2026江苏高考化学二轮复习主题一 物质的组成、性质、用途与转化（综合训练）（解析版）

主题一物质的组成、性质、用途与转化

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

第Ⅰ卷(选择题共39分)

一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1．【最新科技】（25-26高三上·江苏徐州·阶段练习）化学助力科技。下列说法正确的是

15

A．“核磁共振波谱法”使用的N与空气中的N2互为同位素

B．“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能

C．“蛟龙号”载人深潜器采用的钛合金材料，属于无机非金属材料

D．“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体

【答案】D

15

【解析】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，N是原子，N2是分子，二者

不互为同位素，A错误；B．太阳能电池将光能转化为电能，B错误；C．钛合金属于金属材料，而非无机

非金属材料，C错误；D．碳化硅结构与金刚石相似，属于共价晶体，D正确；故选D。

2．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）大气中的氧是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氧气作反应

物的是

A．工业合成氨B．湿法炼铜

C．从海水中提取镁D．接触法制硫酸

【答案】D

【解析】A．工业合成氨的反应为N2和H2生成NH3，氧气未参与，A错误；B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4

中的Cu，反应不涉及氧气，B错误；C．从海水中提取镁的主要步骤为沉淀Mg(OH)2、酸化生成MgCl2、

电解MgCl2，氧气未作为反应物，C错误；D．接触法制硫酸中，SO2催化氧化为SO3的反应为2SO2+O2→

2SO3，氧气是直接反应物，D正确；故选D。

3．（25-26高三上·江苏苏州·月考）人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应

P43KOH3H2O3KH2PO2PH3可制备PH3。下列说法正确的是

A．P4为非极性分子B．K的结构示意图为

C．PH3的电子式为D．H2O的VSEPR模型为V形

【答案】A

+

【解析】A．P4分子呈正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；B．K的核外

有18个电子，结构示意图为，B不正确；C．PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用

电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C不正确；D．H2O中氧原子的价层电子

6－21

对个数为2+=4且含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D不正确；答案选A。

2

HSHSSH

4．（24-25高三上·江苏常州·期末）石油加工时获得副产物2，催化热解2可同时回收8和2。

下列说法正确的是

A．石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化

B．H2S的形成可用电子式表示为

C．S8(结构为)分子中含有非极性键，固态时为共价晶体

D．H2中σ键的形成可用电子云轮廓图表示为)

【答案】D

【解析】A．石油的分馏是物理变化，A错误；B．H2S是共价化合物，不是离子化合物，H、S间通过共用

电子对结合，S的最外层电子数达到8，其形成过程为：，B

错误；C．S8分子中含有非极性键，固态时为分子晶体，共价晶体形成的是空间网状结构，所以它不是共价

晶体，C错误；D．H2分子中两个H原子的1s轨道相互重叠，形成σ键，用电子云轮廓图表示HH键的形

成过程为1s1相互靠拢1s1原子轨道，形成σ键相互重叠，D正确；故选D。

5．（25-26高三上·江苏泰州·月考）周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。O3、H2O2

1

等都是生产中常见的氧化剂；H2S的燃烧热为586kJmol；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与

含亚硒酸（H2SeO3）的废液在103C反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为

Se+2CuSO4+2ZnCu2Se+2ZnSO4，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。

下列化学反应表示正确的是

A．H2S稀溶液中通入少量SO2气体：H2S3SO22S2H2SO3

1

B．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(g)ΔH1172kJmol

103C

C．H2SeO3制取单质硒的化学方程式：2HCOOHH2SeO3Se2CO23H2O

2

D．硒电池放电时正极反应式：Se2Cu4eCu2Se

【答案】C

【解析】A．H2S稀溶液与少量SO2气体发生氧化还原反应：2H2S+SO23S+2H2O，A错误；B．燃烧

热是生成液态水时放出的热量，H2S燃烧的热化学方程式应为：

1

2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l)ΔH1172kJmol，水的状态应该是液态而非气态，B错误；

C．H2SeO3具有氧化性，甲酸HCOOH具有还原性，故二者在一定条件下可发生氧化还原反应：

103C

2HCOOHH2SeO3Se2CO23H2O，方程式的原子守恒、得失电子守恒均成立，C正确；D．硒

2

电池放电时，正极得到电子发生还原反应：Se2Cu4eCu2Se，D错误；故答案选C。

6．（2025·江苏南京·模拟预测）下列物质的转化在给定条件下能实现的是

CuH2O

A．HNO3(稀)NO2HNO3

CO2光照

B．Ca(ClO)2(溶液)HClOCl2

O2/高温H2O2(aq)

C．FeS2SO2H2SO4

蔗糖

．NH3H2O

DAgNO3aqAgNH32OHaqAg

【答案】C

【解析】A．稀硝酸和铜生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错

误；B．二氧化碳和次氯酸钙溶液生成次氯酸，次氯酸见光分解为氧气而不是氯气，B错误；C．FeS2煅

烧生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，C正确；D．硝酸银和过量氨水生成银氨溶液，银氨

溶液可以被葡萄糖还原为银单质，蔗糖本身不是还原糖，不能使得银氨溶液反应生成银单质，D错误；故

选C。

7．【生活情境】（24-25高三上·江苏无锡·阶段练习）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正

确的是

A．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率

B．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”

C．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

D．苯酚皂用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌

【答案】C

【解析】A．地沟油对人体有害，将地沟油回收加工成燃料，可充分利用资源，A正确；B．聚碳酸酯可降

解，可减少“白色污染”，B正确；C．煤的干馏是化学变化，但石油的分馏属于物理变化，C错误；D．苯

酚和酒精都能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，D正确；答案选C。

（25-26高三上·江苏扬州·月考）阅读下列材料，完成8~10题：

周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4(HBF4

是一种强酸)和硼酸H3BO3。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性的硼酸

甲酯，硼酸甲酯主要用作热稳定剂，木材防腐剂等。高温下AlO和过量焦炭在氯气的氛围中

[BOCH33]23

获得AlCl3。已知Ga与Al的性质相似，Ga微量分散于铝土矿中，在一定条件下Ga和NH3可以制得GaN。

GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。已知GaN成键结构与金刚石相似，其晶胞结构

如图。已知：GaN、GaP、GaAs的熔点高，且熔融状态均不导电。

8．下列化学反应表示正确的是

浓硫酸

A．制备

BOCH33:H3BO33CH3OHBOCH33

高温

B．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O33C3Cl22AlCl33CO

3

C．BF3水解：4BF33H2O6H3BF4BO3

3

D．用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阳极反应式：Al3eAl

【答案】B

【解析】A．硼酸与甲醇在浓硫酸存在下反应生成挥发性的硼酸甲酯和水，反应的化学方程式为

浓硫酸，错误；．氧化铝、碳、氯气在高温条件下反应生成氯化

H3BO33CH3OHBOCH33+3H2OAB

高温

铝和一氧化碳，化学方程式为Al2O33C3Cl22AlCl33CO，B正确；C．三氟化硼在水中发生水解

反应生成强酸四氟合硼酸和弱酸硼酸，反应的离子方程式为4BF33H2O3H3BF4H3BO3，C错误；

2--

D．用石墨作电极电解氧化铝制备铝时，氧离子在阳极失去电子生成氧气，电极反应式为2O-4e=O2，D

错误；答案选B。

9．下列说法不．正．确．的是

A．熔点：GaNGaPGaAs

B．GaN为共价晶体

C．GaN晶体中所有原子均采取sp3杂化

D．与N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体

【答案】A

【解析】A．已知GaN成键结构与金刚石相似，且GaN、GaP、GaAs的熔点高，熔融状态均不导电，则三

者都是共价晶体，由于原子半径：N<P<As，则熔点：GaNGaPGaAs，A错误；B．GaN成键结构与金

刚石相似，且熔点高，熔融状态不导电，则GaN为共价晶体，B正确；C．GaN成键结构与金刚石相似，

根据晶胞结构可知每个原子连有4个共价键，则GaN晶体中所有原子均采取sp3杂化，C正确；D．GaN成

键结构与金刚石相似，根据晶胞结构可知N原子连有4个Ga原子，则构成的空间构型为正四面体，D正确；

答案选A。

10．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．BF3极易水解，可用作强氧化剂

B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂

C．GaN硬度大，可用作半导体材料

D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料

【答案】D

【解析】A．BF3极易水解生成四氟合硼酸和硼酸，没有化合价变化，与用作强氧化剂无关，A不符合题意；

B．硼酸甲酯可用作木材防腐剂，与其具有稳定性，可以杀菌有关，与挥发性无关，B不符合题意；C．GaN

的结构与晶体硅类似可用作半导体材料，与硬度大无关，C不符合题意；D．Al2O3熔点高，可以耐高温，

因此用作耐火材料，D符合题意；答案选D。

11．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

O2H2OO2

A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2高温SO2H2SO3H2SO4

CaCl2(aq)O2(g)

B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4

C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2+3H2O

高温

D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4

【答案】D

【解析】A．工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成

H2SO4，故A错误；B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，故B错误；C．硫

代硫酸钠与稀硫酸反应生成S沉淀和SO2，反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故

高温

C错误；D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正确；

选D。

12．（25-26高三上·江苏无锡·阶段练习）下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

B．NH42SO4受热易分解，用于制造化肥

C．SO2具有氧化性，用于纸张、织物脱色

D．Na具有强还原性，用于冶炼金属Ti

【答案】D

3+3+

【解析】A．由于Fe水解，FeCl3溶液显酸性。FeCl3溶液蚀刻铜电路板是因为Fe的强氧化性，而非FeCl3

溶液的酸性，A错误；B．(NH4)2SO4用作化肥是因为其提供氮元素，而非受热分解的性质，B错误；C．SO2

用于脱色是基于其漂白性（与色素化合生成无色物质），而非氧化性，C错误；D．Na的强还原性使其能还

原钛的化合物（如TiCl4）以冶炼金属Ti，D正确；故选D。

13．（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

CHClH2

A．工业制高纯Si：SiO2高温Si(s)高温SiHCl3(s)高温Si(s)

CO2Δ

B．侯氏制碱法：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

O2H2O

C．工业制硝酸：NH3催化剂、ΔNO(g)HNO3(aq)

稀盐酸电解

D．海水中提取镁：Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

【答案】A

【解析】A．硅和碳高温生成粗硅，粗硅和HCl高温生成SiHCl3，再被氢气还原为硅单质，A正确；B．饱

和氨盐水通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，氯化钠和二氧化碳不反应，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，B错

误；C．氨气被氧气氧化为NO，NO和水不反应，制硝酸应为NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生

成硝酸，C错误；D．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体，再转化为无水氯化镁，电

解熔融氯化镁得到镁单质，电解氯化镁溶液得不到金属镁，D错误；故选A。

第II卷(非选择题共61分)

二、填空题(本题共4小题，共61分)

14．（6分）（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）根据信息书写方程式。

(1)从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下：

+2+

“混合酸浸”时使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为Na和Cu。

“混合酸浸”时Cu所发生反应的离子方程式为。

(2)利用含铁矿渣(主要含FeO，还含少量Cr2O3)制备Cr(OH)3的一种工艺流程如下：

已知：①矿渣焙烧后生成NaFeO2和Na2CrO4；

②“水浸”时NaFeO2发生反应：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3↓。

写出“沉铬”时所发生反应的离子方程式：。

+2+

【答案】(1)3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O（3分）

2-2

(2)2CrO4+3H2C2O4+8OH=2Cr(OH)3↓+6CO3+4H2O（3分）

2

【解析】（1）由题目信息可知，“混合酸浸”时单质Cu被氧化为Cu，则加入的浸取剂中NO3做氧化剂（酸

2

性条件），故离子方程式为：3Cu2NO38H3Cu2NO4H2O；

（2）“沉铬”时，Na2Cr2O4是氧化剂，H2C2O4是还原剂，碱性条件下（题中信息②生成了NaOH），草酸被

氧化为2，被还原为，故离子方程式为：

CO3Na2Cr2O4CrOH3

22

2CrO4+3H2C2O4+8OH=2Cr(OH)3+6CO3+4H2O。

15．（19分）（24-25高三上·江苏徐州·阶段练习）以铅精矿(含Ag2S，PbS等)为主要原料可提取金属Ag。

2

(1)热浸。用含过量FeCl3的饱和食盐水、浓盐酸热浸铅精矿转化为PbCl4、AgCl2及单质硫。溶解等物

3

质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe物质的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大的原因是。

(2)还原。将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉PbCl2沉淀，再向滤液中加入适量铅

精矿还原、过滤。加铅精矿还原的目的是。

(3)置换。向还原、过滤后的滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥。写出反应的离子方程

式：。

(4)提取银。从富银铅泥中提取银的流程如下：

58

已知：KspPbCl21.1710，KspPbSO42.5310；

510

KspAg2SO41.210，Ksp(AgCl)1.7710。

①使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为。

3

②向“混合酸浸”所得浸出渣中加入NaSO，可得到含AgSO的溶液，向所得溶液中加入NHHO

223232242

还原析银。N2H4H2O呈弱碱性，其电离与NH3H2O相似。写出水合肼电离产生阳离子的结构式：。

加入NaOH调节至溶液pH14，此时加入N2H4H2O发生“还原析银”反应的离子方程式为。

【答案】(1)1∶1（2分）防止“热浸”时HCl挥发，防止产生H2S（2分）

(2)将过量的Fe3还原为Fe2（3分）

2

(3)Pb2AgCl22AgPbCl4（3分）

(4)①3AgNO33Cl4H3AgClNO2H2O（3分）

3

②（3分）NHHO4OH4AgSO4AgN8SO25HO（3

2422322232

分）

【解析】使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液浸取富银铅泥发生反应

3AgNO33Cl4H3AgClNO2H2O，向含有硫酸铅、氯化银的固体中加入Na2S2O3，得到含

3-3-

的溶液，硫酸铅仍是固体沉淀，向含的溶液中加入水合肼，将银配合物转化为

AgS2O32AgS2O32

33+2+

单质银，得到银。（1）“热浸”时，Fe将PbS和Ag2S中-2价的硫离子氧化为单质硫，Fe被还原为Fe，

在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以PbS和Ag2S的物质的量相等时，硫离子物质的量相等，消

3+

耗的Fe物质的量相等，即比值为1：1；溶液中盐酸浓度过大，氢离子浓度会过大，会生成H2S气体，故

答案为：1∶1；防止“热浸”时HCl挥发，防止产生H2S；

（2）将热浸后的混合物过滤掉硫渣，滤液稀释、冷却后继续过滤掉PbCl2沉淀，再向滤液中加入适量铅精

矿将过量的Fe3还原为Fe2+、过滤。加铅精矿还原的目的是将过量的Fe3还原为Fe2+，故答案为：将过量

的Fe3还原为Fe2+；

（3）向滤液中加入适量铅，置换出金属银，得到富银铅泥，对应的离子方程式：

22

Pb2AgCl22AgPbCl4，故答案为：Pb2AgCl22AgPbCl4；

（4）①使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液浸取富银铅泥，单质银发生反应的离子方程式为

3AgNO33Cl4H3AgClNO2H2O，故答案为：3AgNO33Cl4H3AgClNO2H2O；

+-

②水合肼电离为N2H4+H2ON2H5+OH，产生阳离子的结构式：；还原析银发生的

3-

反应为溶液中的与水合肼反应生成银、氮气、硫代硫酸根和水，反应的离子方程式为：

AgS2O32

3

NHHO4OH4AgSO4AgN8SO25HO，故答案为：；

2422322232

3

NHHO4OH4AgSO4AgN8SO25HO。

2422322232

、、

16．（15分）（24-25高三上·江苏南京·期中）以银锰精矿(主要含Ag2SMnSFeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)

为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。

3

已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe。

(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出，矿石中的

银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则

浸锰液中主要的金属阳离子有。

、

(2)“浸银"时，使用过量FeCl3HCl和CaCl2的混合溶液作为浸出剂，将会使Ag2S的中银以AgCl2形式浸

出，S元素被氧化为单质。

①写出“浸银”反应(可逆反应)的离子方程式：。

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl、H的作用：。

(3)“沉银"过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有。

(4)由硫酸锰溶液可制得MnSO4H2O，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则

从硫酸锰溶液中获得较高纯度MnSO4H2O的“操作Ⅰ”为。

【答案】(1)Fe3+、Mn2+（3分）

3+-2+-

(2)2Fe+Ag2S+4Cl2Fe+2AgCl2+S（3分）

-+-+

Cl是为了与Ag2S电离出的Ag结合生成[AgCl2]，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H是为了抑制

3+

Fe水解，防止生成Fe(OH)3沉淀（3分）

-2+-

(3)2AgCl2+Fe=Fe+2Ag+4Cl（3分）

(4)控制温度在80～90℃蒸发结晶、趁热过滤、80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥（3分）

【解析】银锰精矿主要含Ag2S、MnS、FeS2，氧化锰矿主要含MnO2。“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石

中的锰元素浸出，同时去除FeS2，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，“浸锰液”中主要阳离子为

3+2+--

Fe、Mn；“浸锰渣”中Ag2S与过量FeCl3、HCl和CaCl2反应生成[AgCl2]，用铁粉把[AgCl2]还原为金属

3+3+

银，据此分析；（1）酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe，酸性条件下MnO2把FeS2氧化为Fe、S，MnO2

2+3+2+

被还原为Mn，浸锰液中主要的金属阳离子有Fe、Mn；（2）①铁离子具有氧化性，能和Ag2S反应将硫

氧化为硫单质而铁离子被还原为亚铁离子，释放出银离子和氯离子形成AgCl2，故“浸银”反应的离子方程

32-+-

式：2FeAg2S4Cl2Fe2AgCl2S；②Cl是为了与Ag2S电离出的Ag结合生成[AgCl2]，使平

+3+

衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H是为了抑制Fe水解，防止生成Fe(OH)3沉淀；（3）铁具有还原性，

2

铁粉能把AgCl2还原为金属银同时生成亚铁离子，“沉银”的离子方程式2AgCl2FeFe2Ag4Cl。

（4）MnSO4H2O的溶解度随温度升高而降低，为得到纯度较高的MnSO4H2O晶体，操作I”为控制温度

在80～90℃蒸发结晶、趁热过滤、80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。

17．（21分）（24-25高三上·江苏常州·阶段练习）五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业，用作合金

添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、NiO

等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：

已知：

2

①“酸浸”时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成VO2和VO。

②溶液中VO2与VO3可相互转化：VO2H2OVO32H，且NH4VO3为沉淀。

(1)钒原子的价层电子排布式为。

2

(2)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将VO2转化为VO，写出反应的离子方程式：。

(3)“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有K、Fe3、Ni2、VO2，调节溶液的pH为2.8(即

12121

cOH610molL)，可使Fe3沉淀完全。若溶液中cNi0.2molL，则此时(填“有”

或无沉淀生成。请列式并简单表示推理过程假设溶液体积不变，

“”)NiOH2(

15。

KspNiOH2210)

2

(4)向反萃取后的水层中加入KClO3氧化VO，再加入NH4Cl得到NH4VO3沉淀。

①“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

②“沉钒”时，通入氨气的作用是。

③氧化所得溶液中发现还含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个VO4四面体(位于体心的V为＋

5价)，通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为。

(5)取234gNH4VO3进行煅烧获得V2O5，过程中减少的质量(△m)随温度变化的曲线如图所示。写出C→D

1

过程中的化学方程式：(MNH4VO3117gmol)

【答案】(1)3d34s2（2分）

2++2+3+

(2)VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O（3分）

无（分）QNiOHc(Ni2)c2(OH)=0.2(61012)27.21024，所以无生

(3)22<KspNiOH2

成（分）

NiOH23

2+-+

(4)①ClO3+6VO+3H2O=6VO2+Cl+6H（3分）③使VO2H2OVO32H平衡正向移动，将VO2

4-

转化为VO3，同时增大NH4的浓度（3分）V4O12（2分）

(5)2HVO3V2O5H2O(或H2V2O6