2026江苏高考化学二轮复习主题六 化学实验（综合训练）（原卷版）

主题六化学实验

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ti-48Cu-64I-127Ba-137

第Ⅰ卷(选择题共39分)

一、选择题(本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1．（25-26高三上·江苏常州·期中）关于实验室安全，下列说法正确的是

A．将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象

B．Cl2有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入NaOH溶液吸收

C．汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理

D．若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na2CO3溶液冲洗

2．（24-25高三上·江苏盐城·期中）实验室利用以下装置制备Al2O3。下列相关原理、装置及操作正确的

是

．制取CO．

A2BAlOH3

．分离．制取AlO

CAlOH3D23

2↑

3．（2025·江苏南通·三模）FeS2在酸性条件下可发生反应：FeS22HFeSH2S。以FeS2为原料制

取FeSO47H2O晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取含FeSO4的悬浊液B．用装置乙吸收挥发出的H2S气体

C．用装置丙除去S和未反应的FeS2D．用装置丁蒸干溶液，获得FeSO47H2O

4．（2023·江苏南通·二模）FeCl3易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置

制备少量FeCl3。下列说法正确的是

A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸

B．实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2

C．装置丙的作用是收集FeCl3

D．装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2

5．（25-26高三上·江苏徐州·月考）下列实验装置能达到实验目的的是

A．图装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气

B．图①装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液

C．图②装置用于测定中和反应的反应热

③

D．图装置用于配制100mL0.100mol/L的硫酸

④-1

6．（25-26高三上·江苏南京·期末）配制0.05molLNa2CO3溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规

范的是

A．溶解B．定容C．滴定D．读数

A．AB．BC．CD．D

7．（2025·江苏徐州·二模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论

将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁

AFe3能与铜粉反应

溶液，铜粉溶解

向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加

BFe2O3全部被还原

KSCN溶液，溶液颜色无明显变化

向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加几滴相同浓度的

溶度积常数：

CAgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI

AgIAgCl

溶液，出现黄色沉淀

向溶液中加入3与的反应为可逆

1mL0.1mol/LFe2SO431mL0.1mol/LKIFeI

D

反应

溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

A．AB．BC．CD．D

．（高三上江苏盐城期中）实验室制备铜氨CuNHSO溶液并进行铁钉镀铜实验。

825-26··344

下列相关原理、装置及操作不．正．确．的是

A．除油污B．除铁锈

C．制铜氨溶液D．镀铜

A．AB．BC．CD．D

9．（23-24高三上·江苏·开学考试）已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升

华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验：

实验一：向饱和K2CO3溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象

实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体

实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色

实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红下列说法正确的是

A．实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3

B．实验二中黄绿色气体为ClO2，说明该条件下H2C2O4的还原性强于ClO2

2-2-+3+

C．实验三中反应的离子方程式：Cr2O7+3C2O4+14H=2Cr＋6CO2↑+7H2O

D．实验四说明产生的气体中有一定有CO

10．（24-25高三下·江苏镇江·开学考试）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选

实验方案实验结论

项

-1

向2mL浓度均为0.1mol·LNa2CO3和Na2SO4的混合溶液

AKsp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

-1

中滴加几滴0.1mol·LBaCl2溶液，有白色沉淀产生

将Fe3O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，

BFe3O4中含有Fe(Ⅱ)

酸性KMnO4溶液褪色

-1

相同条件下，用30mL1.0mol·LCH3COOH溶液和40mL

-1

C1.0mol·L盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡CH3COOH是弱电解质

较暗

+

用pH计分别测定NaClO和Na[Al(OH)4]溶液的pH，前者结合H的能力：

C

--

pH大[Al(OH)4]>ClO

A．AB．BC．CD．D

11．（2025·江苏·一模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选

实验过程及现象实验结论

项

向2mL0.1molL1NaCl溶液中滴加2滴

1

A0.1molLAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴KspAgClKspAgI

0.1molL1KI溶液，产生黄色沉淀

分别向和中滴加酸性甲基使苯环上的氢变

B

得更活泼

KMnO4溶液，前者溶液颜色褪去

11

向5mL0.1molLFeCl3溶液中滴加1mL0.1molLFeCl3和KI反应为可逆

C

KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色反应

CuOH能溶于氨水

向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添2

D

加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液2

生成CuNH

34

A．AB．BC．CD．D

12．[新考法]（25-26高三上·江苏南通·月考）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的方案设计和现象结论

A比较乙醇和苯在两支干燥的试管中各加入2mL乙醚，再分别加入相同物质的量的羟基的活泼

酚中羟基的活乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块金属钠，苯酚溶液与金属钠性：

泼性反应较剧烈苯酚>乙醇

比较S与C的测定同温同浓度Na2CO3溶液和S的非金属性

B

非金属性Na2SO3溶液的pH，前者的pH大于后者比C强

增大生成物浓

探究浓度对化向试管中加入4mL0.1mol/LNa2Cr2O7溶液，再滴加数滴浓盐酸，溶

C度，平衡向正

学平衡的影响液橙色变浅

反应方向移动

淀粉是向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液

D淀粉未水解

否水解至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

A．AB．BC．CD．D

13．（25-26高三上·江苏苏州·期末）探究浓硫酸性质的实验如下：

步骤Ⅰ：取约2mL浓H2SO4，插入一光洁的铜丝，铜丝表面无明显现象。加热后，铜表面逐渐变黑，形成细

小颗粒状黑色物质。反应初期，溶液颜色无明显变化。

步骤Ⅱ：取出铜丝，用水清洗后插入足量稀盐酸中，溶液呈现浅蓝色，黑色颗粒部分溶解。

步骤Ⅲ：将少量步骤Ⅰ所得溶液倒入适量水中，溶液变为浅蓝色，再插入一根打磨过的铁钉，振荡后静置，

铁钉表面产生少量气泡且出现红色物质。

下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ中浓硫酸只体现强氧化性

B．步骤Ⅱ中黑色颗粒溶解的物质为CuS

C．步骤Ⅲ中溶液变为浅蓝色是因为形成水合铜离子

D．步骤Ⅲ中化学反应方程式为2FeCuSO42H2SO42FeSO4CuSO22H2O

第II卷(非选择题共61分)

二、填空题(本题共4小题，共61分)

14．(15分)锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一。工业上可用锌粉

置换镓锗渣制备高纯度GeO2，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。

2

(1)浸出：可用草酸（HOOC-COOH）作为浸出剂，将Ge转化为配离子GeOHCO，转移到溶液

2242

中。

2

GeOHCO中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式。

2242

①使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。

②2510

已知25℃，H2C2O4的电离平衡常数Ka1610，Ka26.410；CuC2O4的溶度积Ksp4.410，则反

2

应H2C2O4CuCuC2O42H的平衡常数K的数值为。

以热的浓硫酸作为氧化剂，可将彻底氧化，将锗元素转化为4进入溶液，反应

H2GeOH2C2O42Ge

的③化学方程式为。

22

(2)丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚（简记为HL），易与Ge（Ⅳ）配位得到GeL2，GeL2最终转化为

423

沉淀，从而将溶液中的锗沉出，反应可表示为Ge2HLGeL22H，若反应体系中存在较多Fe不

利于锗的沉淀，原因是。

(3)GeO2粗品中常含有少量As2O3。为了提纯GeO2，可先将其转化为GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高

纯GeO2。已知：

GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；

①GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸；

②AsCl3在pH为0.4~0.6时有还原性；

1

③现有已知砷含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加4molLNaOH溶液，直至粗

品完全溶解，向溶液中加入，随后加入足量NaClO3固体充分反应；控制温度为进行蒸馏，将

馏分，充分搅拌直至无沉淀生成，过滤，洗涤2~3次，干燥。（实验中须使用的试剂：10molL1盐

酸、蒸馏水）

15．(15分)（25-26高三上·江苏徐州·期中）含放射性碘(I)废水的排放会引起人体甲状腺疾病。

(1)检验含碘废水是否含I2的操作是。

(2)实验室用CuCl粉末处理含碘(I)废水生成CuI，实验过程如下：

实验开始前通一段时间的N2，然后再加入一定量的Na2SO3溶液后，再加入CuCl悬浊液。加入Na2SO3溶

22

液的目的之一是还原CuCl被O2氧化产生的Cu，写出Na2SO3与Cu反应生成CuI的离子方程

式：；加入Na2SO3溶液的另一目的是。

(3)测定含碘废水中I的含量并回收I2。

准确量取50.00mL含碘废水，加入20mLCCl4萃取分液后，向萃取后的水溶液中加入适量乙酸酸化并

1

①加入指示剂，用0.025molLAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液22.00mL，则含碘废水中I的质

量浓度为gL1(写出计算过程)。若测定结果比实际I含量高，可能的原因为。(假

设其它物质不与AgNO3反应)

补充完整从含碘废水中回收I2的实验：向含碘废水中，低温干燥，将固体放入烧杯中加热，

②

得到粗碘。(须用到的试剂：稀HNO3，活性炭，NaOH溶液，空气)

16．(15分)（25-26高三上·江苏无锡·月考）钛酸钡（BaTiO3）是制备电子陶瓷材料的基础原料。

(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：

222

已知：TiCl4能水解生成TiO，TiO能进一步水解生成TiO2；BaTiO3能与浓硫酸反应生成TiO。草酸

氧钛钡晶体的化学式为。

BaTiOC2O424H2O

“沉钛”时，Ti（Ⅳ）的存在形式（相对含量分数）与溶液pH的关系如图1所示。需加入氨水调节溶液的

p①H在2~3之间，原因是。

“过滤”后，用蒸馏水将所得固体充分洗涤，证明固体已洗净的实验方法是。

②钛酸钡的晶胞如图2所示，与Ti4最近且等距的O2构成的图形形状是。

(③2)利用Fe3与Ti3生成Fe2和Ti（Ⅳ）的反应可测定钛酸钡样品的纯度。

请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸，再加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反

①

应（Al将TiO2转化为Ti3）。，加入适量稀硫酸酸化，制得待测钛液。将待测钛液转移到100mL容

量瓶中后定容。取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，，记录消耗标准液的体积。重复滴定实验操

作3次，平均每次消耗标准液19.50mL。

1

（实验时必须使用的试剂：蒸馏水、0.1000molLFeCl3溶液、KSCN溶液）

根据以上数据计算钛酸钡样品的纯度（写出计算过程，结果以百分数表示）。

②

17．(16分)（2025·江苏盐城·模拟预测）亚碲酸钠(Na2TeO3)在有机合成和细菌学中有重要应用