2026年高考化学终极冲刺：专题11 水溶液中的离子平衡曲线分析（抢分专练）（解析版）

/专题11水溶液中的离子平衡曲线分析题型考情分析考向预测1.滴定曲线（pH—V）图像

2025年云南卷：

以甲醛法测定NH4+含量为情境，将滴定曲线与分布分数曲线结合，综合考查离子浓度大小比较、含量计算及平衡常数的推导。1.多曲线融合考查成为主流：单一滴定曲线逐渐减少，滴定曲线与分布分数曲线、对数曲线的融合考查将持续升温，对学生综合分析能力提出更高要求。2.

复杂真实体系引领命题：以氨基酸、配位平衡、多物种共存等真实科研情境为载体的曲线题将持续出现，要求学生具备从陌生复杂体系中提取关键信息的能力。3.

对数图像难度持续提升：pC—pH、lgc—V、lg(比值)—pH等多种对数图像将继续出现，对数坐标的物理意义解读、交点赋值点的信息提取成为核心考查点。4.

模块交叉与信息整合：沉淀溶解平衡曲线将与配位平衡、氧化还原滴定等模块深度融合，要求学生具备跨模块的信息整合与综合分析能力。5.

多变量协同调控图像出现：除pH外，以配体浓度、总浓度、温度为变量的曲线图将逐步增多，考查多因素对离子平衡的综合影响。6.

数形结合与定量计算并重：平衡常数（Ka、Kb、Kw、Ksp）的计算、离子浓度定量关系推导将与图像分析深度结合，对学生数形结合与逻辑推理能力提出更高要求。2.分布系数（δ—pH）曲线2025年山东卷：

以含钴物种与含碳物种共存的复杂体系为背景，给出四种含碳物种的摩尔分数随pH变化关系图，综合考查曲线归属判断、Ka计算、离子浓度关系。3.对数图像分析

2025年河北卷：

以Cu2+与I-形成两种配离子的体系为背景，给出浓度对数（实线）与分布系数（虚线）双重图像，综合考查平衡常数计算、曲线归属判断及离子浓度关系。

4.沉淀溶解平衡曲线2025年甘肃卷：

以氨基乙酸（H2A+⇌HA⇌A-）的水溶液平衡为情境，结合分布分数曲线与滴定曲线双重图像，综合考查曲线归属、pH计算、离子浓度关系及离子浓度大小比较。5.多平衡体系综合曲线2025年湖北卷：

以铜（Ⅰ）-乙腈配位平衡为情境，给出含铜物种的分布曲线图，综合考查配位平衡常数、物种随配体浓度变化规律及离子浓度关系。6.滴定曲线与分布系数融合

2025年甘肃卷：

氨基乙酸体系中，将分布分数—pH曲线与pH—V(NaOH)滴定曲线在同一题中呈现，要求学生在两种图像间灵活切换，综合分析不同阶段的溶液组成。考点1滴定曲线分析【典例】（2026·北京昌平·一模）常温下，向10mL浓度均为0.1mol⋅L−1的NaOH和Na2已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积CO2下列说法正确的是A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是CO3B．b点的溶液中nC．d点的溶液中，cD．水的电离程度：b点<c【答案】C【解析】向NaOH和Na2第一步：OH−+H+=H2第二步：CO32−+H+=HCO3−第三步：HCO3−+H+=H2CO初始混合溶液中：nNaOH=nNa2CO3=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，nNa+=0.001mol+2×0.001mol=0.003mol。未加盐酸时，溶液中同时存在NaOH（强碱，完全电离）和Na2CO3（强碱弱酸盐，水解显碱性）。NaOH是强电解质，其电离出的OH−是溶液碱性的主要来源，CO32−的水解是次要原因，A错误；b点加入盐酸的体积为20mL，此时第一步中和NaOH消耗10mL盐酸，第二步CO32−+H+=HCO3−消耗10mL盐酸，理论上CO32−完全转化为HCO3−，nHCO3−=0.001mol。但HCO3−会发生水解和电离，且溶液中存在CO32−与HCO3−的平衡，实际n(1)

“五点”分析法：起点（V=0）判断溶液初始pH及溶质；半中和点（加入一半滴定剂，pH=pKa）计算电离常数；中性点（pH=7）分析溶液中离子的相对关系；滴定终点（突跃中点）判断溶质及溶液酸碱性；过量点分析溶质组成。(2)三大守恒的应用：电荷守恒——溶液中所有阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量；物料守恒——某元素的各种存在形式的总浓度等于初始浓度；质子守恒——得质子产物浓度之和等于失质子产物浓度之和。(3)滴定终点溶质分析：强酸强碱滴定终点为中性；强酸弱碱滴定终点为酸性（弱碱阳离子水解）；强碱弱酸滴定终点为碱性（弱酸根离子水解）。(4)

Ka/Kb的计算：在半中和点，c(HA)=c(A⁻)，pH=pKa，Ka=10⁻ᵖᴴ。1．（2026·天津·一模）常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c1、c2的一元酸(HA)、二元酸(A．H2B．HB−C．若b点的横坐标为8.50mL，则b点存在cD．若a点的横坐标为8.40mL，则a点存在c【答案】B【解析】用NaOH溶液分别滴定一元酸HA和二元酸H2B，曲线X有两个突跃，曲线Y只有一个突跃，故曲线X是二元酸H2B的滴定曲线，曲线Y是HA的滴定曲线。H2B的滴定曲线为X线，A错误；由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20mL，则加入NaOH溶液5.60mL时，恰好转化为NaHB；由图可知NaHB溶液呈酸性，可推断HB-的电离程度大于水解程度，B正确；据图可知，b点溶液为等浓度HA与NaA的混合溶液，故由物料守恒有c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，C错误；根据图示可知：H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20mL，加入NaOH溶液5.60mL时，恰好转化为NaHB，a点横坐标为8.40mL，此时溶液为等浓度的NaHB与Na2B溶液，故Na+浓度最大；由a点溶液pH小于7，所以HB-电离程度大于B2．（2026·福建厦门·二模）常温下，用0.1000mol⋅L实验1：20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L−1NaOH实验2：20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L−1NaOHV(HCl)=30.00mL时，设cCH3NH2cA．实验1对应的滴定曲线为ⅡB．KC．aD．pH=7时，c【答案】C【解析】两种实验中，原溶液均为20.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH和弱碱（CH3NH2或NH2OH），HCl滴定时先中和NaOH，再中和弱碱，弱碱的Kb​越大，碱性越强，相同条件下pH越高。V(HCl)=20mL时，NaOH恰好完全中和，剩余弱碱，曲线Ⅰ的pH=11.6，曲线Ⅱ的pH=9.3，说明曲线Ⅰ对应弱碱的碱性更强，由于甲基是推电子基，CH3NH2​碱性强于NH2OH，因此实验1（含CH3NH2​）对应滴定曲线Ⅰ，A错误；弱碱的电离常数：Kb=c(BH+)c(OH−)c(B)，对CH3NH2，V(HCl)=30mL时，一半CH3NH2​被中和，c(CH3NH2)≈c(CH3NH3+)，因此a=c(CH3．（2026·湖北宜昌·二模）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是A．I表示AB．H2A的电离方程式：HC．点c：cD．HA-的Ka【答案】B【解析】由于含A微粒仅两种，因此分别是HA−、A2−，那么滴定过程依次发生反应：H++OH根据分析可知曲线Ⅰ代表A2−，A正确；由于溶液含A微粒分别是HA−、A2−，说明H2A是强酸，HA−为弱酸，故电离方程式为：H2A=HA−+H+、HA−⇌A2−考点2分布系数曲线分析【典例】（2026·湖北·模拟预测）常温下，将一定量的稀硫酸滴入Na2X溶液中，溶液中含X元素的微粒有X2-、HX-、H2X、H3X+，四种微粒的物质的量分数δXA．曲线Ⅱ代表X2-的变化曲线B．常温下，H2X溶液的pH＜7C．常温下，X2−+3D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点【答案】C【解析】横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，H+浓度越大，X2-的物质的量分数越小，H3X+的物质的量分数越大，由图可知，曲线I代表X2-的变化、曲线Ⅱ代表HX-的变化、曲线Ⅲ是代表H2X的变化、曲线Ⅳ代表H3X+的变化。由分析可知，曲线Ⅱ代表HX-的变化，A错误；根据微粒物质的量分数δX随pOH的变化图，H2X溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的pOH<7，即溶液呈碱性pH>7，B错误；X2−+H2O⇌HX−+OH−的平衡常数K1=cHX−⋅cOH−cX2−，由图可知a点中cX2−=cHX(1)曲线归属判断——“先大后小定两端，中间物种先升后降”

：pH最小时酸性最强的物种δ最大，pH最大时碱性最强的物种δ最大；中间物种随pH增大先升后降。对于配位平衡体系，配体浓度最大时（pL最小）高配位数物种δ最大，配体浓度最小时游离金属离子δ最大。(2)交点信息的利用：两条曲线的交点处，对应两种微粒的浓度相等。对于酸碱平衡，交点处pH=pKa，可直接读出电离常数；对于配位平衡，交点处pL=lgK，可求逐级稳定常数或解离常数。(3)

p函数的理解：pX=-lgc(X)，pX越大表示c(X)越小。pL—δ曲线中，横坐标从左到右c(L)减小，配合物逐级解离。(4)

多平衡体系的物料守恒：体系中同一元素的所有物种浓度之和等于该元素的总浓度（总铜浓度、总碳浓度等），这是进行定量计算的“锚点”。1．（2026·湖北恩施·模拟预测）常温下，向0.1mol/L的二元弱酸H2X溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中H2X、HX−和XA．NaHX溶液中cB．M、N、Q三点中水的电离程度：M<N<QC．pH=7时，cD．反应H2X+【答案】D【解析】首先明确分布系数规律：二元弱酸H2X随pH升高，δ(H2X)逐渐减小，δ(HX–)先增后减，δ(X2–)逐渐增大。因此M点：c(H2X)=c(HX–)，可得Ka1=cH+cHX−cH2X=cH+=10−6.8；N点：c(HX–)=c(X2–)，可得Ka2=cH+cX2−cHX−=cH+=10−13。NaHX溶液中，HX–的水解常数Kh(HX−)=KwKa1=10−1410−6.8=10−7.2，HX–的电离常数Ka2=10–13，Kh>Ka2，说明HX–水解程度大于电离程度，因此c(H2X)>c(X2–)，A正确；pH越小，H+浓度越大，对水的电离抑制越强；随NaOH加入，pH升高，酸逐渐被中和为盐，X2–增多，盐的水解促进水的电离，因此水的电离程度随pH升高而增大，B正确；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HX–)+2c(X2–)，pH=7时c(H+)=c(OH–)，因此c(Na+)=c(HX–)+2c(X2–)。物料守恒（原溶液H2X总浓度为0.1mol/L，体积不变）：c(H2．（2026·河北保定·一模）常温下，H2S水溶液中各种含硫微粒的分布系数δ(X)随溶液pH变化的关系如图1所示。在0.01mol⋅L−1H2S体系中滴入硫酸铜溶液，其中pcS2−与A．图1中，pH=10时，体系中cB．δC．反应Cu2+D．图2中，X点溶液中存在2【答案】D【解析】由图1，a代表H2S，b代表HS-，c代表S2-，分别取交点可知Ka1=c(HS−)·c(H+)c(H2S)=10−7，KKa1·Ka2=c(HS−)·c(H+)·c(H+)·c(S2−)c(H2S)·c(HS−)=c3．（2026·四川南充·二模）常温下，图中的实线与虚线分别是H2CO3和NH3·H2O两种溶液中溶质微粒的分布分数A．虚线为一水合氨分布分数δ与pH的关系B．KC．NH4HCO3D．向NH4HCO3溶液中加入强碱，OH-【答案】D【解析】H2CO3是二元酸，含3种含碳微粒，对应图中3条实线；NH3·H2O电离后含2种含氮微粒，对应图中2条虚线。pH越大，碱性越强，NH3·H2O的分布分数随pH升高而增大，对应上升的虚线，因此虚线为一水合氨分布分数δ与pH的关系，A正确；HCO3-⇌CO32-+H+c(CO32-)=c(HCO3-)时，pH=10.33，KaHCO3−=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=c(H+)=10−10.33，B正确；对于NH4HCO3弱酸弱碱盐，c(NH3·H2O)=考点3对数图像分析【典例】（新考向·对数图像）（2026·湖南长沙·三模）室温下，向MgCl2溶液、HF溶液、HA(HA为酸性弱于HF的一元有机弱酸)溶液中分别加入NaOH溶液时，溶液的pX[pX=−lgX，X代表c已知：KspMgF2A．L1对应的X为B．浓度均为2×10−2mol/L的MgClC．MgA2D．HF与NaA以1:1的物质的量之比混合的溶液中：c(HF)<c【答案】D【解析】HF、HA都是一元酸，随着NaOH溶液的滴加，cF−c(HF)、cA−c(HA)增大，相应的pX减小，两种弱酸在同pH时，酸性越强，pX越小，故L1代表pcA−c(HA)，L2代表pcF−c(HF)；Mg(OH)2为沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH变大，Mg2+浓度降低，pX变大，L3代表pcMg2+。由N、P点数据可得Ka(HA)=10−3×10−1.89=10−4.89，Ka(HF)=10−2×10−1.45=10−3.45；M点时pH=9，cOH−=10−5mol/L，则KspMg(OH)2=cMg2+⋅c2OH−=10−1.3×10−52=10−11.3。根据分析，L1对应的X为c(1)

对数坐标的物理意义：pC=-lgc，pC越大浓度越小；lgc越大浓度越大。当lgc为负值时，绝对值越大浓度越小。(2)

直线与曲线的识别：在沉淀溶解平衡体系中，pM—pX图常为直线（斜率为化学计量数比）；在配位平衡或酸碱平衡中，lgc随pH或pL变化常为曲线。(3)

交点的双重功能：交点处两物种浓度相等，带入平衡常数表达式可直接求K；同时交点可作为判断曲线归属的“锚点”。(4)

实线与虚线的配合：当图像同时给出lgc（实线）和δ（虚线）时，实线反映浓度的绝对值，虚线反映占总浓度的比例，二者结合可推算总浓度及各物种的绝对浓度。1．（2026·陕西商洛·三模）常温下，向等浓度RCl2和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=−lgX，X=cNH4A．KB．L1代表−lgC．a点坐标为7.5,−2.76D．甲酸铵溶液中c【答案】A【解析】根据ROH2的Ksp=cR2+×cOH-2，pKsp=-lgR2++2-lgOH-，pR+2pOH=pKsp，NH3⋅H2O的电离平衡常数为Kb=cOH-⋅cNH4+cNH4⋅H2O，−lgcNH2．（2026·河北承德·一模）常温下，向10 mL 0.1 mol⋅L−1 BOH已知：①pX=−lgX，X代表cHA−cH2②常温下，CaA的Ksp=2.5×10A．曲线Ⅰ表示pcB．BHA溶液呈碱性C．pH=7时，存在关系；常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成Ca【答案】D【解析】pX=−lgX，X代表cHA−cH2A、cA2−cHA−或cB+cBOH，根据Ka1=c(HA−)⋅c(H+)c(H2A)，cHA−cH2A=Ka1c(H+)，pc(HA−)c(H2A)=pKa1−pH，pH增大，pc(HA−)c(H2A)减小；根据Ka2=c(A2−)⋅c(H+)c(HA−)，c(A3．（2026·湖南衡阳·模拟预测）向CaM饱和溶液(有足量CaM固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+⇌Ca2++H2M，平衡时lgcCa2+、分布系数δM(其中M代表HA．曲线I表示δH2MB．pH=2.77时，cC．pH=5时，溶液中cD．总反应CaM+2H+⇌【答案】C【解析】CaM饱和溶液中存在：cCa2+≈cM2−≈KspCaM=10−8.63mol⋅L−1=10−4.315mol⋅L−1。通入HCl，H+与M2−反应先生成HM−，然后H+与HM−反应生成H2M。对应到题图，图像从右往左(不断通入HCl，溶液pH减小)，cCa2+逐渐增大，cM2−和δM2−逐渐减小，cHM−和δHM−先增大后减小，cH2M和δH2M逐渐增大，所以题图中曲线I表示δH2M变化，曲线Ⅱ表示lgcCa2+考点4沉淀溶解平衡曲线分析【典例】（新考向·沉淀溶解平衡）（2026·河北沧州·一模）常温下，维持cH2SA．L2表示−lgB．Ka1HC．KD．体系中始终存在：2【答案】D【解析】KspCuS=cCu2+⋅cS2−，c2H+⋅cS2−cH2S=Ka1⋅Ka2，可知随着pH增大，cS2−增大，cCu2+减小，−lgcCu2+增大，所以L1表示−lgcCu2+随pH的变化关系，L2表示−lgcS2−随pH的变化关系。根据分析，(1)

pX函数的理解：pX=-lgc(X)，pX越大表示c(X)越小。在pX—pY图像中，曲线越靠近原点浓度越大。pAg越小c(Ag⁺)越大，pX越小c(Xⁿ⁻)越大。(2)

曲线类型的快速判断——“斜率法”

：对于1:1型沉淀（MA），Ksp=c(M⁺)·c(A⁻)，取负对数得pM+pA=pKsp，图像为斜率为-1的直线。对于1:2型沉淀（M₂A），Ksp=c²(M⁺)·c(A²⁻)，取负对数得2pM+pA=pKsp，图像斜率为-2（或-1/2）。2024年黑吉辽卷中曲线③斜率为1/2，对应Ag₂CrO₄。(3)

沉淀转化平衡常数计算：反应AgCl(s)+Br⁻(aq)⇌AgBr(s)+Cl⁻(aq)的平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)。取对数后可在图像上直接通过pX差值读取：lgK=pKsp(AgBr)-pKsp(AgCl)。这一技巧是黑吉辽卷的必考考点。(4)

分步沉淀顺序的判断：当溶液中存在多种离子时，所需沉淀剂浓度较小的离子先沉淀。对于同类型沉淀，Ksp越小的越先沉淀。若以K₂CrO₄为指示剂滴定Cl⁻，需控制指示剂浓度使Ag₂CrO₄在AgCl沉淀完全后才开始析出。1．（2026·河南许昌·模拟预测）常温下，向MgNO32溶液和HF溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液pX[pX=−lgX，X代表cMg2+或cF−A．L2代表B．若向a点溶液中加水，pX将变小C．浓度相同的NaF和HF等体积混合后：cD．常温下，Mg(OH)2【答案】B【解析】HF的平衡常数Ka=cF-cHF×cH+，pcF-cHF=pKa−pH，随着NaOH的加入，cOH-增大，HF与NaOH反应，溶液cHF减小，Mg2+结合OH-生成MgOH2沉淀，cMg2+浓度减小，pMg增大，pcF-cHF减小，则L2代表cMg2+，L1代表cF-cHF。由分析知，L1代表cF−c(HF)，L2代表cMg2+，A正确；向a点溶液中加水，HF的电离平衡向正向移动，但Ka不变，cH+也不变，pX=pKa−pH，由于p2．（2026·河北张家口·一模）常温下，向AgNO3溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中−lgcM与−lgcAg+的关系如图所示(其中M代表I−、AgI2−或AgI下列说法错误的是A．曲线L2表示−lgcAgIB．AgI2−C．Q点溶液中存在cD．L1与L3交点对应溶液中c【答案】C【解析】当cAg+较大时，加入KI溶液先生成AgI沉淀，故cAgI2−、cAgI32−更小，AgI32−比AgI2−配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线L1、L2、L3分别表示−lgcAgI32−、−lgcAgI2−、−lgcI−与−lgcAg+=nAgI+nI−+5nAgI32−>nI−+5nAgI32−，即c3．（2026·湖北随州·二模）向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O32−⇌AgSA．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随Na2B．AgBr的溶度积常数KC．反应AgS2D．cS2【答案】D【解析】AgBr饱和溶液中存在AgBrs⇌Ag+aq+Br−aq，当滴入的Na2S2O3非常少时，可以认为Ag+浓度和Br−浓度相等，随着Na2S2O3的滴入，Ag+浓度减小，AgBr的沉淀溶解平衡正向移动，Br−浓度增大，AgBr的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示Ag+，曲线Ⅳ表示Br−。随着Na2S2O3的滴入，Ag+先转化为AgS2O3−，AgS2O32−再转化为AgS2考点5离子浓度大小比较与三大守恒【典例】（新考向·离子浓度比较）（2026·广西桂林·一模）常温下，取20.00mL浓度均为0.1000 mol⋅L−1的甲胺和吡啶(C5H5N)混合溶液，用A．吡啶的碱性强于甲胺B．a点时，存在cC．b点时，cD．甲胺电离平衡常数Kb的数量级为【答案】D【解析】由图乙可知，曲线③和④的交点对应pH≈10.6，曲线①和②的交点对应pH≈5.2。根据pH=pKa时，碱与其共轭酸浓度相等，可知两种碱对应共轭酸的pKa分别为10.6和5.2。共轭酸pKa越大，对应碱的碱性越强，故甲胺的碱性强于吡啶，A错误；由图甲可知，a点为甲胺恰好完全反应，此时溶质为等量的CH3NH3+和C5H5N，根据质子守恒，cCH3NH2+cOH−=c(1)

三大守恒的灵活运用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用(2)

酸式盐溶液酸碱性的判断：比较酸式酸根的电离常数Ka与水解常数Kh。Ka>Kh时以电离为主，溶液显酸性；Ka<Kh时以水解为主，溶液显碱性。NaHA溶液中，Ka为Ka₂，Kh=Kw/Ka₁。(3)

混合溶液中离子浓度排序：先根据反应程度判断主导溶质，再结合电离程度和水解程度的相对大小确定各离子浓度的大小顺序。一般规律：不水解的离子浓度最大；水解程度小，水解产物浓度小；多元弱酸根离子以第一步水解/电离为主。1．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）室温下，向0.02mol⋅L−1K2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中铬元素以H2CrO4，HCrO4已知：2CrO4A．KB．pH=5.9时，cC．pH=6.3时，cD．任意pH下均有2【答案】B【解析】pM=-lgc(M)，pM越大c(M)越小，pM越小c(M)越大。H2CrO4为二元弱酸分步电离，随着c(H+)的增大，cH2CrO4增大，cHCrO4−先增大后减小，cCrO42−减小。pH较大时，应有cH2CrO4＜cHCrO4−＜cCrO42−，可知曲线Ⅰ表示cH2CrO4，曲线Ⅱ表示cHCrO4−，曲线Ⅲ表示cCrO42−。温度不变，Ksp(Ag2CrO4)=c2Ag+cCrO42−不变，由图可知，pH较大时，cAg+基本保持不变，cCrO42−也基本保持不变。交点(4.3,4.0)所示溶液为Ag2CrO4饱和溶液，此时cCrO42−=cAg+=10-4.0，则Ksp(Ag2CrO4)=c2Ag+cCrO42−=10-12，A错误；pH=6.3时，cH+=10-6.3mol/L，由曲线ⅡcHCrO4−和曲线ⅢcCrO42−的交点(6.3，2.1)可知，cCrO42−=cHCrO4−=10-2.1mol/L时,cHCrO4−⇌cCrO42−+cH+，Ka2=cCrO42−cH+cHCrO4−=10-6.3，温度不变则Ka2不变，当pH=5.9时，c2．（2026·云南·模拟预测）工业生产中常用难溶MnS进行污水(如含Pb2+等)处理。室温时，实验室用0.100 mol⋅L−1Na2S溶液分别滴定体积、浓度均为20 mL0.100 mol⋅L−1的MnNO32溶液和PbNO3A．I和Ⅲ均为−lgcS2−B．图1溶液中反应的离子方程式为MnC．MnSs+D．N点时，c【答案】C【解析】用Na2S溶液滴定Mn(NO3)2、Pb(NO3)2溶液，发生沉淀反应：Mn2++S2−=MnS↓、Pb2++S2−=PbS↓；工业生产中常用难溶MnS进行污水(如含Pb2+等)处理，沉淀转化反应MnS(s)+Pb2+(aq)⇌PbS(s)+Mn2+(aq)，说明KspMnS>Ksp(PbS)，图1为MnNO32溶液滴加Na23．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用H2 A表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向10.00 mL0.10 mol/LH2 A溶液中滴加0.10 mol/LNaOH下列说法错误的是A．曲线Y表示cHAB．VNaOHaqC．曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：cD．H2 A【答案】B【解析】初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确；当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，B错误；曲线X和Z的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH−)，代入c(H+)=c(A2-)，得cNa+1．（2026·山东淄博·一模）常温下，用0.1mol⋅L−1盐酸分别滴定20.00mL0.1mol⋅L−1有机胺溶液A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是L1和B．常温下，KC．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中cD．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为d>c>a>b【答案】C【解析】pOH=−lg⁡c(OH−)，pOH越大，c(OH−)越小，碱性越弱。NaOH是强碱，0.1mol/LNaOH完全电离，起始c(OH−)=0.1mol/L，起始pOH=1，因此起始pOH接近1的L4是滴定NaOH的pOH曲线；有机胺RNH2⋅H2O是弱碱，部分电离，起始c(OH−)更小，pOH更大，因此L1是滴定有机胺的pOH曲线。离子浓度越大，所带电荷数越多，电导率越大。有机胺是弱电解质，起始离子浓度小，电导率更低，滴定生成强电解质RNH3Cl后电导率逐渐升高，因此起始电导率更小的L3是滴定有机胺的电导率曲线；NaOH是强碱，开始离子浓度大，滴定后离子浓度开始减小，滴定终点离子浓度最小，之后离子浓度又开始增大，则L2是滴定NaOH的电导率曲线。根据分析L3是滴定有机胺的电导率曲线，L1是滴定有机胺的pOH曲线，A正确；对于0.1mol/LRNH2⋅H2O，电离方程式为RNH2⋅H2O⇌RNH3++OH−，起始时c(RNH3+)≈c(OH−)=10−pOH，由图可知，起始时RNH2⋅H2O的pOH≈4.5，即c(OH−)=102．（2026·河北·模拟预测）实验发现，T℃时一元弱碱MOH溶液中c2OH下列叙述错误的是A．MOH溶液中存在：cB．T℃时，pH=6.5C．T℃时，MOH的电离常数D．T℃、pH=7时，【答案】D【解析】一元弱碱MOH的电离为：MOH⇌M++OH−，电离常数Kb=c(M+)⋅c(OH−)c(MOH)。MOH溶液中电荷守恒为：c(M+)+c(H+)=c(OH−)，变形得c(M+)=c(OH−)−c(H+)，A正确；根据电荷守恒c(M+3．（2026·河南商丘·模拟预测）一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。25℃时，向20mL0.1mol⋅L−1CH3NH2溶液中滴加0.1mol⋅L−1盐酸，混合液中CHA．曲线Ⅰ代表δCHB．25℃时，CH3NHC．aD．0.1mol⋅L−1CH3NH2【答案】D【解析】一甲胺溶液中加入盐酸，发生反应的化学方程式为：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，随着盐酸的滴加，CH3NH2不断被消耗，CH3NH3+不断生成，结合图像可知，曲线Ⅰ代表δCH3NH2的变化，曲线Ⅱ代表δCH3NH3+的变化，A错误；由图可知，当cCH3NH3+=cCH3NH2时，水电离出c水OH−=c水H+=10−10.6mol⋅4．（2026·江苏·一模）常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)：Ⅰ

ClⅡ

HClOⅢ

2HClO在约2mg⋅L−1的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值(A．常温下，HClO的电离平衡常数KB．cHClOC．该氯水中：cD．在pH=4∼6之间，该氯水中lgc【答案】C【解析】该坐标图横坐标为溶液pH，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值lgc，lgc越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着pH升高，酸性减弱，反应Cl2aq+H2Ol⇌H+aq+Cl−aq+HClOaq平衡正向移动，Cl2aq浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应Cl2。据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数Ka=cH+⋅cClO−cHClO=10−4×10−810−4.5=10-7.5，A正确；cHClO=cClO−时对应pH=7.5，pH=7.5时，溶液中存在H⁺和ClO⁻，其中ClO⁻会发生水解反应ClO⁻+H₂O⇌HClO+OH⁻，促进水的电离，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，B正确；Cl2歧化时，每生成1molCl−，同时生成1mol+1价氯，+1价氯存在于HClO、ClO−、Cl25．（2026·四川辽宁·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM=−lgM[M表示cCu2+、cMgA．曲线Ⅰ表示滴定CuSO4B．当Cu2+刚好完全沉淀时，溶液C．Mg(OH)2D．a点pH=7.0，KaCH【答案】B【解析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知KspMg(OH)2>KspCu(OH)2，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系。Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示−lgcCH3COO−cCH3COOH与pH的变化关系；因KspMg(OH)2>KspCu(OH)2，pH相同时cMg2+>cCu2+，故曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化，A正确；当pH=4，cOH−=10−10mol/L，从图像上可知曲线Ⅰ的纵坐标为0，由计算可得此时cCu2+=1.0mol⋅L6．（2026·重庆·模拟预测）用传感器测得0.1mol/LNaHCOA．a、b、c三点的Kw：B．ab段中：cC．c点：cD．a→b的过程中，HCO3【答案】C【解析】水的离子积Kw仅与温度有关，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，题中a、b、c三点，温度：a<b<c，故Kw的值：a<b<c，A错误；NaHCO3溶液pH>7，显碱性，说明HCO3−的水解程度大于电离程度：HCO3−水解生成电荷守恒：①c(N物料守恒：②c(N①-②得：c(H+)=c(CO32−7．（2026·北京房山·一模）取两份10 mL 0.05 mol⋅L−1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol⋅A．a点：NaHCO3溶液中HCOB．a→b→c过程中：cHCOC．a→d→e过程中：cD．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小【答案】B【解析】碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中溶液的pH减小；碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中溶液的pH增大，则曲线ade表示溶液的pH随加入盐酸的变化、曲线abc溶液的pH随加入氢氧化钠溶液的变化。由图可知，a点碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，A错误；a→b→c过程中，溶液中存在电荷守恒关系：cNa++cH+=cHCO3−+2c8．（2026·云南昭通·模拟预测）室温下，向20.00 mL0.1000 mol/LH2 A溶液中滴加0.1000 mol⋅L−1氨水，滴加过程中pH随滴入氨水体积的变化和pXpX=−lgX，X为下列说法不正确的是A．L2表示c AB．该温度下，H2 A的KC．c、d两点溶液中均存在：cD．滴定过程中任意一点溶液中均存在：c【答案】D【解析】H2 A⇌HA-+H+、HA-⇌A2-+H+，Ka1=c(HA-)⋅c(H+)c(H2 A)，Ka2=c(A2-)⋅c(H+)c(HA-)，Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，c(HA-)c(H2 A)>c(A2-)c(HA9．（2026·吉林·三模）甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO=CH2{比如：δCHA．a点：cB．c点：cC．废水中NH4D．CH26【答案】A【解析】氯化铵与甲醛发生4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O反应，反应后的溶液用NaOH溶液滴定，图2表示含氮微粒的分布分数δ与pH关系，对于平衡(CH2)6N4H+⇌(CH2)6N4+H+，解离常数K=cH+⋅c[CH2)6N4c[CH2)6N4H+​。由图2可知，pH=6.00时δ[(CH2)6N4]=0.88，δ[(CH2)6N410．（2026·贵州·模拟预测）室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定三元酸H3下列说法错误的是A．曲线Ⅰ代表lg=B．H3X的KC．点M：cD．在NaH2X【答案】C【解析】三元酸H3X分步电离，Ka1>Ka2>Ka3，根据三元酸解离平衡，lgc(HX2−)c(H2X−)=lgKa2cH+=pH−pKa2，lgc(H2X−)c(H3X)=lgKa111．（2026·江西九江·二模）常温下，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mLH2已知：A2−分布分数为δA2−下列说法正确的是A．当加入NaOH体积为10.00mL时，溶液中Na+浓度为B．当pH=8.32时，溶液中cC．NaHA溶液呈酸性D．在第二计量点时，溶液中存在c【答案】B【解析】当加入NaOH体积为10.00mL时，溶液总体积为30mL，溶液中c(Na+)=0.1000mol/L×0.01L0.03L≈0.033mol/L，A错误；由分布曲线图可知，曲线a代表H2A（δ随NaOH溶液体积增大而减小），同理，曲线b代表HA-，曲线c代表A2-，当曲线a与曲线b相交时，cH2A=cHA−，此时pH=6.38，Ka1=cH+⋅cHA−cH2A=cH+=12．（2026·陕西·模拟预测）常温下，将NaOH溶液逐滴加入到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的lgcX2−/cA．Ka1KB．A点的pH>7C．NaHX溶液中cD．pH=7时，lgcHX【答案】D【解析】根据二元弱酸（H2X）的电离平衡：H2X⇌H++HX-，Ka1=cH+⋅cHX-cH2X，变形得lgcHX-cH2X=lgKa1−lgcH+；HX-⇌H++X2-，Ka2=cX2-⋅cH+cHX-变形得lgcX2-cHX-13．（2026·河南周口·模拟预测）常温下，用0.0100 mol⋅L−1 H2A溶液滴定20.00 mL 0.0100 mol⋅L−1 CaB2溶液，水溶液中H2A、HA−、A2−、HBA．曲线④表示HA−的分布分数随pOHB．常温下，c点对应溶液的pH=4.85C．常温下，当VH2D．当VH2【答案】C【解析】图1中曲线①②③④⑤分别表示B−、A2−、HB、HA−、H2A的分布分数随pOH的变化关系，A正确；由图可求出H2A的电离平衡常数Ka1H2A=10−3、Ka2H2A=10−6.7，HB的电离平衡常数KaHB=10−8.3，CaA的溶度积Ksp=10−10.4，C点对应溶液中cA2−=14．（2026·江西抚州·模拟预测）25℃下，用0.1mol/LNaHC2O4标准溶液滴定100mLBaOH2溶液，测得溶液的相对电导率σ及−lgcBa2+随滴入NaHCA．c点之后电导率持续上升说明，HC2OB．b→c的过程中，溶液中cHC．结合图像数据，计算的KspBaCD．d点溶液中：c【答案】C【解析】图像分析:随着NaHC2O4标准溶液的加入，溶液中Ba2+浓度不断减小，-lgc(Ba2+)逐渐增大，故随V(NaHC2O4)增大呈上升趋势的曲线代表-lgc(Ba2+)，呈先减后增的曲线代表相对电导率。曲线ab、bc的斜率不同，结合NaHC2O4与Ba(OH)2的反应，可知b点时Ba2+恰好沉淀完全，发生的反应为NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+ΝaΟΗ+Η2Ο，溶液中溶质为NaOH；接着随着NaHC2O4标准溶液的加入发生反应：OH−+ΗC2O4−=C2O4−+Η2Ο，到c点时反应完全，总反应的离子方程式为Ba2++2ΟΗ−+2ΗC2O4−=BaC2O4↓+C2O42−+2Η2Ο，c→dNaHC2O4过量。由上述图像分析可知，c点之后电导率持续上升是因为加入的NaHC2O4标准溶液过量，溶液中离子浓度增大，A错误；根据Ka1H2C215．（2026·贵州遵义·模拟预测）取20.00mL含甲胺(KbCH3NH2=4.2×10−4)和吡啶(A．曲线③表示吡啶的分布分数B．a点：吡啶的转化率为99.8%C．b点：cD．甲胺的含量：3.10g⋅【答案】D【解析】根据题意，甲胺的KbCH3NH2=4.2×10−4，吡啶的KbC5H5N=1.7×10−9。说明甲胺的碱性更强，盐酸标准溶液滴定时，先和甲胺反应，再和吡啶反应。随着盐酸体积的增加，pH值不断减小，4种含氮微粒中CH3NH2的物质的量先减小，与此同时CH3NH3+的物质的量增加；之后C5H5N的物质的量减少，C5H5NH+的物质的量增加。所以图乙中的曲线①、②、③、④分别对应C5H5NH+、C5H5N16．（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00mol/LNaOH溶液加入H2A．该H2A溶液中cB．VNaOH溶液=C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大D．pH=5时，c【答案】D【解析】随NaOH溶液的加入，cH2A逐渐减小，cHA−先增大后减小，cA2−逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，Ka1H2A=cH+由图可知，H2A溶液加氢氧化钠溶液前pH在2与3之间，则c(H+)数量级为10-3，故A错误；VNaOH溶液=aL时，cHA−=cA2−，溶液中存在电荷守恒：cNa++cH+=c17．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入50mL0.1mol·L-1H3T溶液中，溶液中含T微粒(