湖北省名校联盟（圆创）2026届高三5月高考模拟训练化学+答案

化学

本试卷共8页,19题。满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项:

1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码贴在答题卡上的

指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题

卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016C135.5Fe56cul64Ag108

一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题

目要求的。

1.下列与我国最新科技成果相关的叙述中,不涉及化学变化的是

A.新型催化剂实现CO2转化为合成汽油

B.将秸秆进行酶解发酵为乙醇

C.将煤进行间接液化制取甲醇

D·基熔盐堆实现了232Th向233U的转化

2.下列化学用语表达错误的是

A.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

O

催化剂

B.制备聚乳酸的化学方程式:ncH3CHCOOHHOCCHOH+(n-1)H2。

OHCH3

C.用Fecl3溶液刻蚀覆铜板:2Fe3++CU=2Fe2++CU2+

1s2s2p

D·基态硼原子的“道表示式:

口

3.下列有关物质性质、用途说法错误的是

A.氧化铝熔点高,可制造耐火坩埚B.维生素C具有还原性,可作抗氧化剂

C.二氧化硅导电性好,可制作光导纤维D.液氨汽化时吸收大量热,可作制冷剂

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4.下列实验目的与相应实验示意图相符的是

目的A.制备CO2B.配制NaoH溶液C.验证S02酸性D.除去kcl中的Mno2

Na2CO3

水2

装置

品红溶液-

NaoH(S)

5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是

A.合金都不含非金属元素且熔点一定比各成分金属的低

B.储氢合金能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物

C.含金属氧化物或盐的彩色玻璃属于新型无机非金属材料

D.有机高分子材料均是通过加聚反应或缩聚反应得到的

6.某化合物是常见的食品添加剂,其结构如下图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元

素,且Z和W的简单离子具有不同的核外电子排布。

XXZ

xYYY

W+YYYZ

xI

XXX

下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>YB.分子极性:YZ2>X2Z2

C.Y2X2的燃烧伴随着浓烟D.该化合物的焰色试验呈黄色

7.结构决定性质,性质决定用途。对下列事实的解释错误的是

选项事实解释

A.白磷易溶于Cs2,难溶于水P4和CS2均为非极性分子,H20为极性分子

B.石墨比金刚石稳定石墨中的σ键中s成分含量较低

与通过配位键形成配离子

向新制CU(0H)2滴加氨水,变为深蓝cul2+NH3

C.

色溶液[CU(NH3)4]2+

D.溶解度(20℃):NaHC03<Na2C03HCO3之间存在氢键缔合结构

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8.如图所示的物质转化关系中,溶液A与溶液B混合,产生刺激性气味气体C和乳白色浑浊D。在

常温下,气体C与气体F混合可生成D。

下列说法错误的是

A.B中不存在过氧基B.C溶于雨水可形成酸雨

C.生成F的过程体现了D的氧化性D.C与F混合生成D属于化合反应

9.科学家在高压极端条件下发现某含硫富氢高温超导体,其晶胞结构如下图所示,晶胞参数为apm。

下列说法正确的是

A.每个晶胞中含有9个S原子和18个H原子

B.S原子的配位数是6

C·

D.该晶体属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力

10.化学是以实验为基础的科学。研究小组以无水甲苯为溶剂,pcl5(易水解)和NaN3为反应物制备

米球状红磷,反应核心装置如图所示。下列说法错误的是

A.实验开始前,应先装好药品后再检查装置气密性

B.主要反应为2pcl5+10NaN32P+15N2+10Nacl

C.通入Ar可防止pcl5遇空气中的水蒸气而发生水解

D.反应后依次用乙醇、水洗涤,分别去除甲苯、Nacl

11.如图所示,双环二酮酯在碱催化下转化为桥头烯烃酯。

obc2CH3碱.lbc2CH3

IlIl

00

I

下列说法正确的是

A.I的分子式为C4H2004B.I中含有2个手性碳原子

CO2CH3

C.I的同分异构体可能是苯的同系物D.该反应的副产物可能是

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12.Heck反应是指卤代烃在催化剂作用下与烯烃发生CC偶联反应,其中一种原理如下图所示。

HBrCH3Br

2pd

①

l.

BrpdH

Brpd—CH3

L

L

②

-8BrpdCHCH2CH3

CHCH

3CHCH3llCH2CHCH3

LCH3

下列说法错误的是

A.L2pd(0)在反应循环中起催化作用

B.步骤①中L2pd(0)发生了氧化反应

C.步骤③涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D.步骤④中加入甲胺能提高反应物的转化率

13.F和cl为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是

A.HF的酸性弱于Hcl,因为HF键极性大于HCl极性

B.F2能与水剧烈反应而cl2与水反应可逆,因为F的非金属性远强于cl

C.clF5可稳定存在而Fcl5不能,因为cl的价层电子轨道更多且半径更大

D.FF键能小于clcl键能,因为F原子半径小,斥力大

14.常温下,Agcl与Ag2cro4的溶解度随对应离子浓度的变化分别如图所示[纵坐标S为溶解度,单

位为mol·L-",横坐标为-lgc(Ag+)或lgc(x-)]。

甲乙

下列说法正确的是

A.C(Ag+)大小:饱和Agcl溶液>饱和Ag2CO4溶液

B.该温度下,KP(Agcl)的数量级为10-"

C.图甲中从峰值点向右移动至lgc(cl)=3,KP(Agcl)逐渐减小

D.图乙中峰值点对应的溶液中,2C(Ag+)=C(cr024)恒成立

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15.某科研团队设计了一种钯膜电解池(如图甲所示),用于苯乙炔的电催化加氢制备乙苯,与普通电

解池相比较的反应速率如图乙所示。

图甲图乙

下列说法错误的是

A.a为电源的负极

B·阴极区总反应为+4e+4H+

C.相同条件下,钯膜电解池的反应速率约为普通电解池的14.5倍

D.苯乙炔加氢过程中,每生成1mol乙苯,理论上电解质溶液质量减轻32g

二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.(14分)

zncl2是一种重要的化工原料。工业上利用闪锌矿(主要成分是zns,含有少量Fes、CUS、cds和

si02等杂质)制备zncl2并回收其他金属元素的工艺流程如图所示。

243

已知:k,(zns)=1.6x1o,ka(H2)=1.1x10",ka2(H2s)=1.31o

回答下列问题:

(1)z"位于元素周期表中第周期第族。

(2)"尾气"利用(填化学式)吸收后,可氧化制得石膏。

(3)"滤渣2"的主要成分是Fie203,其中Fe2+转化为e203的离子方程式为,反应在

200℃进行的目的是。

(4)"滤渣3"的成分是Cu和。

(5)某学习小组提出将闪锌矿直接与盐酸反应"浸出",试计算说明其不合理之处。

(6)下列与由zncl2溶液得到无水zncl2的操作完全一致的是(填标号)。

A.Fecl2溶液B.CUSO4溶液C.srcl2溶液D.Mgcl2溶液

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17.(14分)

用除去氧化膜的相同镁条与100mL不同浓度Fecl3溶液(未酸化)进行实验,探究足量的Mg与

Fecl3溶液反应能否得到Fe,实验结果如下表:

Fecl3溶液的浓度

实验

镁表面气泡现象镁表面固体现象是否检出Fe2+

编号(mol.L-')

20s后变黑,能被磁

①0.5立即产生大量气泡反应全程可检出

铁吸引

无黑色物质,附着红初期微量检出,后期

仅有少量气泡

褐色沉淀无法检出

无黑色物质,附着红初期可检出,后期无

少量气泡

褐色沉淀法检出

回答下列问题:

(1)配制100mL0.5mol.L-'的Fecl3溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中

选择,写出名称)。

(2)实验前除去镁条表面氧化膜的操作是

(3)实验①中镁条表面产生气泡的离子方程式为

(4)检验Fe2的灵敏试剂为溶液。

(5)实验②、3中镁表面仅附着的红褐色沉淀为(填化学式)。

(6)实验①生成黑色物质,而实验②、③中无黑色物质生成的原因为

(7)查阅文献发现"酸化的Fecl3溶液与镁条反应,比未酸化溶液更易得到黑色",其原因

为。

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18.(14分)

罗沙司他(Roxadustat)可用于慢性肾脏病透析患者的贫血治疗,首个在中国获批上市的肾性贫

血口服新药,其合成路线如下图所示。

①NH3CO(COOC2H5)2

phoHN

cNH2pho

ph②NaBH4pho

ABCD

H。OH

22℃H2NCH2COOH

,ll入OH

NNH

phopho

ERoxadustat

已知:ph为苯基

回答下列问题:

(1)确定原料A中官能团信息的现代分析技术为。

(2)BH4的空间构型为。

(3)CD可分为两步,第一步为加成反应,则第二步反应类型为。

(4)DE的另一种产物为(填结构简式)。

(5)Y是A的同分异构体,且满足下述条件。Y的结构简式为

(i)含碳碳双键且存在顺反异构(ii)核磁共振氢谱只有5种峰(ii)含酚羟基

(6)常温下,H2NCH2COOH易溶于水,难溶于乙醇。其难溶于乙醇的原因为。

(7)1molRoxadustat最多能与L2mol.L-'NaoH溶液反应。

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19.(13分)

甘油水蒸气重整(GSR)是生物柴油副产物资源化制氢的核心工艺,在200~600℃主要涉及以

下反应:

①C3HO3(g)=3C0(g)+4H2(g)AH=+251KJ·mol

②co(g)+H2o(g)Co2(g)+H2(g)AH2=-41KJ·mol

回答下列问题:

(1)反应C3H8O3(g)+3H2O(g)=3CO2(g)+7H2(g)的AH3=KJ·mol,自发进行的

条件为。

(2)一定温度下,向绝热刚性密闭容器中充入甘油和水蒸气发生反应C3H8O3(g)+3H20(g)=

3c02(g)+7H2(g),下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.容器内气体密度保持不变B.容器内压强保持不变

C.每断裂9个OH键同时断裂7个HH键D.该反应的变H3保持不变

(3)在T℃下,向刚性容器充入1molC3H8O3和3molH20,初始总压为P达平衡时总压为2P,

该温度下总反应的分压平衡常数KP(列式表示9无需化简)。

(4)在甘油水蒸气重整反应中,催化剂表面积碳的形成是一个复杂的过程,主要涉及C歧化反

应:2CO(g)=C02(g)+C(s)H4=-172KJ·molCO在两种催化剂表面发生CO歧化反应的

部分能垒图如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*表示)。

由上图分析可知,积碳反应更易发生于(填"催化剂1"或"催化剂2")表面。

(5)在T=650℃时可发生反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH4=-165KJ·mol

一定量甘油和水蒸气,研究压强对反应产物(H2、CO2、CH4、C0)的平衡产率的影响,结果如图所示。

图中表示H2、CO的平衡产率随压强变化的曲线分别为、

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化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

题号123456789101112131415

答案DACDBCBDBADCABD

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）

注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；

同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误合计扣1分。

16．（14分，除标注外，每空2分）赋分框

（1）四、IIB（各1分）□

（2）Ca(OH)2□

2+

（3）4Fe⁺+O2+4H2O===2Fe2O3↓+8H

2+□

防止形成Fe(OH)3胶体吸附Zn，造成损失

（4）Cd、Zn□

_4

（5）ZnS+2H+Zn2++H2S，该反应的平衡常数Kx10，K

□

较小，该反应趋势小。

（6）D□

17．（14分，每空2分）

（1）烧杯、量筒、托盘天平（“量筒”写或不写均不扣分）□

（2）用砂纸打磨至光亮□

+2+

（3）Mg+2H===Mg+H2↑□

（4）K3[Fe(CN)6]□

（5）Fe(OH)3□

（6）实验①FeCl3浓度较大，氧化性强□

（7）酸化后，抑制了Fe3+水解，进而提高了溶液中Fe2+浓度□

18．（14分，每空2分）

（1）红外光谱法□

（2）正四面体□

（3）消去反应□

（4）CH3CH2OH□

□

（6）H2NCH2COOH易形成分子内盐□

（7）1.5□

19．（13分，除标注外，每空2分）

（1）+128高温(1分）□

（2）BC□

□

（4）催化剂2□

（5）bd□

化学参考答案

1.【答案】D

【解析】D.核反应不是化学变化。

2.【答案】A

【解析】A.苯分子中含有大Π键，不含碳碳双键。

3.【答案】C

【解析】C.二氧化硅不具备导电性，二氧化硅由于其优异的光学性能，可用于制作光导纤维。

4.【答案】D

【解析】A.碳酸钠热稳定性良好，加热不分解；B.不能在容量瓶中溶解固体；C.品红溶液验

证SO2的漂白性；D.除去溶液中的固体，进行过滤操作。

5.【答案】B

【解析】A.生铁和钢中含有非金属碳，且合金熔点可能比各组分高或低；C.含金属氧化物或

盐的彩色玻璃属于传统无机非金属材料；D.天然有机高分子不是通过加聚反应或缩聚反应得

到的。

6.【答案】C

【解析】由题干和图像信息可知：X为H，Y为C，Z为O，W为K。A.原子半径：W（K）

>Y（C）＞Z（O）;B.YZ2(CO2)为非极性分子，X2Z2(H2O2)为极性分子，分子极性：X2Z2

>YZ2；C.Y2X2(C2H2)燃烧现象为火焰明亮，伴随浓烟；D.该化合物为钾盐，焰色实验呈现

紫色（透过蓝色的钴玻璃）。

7.【答案】B

【解析】B.石墨为sp2杂化，金刚石为sp3杂化，石墨中σ键中s成分含量较高，因此更稳定。

8.【答案】D

【解析】由题干信息可知：A为H2SO4,B为Na2S2O3,C为SO2,D为S，E为SO3,F为H2S。

A.Na2S2O3不存在过氧键；B.SO2可形成硫酸型酸雨；C.H2和S化合生成H2S，体现S的

氧化性；D.SO2和H2S反应生成S和H2O,不是化合反应。

9.【答案】B

【解析】A.均摊法计算，每个晶胞中含有硫原子：含有H原子

81

B.距离S原子最近且等距的H原子由6个，S原子配位数为6；C.氢原子最近的距离为pm；

D.该晶体为共价晶体，熔化时克服共价键。

10.【答案】A

【解析】A.实验开始前，应先检查装置气密性，再装药品。

11.【答案】D

【解析】A.Ⅰ的分子式为C14H22O4;B.Ⅰ中含有1个手性碳原子；C.Ⅱ的同分异构体含有O原

子，不可能是苯的同系物；D.该反应机理是先加成后消去，消去时有2种β-H，可能出现如

图所示副产物。

12.【答案】C

【解析】A.PdL2反应前后化学性质不变，为催化剂；B.步骤中，Pd的化合价升高，发

生氧化反应；C.步骤不涉及非极性键的断裂；D.步骤中，①加入甲胺，能消耗产物HBr，

促进平衡向正反应方向③移动，提高反应物转化率。④

13.【答案】A

【解析】A.HF的酸性弱与HCl，原因在于键能:H—F＞H—Cl,HF难以电离得到出H+，与

氢键无关。

14.【答案】B

【解析】A.图像峰值点对应溶解最大时，此时为纯水中饱和溶液，通过图像可知，c（Ag+）

大小：饱和AgCl溶液＜Ag2CrO4溶液；B.图像峰值点对应的纯水中饱和AgCl溶液中，

s=,c(Ag+)=c(Cl-)=,Ksp(AgCl)=1.96，数量级为

__5__5__10

1.4×；1C0.溶度m积ol/常L数Ksp只与温度1有.4关×，1温0度m不ol变/L，Ksp(AgCl)始终保×持1不0变；D.图乙对应

__10

2

1峰0值点为纯水中饱和Ag2CrO4溶液,c（Ag+）=2c（CrO4-）。

15.【答案】D

【解析】A.由图甲可知，左侧H+变为H原子，发生还原反应，左侧为阴极，连接电源的负

极；B.苯乙炔与H原子发生加成反应得到乙苯；C.由图乙可知，达到产率100%时，普通电

解池需要8h，而钯膜电解池需要0.55h，反应速率约为普通电解池的14.5倍；D.电解质溶

液减轻的质量为逸出O2的质量，苯乙炔加氢过程中，每生成1mol乙苯，转移4mol电子，

生成1molO2,电解质溶液质量减轻32g。

l6．（l4分，除标注外，每空2分）

（l）四、IIB（各l分）

（2）Ca(OH)2

2+

（3）4Fe⁺+O2+4H2O===2Fe2O3↓+8H

2+

防止形成Fe(OH)3胶体吸附Zn，造成损失

（4）Cd、Zn

_4

（5）ZnS+2H+Zn2++H2S，该反应的平衡常数Kl.lxl0，K

较小，该反应趋势小。

（6）D

【解析】（2）“尾气”为SO2，用Ca(OH)2吸收可得CaSO3,后经氧化制得石膏。

（4）除杂2中需要除去Cd2+和Cu2+，利用更活泼金属Zn置换得到Cu、Cd，为保证完全除

杂，Zn需过量。

（6）MgCl2和ZnCl2均极易水解，且水解生成的HCl为挥发性酸，加热时HCl逸出会持续

推动水解平衡正向移动，因此制备无水固体需在干燥HCl气流中加热脱水以抑制水解；FeCl2

兼具强水解性与还原性，除通HCl气流抑制水解外，还需在溶液阶段加入铁粉防止Fe2⁺被

氧化；SrCl2为强酸强碱盐，水解程度可忽略，直接加热即可得到无水固体；CuSO4水解生

成的H2SO4为难挥发性酸，加热时不会随水逸出，可自行抑制水解持续进行，无需额外加

酸。

l7．（l4分，每空2分）

（l）烧杯、量筒、托盘天平（“量筒”写或不写均不扣分）

（2）用砂纸打磨至光亮

+2+

（3）Mg+2H===Mg+H2↑

（4）K3[Fe(CN)6]

（5）Fe(OH)3

（6）实验FeCl3浓度较大，氧化性强；实验②③产生少量气泡和红褐色沉淀

附着在固体表面①，可能会阻碍Fe2++Mg==Mg2++Fe反应进一步发生

（7）酸化后，抑制了Fe3+水解，进而提高了溶液中Fe2+浓度

3++3+

【解析】实验①②③均存在三个核心反应：Fe+3H2OFe(OH)3+3H，Mg+2Fe==

2+2+