河南省安阳市2026届高三下学期考前三模学情自测化学试卷（含解析）

河南省安阳市2026届高三下学期考前三模学情自测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．河南的文物资源极为丰富，下列文物的主要成分为硅酸盐的是(

)A泥咕咕B朱仙镇木版年画C汴绣D棠溪宝剑A.A B.B C.C D.D2．下列化学用语或图示表述正确的是(

)A.的电子式：B.激发态碳原子可能的电子轨道表示式：C.顺丁烯的球棍模型：D.电子云轮廓图：3．有关实验操作或仪器的使用，下列说法正确的是(

)A.浓硝酸应该存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中B.为了细致观察钠在空气中的燃烧实验，可近距离俯视坩埚C.在进行中和滴定实验时，滴定管要用待装的溶液润洗D.可以在量筒中溶解少量晶体4．硫元素在自然界中的部分转化过程如图所示，下列有关说法正确的是(

)A.上述转化过程都是氧化还原反应B.可以用作食品添加剂C.可以使用红外光谱分析确定和的晶体类型D.火山爆发可能引发酸雨，酸雨是小于7的雨水5．下列有关事实中，对应的方程式书写错误的是(

)A.使用双氧水脱氯B.使用氨水清洗玻璃容器壁上的C.溶液显碱性：D.向次氯酸钠溶液中通入少量可提高消毒能力：6．下列有关物质性质的解释错误的是(

)选项物质性质解释A聚乙炔能导电分子中存在共轭大键B冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低C金刚石很硬，但很容易经锤击而破碎共价键的键能大且有方向性D能发生焰色试验，而不能基态原子能发生电子跃迁，而基态Pt原子不能A.A B.B C.C D.D7．利用蛇纹石和绿矾制备的工业生产流程如下：已知：“焙烧”过程中有生成，“矿渣”的主要成分为和。下列说法错误的是(

)A.蛇纹石也可表示为B.“焙烧”过程中不涉及氧化还原反应C.“矿化”过程中离子方程式：D.“滤液”经处理后可以做化肥8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，由这些元素和碳元素构成的有机配合物结构如图所示，其中基态X原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y的原子半径大于X，Z位于第四周期Ⅷ族，且基态Z原子有2个未成对电子。下列说法正确的是(

)A.Q的单质在W、X和Y的单质中都可以点燃B.该配合物中Z的化合价为+5C.电负性：D.分子为平面正三角形结构9．某药物中间体的部分合成步骤如图所示：下列说法正确的是(

)A.化合物A中所有碳原子可能共平面B.可以和完全反应C.将A物质换成，经A→B反应条件可得D.化合物C的沸点高于B10．探究不同金属硫酸盐与溶液的反应，实验步骤如下：下列说法正确的是(

)A.由实验I、II可知氧化性：B.实验II反应过程中溶液pH可能降低C.若用溶液代替实验II中溶液，没有生成D.白色沉淀2在强酸和强碱中溶解后，Al的存在形式相同11．汽车尾气中和对环境危害巨大，某科研小组研究了在石墨烯量子点负载的催化剂上，CO还原NO的反应过程与能量变化如图所示(表示被吸附于催化剂表面的NO；图中TS1、TS2和TS3为过渡态)。下列说法正确的是(

)A.决定总反应速率的是“反应2”B.催化剂能降低该反应的焓变C.总反应的热化学方程式：D.反应过程中只有极性分子的生成12．中国科学院理化技术研究所提出以木质素衍生的酚类化合物为原料，利用电化学策略实现己二酸的绿色电合成，其电解原理如图所示。下列说法错误的是(

)A.电极a的电势高于电极bB.工作过程中由左侧向右侧移动C.为了增强电解质溶液的导电性，M极区可添加适量NaClD.随着电解的进行，N极区溶液的几乎不变13．相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某相具有立方结构，由K和两种元素组成，其中以四面体存在，每个与四面体中的3个形成配位并构成新的四面体，四面体的分布如图所示(已知：图中“”代表“四面体”)。下列说法错误的是(

)A.晶体中Ge原子最外层满足8电子结构B.每个晶胞中包含32个C.相可以在高温有氧环境下使用D.Ge位于元素周期表p区14．某酸性废液中含有、、和等离子，可调节对其净化。课题组用铬黑T(结构如图所示，简写为“”)作为指示剂，研究溶液中各金属离子浓度的对数值及铬黑T各型体(、、、)的分布系数[如]随的变化如图所示。已知：①离子浓度小于可认为被完全除去。②铬黑T与部分金属离子可形成易溶的酒红色络合物。③常温下，，，。下列说法错误的是(

)A.a、c分别代表、随的变化曲线B.实验中和铬黑T混合可得到酒红色溶液C.与配位能力：D.的较小的原因可能与氢键有关二、填空题15．钨(W)被称为“工业食盐”,是重要的战略稀有金属。某课题组研究测定钨铁矿中的质量分数,其流程如图所示。已知:①钨铁矿的主要成分为、、,含少量不溶性杂质。②“硫-磷混酸”为硫酸和磷酸的混合酸,“滤液1”的主要成分为、,“滤液2”的主要成分为、。③“沉钨剂”中有效成分为8-羟基喹啉()。回答下列问题:(1)钨(W)的基态原子的价电子排布式为,写出W在元素周期表中的位置:___________。(2)“滤渣1”的主要成分除、外还存在___________(填化学式)。(3)“沉钨”过程中,“沉钨剂”除8-羟基喹啉外还需要乙酸铵-乙醇介质,写出“沉钨”过程中反应的离子方程式:___________,采用乙醇介质的目的是___________。(4)8-羟基喹啉分子中,N原子的杂化方式为___________,已知8-羟基喹啉的熔点为70℃,1-萘酚()的熔点为98℃,试解释8-羟基喹啉的熔点较低的原因:___________。(5)“定容”过程:将煅烧得到的转移到烧杯中,先用溶液溶解,再加溶液,___________,洗涤烧杯和玻璃棒各次,并将洗涤液转移至容量瓶中,然后加入溶液至刻度线处,改用胶头滴管定容得到亮黄色待测液。经分光光度法测定得到的浓度为,计算该钨铁矿中的质量分数为___________(保留四位有效数字,不考虑损失)。三、实验题16．碱式氯化铜广泛应用于饲料添加剂、催化剂和化工原料等领域。酸性富铜镍废液的资源化处理可获得碱式氯化铜等高价值产品，过程如图所示。富铜镍废液中主要含有：、、、、、含砷微粒等。查阅资料：常温下，的溶度积：；的溶度积：。回答下列问题：(1)在实验室进行“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有___________(填字母)。(2)加入“氧化”的主要离子方程式为______________________。(3)“脱砷除铁”过程中保持温度在90∼95℃的条件下，体系、铁砷比和反应时间与去除率的关系如图所示，则“脱砷除铁”过程中的最佳条件为______________________、反应时间；请说明保持温度为90∼95℃的可能原因：______________________。(4)“控制”过程中，，则调节溶液___________(保留小数点后一位)。(5)分离所得的样品为类球状，且粒度分布较为均匀，其X射线衍射图谱如下，下列关于该样品的说法正确的是___________(填字母)。A.具有固定的熔点 B.硬度很大 C.具有各向异性(6)若处理富铜镍废液，在最佳工艺条件下制备的产率为，则最终实际得到产品的物质的量约为______________________(保留四位有效数字)。四、填空题17．氙(Xe)和氟的化合物可在室温气相条件下与硅发生化学反应实现硅刻蚀，在半导体产业中应用广泛。光照条件下，和可以反应得到、、(结构如图所示)。Ⅰ.；Ⅱ.；Ⅲ.；回答下列问题：(1)已知键能为，则、、分子中平均键能依次为______________________、______________________、______________________；试从结构的角度解释这一结果：______________________。(2)向恒压密闭容器中按充入和，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图所示[如]：265℃下，反应的平衡常数______________________。(3)可溶于水，并与水缓慢反应，在碱性条件下则会迅速反应。研究发现与水反应的机理如下：①；；②；③；三步中的决速步骤为①，则能较大幅度加快反应速率的试剂为___________(填“NaOH”“HF”或“NaF”)，理由是______________________。(4)为四方晶胞，晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、，，用表示阿伏加德罗常数的值，每个晶胞中含有______________________个F，晶体的密度为______________________(用含a、b、的代数式表示)。18．H是一种重要的合成中间体，可由酯A等为原料制备，合成路线如图所示：已知：i.(为烃基或H，为烃基)；ii.(R为烃基)。回答下列问题：(1)写出化合物E中含氧官能团的名称：______________________。(2)B→C过程中的作用是___________(填字母)。A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.溶剂(3)反应①和反应④的反应类型分别是______________________、______________________；已知在反应④过程中有中间体生成，则反应④的催化剂还可以是___________(填字母)。A. B. C.(4)观察③~⑥步过程，第③步的作用是______________________。(5)符合下列条件的化合物C的同分异构体有______________________种(不考虑立体异构)。①属于芳香醇②苯环上含有2个取代基③含有手性碳原子(6)写出在加热、碱性(NaOH溶液)条件下反应⑥的化学方程式：______________________。参考答案1．答案：A解析：A.泥咕咕属于泥塑，主要成分为硅酸盐，故A正确；B.朱仙镇木版年画的主要成分是纤维素，故B错误；C.汴绣是真丝制品，属于蛋白质，属于有机物，故C错误；D.棠溪宝剑的主要成分是金属，故D错误；答案选A。2．答案：D解析：A.是离子化合物，电子式为，故A错误；B.基态碳原子核外有6个电子，激发态碳原子核外也应该有6个电子，故B错误；C.是反丁烯的球棍模型，故C错误；D.p轨道电子云为哑铃形，电子云轮廓图为，故D正确；选D。3．答案：C解析：A.浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，A错误；B.钠在空气中燃烧反应剧烈、放热多，近距离俯视坩埚易被飞溅的高温熔融物灼伤，存在安全隐患，B错误；C.中和滴定实验时，若滴定管不用待装溶液润洗，内壁残留的蒸馏水会稀释待装液，导致实验误差，因此滴定管需要用待装溶液润洗，C正确；D.量筒是量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解晶体应在烧杯中进行，D错误；故选C。4．答案：B解析：A.图中过程的方程式为：，过程的方程式为：，反应中各个元素化合价不变，为非氧化还原反应，A错误；B.具有漂白性，在严格符合国家剂量标准时可作食品添加剂使用，B正确；C.分析晶体类型可使用X射线衍射法，红外光谱分析可用于分析化学键和化合物结构，C错误；D.根据定义，酸雨是指pH小于5.6的雨水或其他形式降水，D错误；故答案选B。5．答案：C解析：A.具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HCl和，原子、电子均守恒，方程式书写正确，A不符合题意；B.AgCl可与氨水反应生成可溶性银氨络合物，离子方程式满足原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意；C.溶液显碱性是水解主导，给出的方程式是的电离方程式（会使溶液显酸性），对应水解方程式应为，C符合题意；D.酸性顺序为，少量与NaClO反应生成HClO和，HClO浓度升高可提升消毒能力，方程式书写正确，D不符合题意；故选C6．答案：D解析：A.聚乙炔为单双键交替结构，p轨道重叠形成共轭大键，电子可在大键中自由移动，因此能导电，A正确；B.冰中水分子间靠氢键结合，氢键有方向性，使晶体存在较大空隙，空间利用率低于分子密堆积的干冰，故冰密度小于干冰，B正确；C.金刚石为原子晶体，碳碳共价键键能大因此硬度大，共价键有方向性和饱和性，受外力时键易错位断裂，因此锤击易破碎，C正确；D.所有基态原子吸收能量后都能发生电子跃迁，Pt无焰色是因为其电子跃迁释放的辐射光不在可见光区，并非不能发生电子跃迁，D错误；故选D。7．答案：B解析：利用蛇纹石[主要含和绿矾制备，蛇纹石加入绿矾焙烧，生成硫酸镁，，水浸过滤除去，硫酸镁加入氨水、碳酸铵矿化，生成，据此分析。A.将硅酸盐改写为氧化物形式时，活泼金属氧化物写在前，依次是二氧化硅、水。蛇纹石改写为：，原子数目守恒，A正确；B.已知焙烧生成，矿渣含，绿矾中Fe为+2价，反应后变为中+3价（化合价升高）；S为+6价，反应后变为中+4价（化合价降低），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误；C.矿化过程中，与氨水、碳酸铵反应生成目标碱式碳酸镁沉淀，配平后离子方程式：，C正确；D.滤液中主要含和，即硫酸铵，属于铵态氮肥，处理后可作化肥，D正确；故选B。8．答案：C解析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，则X为O元素；Z位于第四周期Ⅷ族，且基态Z原子有2个未成对电子，则Z为Ni元素；由图可知，配合物中Q、W、X、Y形成共价键的数目分别为：1、3、2、1，Q、W原子序数均小于O，Y的原子半径大于X，则Q为H元素、W为N元素、Y为Cl元素。A.氢气在氧气和氯气中都能燃烧，但在氮气中不能燃烧，A错误；B.由图可知，配合物中中心离子是镍离子，配位原子为氮原子和氯原子，2个带2个单位负电荷，故Ni的化合价为+2，B错误；C.非金属元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：O>N>H，则电负性的大小顺序为：O>N>H，即X>W>Q，C正确；D.三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+=4，孤对电子对数为：=1，则分子的空间结构为三角锥形，D错误；故选C。9．答案：A解析：A.化合物A中，苯环、羰基、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，甲氧基的甲基碳原子可通过单键旋转，落在整个平面体系内，因此所有碳原子存在共平面的可能，A正确；B.化合物B中的两个羟基均为醇羟基，醇羟基不与反应，因此消耗为0，B错误；C.替换后的原料中，苯环上的酚羟基具有还原性，在碱性条件下会被氧化，无法得到选项给出的邻二醇产物，C错误；D.分子间氢键会提升沸点，化合物B含两个羟基，能形成分子间氢键；化合物C中无羟基不能形成分子间氢键，分子间作用力弱于B，因此沸点，D错误；故答案选A。10．答案：B解析：实验Ⅰ中与亚硫酸钠反应生成沉淀；实验II反应过程中，产生棕黄色沉淀(含、)，可能发生反应；实验Ⅲ中产生的白色沉淀2能溶于强酸和强碱，则与可能发生双水解生成沉淀。A.实验Ⅰ中与反应生成沉淀，未发生氧化还原反应；实验Ⅱ中与发生氧化还原反应，生成含的沉淀，表明氧化了。但未显示氧化性可能因沉淀形成阻止反应，故不能直接得出氧化性大于，故A错误；B.实验II反应过程中，可能发生反应，溶液pH可能降低，故B正确；C.氧化性大于，若用溶液代替实验II中溶液，能氧化，有生成，故C错误；D.白色沉淀2是氢氧化铝，氢氧化铝在强酸中溶解生成，氢氧化铝在强碱中溶解生成，Al的存在形式不相同，故D错误；选B。11．答案：C解析：A.反应1的活化能为，反应2的活化能为，反应3的活化能为，反应1的活化能最高，反应速率最慢，因此反应1是该反应决速步骤，A错误；B.反应的焓变由始末状态决定，催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焓变，B错误；C.反应1的热化学方程式为：，反应2的热化学方程式为：，反应3的热化学方程式为：，根据盖斯定律，总反应，该反应的热化学方程式为：，，C正确；D.该反应过程中生成的和均为非极性分子，D错误；故答案选C。12．答案：C解析：根据图示，N电极上水（）中的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，N是阴极，连接电源的负极（b极）；M电极上环己醇发生氧化反应生成己二酸，M是阳极，连接电源的正极(a极)；反应过程中质子（）通过质子交换膜从阳极区迁移至阴极区参与反应，电源的a极是正极、b是负极，据此分析。A.由分析可知，a是正极，b是负极，电解池中，电源正极的电势高于负极，因此电极a的电势高于电极b，A正确；B.电解池中，阳离子会向阴极定向移动。本装置中，M为阳极（左侧），N为阴极（右侧），质子交换膜允许通过，因此会由左侧（阳极区）向右侧（阴极区）移动，B正确；C.M极为阳极，若在M极区加入NaCl，溶液中的会优先于有机物发生放电反应，反应为：，这不仅会产生有毒的氯气，还会与环己醇氧化为己二酸的主反应竞争电极反应，消耗电能并降低目标产物的产率，因此不能添加NaCl，C错误；D.N极（阴极）的电极反应为：，由阳极迁移过来的在阴极反应被消耗，因此N极区溶液的pH几乎不变，D正确；故答案选C。13．答案：C解析：A.Ge最外层有4个电子，以四面体存在，每个Ge原子获得1个电子，且形成3个共价键，所以Ge原子最外层满足8电子结构，故A正确；B.在晶胞顶点有8个、在晶胞面上有6个、棱上有4个、晶胞内有3个，根据均摊原则，每个晶胞中含有的个数为，根据电荷守恒，包含32个，故B正确；C.在高温有氧环境下易被氧化，不能在高温有氧环境下使用，故C错误；D.Ge位于元素周期表第四周期ⅣA族，属于p区元素，故D正确；选C。14．答案：B解析：随着pH增大，减小，的解离平衡向正方向移动程度越大，铬黑T逐级电离，型体依次为，分布系数峰值对应的pH依次增大，因此曲线c表示的分布系数，离子被净化时浓度小于，铝离子恰好沉淀时，，此时pOH=9.5，pH=4.5，因此曲线b表示，曲线a表示；A.根据分析知，a、c分别代表、随的变化曲线，A正确；B.曲线a表示，由图，镁离子生成沉淀后不会再溶解，则镁离子不会和铬黑形成易溶的酒红色络合物，B错误；C.由图，溶液中主要存在时（pH≈5.5），在此条件下生成氢氧化物沉淀，且沉淀不溶解。当溶液中占主导时（pH>11时），铁离子形成的沉淀溶解形成络合物，故与配位能力：，C正确；D.由图，的，由铬黑T的结构可知，分子中羟基氢可与邻位的偶氮基团形成分子内氢键，会使键极性减弱，更难电离，因此的小于的，该原因分析合理，D正确；故选B。15．答案：(1)第六周期第ⅥB族(2)(3)(写成“”也可);降低的溶解度,促进沉淀完全,提高测定的准确度(合理即可)(4);8-羟基喹啉形成分子内氢键,而1-萘酚形成分子间氢键(合理即可)(5)冷却至室温后,将溶液转移至100mL容量瓶(合理即可);79.04%解析：钨铁矿的主要成分为、、,含少量不溶性杂质,向0.500g钨铁矿和1.000g中加入硫酸和磷酸的混合酸,反应得到、、和、,过滤,得到滤液和滤渣;向滤液中加入NaOH加热,得到、和沉淀;过滤,向滤液中加入沉钨剂(),发生反应得到沉淀,灼烧得到,加入,与反应得到,将煅烧得到的转移到烧杯中,先用溶液溶解,再加溶液,冷却至室温后,将溶液转移至100mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒各次,并将洗涤液转移至容量瓶中,然后加入溶液至刻度线处,改用胶头滴管定容得到亮黄色待测液,据此回答。(1)钨(W)的基态原子的价电子排布式为,在元素周期表中的位置为第六周期第ⅥB族;(2)由于、、不溶于酸,故“滤渣1”的主要成分、、,除、外还存在;(3)“沉钨”过程中,与8-羟基喹啉()反应得到沉淀,反应的离子方程式:;由于乙醇能降低的溶解度,促进沉淀完全,提高测定的准确度,故采用乙醇介质;(4)8-羟基喹啉中的N原子位于吡啶环上,形成2个σ键(C-N)和1个孤电子对,价层电子对数为3,因此为杂化;8-羟基喹啉和1-萘酚都含羟基,能形成分子间氢键,但8-羟基喹啉中,N原子与羟基可形成分子内氢键,削弱了分子间氢键的作用,而1-萘酚仅能形成分子间氢键,分子间作用力更强,因此8-羟基喹啉熔点更低;(5)由分析知,“定容”时:将煅烧得到的转移到烧杯中,先用溶液溶解,再加溶液,冷却至室温后,将溶液转移至100mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒各次,并将洗涤液转移至容量瓶中,然后加入溶液至刻度线处,改用胶头滴管定容得到亮黄色待测液;由W元素守恒,,的摩尔质量,则,样品质量为0.500g,因此质量分数:。16．答案：(1)AC(2)(3)，；温度过低反应速率慢，As去除率低；温度过高会增加能耗，且易水解，降低除砷效果(4)6.5(5)AC(6)315.6解析：酸性富铜镍废液中加入，将氧化为，加入氢氧化钠和氯化铁，生成沉淀达到脱砷除铁的目的，除杂后的铜镍混合液中加入氢氧化钠控制溶液的pH，将转化为沉淀而不沉淀，实现铜镍分离，据此分析。（1）过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，题图中A为烧杯、B为量筒、C为普通漏斗、D为蒸馏烧瓶、E为分液漏斗，因此选AC。（2）酸性条件下将氧化为，被还原为水，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。（3）由图像可知，时As去除率已经达到100%，时As去除率接近100%，故、为最佳条件；温度过低反应速率慢，As去除率低；温度过高会增加能耗，且易水解，降低除砷效果。（4）由分析知，“控制”的目的是使铜离子沉淀而不沉淀，若不沉淀，需满足，代入数据：，得，，因此。（5）X射线衍射图出现明显尖锐衍射峰，说明该样品为晶体。晶体具有固定熔点，单晶体具有各向异性，硬度没有必然结论，因此A、C正确，B错误。（6）