2026年湖北襄阳四中、五中自主招生化学试题

2026年湖北襄阳四中、五中自主招生化学试题考试说明本试卷共分两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案书写在答题卡指定位置上，在本试卷上作答无效。答题前请仔细阅读题目要求，合理分配时间，注意书写规范与卷面整洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类社会的可持续发展密切相关。下列说法错误的是（）A.研发高效催化剂可降低水分解反应的活化能，有利于氢能的大规模制备B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，能有效减少“白色污染”C.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的排放量D.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理2.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.水分子间存在氢键，故H₂O的熔沸点及稳定性均大于H₂SB.晶体硅和金刚石都是原子晶体，其硬度和熔点均与共价键的强弱有关C.BF₃和NH₃的中心原子杂化方式相同，均为sp³杂化D.NaCl和HCl溶于水均能电离出离子，但化学键类型相同3.已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量NO₂气体，反应达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.向容器中通入稀有气体Ar，体系压强增大，平衡正向移动B.升高温度，平衡常数K增大C.再充入一定量NO₂，达新平衡后，NO₂的转化率增大D.若容器体积可变，压缩体积使压强增大，气体颜色变浅4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---::-------:---:---A向某溶液中滴加BaCl₂溶液，再加入稀盐酸产生白色沉淀，沉淀不溶解溶液中一定含有SO₄²⁻B向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量铁粉溶液先变红，后红色褪去Fe³⁺的氧化性强于Fe²⁺C向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊溶液中一定含有CO₃²⁻D将铜片插入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现出强氧化性和酸性5.某种新型电池的工作原理如图所示（未画出），其总反应为：M+2H⁺=M²⁺+H₂↑（M为金属）。下列说法错误的是（）A.该电池工作时，电子由负极经外电路流向正极B.若M为锌，则负极的电极反应式为：Zn-2e⁻=Zn²⁺C.电池工作一段时间后，溶液中H⁺浓度降低D.若将电解质溶液换为中性溶液，电池仍能持续产生H₂二、填空题（本题共2小题，共30分）6.（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素的原子半径在周期表中最小；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D元素的单质常用于制造半导体材料；E元素的最高价氧化物对应的水化物是同周期中酸性最强的。请回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位置是____________。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）。（3）B与C形成的一种化合物X，其分子中各原子均满足8电子稳定结构，X的电子式为____________。X是一种常见的氧化剂，写出其与SO₂反应的化学方程式：____________。（4）D的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为____________。（5）比较C和E的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________>____________（用化学式表示），其判断依据是____________。7.（15分）工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备金属钛的工艺流程如下：钛铁矿→酸浸→过滤→结晶→热分解→TiCl₄→镁热还原→海绵钛→精炼→钛已知：①FeTiO₃与盐酸反应的化学方程式为：FeTiO₃+4HCl=FeCl₂+TiCl₄+2H₂O②TiCl₄在常温下为无色液体，易水解。请回答下列问题：（1）酸浸过程中，为提高浸出率，可采取的措施有____________（写出一条即可）。（2）过滤所得滤渣的主要成分是____________。（3）结晶操作是为了获得____________（填化学式）晶体。（4）TiCl₄热分解的化学方程式为____________。该反应需要在Ar气氛中进行，其原因是____________。（5）镁热还原过程中，发生反应的化学方程式为____________，该反应中氧化剂是____________。三、实验题（本题共1小题，共25分）8.某化学兴趣小组欲探究SO₂的性质及实验室制取方法。请回答下列问题：（1）实验室制取SO₂的常用方法是____________（用化学方程式表示）。欲收集一瓶干燥的SO₂气体，需选择的干燥剂是____________（填名称），收集方法是____________。（2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）探究SO₂的性质：甲装置中发生反应的离子方程式为____________；乙装置中可观察到的现象是____________，说明SO₂具有____________性；丙装置中发生反应的化学方程式为____________，该实验说明SO₂具有____________性；丁装置的作用是____________，其中发生反应的离子方程式为____________。（3）实验结束后，该小组同学发现乙装置中溶液的红色褪去，对于褪色原因，同学们提出了两种假设：假设一：SO₂具有漂白性，使品红溶液褪色；假设二：____________。请设计一个简单的实验方案验证哪种假设成立：____________。（4）若将SO₂通入BaCl₂溶液中，未见沉淀生成，若再向其中通入一种气体X，有白色沉淀生成，则气体X可能是____________（填化学式，写出一种即可），生成沉淀的化学方程式为____________。四、计算题（本题共1小题，共25分）9.（25分）将一定质量的Fe、Cu混合物加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），共收集到标准状况下的气体2.24L。向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量为16.0g。请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为____________mol。（2）原混合物中Fe和Cu的物质的量之比为____________。（3）原稀硝酸的物质的量浓度为____________mol·L⁻¹。参考答案与评分标准一、选择题（每小题4分，共20分）1.D2.B3.C4.D5.D二、填空题（共30分）6.（15分）（1）第三周期第ⅦA族（2分）（2）N³⁻>O²⁻>H⁺（2分）（3）略（电子式）（2分）；SO₂+NO₂=SO₃+NO（3分，未配平扣1分）（4）SiO₂+2OH⁻=SiO₃²⁻+H₂O（3分，未配平扣1分）（5）HClO₄（1分）；HNO₃（1分）；非金属性Cl>N（2分）7.（15分）（1）适当升高温度（或搅拌、增大盐酸浓度等合理答案）（2分）（2）SiO₂（2分）（3）FeCl₂（2分）（4）TiCl₄=Ti+2Cl₂↑（3分，条件、配平各1分）；防止钛被空气中的氧气氧化（2分）（5）TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂（3分，条件、配平各1分）；TiCl₄（1分）三、实验题（共25分）8.（25分）（1）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（3分，未写“浓”或未配平扣1分）；浓硫酸（2分）；向上排空气法（2分）（2）SO₂+H₂O⇌H⁺+HSO₃⁻（3分，写可逆符号，未配平扣1分）；品红溶液褪色（2分）；漂白（2分）；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（3分，未配平或漏写沉淀符号扣1分）；氧化（2分）；吸收尾气，防止污染空气（2分）；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（3分，未配平扣1分）（3）SO₂具有酸性氧化物的性质，与水反应生成的H₂SO₃中和了溶液中的碱，使溶液碱性减弱，酚酞褪色（2分）；取褪色后的溶液，加热，若溶液恢复红色，则假设二成立；若溶液不恢复红色，则假设一成立（2分，合理即可）（4）Cl₂（或O₂、NO₂、NH₃等合理答案）（1分）；SO₂+Cl₂+2H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+4HCl（3分，以Cl₂为例，其他合理答案参照给分，未配平或漏写沉淀符号扣1分）四、计算题（共25分）9.（25分）（1）0.1（5分）（2）1:1（10分，过程5分，结果5分）（3）4（10分，过程5分，结果5分）（计算过程参考）（1）n(NO)=2.24L/22.4L·mol⁻¹=0.1mol，被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量，为0.1mol。（2）设原混合物中Fe、Cu的物质的量分别为xmol、ymol。根据得失电子守恒：3x+2y=0.1mol×3（N由+5价变为+2价，得3e⁻）灼烧后得到的固体为Fe₂O₃和CuO，其质量为：(x/2)×160+y×80=16.0g联立方程解得：x=0.05，y=0.05，故n(Fe):n(Cu)=1:1。（3）根据N元素守恒，n(HNO₃)=n(被还原HNO₃)+n(未被还原HNO₃)=0.1mol+2x+2y=0.1mol+0.2mol+0.2mol=0.4mol（Fe²⁺、Cu²⁺结合的NO₃⁻）c(HNO₃)=0.4mol/0.1L=4mol·L⁻¹。命题说明：本试卷以《普通高中化学课程标准》为指导，紧密结合中学