性碳原子，如图，B正确；C．该分子结构中只含有苯环、酯基、醚键和醇羟基等，这些官能团不与溴的四氯化碳溶液反应，故该分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D．分子中含有1个酯基，1mol该物质最多消耗1molNaOH，D错误；故选B。押题猜想09化学实验基础（★★中）终极押题【原创题】某课题组采用低温固相法制备新型无机光催化材料Zn2SnO4，流程如下：下列说法错误的是（）A.研磨操作应在研钵中进行B.水热后过滤时，玻璃棒的作用是引流C.可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净D.焙烧时可在烧杯中直接高温加热【答案】D【解析】A.固体研磨的标准仪器为研钵，A正确；B.过滤操作中玻璃棒起引流作用，防止液体溅出，B正确；C原料含SnCl4，洗涤液中含Cl-，可用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-判断是否洗净，C正确；D.烧杯不能直接高温焙烧，高温加热固体应在坩埚中进行，D错误，答案选D。押题有据本题以新型无机功能材料制备为真实情境，紧扣高考化学“真实工业/实验流程+实验基础”的命题趋势。以无机物制备为载体，重点考查实验仪器使用、基本操作规范、沉淀洗涤检验、高温灼烧容器选择等核心实验基础，符合新课标对“科学探究与创新意识”素养的考查要求。近年全国卷及新高考卷高频以无机合成、材料制备流程为素材，侧重基础、突出规范、强调细节辨析，区分度适中。本题考点覆盖全面、情境新颖、设问经典，可有效模拟高考实验选择题的考查角度与难度。考题猜想1．（2026·陕西咸阳·二模）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是A．制备B．验证的溶解性C．蒸馏石油D．测定溶液的浓度【答案】B【解析】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，操作错误，A项不符合题意；B．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，操作正确，B项符合题意；C．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，操作错误，C项不符合题意；D．酸性具有强氧化性，会腐蚀酸式滴定管下端的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，操作错误，D项不符合题意；故选B。2．（2026·四川内江·二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：已知：。下列说法正确的是A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B．试剂X可以是C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为：D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用【答案】C【分析】以水泥厂废料（主要成分为，含少量、、、、等杂质）制备的流程为：废料先加入过量稀酸浸，、、、、与酸反应生成可溶性硫酸盐、、、、，不反应以固体形式残留；随后加入进行氧化，将氧化为、将氧化为沉淀；接着加入试剂调节，使、水解生成、沉淀，过滤除去、、等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到晶体。【解析】A．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误；B．试剂的作用是调节溶液，使、沉淀，需要能与反应且不引入新杂质，应选择、、等含镁的碱性物质，而呈中性，无法调节，B错误；C．与按物质的量反应时，中从价被还原为价的，得到个电子，从价被氧化为价的，失去个电子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为，C正确；D．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所得滤液主要成分为溶液，可返回到“蒸发浓缩、冷却结晶”步骤循环利用，D错误；故答案选C。3．（2026·四川内江·二模）下列实验设计不能达成实验目的的是选项AB实验目的制备并收集量取15.00mL盐酸实验设计选项CD实验目的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液分离和水实验设计【答案】A【解析】A．仅加热时，分解生成的和HCl会在试管口重新化合为，无法制备收集，故A不能达成实验目的；B．酸式滴定管精度为0.01mL，可用于量取酸性的盐酸，B能达成量取15.00mL盐酸的实验目的；C．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，C能达成实验目的；D．与水不互溶且密度比水大、位于下层，可用分液漏斗通过分液操作分离二者，D能达到实验目的；故选A。4．（2026·湖南衡阳·模拟预测）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是装置选项A．测定新制氯水的pHB．证明与水反应放热装置选项C．证明氧化性：D．制备氢氧化亚铁，并希望长时间观察到其白色【答案】B【解析】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸来测其pH，A错误；B．向包裹有足量过氧化钠的脱脂棉中滴入2滴水，脱脂棉燃烧，能够证明过氧化钠与水反应放热，能够实现实验目的，B正确；C．氯气氧化溴离子生成溴单质，氯气氧化碘离子生成碘单质，但不能比较溴单质与碘单质的氧化性强弱，C错误；D．右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气，氢气排出装置，硫酸亚铁溶液与左边试管中的氢氧化钠溶液不能混合，不能制得氢氧化亚铁，D错误；故选B。5．（2026·河北衡水·一模）某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是A．实验前需要先检查装置的气密性B．实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素C．碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的D．设试管质量为ag，反应前试管与氧化铜质量和为mg，反应后试管与固体质量和为ng，则铜的摩尔质量为【答案】C【解析】A．实验前需要先检查装置的气密性，故A正确；B．粗锌中的硫化物杂质会与稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与醋酸铅溶液反应生成黑色的PbS沉淀，因此该现象可证明粗锌中含硫元素，故B正确；C．酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2等还原性气体，碱石灰的作用是干燥氢气，防止水蒸气进入CuO装置影响质量测定，C项说法错误；D．反应后试管中固体为铜，试管与铜质量和为ng，设铜的摩尔质量为M，，解得铜的摩尔质量为，故D正确；故答案为C。押题猜想10原子、分子结构与性质（★★中）终极押题【原创题】新型超导材料、光催化材料中常含有过渡金属配位化合物与特殊结构微粒。一种用于光催化领域的新型阴离子结构单元为[MO4]n-,M为第四周期未成对电子数最多的基态原子。下列说法错误的是()A.M位于第四周期VIB族B.[MO4]n-一中M的杂化方式为sp3C.基态M原子的价电子排布式为3d54s1D.[MO4]n-一的空间结构为平面正方形【答案】D【解析】M为Cr(铬，第四周期未成对电子数最多)，A.Cr位于第四周期VIB族，A正确：B.CrO42-为正四面体结构，中心原子采取sp3杂化，B正确：C.Cr价电子排布为3d⁵4s¹，C正确：D.CrO42-空间结构为正四面体，不是平面正方形，D错误，答案选D。押题有据本题以新型无机功能材料为真实情境，紧扣新高考“结构决定性质”的命题导向，聚焦《物质结构与性质》核心考点。以第四周期特征过渡金属为载体，考查基态原子价电子排布、元素周期表位置、杂化轨道类型、离子空间结构，与近年全国卷、新高考卷命题角度高度一致。试题突出微观探析素养，强调电子排布特殊性、杂化与空间结构的逻辑关联，难度适中、区分度良好，能有效检验学生对原子分子结构主干知识的掌握程度。考题猜想1．（2026·陕西咸阳·二模）碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是A．的空间结构：平面正方形B．干冰升华时破坏了共价键C．键角：D．和中心原子的杂化方式不同【答案】D【解析】A．中心N原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A错误；B．干冰是分子晶体，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，B错误；C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°；中心C为sp杂化，空间构型为直线形，键角为180°，因此键角：＞，C错误；D．中心N原子价层电子对数为4，杂化方式为；中心C原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者中心原子杂化方式不同，D正确；故选D。2．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是A．碳原子的杂化方式均为 B．Co的配位数为5C．第一电离能： D．有2个手性碳原子【答案】A【解析】A．由图可知，配合物环己烷环和叔丁基上的碳原子为杂化，苯环和C=N双键上的碳原子的杂化方式为，A错误；B．由图可知，Co与2个N原子、2个O原子、1个Cl原子形成配位键，Co的配位数为5，B正确；C．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能，C正确；D．手性碳必须形成单键，同时连有四个不同的原子或原子团，故该配合物分子中最上面的六元环中与氮原子相连的两个碳为手性碳原子，所以该配合物分子中有2个手性碳原子，D正确；故答案为：A。3．（2026·陕西咸阳·二模）结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是选项物质的结构性质A乙醇分子中键断裂乙醇与乙酸在酸催化下发生酯化反应B石墨为层状结构石墨的质地比较柔软CF原子的半径比Cl原子的小，键长比键长短HF的沸点比HCl的高D基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满第一电离能较大【答案】C【解析】A．酯化反应机理为“酸脱羟基醇脱氢”，乙醇发生酯化反应时断裂H-O键，结构与性质对应，A正确；B．石墨为层状结构，层与层之间以较弱的范德华力结合，层间易相对滑动，因此石墨质地柔软，结构与性质对应，B正确；C．HF的沸点比HCl高，原因是HF分子间存在氢键，H-F键长短与沸点无关，HF沸点高是由于分子间存在氢键，C错误；D．基态P原子最外层p轨道为半充满稳定结构，因此第一电离能大于相邻元素，第一电离能较大，结构与性质对应，D正确；故选C。4．（2026·重庆·模拟预测）已知反应：。下列有关说法正确的是A．和分别为非极性分子、极性分子B．和的中心原子的杂化类型分别为、C．和中D．与相比：氢键键能小于【答案】