第一节-原子结构

第五章：物质结构元素周期律第一节原子结构本章试图从物质结构这一本质上来剖析物质所具有的各种性质的根源，以期使同学们从根本上认识物质1、原子的组成2、原子核外电子的运动特征3、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、质量数之间的关系主要内容我们要回答的问题：1、碱金属元素的性质递变及其本质原因2、卤素性质递变及其本质原因我们要思考的问题：1、原子本身的结构又到底如何呢？2、原子是以那些方式构成物质的呢？3、原子以不同方式构成物质后，物质的性质又怎样呢？从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题我们不妨来看一看：

我们前辈是如何来认识原子的

历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。（古代原子学说）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？

原子的构成、原子核的构成

原子原子核核外电子

质子中子{{一、原子核大型体育场与蚂蚊质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量

1/1836

1.0071.008

请同学们回忆：相对原子质量计算并填写上表中的相对质量请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价abcd各代表什么请看下列表示Z决定元素种类ab+dXc+--请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子数之和及原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。原子核电荷数=核内质子数=核外电子数离子核电荷数=核内质子数≠核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）离子电荷数=原子核内质子数－核外电子总数1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？(8)2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。练习1、写出6号、12号、17号元素的中文名称、元素符号、原子结构示意图。2、求

核电荷数、质子数、中子数、质量数、电子数。C136Cl－3517X＋AZAy-AX宏观物体的运动特征：A、可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；B、可以描画它们的运动轨迹。二、核外电子的运动特征微观粒子（电子）的特征：A、电子的质量很小，运动速度很大，运动范围很小（相对于宏观物体而言）；B、不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率（电子云）我们如何来描述电子在核外的运动？电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小电子云演示氢原子的电子云的特征：1.氢原子的电子云呈球形对称，而多电子原子的电子云则比较复杂。

2.电子云示意图上的一个小黑点，并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。3.小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。a.离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多，也就是说电子出现的几率高；b.离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低；c.因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹而是表示电子出现在各点的几率高低。三核外电子的排布1电子层划