广西钦州市第十三中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷（含答案）

广西钦州市第十三中学2026年春季学期高一年级4月份考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答。超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．硫酸具有氧化性，可用于除去铁锈C．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白 D．氨气易液化，可用于做制冷剂2．下列有关说法中，正确的个数为①硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作光导纤维②水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂③水泥生产过程中加入适量石膏可调节水泥的硬化速率④单质硫通常状况下为黄色晶体，不溶于水、易溶于酒精和⑤与溴蒸气的鉴别可以用水、溶液或，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸⑥氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离⑦检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红⑧除去中NO的气体的方法是将通入足量的A．2个 B．3个 C．4个 D．5个3．在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最少的是A． B． C． D．4．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是A．制备氢氧化铝：B．工业制备HNO3：C．工业制备高纯硅：粗高纯D．制备H2SiO3：5．下图是产生和收集气体的实验装置(夹持装置略)，该装置适用于A．用浓硝酸与Cu反应制取B．用浓盐酸和反应制取C．用溶液和作用制取D．用Cu和浓硫酸反应制取6．利用如图所示装置，选用下列试剂无法产生喷泉的是选项abcA水无色酚酞BHCl水紫色石蕊CNaOH溶液紫色石蕊DNONaOH溶液无色酚酞A．A B．B C．C D．D7．气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q(略去了部分参与反应的物质和反应条件)。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Y的密度比空气小，Q为强酸。下列说法错误的是A．Y可用作制冷剂、生产化肥等 B．X可直接转化为RC．R可完全溶解于NaOH溶液中 D．常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装8．下列符合实验安全要求的是A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象近距离俯视C．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风D．酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗9．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是用胶头滴管滴加溶液验证易溶于水且氨水显碱性AB蒸发NaCl溶液检验装置气密性CDA．A B．B C．C D．D10．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是装置操作目的A．制取氯气B．喷泉实验装置操作目的C．氨气尾气吸收D．验证SO2的漂白性A．A B．B C．C D．D11．根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是实验方案实验现象实验结论A将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是B常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象氧化性：稀硝酸>浓硝酸C取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液先有气泡生成，后有白色沉淀产生原样品部分被氧化D向蔗糖中加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成实验过程中体现了浓硫酸的吸水性、强氧化性和脱水性A．A B．B C．C D．D12．某校化学实验室回收印刷电路板中的铜，得到铜和氧化亚铜的混合物。取该混合物10.0g，加入足量稀硝酸中，充分反应后生成标准状况下NO气体1.12L(假设还原产物只有NO)，反应后溶液中的溶质为。则混合物中铜单质的质量分数为A．6.4% B．12.8% C．25.6% D．64%13．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学，根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化，下列物质的转化能一步实现的是A．B．C． D．14．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入适量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色该溶液中一定不含B对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰该溶液中无C某溶液中加入足量盐酸无现象，再加溶液，生成白色沉淀该溶液一定有D取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊则该溶液中一定有A．A B．B C．C D．D第II卷（非选择题）二、综合题(本题共4小题，共58分。请考生按要求作答)15．SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题：Ⅰ．(1)研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH_______的雨水。某地因大气中SO2含量较高而降下酸雨，放置一段时间后，研究发现雨水的pH减小，其原因是_______(用化学方程式表示)。Ⅱ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。(2)工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。(3)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率(已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______。②实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_______(用含字母的代数式表示，不用化简，反应物的转化率=×100%)。(4)将SO2气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题：①试管F中的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。②试管G中的实验现象证明SO2具有_______性。③试管H中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体A，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则A为_______(写化学式)。16．Ⅰ、利用下图所示装置制取SO2并验证其部分性质(夹持装置已省略)。已知：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列问题：(1)仪器a的名称为______；装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性。(2)装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为______(填化学式)。(3)装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为______。(4)该实验装置的缺陷是______。Ⅱ、实验室常用如图所示装置制取。(5)和加热制取的化学方程式是______。(6)图中方框内收集的装置可选用“a”或“b”中的______。Ⅲ、铜可与稀硝酸、浓硝酸反应，装置如图所示(7)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______。(8)改用浓硝酸与铜丝反应进行实验，实验现象是铜丝逐渐变细、______。17．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸，稀硝酸(3mol·L-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应：。(1)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。(2)开始实验前，(⑤中导管未插入倒扣的圆底烧瓶中)。先打开弹簧夹，通入一段时间的氮气，目的是___________。(3)装置①中所发生反应的化学方程式是___________。(4)装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。(5)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。(6)实验中观察到以下现象___________，可得出实验结论：浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。故浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。18．、是高一化学常见气体，请回答下列问题：(1)研究、等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指______的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③______。二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备和性质具有非常重要的意义。(2)工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为-1价)在高温条件下和氧气反应高温制备。，该反应中被氧化的元素是______(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。(3)实验室制装置如图所示。已知：①的熔点为，②装置中化学方程式为①装置B所起的作用是______。②C中发生反应的化学方程式为______。③D装置的作用是______。(4)将气体分别通入下列三种溶液中，回答下列问题：试管①中的实验现象为酸性溶液褪色，写出该反应离子方程式______。试管②中的实验现象证明具有______性。试管③中始终不能观察到沉淀，若向里面通入气体，则可产生溶于盐酸的白色沉淀，则为______(写化学式)。参考答案题号12345678910答案DCBBCDBCBB11121314DABC15．(1)小于5.62H2SO3+O2=2H2SO4(2)Fe、S11.2(3)使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中×100％(4)漂白NH316．(1)分液漏斗漂白性(2)BaSO4(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)缺少尾气处理装置(5)(6)b(7)(8)溶液变绿，试管上方出现红棕色气体17．(1)浓浓、稀硝酸都可与铜镀层反应，但浓硝酸与铁发生钝化，所以用浓硝酸(2)排除装置中的空气，避免干扰实验(3)(4)将NO