2026年高考化学终极冲刺：压轴题08 反应速率与化学平衡图象（压轴题专练）（黑吉辽蒙专用）（原卷版）

/压轴题08反应速率与化学平衡图象命题预测反应速率与化学平衡图象是高考化学中融合动力学、热力学与数形结合的综合压轴模块，在黑吉辽蒙卷中常以选择题与填空题结合形式出现，分值高、综合性强。题目以速率-时间图、转化率-温度图、产率-压强图、平衡常数-温度图等为载体，考查学生对外界条件对反应速率和平衡移动的影响、平衡常数计算、反应方向判断、最佳工艺条件选择等核心能力。预计2026年黑吉辽蒙卷将继续以工业合成氨、CO₂加氢制甲醇、烃类裂解、汽车尾气净化等真实反应为背景，结合v-t图、α-T图、φ-p图、lnK-1/T图、c-t图等形式，设置速率快慢判断、平衡移动分析、Kp计算、条件选择与优化、反应机理推断、多反应耦合分析等综合问题，突出“速率与平衡的辩证统一”与“工业生产中的工程思维”的考查。高频考法1.

速率图象分析与影响因素判断（含v-t图、c-t图，外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率的影响，活化能判断，速率方程初步分析）。

2.

平衡移动方向与条件选择（含α-T图、φ-p图、α-p图，温度、压强、投料比对平衡转化率、产率的影响，勒夏特列原理应用，最佳工艺条件选择）。

3.

平衡常数计算与热力学分析（含Kc、Kp计算，lnK-1/T图象分析，ΔH、ΔS判断，温度对平衡常数的影响规律）。

4.

多平衡体系与竞争反应分析（含多反应耦合图象，主反应与副反应的平衡竞争，选择性计算，反应路径分析）。

5.

等效平衡与投料比问题（含恒温恒容、恒温恒压条件下的等效平衡判断，投料比与平衡产率关系图象）。

6.

速率与平衡综合图象分析（含同时体现速率与平衡变化的图象，如不同温度下转化率-时间图，催化剂对速率与平衡影响的区分）。

7.

工业生产中的条件优化（结合真实工业流程，从速率、平衡、成本、设备等多角度分析温度、压强、催化剂的选择依据）。知识·技法·思维考向01化学反应速率图象一、速率—时间图像1.瞬时速率—时间图像（1）观察如图，分别找出甲、乙、丙t1时刻所改变的条件。甲：增大反应物的浓度；乙：减小反应物浓度；丙：增大生成物浓度。（2）当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。t1时刻改变的条件是使用催化剂或可能加压(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。2.“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度3.“断点”类v－t图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应4.“平台”类v­t图像图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时其他条件不变使用催化剂t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)5.过程速率—时间图像例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。原因：（1）AB段(v增大)，反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大。（2）BC段(v减小)，溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。二、物质的量(或浓度)—时间图像这类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。1.识图：在c-t图中，一般横坐标表示时间，纵坐标表示浓度或物质的量等变化，分析图时要抓住随着时间的变化曲线的基本走势问题，其重点及易错点应抓住曲线的斜率，某一时刻曲线的斜率大小就表示该时刻反应的速率快慢，曲线越陡表示反应的速率越大，曲线越平缓表示反应的速率越小。2.规律：①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。3.实例：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图像得出的信息①X、Y是反应物，Z是产物。②t3s时反应达到平衡状态，X、Y并没有全部反应，该反应是可逆反应。③0～t3s时间段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。（2）根据图像可进行如下计算①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的转化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。【易错警示】解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。三、化学速率图像分析1.识图这类图像定性地揭示了反应过程中v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对化学反应速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、动、等、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向。分析这类图像的重点及易错点是图像中演变出来的相关面积，曲线下方阴影部分的面积大小就表示在该时间段内某物质的浓度的变化量。另外，由v-t图可知，在一般情况下，同一个反应有先快后慢的特点，生成等量产物（或消耗等量反应物），所需的时间逐渐变长。2.常见v-t图像分析方法（1）看图像中正、逆反应速率的变化趋势，看二者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑;若是不同程度的变化，可从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。（2）对于反应速率变化程度不相等的反应，要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。（3）改变条件判断v(正)、v(逆)的相对大小时，可以从平衡移动方向讨论，若平衡正移，v(正)>v(逆)，若平衡逆移，v(正)<v(逆)。（4）规律：v­t图像中无“断点”，曲线是“渐变”的，即逐渐升高或降低，则改变的条件是浓度。若曲线是向上“渐变”，表示改变的条件是“增强”，反之，改变的条件是“减弱”，如工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。因t1时刻改变条件后，v′逆>v′正，平衡逆向移动，故改变的条件是增大NH3的浓度。考向02化学平衡图象一、转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像该类图像中常常与化学平衡知识相联系，重在考查化学平衡相关知识点。这类图像反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。【方法技巧】1.识图：一般当转化率达到一个定值，即转化率或百分含量保持不变，该反应达到化学平衡，我们可以借助图像中曲线的数值大小，进一步结合影响平衡的一些外界因素，分析整合，得出相关结论。已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的系数的关系。2.规律：“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如图甲中T2>T1。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如图乙中p1>p2。③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。3.实例：正确掌握图像中反应规律的判断方法[以mA(g)＋nB(g)pC(g)中反应物A的转化率αA为例说明]①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。二、恒温线或恒压线图像该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。识图：(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。【方法技巧】解答此类图像问题，往往可作分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线——恒压线或恒温线，然后进行定一议二，从而可解决问题。2.规律：（1）“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的系数的大小关系。如乙中任取两条压强曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结论。（2）通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。三、反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像1.反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在相同时间段内，M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正>v逆，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH<0。2.化学平衡曲线外的非平衡点分析对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点。左上方(E点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的A%，E点必须向正反应方向移动才能达到平衡状态，所以，E点v正>v逆；则右下方(F点)v正<v逆。四、化学平衡图像分析1.思维建模2.解题步骤第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，一看“面”（理清横坐标、纵坐标表示的含义）；二看“线”（分析曲线的走向和变化趋势，它与横坐标、纵坐标的关系）；三看“点”（重点分析特殊点——起点、拐点、交点、终点的含义）；四看是否要作辅助线（如等温线、等压线等），五看定量图像中有关量的多少问题。第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第四步：图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。3.方法技巧①先拐先平：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。②定一议二：在含量—T/p曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后(通常可画一垂线)，讨论横坐标与曲线的关系。③三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。【易错点拨】“先拐先平”与速率快慢的误区：在反应速率与化学平衡图像中，我们容易错误认为曲线先出现拐点，则反应速率一定快，由此得出反应温度或压强、浓度一定大等错误观点。正确的分析应该是先出现拐点，先平衡，即常说的“先拐先平”，但比较反应速率快慢时，应该依据曲线斜率的大小，斜率大，反应速率快，如下面图像，尽管曲线b先平衡，但其反应速率小于曲线a对应的速率。（2）未达到平衡的曲线误认为是平衡时的曲线。如根据下面图像判断某反应正反应为放热反应还是吸热反应时，从o—a—b阶段，误认为升高温度，生成物浓度增大，反应向正反应方向进行，所以该正反应为吸热反应。该错误结论的得出原因在于o—a—b阶段时，该反应并没有达到平衡状态，b点为平衡时状态，通过b—c阶段可以得出，在平衡状态下，若升高温度，生成物浓度减少，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应。（3）图像中涉及定量问题时，应该注意相关“量”与反应原理的对应关系。如合成氨中，若H2、N2的浓度按照3:1置入反应装置中，尽管H2、N2的浓度不断减少，根据反应原理，二者减少量应该满足3:1的关系，显然下面图像中曲线的变化是错误的结论。考向03实际生产中的图像1．陌生图像分析的模型建构2．陌生图像解答的思维步骤（1）识别图像类型。即明确横坐标和纵坐标的含义，厘清线和点（平台、折线、拐点等）的关系。（2）把握反应特点。即分析可逆反应的化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化（正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应）、反应热（正反应是放热反应，还是吸热反应）等。（3）联想平衡原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。（4）数形结合解答。图表与原理结合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡移动原理。3．陌生图像简答题的规范描述（1）条件选择类①实验最佳条件的选择或控制就是为了又“快”又“好”地生产，即主要是从反应速率与转化率（化学平衡）两个角度来分析。“快”就是增大反应速率，“好”就是增大转化率，原料利用率高，而影响反应速率与转化率的主要因素就是浓度、温度、压强与催化剂，其中温度与压强是试题中经常考查的因素。②从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择最佳条件。如针对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何增大反应速率等；针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释（其他条件不变的情况下，改变××条件，可逆反应的平衡向××方向移动，导致××发生变化）；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。③选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。（2）原因分析类①依据化学反应速率和平衡移动原理，分析导致图像曲线变化的原因。②催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，不同的条件会有不同的选择性。4.陌生图像分类(1)曲线上的每个点是否都达到平衡往往需要通过曲线的升降趋势或斜率变化来判断，如果还未达到平衡则不能使用平衡移动原理，只有达到平衡以后的点才能应用平衡移动原理。如图中虚线表示单位时间内A的产率随温度的升高先增大后减小，先增大的原因是P点之前反应尚未达到平衡，随温度的升高，反应速率增大，故单位时间内A的产率增大。(2)催化剂的活性是否受温度的影响不同的催化剂因选择性不同受温度的影响也会不同。一般来说，催化剂的活性在一定温度下最高，低于或高于这个温度都会下降。如图，250～300℃时，温度升高而B的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低。(3)不同的投料比对产率也会造成影响可以采用定一议二的方法，根据相同投料比下温度或压强的改变对产率的影响或相同温度或压强下改变投料比时平衡移动的方向进行判断，确定反应的吸放热或系数和的大小。如图，对于反应2CO2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up9(催化剂))CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则提高了二氧化碳的转化率。(4)考虑副反应的干扰或影响往往试题会有一定的信息提示，尤其温度的改变影响较大。【方法技巧】化学平衡图像题，除以常规图像形式(如c－t图、含量—时间—温度图、含量—时间—压强图、恒压线图、恒温线图等)考查平衡知识外，又出现了很多新型图像。这些图像常与生产生活中的实际问题相结合，从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。图像形式看似更加难辨，所涉问题看似更加复杂，但只要仔细分析，抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清横坐标、纵坐标代表的条件、弄清曲线的变化趋势，即可将复杂图像转化为常规图像。进而运用化学平衡知识进行解答即可。典例·靶向·突破考向01化学反应速率图象例1【热点——速率常数】（2025·内蒙古赤峰·三模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可表示为v1=k1cA．反应①的活化能比反应②的活化能大B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C．在30min时，加入N后化学反应速率增大D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z情境链接情境链接速率常数与竞争反应是化学动力学的前沿热点。本题以两个平行反应（M+N→X+Y和M+N→X+Z）为背景，结合速率方程v=k·c²(M)和浓度-时间图象，考查学生对反应速率、活化能、产物选择性及转化率的定量分析能力。此类问题常见于多相催化、有机合成及大气化学等领域，强调从微观速率常数理解宏观反应行为。考向解码①读图求变量：根据30min时M、Z的浓度变化，计算Δc(M)、Δc(Z)，利用物料守恒Δc(M)=Δc(Y)+Δc(Z)求出Δc(Y)。

②速率常数比：由v₁/v₂=k₁/k₂=Δc(Y)/Δc(Z)，可比较k大小，活化能Ea与k的关系（温度相同时，k越小Ea越大）。

③速率方程分析：若v=k·c²(M)，则反应速率仅与M的浓度有关，与N无关；加入N不改变c(M)，故速率不变。

④终点计算：假设M完全反应，根据Δc(Y)/Δc(Z)=k₁/k₂恒定，列方程求转化为Z的M的物质的量分数。【变式探究】（2025·吉林白城·模拟预测）在蔗糖酶浓度一定的条件下测定蔗糖浓度对水解速率的影响如图。蔗糖处于较低浓度时水解速率与反应物浓度的关系如表所示。蔗糖浓度(mol⋅L0.00050.0010.0020.003水解速率/(mol⋅L0.0120.0240.0480.072已知：水解速率与反应物浓度间的关系可用速率方程为v=kcn表示，下列说法正确的是A．其他条件保持不变时，反应物浓度越大，水解速率越大B．在高浓度蔗糖范围内，蔗糖浓度增大，水解反应的半衰期不变(反应物消耗一半的时间称为半衰期)C．其他条件保持不变时，蔗糖酶浓度越大，水解速率越大D．蔗糖浓度处于较低范围内时，速率方程可表示为v=kc2(蔗糖)考向02化学平衡图象例2【热点——选择性图象】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）光催化剂在光的照射下能使O2主反应：4CH3NH2副反应：4CH3NH2平衡时CH3NH2的转化率、CO或CO2[CO2已知低温下副反应进行程度很小，下列有关说法正确的是A．图甲中曲线P表示CO的选择性随温度的变化B．图甲中曲线M上升的原因是升高温度平衡向正反应方向移动C．图乙中压强p1D．升高温度或增大压强主反应的K1和副反应的K情境链接情境链接光催化降解有机污染物是实现绿色环境治理的重要技术。本题以甲胺（CH₃NH₂）在光催化剂下氧化生成CO₂或CO为主线，结合主副反应的平衡常数、选择性和转化率随温度、压强的变化图象，考查学生对多重平衡体系、竞争反应及热力学分析的综合能力。此类图象广泛用于工业催化剂的筛选与工艺条件优化。考向解码①曲线归属：根据“低温下副反应进行程度很小”可知低温时主反应占优，CO₂选择性高；升温使平衡逆向移动，CO₂选择性下降，CO选择性上升。故曲线P为CO₂选择性，曲线M为CO选择性。

②转化率曲线：主、副反应均为放热反应，升温平衡左移，甲胺转化率应下降，据此确定曲线N为转化率。

③特殊拐点分析：图乙中p₁后曲线Q上升，可能原因是高压下H₂O(g)液化，气体分子数减少，平衡正向移动，导致N₂百分含量增大。

④平衡常数：K只与温度有关，升温放热反应K减小；压强变化不影响K。【变式探究】（2026·黑龙江·模拟预测）在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H反应Ⅰ：CO2g反应Ⅱ：2CO2达平衡时，CO2的转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性=A．曲线①表示的是CO2B．升高温度，CO的平衡产率降低C．温度高于300℃时，主要发生反应ⅡD．低温高压条件可以同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH考向03实际生产中的图像例3【热点——真实情境】（2025·内蒙古乌兰察布·模拟预测）在催化剂作用下，以C2H6反应1：C反应2：C将体积比为1:1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2A．图中曲线①表示CO2B．如图温度范围内，温度越高，C2C．如图温度范围内，随温度的升高，C2D．其他条件不变，使用高效催化剂，能提高平衡时C2情境链接情境链接以CO₂为氧化剂实现乙烷脱氢制乙烯（C₂H₄），是碳减排与高值化学品合成的双赢路线。本题模拟工业催化反应管中C₂H₆和CO₂的转化率随温度变化曲线，结合主反应（生成C₂H₄）和副反应（生成CH₄和积碳），考查学生从实际生产数据中提取信息、分析选择性及产率变化的能力。此类图象是化工过程研发与优化的重要工具。考向解码①转化率差异分析：初始投料比1:1，若仅发生主反应，C₂H₆与CO₂转化率相等；若C₂H₆转化率大于CO₂，说明存在不消耗CO₂的副反应（如反应2）。据此判断曲线①为C₂H₆转化率，曲线②为CO₂转化率。

②选择性变化：温度升高，C₂H₆转化率增幅大于CO₂，表明副反应速率增加更快，C₂H₄选择性下降。

③产率判断：产率=转化率×选择性。图中转化率持续上升，但选择性下降，需综合判断：由选项信息可知温度升高产率增大（因转化率上升占主导）。

④催化剂作用：催化剂同等加速正逆反应，不改变平衡产率，只缩短达平衡时间。

⑤易错警示：注意区分“转化率”“选择性”“产率”三者的定义与关系；实际生产中曲线可能包含未达平衡的区域，需结合反应特点（如ΔH符号）分析平衡移动方向。【变式探究】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）甲烷溴化反应是甲烷制备丙烯的基础反应。在密闭容器中通入8 mol CH4、8 mol Br2，500℃下，分别在有I2和无I①CH②CH③3下列说法错误的是A．有I2B．I2催化时，生成CHC．8~14s，有I2、无I2时，CHD．增大平衡体系的压强，体系中nCH1．（2026·辽宁锦州·一模）在甲、乙均为2L的恒容密闭容器中均充入1molCO2和3molH2，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应：下列说法正确的是A．放出的热量：QB．乙容器中0~5min内vC．CO2D．平衡常数：K2．（2025·内蒙古·三模）乙醇−CO2催化重整可获得Ⅰ：C2HⅡ：C2HⅢ：CH4gⅣ:Cs+在1.0×105Pa和n始C2HA．曲线①表示H2的产率，曲线②表示CB．乙醇−CO2C．在一定温度下，增大n始D．在600~700℃，选择高效催化剂或增大压强，都可提高H23．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌ΔCH3A．容器甲中平均反应速率vB．醋酸甲酯制乙醇的反应为吸热反应C．t分钟时各容器中乙醇的体积分数：甲>丙>乙D．T3温度下，该反应的平衡常数K为4．（2026·辽宁沈阳·一模）CaSO4消除工业废气中CO的反应为CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+CO2(g)+SO2A．t1时刻一定达到平衡状态B．该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3C．若在t3时刻再加入CaSO4(s)，则正反应速率增大D．0→t1min内，用SO2表示的平均反应速率为1005．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）常温下，向1L0.01mol⋅L−1的HCN溶液中滴入AgNO3溶液，溶液中HCN、CN−和AgCN的含量随溶液中A．曲线B表示HCN随银离子浓度的变化B．KC．M点溶液的pH为2+2lg2D．HCNaq+6．（2026·辽宁·一模）HL为组氨酸，是常见氨基酸配体，其质子化物种H2L+的pKa1=6.0，pKa2=9.3已知：pX=−lgcX/mol⋅L−1，X代表下列说法正确的是A．曲线Ⅰ为[CuL]+B．pH=3.6时，体系中cC．pH=4.0时，含L的主要物种为[CuL]D．Cu2+7．（2025·辽宁葫芦岛·模拟预测）甘油C3H8反应Ⅰ

C3H反应Ⅱ

COg+反应Ⅲ

CO2g1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8A．550℃时，H2B．550℃反应达平衡状态时，nCOC．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H28．（2025·辽宁丹东·二模）工业上以CO2、H2为原料合成ⅰ．CO2g+3ⅱ．CO2g实验测定CO2的平衡转化率(X−CO2)、CH3下列说法正确的是A．压强：pB．反应ⅱ的活化能：EC．压强p1D．平衡后，压缩容器体积，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动9．（2025·黑龙江·模拟预测）对于反应3COg+2Fes⇌3Cs+FeA．上述反应的ΔB．可根据Fe或Fe2C．平衡时增大Fe质量，平衡不移动D．两个平衡中CO压强：a10．（2025·辽宁沈阳·三模）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态+氢萘1.00mol催化脱氢实验，反应Ⅰ：C10H18(l)⇌C10H12(l)+3H2(g)；反应Ⅱ：A．由图可知：反应活化能II<I B．温度对Ⅱ反应限度影响大C．改变催化剂可调控两种有机生成物比例 D．