03-第30讲化学平衡及影响因素

--第30讲化学平衡及影响因素1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。01考点一

可逆反应与化学平衡状态02考点二

化学平衡常数03考点三

化学平衡移动04经典真题·明考向05作业手册答案速查【听】答案速查【作】考点一可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应正反应逆反应同时小于

2.化学平衡状态（1）概念：在一定条件下的______反应中,当正、逆反应速率______时,反应物和生成物的浓度均保持不变,即体系的组成不随时间而改变,表明该反应达到了“限度”,这时的状态称之为化学平衡状态。可逆相等（2）建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：最大逐渐减小逐渐增大

保持不变

（3）化学平衡特点正反应速率逆反应速率浓度

（2）静态标志（各种“量”不变）①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数等）不变。③温度（绝热容器）、压强（化学反应前后气体分子数不相等）或颜色（某组分有颜色）不变。总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量恒为不变量，则不能作为平衡标志。【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

×[解析]

两反应条件不同，不属于可逆反应，错误。

×[解析]

若A、C物质均为气体，反应前后气体分子数会发生变化，恒温恒容时，当压强不随时间变化时，能说明反应达到平衡，错误。

√

√

√

×

题组一

可逆反应

√

√

题组二

化学平衡状态的判断

√

反应在恒温恒容密闭容器中进行，体系的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则无论反应是否达到平衡状态，体系内气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应达到平衡状态，D错误。

②④⑤

【方法技巧】判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变（1）逆向相等：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。（2）变量不变：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为达到平衡状态的判断依据。

考点二化学平衡常数1.化学平衡常数

温度

浓度幂之积浓度幂之积

（3）意义及影响因素意义正反应进行的程度越____反应物的转化率越____影响因素内因反应物本身的性质外因温度升高大大减小增大

2.平衡常数的三大应用（1）判断化学反应进行的方向

（2）判断可逆反应的热效应吸放放吸

大大【对点自测】判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

√

（2）对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大(

)×[解析]

对于放热反应,温度升高平衡逆向移动,平衡常数减小,错误。（3）可逆反应若有水反应或生成，平衡常数表达式中均不写水的浓度(

)×[解析]

如果水为气态则必须写,错误。（4）平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动(

)√[解析]

平衡常数改变,一定改变了温度,所以平衡一定移动,正确。（5）化学平衡发生移动，其平衡常数一定随之改变(

)×

（6）改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大(

)×[解析]

改变条件,使反应物的平衡转化率都增大,可能是压强造成的,平衡常数不一定增大,错误。

√[解析]

二者互为倒数,正确。题组一

化学平衡常数的简单计算

0.03

题组二

化学平衡常数的应用

下列说法正确的是(

)

√

700800830100012000.60.91.01.72.6回答下列问题：

（2）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。吸热[解析]

根据题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。

等于

不

向逆反应方向进行

题组三

化学平衡相关计算

容器编号①1400②1122下列说法不正确的是(

)

√

考点三化学平衡移动1.化学平衡移动的过程2.平衡移动方向与反应速率的关系

3.影响化学平衡的因素条件的改变（其他条件不变）化学平衡的移动浓度

增大反应物浓度或减小生成物浓度

向________方向移动

减小反应物浓度或增大生成物浓度

向________方向移动压强（对有气体参加的反应）

反应前后气体分子数目改变增大压强

向__________________的方向移动减小压强

向__________________的方向移动正反应逆反应气体分子数目减小气体分子数目增大条件的改变（其他条件不变）化学平衡的移动压强（对有气体参加的反应）

反应前后气体分子数目不变改变压强____________温度升高温度

向______反应方向移动降低温度

向______反应方向移动催化剂使用催化剂____________平衡不移动吸热放热平衡不移动续表4.勒夏特列原理（1）含义：如果改变影响平衡的一个因素（如浓度、压强或温度）,平衡将向能够______这种改变的方向移动,也称化学平衡移动原理。减弱（2）注意：①勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。

（3）同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时，应视为压强的影响。【对点自测】判断正误（正确的打“√”,错误的打“×”）

×

×

√

×

×

×

题组一

化学平衡的影响因素

√

2.[2024·北京东城区一模]

某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。实验1：实验2：

√实验1实验2

实验1实验2

实验1实验2

题组二

化学平衡移动与相关参量的变化分析

√

√

经典真题·明考向1.[2023·北京卷]

下列事实能用平衡移动原理解释的是(

)

√

2.[2024·浙江卷]

为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(

)选项影响因素方案设计现象结论A浓度

黄色溶液变橙色

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动选项影响因素方案设计现象结论B压强

气体颜色不变

对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动C温度

气体颜色变深

升高温度，平衡向吸热反应方向移动续表√选项影响因素方案设计现象结论D催化剂

上层液体逐渐减少

使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动续表

√

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应

Ⅰ

、

Ⅲ

为放热反应），下列说法不正确的是(

)

√

1.[2024·北京房山一模]

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(

)

√

05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是

(

)

√

√

Exercise作业手册考点一

可逆反应与化学平衡状态

√

√

√

√

考点二

化学平衡常数

√

√

02.02.4050.8101.6151.6下列说法不正确的是(

)

√

考点三

化学平衡移动8.[2025·湖北部分示范高中联考]

下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是(

)

√

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡逆向移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅√

√

√

容器编号Ⅰ0.50.600Ⅱ0.510.51Ⅲ0.50.211

√

考点四

化学平衡综合考查

04.02.052.01.0102.01.0

√

①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

√√√

625

不变不变

0.011.2

【对点自测】

（1）×

（2）×

（3）√

（4）√

（5）√

（6）×

提升关键能力

题组一

可逆反应

1.C

2.D

题组二

化学平衡状态的判断

3.A

4.②④⑤

【对点自测】

（1）√

（2）×

（3）×

（4）√

（5）×

（6）×

（7）√

提升关键能力

题组一

化学平衡常数的简单计算

提升关键能力