福建省福州市2026届高中毕业班4月适应性练习化学试卷（含解析）

福建省福州市2026届高中毕业班4月适应性练习化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新一代人形机器人的“骨骼”“关节”“心脏”与“皮肤”等部件的制作都离不开新型材料。下列说法正确的是(

)A.“骨骼”采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于无机非金属材料B.“关节”框架金属钝化处理的过程，只发生物理变化C.“心脏”所使用的固态和液态电池的能量转化方式不同D.“皮肤”以石墨烯作感知材料，利用了石墨烯易导电等性质2．藜芦醛是一种食用香料，可由如下反应制得。下列说法错误的是(

)A.该反应为取代反应B.原儿茶醛分子中所有原子可能共平面C.可以用溶液鉴别原儿茶醛和藜芦醛D.原儿茶醛的芳香族同分异构体均不能发生水解反应3．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法正确的是(

)A.第一电离能：Z>W B.简单离子的半径：W>MC.键角：∠2>∠1 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z4．以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.1mol分子中含键的数目为B.2.8g和1.6g所含电子数均为C.1mol分子中氮原子的价电子对数为D.标准状况下，2.24L的原子数为5．下列实验方法或操作能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方法（或操作）A在铁制镀件表面镀铜将铁制镀件与铜片分别连接直流电源的正、负极，浸入溶液中B探究温度对化学平衡的影响加热溶液，观察溶液颜色变化C测定某醋酸溶液的浓度以甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定D验证中含有碳碳双键向中滴加少量酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D6．酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是(

)A.适当增大浓度，可提高电极反应速率B.反应过程中有非极性键断裂和极性键形成C.电极上消耗2.24L（标准状况下）时，转移0.2mol电子D.分解的热化学方程式：7．我国某科研团队用作催化剂，实现了室温下直接将转化为，其部分转化过程如图所示。下列说法错误的是(

)A.总反应为B.转化过程中Mo的化合价发生变化C.物质Ⅰ中硫原子的杂化方式为D.物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气8．氟硅酸是一种易溶于水的强酸，实验室中浓缩氟硅酸并回收环己醇的一种方法如图所示。下列分析或判断正确的是(

)A.氟硅酸在环己醇中的溶解度大于在水中的溶解度B.通过检验洗出液的酸碱性可以判断“碱洗”是否完成C.“碱洗”中用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D.“操作X”为分液9．电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼的装置如图所示。下列说法错误的是(

)A.电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极B.该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物C.电极反应Ⅱ为2D.理论上电路中每通过6mol，阴极区电解质溶液的质量减少6g10．常温下，向含、的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体（过程中未见沉淀产生），测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。已知：；；；与反应生成下列说法正确的是(

)A.ⅰ是～pH关系曲线B.反应平衡常数的数量级为C.pH为7～8时，的值不变D.时，溶液中二、填空题11．用工业钛白副产物（主要成分为，含、等杂质）为原料制备磷酸锰铁锂正极材料（LMFP）的工艺流程如图所示。已知：，，(1)磷酸锰铁锂中，基态的价电子排布式为____________。(2)“水浸”时需加入足量铁粉的目的是____________________。(3)“沉镁钙”后，需控制残留率为1％。①“水浸”后，滤液中，，，“沉镁钙”后溶液中__________。②若过量，除了导致残留率过小外，还可能引起的后果是____________________（用离子方程式表示）。(4)“结晶”的方法是____________________。(5)“溶解”和“转化”中，控制，生成的化学方程式为____________________。(6)“煅烧”过程中，葡萄糖的作用为____________________。三、实验题12．某兴趣小组利用如图所示装置（加热和夹持仪器略）进行过硫酸铵液相氧化法去除NO的实验。实验步骤如下：Ⅰ.在装置B中装入反应液{、}，调节溶液。Ⅱ.用氮气对管路和反应器吹扫2min。Ⅲ.保持反应温度为333K，同时通入和NO，控制气体流速和两种气体的体积比。Ⅳ.通过烟气分析仪测定NO的浓度，计算NO的去除率。已知：为活化剂；为白色难溶物质。(1)步骤Ⅱ的主要目的是除去____________________（填化学式）。(2)装置B应采用____________（填标号）加热。a.酒精灯 b.水浴 c.油浴 d.酒精喷灯(3)过硫酸铵将NO转化为的离子方程式为____________________。(4)过硫酸铵和水缓慢反应：①检验过硫酸铵溶液是否已变质，可使用的试剂（或用品）是____________（填标号）。a.溶液 b.pH计c.KI-淀粉试纸 d.NaOH、红色石蕊试纸②低温有利于保存过硫酸铵溶液，原因是____________________（写一个）。(5)中含有6个配位键，结构如图所示，其中____________________。(6)研究表明，反应体系中氧化NO的粒子有、、，为了探究它们对去除NO的贡献率，更换装置B中溶液，补充2组对比实验（见表ⅱ和ⅲ），测得3组实验的结果如图所示。编号装置B中溶液ⅰ原反应液ⅱ原反应液＋TBA（只清除）ⅲ原反应液＋EtOH（同时清除、）①表示实验ⅲ所测结果的曲线是____________（填“a”“b”或“c”）。②200s时，实验ⅰ中去除NO的贡献率为____________。（X对去除NO的贡献率=×100％）四、填空题13．巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体（I）的合成路线如下：(1)I中含氧官能团有酯基、____________________、____________________（填名称）。(2)B中“-Alloc”的结构简式为____________________。(3)反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是____________（填标号）。a. b. c. d.(4)反应ⅳ的化学方程式为____________________。(5)反应ⅵ除了H之外，还有和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有____________________、____________________。(6)F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与反应，______________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是____________________。(7)写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：____________________。a.含硝基 b.存在顺反异构 c.核磁共振氢谱有4组峰。14．甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯是一种新型生产技术。Ⅰ.热力学分析甲苯侧链甲醇烷基化发生的主要反应有：R1.R2.R3.R4.300～1100K范围内，以上各反应的随温度的变化如图所示。(1)主反应R1的______0（填“>”“=”或“<”）。(2)在恒压反应器中，保持温度、催化剂、甲苯和甲醇投料比不变，为了抑制乙苯的生成，提高苯乙烯的选择性，可以采取的措施是____________________（写一条）。(3)乙苯脱氢是制苯乙烯的另一种方法。600K时，该反应的平衡常数____________。与之相比，甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯工艺的优点是____________________。Ⅱ.温度对催化剂性能影响的探究将甲苯和甲醇按物质的量比为5∶1混合，以为载气，按一定的流速通入装填催化剂（Cs/CuAl-LDO-3@X）的恒温反应器，控制不同温度，进行5组实验。反应45min后，测得反应物的转化率、含苯环产物的选择性（S）如图所示。[注：选择性S（A）=×100％](4)甲苯侧链甲醇烷基化制苯乙烯的最佳温度是_______℃。(5)425℃时，S（苯乙烯）=S（乙苯），氢气的分压为pkPa，则反应R1的压强商____________kPa（用含p的代数式表示）。(6)排除催化剂失活，温度高于425℃甲苯转化率降低的原因是________________________。Ⅲ.催化剂前体结构的研究CuAl-LDH（层状复合氢氧化物）是Cs/CuAl-LDO-3@X的前体，其晶体结构如图所示。由于和层之间作用力弱，容易被其他阴离子替换，使催化剂的改性成为可能。(7)该晶体中一个金属离子与所有紧邻的氧原子形成的空间构型为____________。(8)该晶体中微粒间作用力的类型有____________（填标号）。a.氢键 b.金属键 c.配位键d.极性键 e.非极性键(9)该晶体的化学式为，其中____________________，____________________。参考答案1．答案：D解析：A.碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，其中环氧树脂为有机高分子材料，因此不属于无机非金属材料，A错误；B.金属钝化是金属表面与氧化性物质反应生成致密氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，并非只发生物理变化，B错误；C.固态电池和液态电池都属于化学电源，能量转化方式均为化学能转化为电能，能量转化方式相同，C错误；D.石墨烯具有良好的导电性，作为感知材料时可通过电信号的变化反馈外界刺激，利用了石墨烯易导电等性质，D正确；答案选D。2．答案：D解析：A.该反应中，原儿茶醛酚羟基上的氢原子被取代，属于取代反应，A正确；B.苯环、醛基均为平面结构，O−H键可以旋转，羟基氢原子可以旋转到苯环所在平面，因此分子中所有原子可能共平面，B正确；C.原儿茶醛含酚羟基，遇溶液会发生显色反应，藜芦醛无酚羟基，不显色，因此可以用鉴别二者，C正确；D.原儿茶醛分子式为，其芳香族同分异构体中存在含酯基的结构，例如就是符合要求的同分异构体，酯基可以发生水解反应，D错误；故选D。3．答案：B解析：已知X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为+1价阳离子且M的质子数是X的3倍，则X位于第IA族，短周期的第IA族元素有，符合要求的是X为Li、M为F；Y、Z、W分别在-1价阴离子中形成4、4、2个共价键，则Y为B、Z为C、W为O；据此解答。A.Z为C，W为O，同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，即第一电离能顺序为N>O>C，因此第一电离能O<C，即W<Z，A错误；B.W的简单离子为，M的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于F，因此离子半径，即W>M，B正确；C.键角∠1对应结构中C=O双键与C-O单键的夹角，C原子为杂化，键角约120°，∠2对应结构中B-O单键与B-O单键的夹角，B原子为杂化，键角约109.5°，因此∠1>∠2，C错误。D.Y为B，Z为C，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性，即Z>Y，D错误；故选B。4．答案：A解析：A.尿素的结构为，单键均为键，双键中含1个键，1个分子共含7个键，故1mol该分子含键数目为，A正确；B.2.8g物质的量为0.1mol，每个含14个电子，所含电子数为；1.6g物质的量为0.1mol，所含电子数为，二者电子数不都为，B错误；C.中N原子的价层电子对数为3个键电子对+1对孤电子对，共4对，故1mol中N原子价电子对数为，C错误；D.标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，2.24L的的原子数远大于，D错误；故答案选A。5．答案：B解析：A.电镀时待镀铁件应连接电源负极作阴极，镀层铜应连接电源正极作阳极，选项电极连接错误，A错误；B.存在水解平衡：，正反应吸热，加热时平衡正向移动，溶液颜色加深，可探究温度对化学平衡的影响，B正确；C.醋酸与滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，甲基橙变色范围为3.1~4.4（酸性区间），会导致测定误差大，应选酚酞作指示剂，C错误；D.中的碳碳双键和醇羟基都能使酸性溶液褪色，无法验证是否含有碳碳双键，D错误；答案选B。6．答案：C解析：A.是该电极反应的反应物，适当增大浓度，反应物浓度升高，可提高电极反应速率，A正确；B.反应物中的键属于非极性键，反应过程中非极性键断裂；产物、中的键属于极性键，反应中有极性键生成，B正确；C.标准状况下物质的量为：若全部还原为，O从0价变为价，转移电子；题目说明过程有少量生成，中O为价，部分转化为时转移电子数更多，因此总转移电子数大于，C错误；D.根据图示和盖斯定律：反应1：，反应2：，目标反应可由反应2反应1得到，因此，D正确；故答案选C。7．答案：C解析：A.如图，被氧气氧化生成甲醇，总反应为，A正确；B.反应过程中，Mo的成键数目由5个变为6个发生了变化，化合价发生了变化，B正确；C.物质Ⅰ中硫原子的价层电子对=成键电子对+孤电子对=2+，杂化方式为，C错误；D.物质Ⅱ中氧只共用一个电子对，还存在一个单电子，故物质Ⅱ中氧的反应活性强于氧气，D正确；故选C。8．答案：B解析：与以往的萃取不同，本题的目的是浓缩氟硅酸，即通过萃取，使大量的水进入有机相，从而浓缩氟硅酸稀溶液，分液后，有机相中含有水、环己醇以及少量的氟硅酸，加入NaOH溶液后，氟硅酸被洗去，再通过分液得到含有少量水的环己醇，最后通过蒸馏的方法得到环己醇，据此作答。A.根据分析，氟硅酸要留在水溶液中以达到浓缩的目的，在环己醇中的溶解度必须很小，故A错误；B.碱洗是为了洗去少量的氟硅酸，当洗出液为碱性时，少量的氟硅酸完全被洗净，故B正确；C.碱洗后需要通过分液的方法分离有机相与水相，需要有分液漏斗，故C错误；D.碱洗过程通过分液初次分离水与环己醇，进一步分离两种液体需要蒸馏，故D错误；故答案选B。9．答案：D解析：A.a极:有机物(Ⅱ)失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极；b极:得电子发生还原反应生成H2，为阴极，连接电源负极。电子在导线中的移动方向为:阳极(a极)→电源正极，电源负极→阴极(b极)，A正确；B.该装置为电化学-化学耦合反应:不直接在a极(阳极)放电，而是先与有机物(I)发生化学反应生成(Ⅱ)，再由(Ⅱ)在电极上失电子生成肼()。这种间接反应的方式，避免了直接在电极上被过度氧化(生成、等副产物)，提高了的选择性，B正确；C.通过化合价变化、原子守恒、电荷守恒严格配平，化合价变化：2个中的N为-3价，反应后生成(N为-2价)，2个N共失去21=2mol电子；确定反应物与生成物，反应物为2个、、，生成物为2个、、；该式电荷守恒(左侧电荷:，右侧电荷:、该反应式满足电荷守恒和原子守恒，故C正确；D.阴极(b极)的电极反应:；每通过2mol电子，生成(质量2g)逸出；当电路通过6mol电子时，生成的物质的量为=3mol，质量为3mol2g/mol=6g。阴离子交换膜的影响:装置中间为阴离子交换膜，仅允许阴离子(如、)通过。阳极区反应生成的会从阳极区迁移到阴极区，阴极反应生成，为维持电荷中性，阴离子（如或）会从阴极区向阳极区迁移，故阴极区质量减少量应为生成的氢气质量与迁出的阴离子质量之和，大于6g，D错误；答案选D。10．答案：D解析：向溶液中加入NaOH，pH升高，发生反应，故随pH增大而增大，而，故随pH增大持续减小。含铜粒子的分布系数：随pH增大、配位反应进行，浓度不断降低，因此随pH增大持续下降，且下降速率最快；随配位进行，先增加后减少，因此分布系数先升后降。结合图像可得：i是曲线，ii是曲线，iii是曲线。A.根据分析，i是曲线，ii是曲线，A错误；B.该反应的平衡常数表达式为，从图中曲线i和iii的交点可知，当pH约为6.5时，，此时，从曲线ii可知，约为2.5，即，将这些值代入平衡常数表达式：，该平衡常数的数量级为，B错误；C.初始溶液中，根据N元素物料守恒：；为时，与配位生成，先增大后减小，故先减小后增大，并非不变，C错误；D.时，，由，代入得：；由图像知时，的分布系数远小于的分布系数，即，因此顺序为：，D正确；故选D。11．答案：(1)(2)避免被氧化(3)；(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)(6)作为碳源，在材料表面形成碳包覆层解析：将副产物溶解，加入铁粉还原可能被氧化生成的，过滤除去不溶性杂质和过量铁粉，得到含的滤液；加入，沉淀除去杂质，过滤得到含的滤液，从滤液中结晶得到硫酸亚铁晶体；将硫酸亚铁与共溶，加入磷酸和氢氧化锂反应生成磷酸锰铁锂前驱体；在氮气氛围下，葡萄糖分解得到碳层包覆在磷酸锰铁锂表面，最终得到碳包覆正极材料。（1）是25号元素，基态原子电子排布为，失去能级2个电子形成，价电子排布式为；（2）原料中易被氧化为，加入铁粉的作用是将氧化生成的还原为，同时防止继续被氧化；（3）①已知残留率为，因此沉镁后。根据溶度积：，可得；再结合，代入数据得：；②若过量，浓度过高，会使也生成沉淀，造成损失，离子方程式为；（4）从硫酸亚铁溶液中结晶得到绿矾晶体，采用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶；（5）根据题目给出的反应物的物质的量比，产物为磷酸锰铁锂、硫酸锂和水，方程式为：；（6）“煅烧”过程中，葡萄糖分解提供碳单质，在磷酸锰铁锂表面形成碳包覆层，得到碳包覆正极材料（LMFP/C）。12．答案：(1)(2)b(3)(4)b；温度越低，水解速率越小(5)2(6)c；32.25％解析：装置A先通氮气排除空气，再控制气体流速和两种气体的体积比，装置B中进行过硫酸铵液相氧化法去除NO，装置C对从装置B中出来的气体进行干燥，装置D为尾气处理装置。（1）装置内原空气中含有，可氧化NO干扰实验测定，因此用氮气吹扫除去；（2）反应温度为，温度低于，可采用水浴加热，受热均匀且易控温，故选b；（3）作氧化剂，将NO氧化为，自身被还原为，离子方程式为；（4）①a.和均难溶，用溶液不能检验过硫酸铵溶液是否已变质，a不符合题意；b.过硫酸铵变质生成，变质生成，电离出更多，溶液酸性增强，减小，可用计检验，b符合题意；c.过硫酸铵（强氧化剂）和过氧化氢均能氧化，均能使试纸变蓝，用KI-淀粉试纸不能检验过硫酸铵溶液是否已变质，c不符合题意；d.原溶液和变质溶液都含，加入氢氧化钠均能产生氨气，不能用NaOH、红色石蕊试纸来检验过硫酸铵溶液是否已变质，d不符合题意；故选b。②温度越低，水解速率越小，低温减慢过硫酸铵的水解变质反应，因此利于保存；（5）该结构中共有6个配位键，带2个单位正电荷，EDTA中4个羧基均脱质子共带4个单位负电荷，总电荷为，因此；（6）①实验ⅲ清除了和，仅剩下氧化NO，NO去除率最低，对应曲线c；②总去除率为，清除后去除率为，因此的贡献率为。13．答案：(1)醚键；羰基（或酮羰基）、酰胺基（任写两个）(2)(3)a(4)(5)取代（水解）反应；消去（消除）反应(6)不能；肼中的两个氨基都会参与反应（或其他合理答案）(7)（或）解析：根据化合物B的结构简式可知，化合物A和发生取代反应，得到化合物B；化合物B在的作用下得到化合物C，化合物C和甲醇发生取代反应，得到化合物D；化合物E和碘乙烷发生取代反应得到化合物F；化合物F和作用得到化合物G，化合物G在盐酸作用下得到化合物H；化合物H和化合物D在作用下，得到化合物I，依次进行分析。（1）根据I的结构可知，含氧官能团有酯基、(酮)羰基、醚键、酰胺基；（2）根据分析可知，B中“”的结构简式为；（3）化合物B在的作用下得到化合物C，对比B和C的结构简式可知，此过程发生还原加氢，因此属于还原剂，；不能还原酰胺，会过度还原，间氯过氧苯甲酸是氧化剂，最有可能为a（二异丁基氢化铝）；（4）反应ⅳ为化合物E中的羧基与碘乙烷发生取代反应，生成乙酯