2025年高考化学抢押秘籍(黑吉辽蒙专用)猜押06化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析(学生版+解析)

猜押06化学反应历程.化学反应速率与平衡图

像分析

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

（2024•黑吉辽卷）高考强调核心素养，特别是证据推理与模此类题是高考考查重

化学反应速率（2023•辽宁卷）型认知，化学反应机理试题以图示的形式点，比如催化剂的作

与化学平衡（2023・辽宁卷）来描述某一化学变化所经由的全部反应，用、活化能变化、中

（2022•辽宁卷）就是把一个复杂反应分解成若干个反应，间体的判断、反应步

化学反应历程（2022・辽宁卷）然后按照•定规律组合起来，从而达到阐骤分析等等。还有，

述复杂反应的内在联系的目的。近来年出需要知道命题的趋

化学反应速率

现考查考生对反应热、活化能、催化剂对势，比如结合图像、

与化学平衡图

反应历程的影响与能量变化，反应历程分能垒图或者实际工业

像分析

析等，且考查内容越来越多元化。生产流程来出题。

押题预测

押题一化学反应速率与化学平衡

1.（2025•内蒙古呼和浩特•一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应

2NH"g）-N2（g）+3H2（g）,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列

说法正确的是

时间/min

3

序号c(NH3)/(10-mol/L)020406080

表面积/cm?

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大

5

B.实验①，20-40min,v(N2)=l.OOxlO_mol/(Lmin)

C.实验②，60min时处于平衡状态，且x>0.20

D.实验③，当混合气体密度架持不变时，反应达到平衡状态

2.(2025•内蒙古呼和浩特••模)我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计

开发了一种电化学装置，如图所示。

硫酸质子交换脱硫酸

催化氧化脱氯充分氧化.

转化过程:-转化'rco2,H20

卜列说法正确的是

A.a为电源负极

B,阳极区发生转化i的电极反应为+C1+H20

C.若Imol氯苯完全转化为co?,生成X气体14moi

D.电解一段时间后，阴极区溶液pH增大

3.(2025•内蒙古•模拟预测)测定「含量步骤如下：向含「试样中先加入已知物质的量的过量AgNOj溶液,

再加入NH』Fe(SO)指示剂，用KSCN溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗cmol•UkSCN

溶液VmL。已知：pKsp(AgI)=16.07,pKsp(AgSCN)=11.9,pKsp(AgCl)=9.74o下列说法错误的是

A.滴定中有AgSCN生成B.不可先加指示剂，后加AgNO1溶液

C.试样中n(r)=10%vmoiD.以上实验步骤不适用于C「含量测定

4.(2025•黑龙江吉林•一模)为研究反应2NO+O?2NO?在不同条件下NO的转化率，向恒压反应器中

通人含一定浓度NO与O2的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的

转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件NO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的

B.曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快

C.曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱

D.催化剂存在时，其他条件不变，增大气体。(。2)，NO转化率随温度的变化为曲线c

5.(2024•吉林长春•模拟预测)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-890kJ/mol

B.若H+(叫)+0氏刎)=也0(1)A^=-57.3kJ/mol,则

H2so4(aq)+Ba(OH)2(叫)=13asO/s)+2H2。⑴zV/=-l14.6kJ/n)ol

C.ImolSO,.0.5moK)2完全反应，放出热量98.3kJ,则2so2(g)+O2(g)U2so、(g)AH=-98.3kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHI；H2(g)+lo2(g)=H2O(1)AH2,贝第AgcA也

6.(2025•辽宁•二模)下列实验操作或处理方法错误的是

A.在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

B.在燃烧热测定实验中，必须使用lmol可燃物进行实验

C.在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢

D.在沉淀转化实验中，向盛有2mLO.lmol/LMgCb溶液的试管中滴力U2~4滴2mol/LNaOH溶液，再滴加

4滴0.1mol/LFeCb溶液，观察现象

押题二化学反应历程

7.(2025•辽宁丹东•一模)我国科学家成功催化氢化CO］获得甲酸。利用化合物1催化氨化CO?的反应过程

如图甲所示（Bu表示丁基），其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOCT过程中的能量变化如图乙所示。

下列说法正确的是

域就34m

♦♦m-nrmnh一

H级右叫5力

0/\

酬/,

H'nMjfsjii«

地找电电乂）

④J\A!

久以0«1皿'.

中何住i亦与卜HCBVIM）

•一

A.图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化

B.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

C.化合物2的总键能大于化合物3的总键能

D.图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步

8.（2025・辽宁•模拟预测）某科研组研究催化烷烧脱氢反应的机理（其过程如图所示），建立起系统的非金属

催化反应理论体系，切实推动了绿色非金属纳米催化领域的发展。下列有关催化烷烽脱氢过程分析错误的

是

A.生成H2O时总反应方程式为2R-CH.-CH.+O,催化剂＞2R-CH=CH2+2H?O

RR

等均是反应的中间

产物

RR、

c.—中碳碳双键比\中碳碳单键的键长要长

=CH?CHIT2CH3

D.反应中。元素及部分C元素价态有变化

9.（2025•内蒙古呼和浩特•一模）电喷雾电离得到的M+（Fe，Co*、Ni*等）与O3反应可得MO*。MO十分

别与CH-CD.反应机理如下图所示（两者历程相似，图中以CH［示例）。己知；直接参与化学键变化的元素

被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是

反应进程

A.该反应为放热反应

B.步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I

C.MO'与CD,反应的能量变化应为图中曲线c

D.若MO+与CHD、反应，笊代甲醇的产量CHD2（）D>CDQH

10.（2025•内蒙古•模拟预测）某离子液体的阴离子［CH（CN）J可以吸收CO2,其可能的两种反应路径如卜

图所示。下列说法错误的是

C.该反应为放热反应D.生成物中既含离子键又含共价键

11.（2025•黑龙江哈尔滨•一模）二氟卡宾（:CF?）是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CR,

最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示;

八能量/（kJmoH）

TS2

，37.29;

TSIS--S-CF,:

/5.41、S[S/

、/

-4.36

S=CF?

-28.80

-184.17\s.S=CF

\__L__________L

-207.13

反应过露

下列叙述错误的是

A.该反应A/7<0

S--S-CF

B.该反应速率主要由生成1\2的反应决定

C.反应过程中碳的化合价发生改变

D.反应过程中存在极性共价健的形成

12.（2025•黑龙江齐齐哈尔•一模）由R^VOL簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如

图所示（“UV〃代表紫外线）。下列说法错误的是

HQ

A.只有RI^VO；在循环中起傕化作用

B.该反应可用于制取合成气CO、H2

C.过程包含反应Rh2VO2CH：—^Rh2VO-+C0T+H2T

D.反应过程中金属元素的价态发生改变

押题三化学反应速率与化学平衡图像分析

13.(2025•黑龙江•一模)一定温度下Mg?，在不同pH的Na2cO3溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分

别为MgCO，、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，pM=-lgc(Mg21。图2为Na2c0,溶液中含碳粒子的物质

的量分数与pH的关系。若初始时c(Na2co3)=0.1mo"L,下列说法不正确的是

pH

-202460.20.40.60.8

PM物质的量分数

图1图2

A.曲线回为Mg(OH)］沉淀溶解平衡曲线

B.H2c的，的数量级为10-7

2+

C.pH=8、pM=l,发生反应：Mg+2HCO；=MgCO31+CO2T+H2O

D.pH=9、pM=2,平衡后溶液中存在c(H2coJ+c(HCO；)+c(CO；-)=0.1mo"L

14.（2025•黑龙江•一模）汽车尾气净化反应为2NO（g）+2CO（g）uN2（g）+2COz（g）团HV0。某温度下,

向1L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO,NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列

(

L

o

f

o

E)一

A.ab段NO的反应速率y（NO）=0.15moLULsT

B.升高温度，化学反应速率一定加快

C.该温度下，反应的平衡常数K=5000

D.D时,加入7xl（）7molN2,此时匕逆

15.（2024•黑龙江大庆•二模）乙二胺（H?NCH2cH2NH2）有类似于NH,的性质，是一种二元弱减。25℃W，

向（）.01mol/L的乙二胺溶液中通入HC1气体，所得溶液的pH（忽略溶液体积的变化）与体系中含N微粒浓度

n(HCl)

的对数值（】gc）、反应物的物质的量之比t的关系如下图所示。I

n(H2NCH2CH2NH2)

已知：乙二胺的两步电离为H?NCH2cH2NH2+H2ORH2NCH2cH2帅；+0吐%]

2+

H2NCH2CH2NH；+H2O.(H3NCH2CH2NH3)4-OHKb2

A.曲线③代表lgc（H,NCH£H,NHj随pH变化

B.H?NCH2cH2NH2的Kb?=LOxlO-M

C.Q点所示溶液：C(H2NCH2CH2NH；)+C(H2NCH2CH2NH2)+C(OH)=c(H')

D.N点所示溶液：3c(H2NCH2CH2NH；)>c(Cr)

16.(2025•吉林白城•一模)25国时，分别稀释pH=ll的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如下图所示。

51

已知：Kb(NH3-H2O)=1.8xl0-mol-L-

下列说法错误的是

A.若35团时分别稀释上述两种溶液，则图中团、回曲线将比原来靠近

B.保持25(3不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9

C.由水电离产生的c(H+)：A点=B点

D.曲线团上任意点对应的溶液中'典瑞铲—8x1匹。三

17.(2025・吉林•二模)常温下，浓度均为xmol【T的CH2cleOOH和CHCIQOOH两种溶液中，分布系数6

C(CH2C1COO-)

与pH的变化关系如图所示。［如：5(CHC1COO)

21

C(CHCI夕OOH)+C(CH0coeF)

0.00.40.8121.62.02.42.8323.64.04.44.8525.66.0

PH

下列叙述错误的是

A.酸性强弱:CHC12COOH>CH2C1COOH

B.若x=0.1,则a点对应的溶液中有c(H+)<c(CHCI2co(T)+c(OH-)

C.CHQCOOH的电离常数K.=10.2.8

电离度a(CHC2copH)]7

D.pH=2.08时也离度(x[cH2clec>OH)

18.(2025•黑龙江吉林•一模)菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴〃的原因之一。常温下,

2+

草酸钙在不同pH下，体系中lgc(M)与pH关系如下图所示(M代表H2G0,、HCQ；、C2O；\Ca),已知

%(CaC2Oj=10枳、%,仁&(0电］=10一"。下列有关说法正确的是

A.①表示Ca"的浓度变化

B.A点时,溶液2c(Ca2+)v3(C2。：)

C.将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比4:1混合，可得到B点溶液

D.pH>10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca(OH)?沉淀

猜押06化学反应历程.化学反应速率与平衡图

像分析

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

（2024•黑吉辽卷）高考强调核心素养，特别是证据推理与模此类题是高考考查重

化学反应速率（2023•辽宁卷）型认知，化学反应机理试题以图示的形式点，比如催化剂的作

与化学平衡（2023•辽宁卷）来描述某一化学变化所经由的全部反应，用、活化能变化、中

（2022・辽宁卷）就是把一个复杂反应分解成若干个反应，间体的判断、反应步

化学反应历程（2022•辽宁卷）然后按照一定规律组合起来，从而达到阐骤分析等等。还有，

述复杂反应的内在联系的目的。近来年出需要知道命题的趋

化学反应速率

现考查考生对反应热、活化能、催化剂对势，比如结合图像、

与化学平衡图

反应历程的影响与能量变化，反应历程分能垒图或者实际工业

像分析

析等，且考查内容越来越多元化。生产流程来出题。

押题预测

押题一化学反应速率与化学平衡

1.（2025•内蒙古呼和浩特•一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应

2NH3（g）.*N2（g）+3H2（g）,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列

说法正确的是

时间/min

3

序号C?(NH3)/(10'mol/L)020406080

表面积/cn?

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2。2.401.600.800.400.40

A.相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大

-:>

B.实验①，20~40min,v(N2)=1.00xl0niol/(L-niin)

C.实验②，60min时处于平衡状态，且”>0.20

D.实验③，当混合气体密度柴持不变时，反应达到平衡状态

【答案】B

【详解】A.实验①、实验②中。〜20min、20min〜40min氨气浓度变化量都是4.00*10/0|/|_,实验②中

60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨

气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有

增大，A错误；

B.实验①中v(NH3)=竺=(~血~L60)x1°=2.00x10'moli・Lr・miiTi,则v(N2)=—

At20min2

v(NH3)=1.00xl0-5mo|-1*L1*min1,E正确;

C.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中筑气初始浓度与实验①中一样，实验③达

到平衡时氨气气浓度为4.00x104mol儿，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00xl0-4mol/L,而恒温恒容条件

下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，xV0.2,C错

误；

D.实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D

错误；

故选Bo

2.(2025•内蒙古呼和浩特一模)我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计

开发了一种电化学装置，如图所示。

硫酸质子交换脱硫酸

QC1催化氧化脱氯.充分氧化.

转化过程:-转化'rco?、H2O

卜列说法正确的是

A.a为电源负极

B.阳极区发生转化i的电极反应为Q/C12e-+30H=C^°H+C1+H2O

C.若Imol氯苯完全转化为CO?,生成X气体14moi

D.电解•段时间后，阴极区溶液pH增大

【答案】C

【分析】从图中可知，左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此

左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，气体X为出。

【详解】A.根据分析左侧电极上，氯苯转化为二氧化碳等物质，氯苯中的C失电子发生氧化反应，因此左

侧电极为阳极，a为正极，A错误；

B.阳极区是酸性条件下的反应，没有0H离子参与，正确的离子方程式为：

CI

|T^-2e-+2H2O^IOC。"+C1+3H*,B错误；

28

C.lmol氯苯完全转化为CO2，共失去28moi电子，X为出，共生成耳口⑹=14ni3出，C正：确；

D.阴极上有多少H+放电生成Hz,就有多少H+通过质子交换膜进入阴极，电解一段时间后，阴极区溶液pH

不变，D错误；

答案选C。

3.(2025・内蒙古•模拟预测)测定「含量步骤如下：向含「试样中先加入已知物质的量的过量AgNOj溶液,

再加入NH】FC(SOJ2指示剂，用KSCN溶液避行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗cmoLlJKSCN

溶液VmL。已知：pKsp(AgI)=16.07,PKsp(AgSCN)=11,9,pKsp(AgCl)=9.74o下列说法错误的是

A.滴定中有AgSCN生成B.不可先加指示剂，后加AgNO；溶液

C.试样中n(r)=10%VmolD.以上实验步骤不适用于Cl含量测定

【答案】C

【详解】A.滴定中KSCN溶液与过量的AgNO,溶液反应生成AgSCN沉淀，到达终点时KSCN与指示剂

NH4Fe(SO4)2反应生成红色Fe(SCN)3>故A正确：

B.铁离子会与银离子竞争硫鼠根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫虱化铁，导致终点误差较大，所以应该

先加AgNO,溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确：

C.KSCN溶液测定的是剩余AgNO,的物质的量,需根据AgNO,溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物

质的量，故C错误；

D.由于Ksp(AgCI)=10-9.74>Ksp(AgSCN)=10TL9,用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCI沉淀发生转化，因此该

实验不适用于C「含量测定，故D正确，

故选：Co

4.(2025•黑龙江吉林•一模)为研究反应2NO+O2-二”NO?在不同条件下NO的转化率，向恒压反应器中

通人含一定浓度NO与。2的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处NO的

转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件NO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的

B.曲线a中NO转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快

C.曲线b中从M点到N点，NO转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱

D.催化剂存在时，其他条件不变，增大气体c(Oj,NO转化率随温度的变化为曲线c

【答案】D

【详解】A.由图中虚线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明升温平衡向逆反应方

向移动，该反应是放热反应，则反应的AHvO,A正确；

B.由图可知，相同温度时，曲线b中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a,说明曲线a代表未加入催化剂

时,一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以NO的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导致，

B正确；

C.曲线b对应有催化剂的转化率，M点到N点未平衡，在达到平衡之前，转化率随着温度升高先增大后减

小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小，导致反应速率先增大后减小，C正确；

D.催化剂存在时，其他条件不变，向容器中通入氧气，增大c(Oj,则平衡向正反应方向移动，一氧化氮

的转化率升岛，高于同温度时虚线，所以c曲线不符合增大c(Oj的曲线变化，D错误；

故答案为：Do

5.(2024•吉林长春•模拟预测)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)+202(g)=CO?(g)+2H20(g)AH=-890kJ/mol

B.若H+(aq)+OFT(aq)-H?O⑴AA/=-57.31J/mol»贝U

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△//=-114.6kJ/mol

C.ImolSO,xOSmolO?完全反应，放出热量98.3kJ,则2502伍)+02。)=2503(8)AH=-98.3kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHI；H2(g)+lo2(g)=H2O(1)AH2,贝I」有AgcA也

【答案】D

【详解】A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol,燃烧热是在lOlkPa,lmol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出

的热量，氢元素应该变为Hq(l),则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-890kJ/mol,A错误;

B.H2SO/aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO/s)+2H2O⑴还有沉淀生成，生成2mol水时放热大?U4.6kJ,

AH<-114.6kJ/mol,B错误；

C.若ImolSC^g)和0.5moK)2(g)完全反应放热98.3kJ,则2mos02(g)在O2中完全反应放热196.6kJ,所以

热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=196.6kJmo「，但是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应,

反应不可能完全进行，C错误；

D.氢气与氧气反应是放热反应，熔变小于0,2H2(g)+O?(g)=2Hq⑴放出的热量大于

H2(g)+1o2(g)=H2O(l),所以"4<△也，D正确；

故选Do

6.（2025・辽宁•二模）下列实验操作或处理方法错误的是

A.在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

B.在燃烧热测定实验中，必须使用lmol可燃物进行实验

C.在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢

D.在沉淀转化实验中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2moi/LNaOH溶液，再滴加

4滴O.lmol/LFeCb溶液，观察现象

【答案】B

【详解】A.中和反应反应热的测定实验中，通常需要让••种反应物（如NaOH）稍过量，以确保另一种反

应物（如盐酸）完全反应，从而准确测定反应热，A正确；

B.燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应。实验中实际使用量可能不足1mol,但

需通过数据换算为1mol对应的热量，因此"必须使用1mol可燃物”的说法错误，B错误；

C.化学反应速率通常通过浓度变化衡量。但是也可以用固体质量变化或气体体积的变化来衡量反应进行的

快慢，C正确；

D.在沉淀转化实验中，向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2moi/LNaOH溶液，NaOH量

不足，完全生成了白色沉淀Mg（OHk，再滴加4滴O.lmol/LFeCb溶液，若观察到红褐色沉淀说明生成了

3+2

Fe（OH）,,说明3Mg（OH）2+2FeR2Fe（OH\+3Mg\D正确；

故选Bo

押题二化学反应历程

7.（2025•辽宁丹东•一模）我国科学家成功催化氨化CO?获得甲酸。利用化合物1催化氨化C0?的反应过程

如图甲所示（Bu表示丁基），其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-过程中的能量变化如图乙所示。

下列说法正确的是

ii通

11液右*11S3)

•.4LI

3

nnwirji.已

f

VTFIXJIOJOO)~

中W他1亦力_________3.IKEU叫

A.图甲的转化过程中元素化合价均未发生变化

B.化合物1到化合物2的过程中存在碳氢键的断裂和碳氢键的形成

C.化合物2的总键能大于化合物3的总键能

D.图乙表示的反应历程包括三步基元反应，第一步为决速步

【答案】B

【详解】A.由图甲可知，化合物4转化为化合物1时，氢气生成水，被氧化，因此铁元素化合价降低被还

原，化合物1转化为化合物2时，二氧化碳生成甲酸根离子，碳元素化合价降低，因此铁元素化合价升高，

A项错误；

B.由图甲可知，化合物1到化合物2的过程中二氧化碳中的碳就键断裂，生成碳氢键，B项正确；

C.由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3和HCOCT过程是放热反应，则化合物2的总键能小于化

合物3的总键能，C项错误；

D.图乙中峰存在3个过渡态，则包括三步基元反应；其中峰值越大则活化能越大，活化能越大反应越慢，

决定总反应速率的是慢反应，第二步反应的活化能最大，故第二步为决速步骤，D项错误；

故选Bo

8.（2025•辽宁•模拟预测）某科研组研究催化烷烧脱氢反应的机理（其过程如图所示），建立起系统的非金属

催化反应理论体系，切实推动了绿色非金属纳米催化领域的发展。下列有关催化烷烧脱氢过程分析错误的

是

R.

ooR

（L3%H2rH3

b6

过述T、,b-c

*

W程IV

。入Re/।R\过程II

HC-----CH

“V31

2

CH=CH2

A.生成H?0时总反应方程式为2R-CH?-C卜h+。2型缈>2R-CH=CH2+2H2O

R\

c出一华Hc-CH3

JWLt）0HO.J〃。J

B.厂、小飞是反应的催化剂,%-c"、c-c等均是反应的中间

(=0=^u

中小3

产物

RR

'口中碳碳单键的键长要长

c.\H=CH「碳碳双键比'出一(川3

D.反应中。元素及部分C元素价态有变化

【答案】c

【详解】A.由反应过程可知，R-CH?-C&和02反应生成R-CH【=C也和H?O时，总反应方程式为

2R-CH2-CH3+O2优化剂>2R-CH=CH2+2H2O,A正确；

后续又生成，说明/"《)~二\

B.此反应过程中/^先和R-CH「CHa发生反应,

等均是反应的中间产物，B正确;

c.分了中两个成键原了的核间距离定义为键K,碳碳双键的键能大了碳碳单键，则碳碳双键的键氏小丁碳

碳单键的键长，C错误;

D.反应中。元素化合价降低，部分C元素化合价升高，D正确;

故选C。

9.（2025•内蒙古呼和浩特•一模）电喷雾电离得到的M+（Fe+、Co*、Ni*等）与5反应可得M（T。MCT分

别与CH」、CD’反应机理如下图所示（两者历程相似，图中以C匕示例）。己知：直接参与化学键变化的元素

被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是

反应进程

A.该反应为放热反应

B.步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I

C.MCT与CD,反应的能量变化应为图中曲线c

D.若MO+与CHD,反应，笊代甲醇的产量CHDZODACD,OH

【答案】D

【详解】A.步骤I、步骤团均为放热反应，A正确；

B.由图可知，步骤（3涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤团中涉及碳乳键形成，所以涉及氢原子成键变

化的是步骤画B正确；

C.直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则

Mb与CD4反应的能量变化成为图中曲线C,C正确；

D.M0+与CHD3,反应时，因直接参与化学犍变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活化能增大,

反应速率会变慢，则CHDQD更难获得，故产率：CHD2OD<CDXOH,D错误:

故选D；

10.(2025•内蒙占模拟预测)某离子液体的阴离子［CH(CN)J可以吸收CO2,其可能的两种反应路径如下

C.该反应为放热反应D.生成物中既含离子键又含共价键

【答案】B

【详解】A.反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为［C(CN)2co总反应均为

[CH(GV)J+CO2=[C(CN),COO〃1,A正确:

B.路径团活化能小，反应速率快，故路径团是主要的反应途径，B错误;

C.该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确;

D.生成物为［C(CN)2co其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子,

与［C(CN)2c。。〃1之间存在离子键,D正确;

故答案为：Bo

1L(2025•黑龙江哈尔滨•一模)二氟卡宾(:CF?)是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成SnCF2,

最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示;

八能量/(kJmoF)

TS2

，’37.29\

TSIS--S-CF.zz

S^：CF2

0.00\

-4.36

S=CF

-28.80

18417

■-\S7+S=CF

-207.13

反应过程

下列叙述错误的是

A.该反应A/7<()

S--S—CF

B.该反应速率主要由生成又\2的反应决定

C.反应过程中碳的化合价发生改变

D.反应过程中存在极性共价诞的形成

【答案】B

【详解】A.根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，A^<0,故A

正确：

B.反应的活化能越高反应速率越慢，37.29-(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)=34.21,故该反应速率主要由生成

大XF,

的反应决定，故B错误;

C.由反应历程图可知，碳原子的成键个数在反应过程发生变化，所以其化合价也发生变化，故C正确;

D.反应过程中存在极性共价键S-C键的形成，故D正确;

答案选B。

12.(2025•黑龙江齐齐哈尔•・模)由RhzVOL簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如

图所示("UV〃代表紫外线)。下列说法错误的是

HQ

A.只有R&VO；在循环中起傕化作用

B.该反应可用于制取合成气CO、H2

C.过程包含反应Rh2VO2CH：—^Rh2VO-+C0T+H2T

D.反应过程中金属元素的价态发生改变

【答案】A

【详解】A.V元素在催化循环I、II中起到催化作用，化合价发生变化，含V物质中氧原子个数变化，因此

Rh^VOL都有催化作用，故A错误；

B.图中可知循环I、II反应的反应物为C&和HzO,产物为CO和H?,故B正确；

C.由图示可知，循环I中，UV作用的步骤为Rh2Vo2cH；转化为RhzVCT、C。、H2,即

Rh2VO2CH；—^->Rh2VOT+CO+H2T故C正确；

D.含V物质中氧原子个数改变，V的氧化程度改变，因此Rh^CT、Rh2VO2-.Rh2Vo「中金属元素价态

一定改变，故D正确；

故答案为A。

押题三化学反应速率与化学平衡图像分析

13.(2025•黑龙江•一模)一定温度下Mg?」在不同pH的Na£03溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分

2

别为MgCO,、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，pM=-lgc(Mg)o图2为Na2cO,溶液中含碳粒子的物质

的量分数与pH的关系。若初始时c(Na2co3)=0.1mo"L,下列说法不正确的是

A.曲线团为Mg(OH)?沉淀溶解平衡曲线

B.H2co-的储的数量级为1()7

2+

C.pH=8、pM=l,发生反应：Mg+2HCO；=MgCO.+CO2T+H2O

D.pH=9、pM=2,平衡后溶液中存在c(H2coJ+c(HCQ,)+c(CO；)=0.1mol/L

【答案】D

【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于Mg(OH%对

应的镁离子浓度，故曲线I为为Mg(OH)2沉淀溶解平衡曲线；图2中pH=12至pH=8的虚线卜降表示碳酸

根离子浓度变化，pH=12至pH=8以及pH减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8减小部分虚线为碳

酸浓度的变化；

【详解】A.相同温度下，Mg(OH｝的溶解度小于MgCO-故当pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大

于Mg(OHk对应的镁离子浓度，放曲线I为为Mg(OH)?沉淀溶解平衡曲线，A正确：

B.当pH=6.5时，c(HCO；)=c(H2coJH2CO3的K/"器察毕=c(H>104,其数量级为10吐B

C(H2CO3)

正确；

C.pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=l即镁离子浓度为O.lmol/L,该点碳酸镁曲线在氢氧化镁

2+

曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：Mg+2HCO；=MgCO3；+CO2T+H2O,C正确；

D.pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中

c(H2CO3)+c(HCO；)+c(CO^)<0.1mol/L,D错误；

故选Do

14.（2025•黑龙江•一模）汽车尾气净化反应为2NO（g）+2CO（g）-N2（g）+2CO2（g）团HV0。某温度下,

向1L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量NO和CO,NO、CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列

(

L

o

f

o

)一

A.ab段NO的反应速率y（NO）=0.15moLULsT

B.升高温度，化学反应速率一定加快