2026年高考化学终极冲刺：专题04 离子反应（抢分专练）（解析版）

/专题04离子反应题型考情分析考向预测离子方程式正误判断2025年广东卷：结合工业生产流程，考查离子方程式的书写与正误判断。1.结合日常生活或工业流程，考查离子反应的实际应用，如废水处理、硬水软化等。2.以实验探究题形式考查离子检验与推断，强调逻辑推理与综合运用能力。3.结合工艺流程题，考查离子反应在物质分离、提纯中的作用，强调化学与工程的融合。4.结合环保与健康热点，考查离子反应在生活中的应用，如消毒、除垢、净水等离子共存问题2025年山东卷：结合溶液酸碱性、颜色、氧化还原性，考查离子能否大量共存。离子检验与推断2025年浙江卷：结合未知溶液的离子检验流程，考查离子的特征反应与推断。氧化还原型离子反应2025年广东卷：结合酸性高锰酸钾与还原性离子的反应，考查氧化还原反应与离子反应。考点1离子方程式正误判断【典例】（2026·山东青岛·一模）某兴趣小组模拟工业上以废锂电池（主要成分为LiCoO2）为原料回收钴和锂的过程，涉及反应：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑。下列离子方程式书写正确的是（）A．2LiCoO2+6H++H2O2=2Co²++O2↑+4H2O+2Li⁺B．2LiCoO2+6H++H2O2=2Co²++O2↑+4H2O+Li2OC．2LiCoO2+6H++H2O2=2Co²++O2↑+4H2O+2LiOHD．2LiCoO2+6H++H2O2=2Co²++O2↑+4H2O+2Li⁺【答案】A【解析】

反应中LiCoO2中Co为+3价，被还原为Co²+，H2O₂被氧化为O2，Li+以离子形式存在，正确离子方程式为A。1.离子方程式书写原则①易溶强电解质写离子形式；②难溶物、气体、弱电解质写化学式；③微溶物清写离子，浊写化学式；④符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。2.在与量有关的离子方程式正误判断中，突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。3.常见设错点①忽视反应条件（如加热、浓度）；②忽略离子配比；③电荷不守恒；④忽略氧化还原反应中的电子转移。1.（2026·陕西铜川·一模）下列离子方程式书写正确的是A．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：MgB．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2C．将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道：2Al+6D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：【答案】C【解析】“海水提镁”中用的石灰乳为悬浊液，要保留化学式，故沉镁的离子方程式为：Mg2++CaOH2=MgOH2+Ca2+，A错误；用稀硝酸清洗银镜时，稀硝酸的还原产物为NO，反应的离子方程式为：3Ag+4H++2．（2026·陕西咸阳·二模）下列化学反应式书写正确的是A．钢铁析氢腐蚀的负极反应：Fe−3B．钢铁吸氧腐蚀正极的反应：OC．过量氨水加入AlCl3溶液中：D．少量NaHSO4溶液加入BaOH【答案】B【解析】钢铁析氢腐蚀中，负极Fe失电子只能生成Fe2+，正确负极反应为Fe−2e−=Fe2+，A错误；钢铁吸氧腐蚀中，正极O2得电子，与水反应生成OH-，反应式O2+2H2O+4e−=4OH−书写正确，B正确；氢氧化铝不溶于弱碱氨水，过量氨水与氯化铝反应只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为Al3++3NH33．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铝铵NH4A．净水原理：AlB．加入足量NH3⋅C．加入少量NaOH溶液：AlD．加入足量BaOH2【答案】C【解析】铝离子水解生成氢氧化铝胶体而非沉淀，且水解为可逆反应，正确离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，A错误；氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此铝离子与足量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四羟基合铝酸根，正确离子方程式为Al3++3NH3⋅H2考点2离子共存【典例】（2026·江苏南京·二模）某废水处理厂欲处理含Cu²+、Fe³+、Cl-、SO4²-的酸性废水，下列试剂中能大量共存于该废水中的是（）A．Na+、NO3-、Ba²+、OH-B．K+、NO3-、Ag+、CO3²-C．NH4+、NO3-、Mg²+、SO4²-D．Na+、NO3-、Ba²+、S²-【答案】

C【解析】

A中OH-与H+、Cu²+、Fe³+反应；B中Ag+与Cl-沉淀、CO3²-与H+反应；D中S²-与Cu²+、Fe³+沉淀，Ba²+与SO4²-沉淀；C中各离子均不反应。（1）复分解反应型①离子之间生成难溶物或微溶物。②离子之间生成气体及挥发性物质。③离子之间生成难电离的物质。（2）氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，因发生氧化还原反应。（3）水解相互促进型：离子之间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。（4）络合反应型：离子之间因发生络合反应生成配合物而不能大量共存。1.（2026·辽宁大连·一模）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,3)B．在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2-,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2-,3)【答案】C【解析】氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3+与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(2-,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、COeq\o\al(2-,3)反应，不能大量共存，D项错误。2．（2026·重庆·模拟预测）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、MnO4−、B．含有H2O2的溶液中：Cl−、MgC．使酚酞变红的溶液中：Na+、NO3−、D．pH<7的溶液中：Ca2+、Cl−、CH【答案】A【解析】澄清透明的溶液不要求无色，该组离子之间不发生反应，能够大量共存，A正确；H2O2具有氧化性，会氧化还原性的HSO3−，且HSO3−能与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误；使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中Fe2+会和OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；pH<7的酸性溶液中，H+会与CH3COO3．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子能大量共存的是A．透明酸性溶液中：SOB．Al2SOC．KMnO4溶液中：D．pH=2的溶液中：K【答案】A【解析】透明酸性溶液中有大量H+，SO42−、NH4+、Cu2+、Na+均不与H+反应，且离子间不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确；Al2(SO4)3溶液呈酸性，[Al(OH)4]-在酸性条件下会转化为Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，B错误；溶液中含H+时KMnO4具有强氧化性，Cl-会被氧化生成Cl2，不能大量共存，C错误；pH=2的溶液中有大量H+，CH3COO-会与H+反应生成CH考点3工艺流程中的离子反应【典例】（新考向·工艺流程中离子反应）（2026·河北·一模）铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐(Na2CrO4)。下列说法正确的是A．实验室模拟“煅烧”操作时在瓷坩埚中进行B．“水浸渣”的主要成分是Al2O3C．“沉淀”调pH到弱酸性，目的是将铝元素除去D．“还原”步骤发生反应的离子方程式为3【答案】C【解析】铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。铬矿渣和氢氧化钠在通入空气后混合煅烧生成Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、磷酸钠，“煅烧”时通入空气，含铁化合物转化为Fe2O3，且其不氢氧化钠反应，不溶于水，过滤，水浸渣主要为Fe2O3，滤液中含有Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、磷酸钠，加稀硫酸调pH到弱酸性，Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀除铝，滤液加硫酸镁、硫酸铵生成MgNH4PO4、MgSiO3形式沉淀“除硅磷”，滤液调pH到1左右Cr元素转化为Cr2O72−，滤液加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液把Cr2O72−还原为Cr3+，调pH生成Cr(OH)3。瓷坩埚主要成分为SiO2，高温下会与煅烧加入的NaOH发生反应，因此煅烧不能在瓷坩埚中进行，A错误；煅烧时Al2O3会和NaOH反应生成可溶于水的Na[AlOH4]，进入水浸液中，水浸渣主要成分为不与NaOH反应的铁的氧化物：Fe以真实工业背景为载体，考查离子反应在物质分离、提取中的应用。1.工艺流程情境下氧化还原、非氧化还原离子方程式的书写与正误判断。2.沉淀完全检验、洗涤干净检验3.离子共存与竞争反应1.（2026·山东泰安·一模）焦亚硫酸钠Na2S2O5下列说法错误的是A．I中发生的反应：2B．II中加入Na2CO3、III中再次加入SOC．结晶脱水制Na2SD．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S【答案】A【解析】向饱和碳酸钠的溶液中通入SO2调pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠溶液为碱性，其反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，得到NaHSO3溶液；再加入碳酸钠固体调pH为7-8，其目的为得到Na2SO3；最后再通入SO2，然后脱结晶水得到Na2S2O5。根据分析，I中发生的反应为Na22．（2026·四川内江·二模）以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O已知：MnO+HA．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B．试剂X可以是MgSOC．NaClO与Mn2+物质的量为1:1反应时的离子方程式为：D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用【答案】C【解析】以水泥厂废料（主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）制备MgSO4⋅7H2O的流程为：废料先加入过量稀H2SO4酸浸，MgO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3与酸反应生成可溶性硫酸盐MgSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3，SiO2不反应以固体形式残留；随后加入NaClO进行氧化，将Fe2+氧化为Fe3+、将Mn2+氧化为MnO2沉淀；接着加入试剂X调节pH，使Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3等滤渣；最后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（操作a），得到MgSO4⋅7H2O晶体。浓硫酸具有强氧化性和脱水性，且高浓度下H+浓度并非最高，会降低酸浸反应速率，同时带来安全隐患，因此不能使用浓硫酸提高酸浸速率，A错误；3．（2026·湖南衡阳·模拟预测）氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag已知：①TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。②TeCl下列说法错误的是A．基态碲原子简化电子排布式为KrB．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeOC．“酸浸2”中，使用过量浓盐酸有利于抑制TeCl4D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为【答案】D【解析】“酸浸1”中加入铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)、H2SO4、O2，转化为TeO2，化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O，过滤，得到含CuSO4的滤液，“酸浸2”中，TeO2与浓盐酸反应生成TeCl4，过滤得到Ag、Au和TeCl4溶液，TeCl4溶液中通入SO2，TeCl4溶液与SO2发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，得到粗碲，化学方程式为TeCl4+21．（2026·福建莆田·二模）一种以拜耳法赤泥（主要成分为Fe、Al、Ti的氧化物）为原料分离钛铝铁并制备Na3AlF6已知：KspFe(OH)A．“焙烧”产生的气体主要成分是二氧化碳B．“酸浸”后的溶液中cFe3+C．“氧化水解”温度不宜过高D．“沉淀”反应的离子方程式为3【答案】B【解析】A．赤泥与纯碱联合焙烧，将金属元素转化金属氧化物，生成气体为CO2，A正确；B．焙烧后硫酸酸浸，浸取液中含有的金属离子为Fe3+、Al3+、Na+以及含Ti的离子，若溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L，则c(OHC．氧化水解时，利用H2O2将Ti元素转化为高价态离子并水解，温度过高会使氧化剂H2O2分解，所以温度不宜过高，C正确；D．NaF沉铝时发生的反应为3Na++Al3++6F−=Na3AlF6，D正确；故选B。2．（2026·内蒙古包头·一模）探究含锌化合物性质的实验如下：{已知：Zn(OH)2步骤I：量取一定体积的0.1mol⋅L-1ZnSO步骤Ⅱ：将所得溶液分两份，一份加入1mol⋅L-1HCl步骤Ⅲ：过滤，取两种白色沉淀分别加入一定量1mol⋅L下列说法错误的是A．步骤I中Zn2+B．步骤Ⅱ产生白色沉淀a发生的反应为ZnC．步骤Ⅱ中加入Na2D．沉淀b的成分为ZnS【答案】A【分析】步骤I中，初始加NaOH时Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，游离Zn2+浓度减小；继续加NaOH，Zn(OH)2转化为稳定配离子[Zn(OH)4]2−，步骤II中加入Na【解析】A．步骤I中，初始加入NaOH时，Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，游离Zn2+浓度逐渐减小；继续加过量NaOH，沉淀转化为可溶性的[Zn(OH)4]B．沉淀a是[Zn(OH)4]2−与H+C．加入Na2S后，发生反应：[Zn(OH)4]D．沉淀b溶解时产生臭鸡蛋气味气体（H2S），说明沉淀b为ZnS，ZnS可溶于稀盐酸生成H2S，D正确；故选A。3．（2026·内蒙古包头·一模）某工厂以铝土矿(主要含有Al2O3、Fe下列有关说法错误的是A．“滤渣1”为Fe2B．步骤③的离子方程式为2C．常温下，相同物质的量浓度的NaAl(OH)D．GaN为新型无机非金属材料，1molGaN中含有4molσ键【答案】B【解析】铝土矿主要含有Al2O3、Fe2O3、Ga2O3，加入NaOH溶液，Al2O3和Ga2O3均为两性氧化物，反应生成可溶性钠盐进入滤液1，未反应的Fe2O3成为滤渣1。滤液1加入适量的CO2可将NaAlOH4转化为AlOH3沉淀，即滤渣2。滤液2中的溶质主要是NaGaOH4，加入过量的CO2可将NaGaOH4转化为GaOH3沉淀。由分析可知，滤渣1为Fe2O3，Fe24．（2026·湖南常德·一模）磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：LiFePO4已知：①LiFePO4难溶于水，不与强碱反应；②LiA．“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物B．“酸浸”时，主要反应的离子方程式：2C．“调pH”时，pH不能过大，防止Fe3+转化为D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低Li2【答案】B【解析】由题给流程可知，废旧磷酸铁锂电池正极材料用NaOH溶液碱浸时，LiFePO4、炭黑不与强碱反应，铝箔与NaOH溶液反应生成NaAlOH4进入“浸出液”；LiFePO4、炭黑进入“酸浸”与H2SO4、H2O2反应，炭黑不反应进入“废渣”，LiFePO4与H2SO4、H2O2反应生成Fe3+、Li+、PO43−；经“调pH”将Fe元素分离，溶液中的Li+与Na2CO3反应生成碳酸锂，后经一系列操作得到纯的碳酸锂固体。“碱浸”时铝箔与NaOH溶液反应转化为溶于水的NaAlOH4进入“浸出液”，故“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物，A正确；“酸浸”时LiFePO5．（2026·浙江·二模）下列方程式正确的是A．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2B．Na2O2与H2O反应：2C．用饱和SO2水溶液吸收溴蒸气：BrD．浓盐酸与K37ClO3反应：K37ClO3+6HCl（浓）=K37Cl+3Cl2↑+3H2O【答案】B【解析】稀硝酸与银反应生成硝酸银、水和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3−=3Ag++NO↑+2H2O，A错误；Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H26．（2026·云南红河·二模）工业上以铝土矿(主要含Al2O3、Fe下列说法正确的是A．“试剂X”为NaOH溶液，“碱浸”时只发生Al2B．“酸化”步骤，可通入过量的CO2C．“沉铝”时发生反应的离子方程式：AlD．“电解”过程中每转移1mol电子，生成标准状况下气体的体积为11.2L【答案】C【解析】铝土矿碱浸后，氧化铁与碱不反应，是滤渣的主要成分，二氧化硅生成硅酸盐，氧化铝转化为四羟基合铝酸根，加入过量盐酸酸化后，硅酸根转化为硅酸沉淀分离，四羟基合铝酸根转化为铝离子，加入氨水产生氢氧化铝，灼烧分解生成氧化铝，然后电解得到铝，据此回答。碱浸时二氧化硅也与氢氧化钠反应，A错误；酸化目的是将硅酸根转化为硅酸除去，四羟基合铝酸根、硅酸根都与二氧化碳反应生成沉淀，无法分离，B错误；一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式，离子方程式正确，C正确；生成1mol氧气转移4mol电子，由电子守恒可知，转移1mol电子时，生成0.25mol氧气，标准状况下体积为5.6L，D错误；故选C。7．（2026·云南大理·二模）下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是A．将SO2通入NaClO溶液中：B．用Na2CO3溶液处理水垢中的C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：NaD．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu【答案】B【解析】HClO具有强氧化性，HSO3−具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-；过量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：ClO-+SO2+H28．（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是A．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH－+18O2↑B．向漂白粉溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑【答案】D【解析】Na2O2与水反应为歧化反应，O2中的氧全部来自Na2O2，18O会进入产物OH−中，不会生成18O2，该反应的离子方程式应该为：2H218O+2Na2O2=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，A错误；漂白粉中的ClO−具有强氧化性，会将SO2氧化为SO49．（2026·河北·模拟预测）钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(可表示为FeO⋅TiO2)，还含有少量MgO、SiO已知①“酸浸”后，钛主要以TiOCl42−形式存在。②KspFePO4=1.2×10A．滤液①水解反应生成TiO2·B．制海绵钛反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气C．向“滤液②”中加双氧水反应的离子方程式为：2FeD．若“滤液②”第ⅱ步加磷酸后Fe3+恰好沉淀完全［即溶液中cFe3+=1.0×【答案】B【解析】向钛铁矿[主要成分为FeTiO3(可表示为FeO⋅TiO2)，还含有少量MgO、SiO2等杂质]中加入盐酸浸泡，将FeTiO3转化为TiOCl42-和氯化亚铁，二氧化硅与盐酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；滤液中的TiOCl42-一定条件下发生水解反应生成TiO2・xH2O沉淀，过滤得到TiO2・xH2O和滤液；TiO2・xH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳和氯气在高温下反应生成四氯化钛，四氯化钛与镁高温条件下反应生成海绵钛；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子后，再加入磷酸溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤得到磷酸铁；磷酸铁与碳酸锂和草酸高温条件下反应生成磷酸亚铁锂。滤液①的TiOCl42-一定条件下发生水解反应生成TiO2・xH2O沉淀，离子方程式符合事实，A正确；制备海绵钛的核心反应为2Mg+TiCl4高温2MgCl2+Ti，Mg和Ti均为活泼金属，高温下易与空气中的O2、N2反应，则必须排除空气的干扰；其中Mg在高温下会与N2反应生成Mg3N2，因此不能用氮气作保护气，保护气应选用氩气等稀有气体，B错误；滤液②中含Fe2+，加入双氧水可将其氧化为Fe3+，离子方程式符合事实，C正确；由溶度积可知，溶液中Fe10．（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是A．FeS2与足量稀盐酸反应：B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2 C．实验室制备Cl2：2D．NaClO溶液中通入少量SO【答案】D【解析】FeS2中的S为-1价，其与足量稀盐酸的反应方程式为FeS2+2H+=Fe2++S↓+H2S↑，A错误；硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O11．（2026·安徽马鞍山·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液：K+、Al3+、SOB．0.1mol⋅L−1[Cu(NH3)4]SO4溶液：H+、Na+、ClC．0.1mol⋅L−1NaCl溶液：H+、K+、SOD．0.1mol⋅L−1NH4Fe(SO4)2溶液：Al3+、K+、NO【答案】D【解析】Al3+与HCO3−发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A错误；H+会与[Cu(NH3)4]2+中的NH3反应生成NH4+，破坏络离子结构，不能大量共存，B错误；H+与CrO42−反应生成Cr2O72−和H2O，离子种类改变，不能大量共存，C错误；NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，Al12.（2026·江苏·一模）卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；ClO2是高效低毒的消毒剂：NaClO、NaClO2常用作漂白剂；亚硫酰氯SOCl2是有机合成中重要的氯化剂；Br2有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br−A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2B．ICl与NaOH溶液反应：ICl+2C．Na2CO3溶液吸收D．NaClO碱性溶液吸收少量SO2：【答案D【解析】实验室用MnO2与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，A正确；ICl与NaOH反应时，ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应生成Cl⁻和IO⁻（类似氯气与碱反应），方程式合理，B正确；根据题干信息，Br2与CO32−反应生成Br−和BrO3−，方程式配平正确，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确；NaClO13．（2026·福建·一模）以含钴废料(主要含Co3O4和少量Al2O3、已知：①25℃时，KspAlOH3=②当离子浓度小于1.0×10下列说法错误的是A．“酸浸”时，溶液中离子氧化性：FeB．滤渣2主要成分为FeOH3C．若“酸浸”所得滤液中cCo2+D．“沉钴”时存在反应：HCO【答案】A【解析】先用稀硫酸和过氧化氢溶解含钴废料(主要含Co3O4和少量Al2O3、Fe3O4和SiO2)，将Co、Fe、Al转化为Co2+、Fe3+、Al3+进入溶液，SiO2作为滤渣1被除去；随后加入碳酸氢铵调节pH，利用Fe(OH)3和Al(OH)3溶度积极小的特点，使二者优先沉淀为滤渣2，实现Co2+的分离；最后在碳酸氢铵和氨水的混合体系中，Co2+生成CoCO3沉淀。依据分析，酸浸时H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，将Co3+还原为Co2+，说明酸性条件下，H2O2的氧化性强于Fe3+，弱于Co3+，则离子氧化性：Fe3+＜Co3+，A错误；滤渣2主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3，B正确；Fe(OH)3的Ksp比Al(OH)3的小，Al3+完全沉淀时Fe3+已经完全沉淀，Al3+沉淀完全时，c(OH-)=3Ksp[Al(OH)3]c(Al3+)>310−32.910−5=10−9.3mol/L，c14．（2026·河北·一模）下列化学反应或离子反应方程式错误的是A．实验室制取CO2的原理：B．向饱和食盐水中依次通入过量的氨气和CO2：C．酸性锌锰电池（电解质为NH4ClD．碳酸氢钠加热制取纯碱：2【答案】A【解析】实验室制取二氧化碳采用的是石灰石和稀盐酸反应，原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+15．（2026·山东泰安·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、Mg2+、HCOB．cH+cOH−=1012C．pH=13的溶液：Na+、Ba2+、ClD．由水电离出的cH+=10−13 mol⋅L−1【答案】C【解析】使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，HCO3−与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；cH+cOH−=1012的溶液为强酸性，NO3−在酸性条件下氧化I-，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；pH=13的溶液为强碱性，Na+、Ba2+、Cl-、CH3COO-均不与OH-反应，能大量共存，C正确；由水电离出的c(H+)=1016．（2026·重庆渝中·一模）下列离子方程式书写正确的是A．强碱性条件下NaClO和FeNO3B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3：IOC．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H⁺=Fe3++3H2OD．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气：MnO【答案】A【解析】该离子方程式电荷守恒（左边总电荷为-7，右边总电荷为-7）、原子守恒（Fe、Cl、O、H原子数目均平衡），且符合强碱性条件下Fe3+被ClO-氧化为FeO42-的氧化还原原理，A正确；醋酸（CH3COOH）为弱电解质，在离子方程式中不应写成H+，应写为分子形式CH3COOH，离子方