陕西省咸阳市2026届高三下学期模拟检测（三模）化学试卷（含解析）

陕西省咸阳市2026届高三下学期模拟检测（三模）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文物是民族文化的“根与魂”。下列出土于陕西的文物其材质含有机高分子的是(

)A鸳鸯莲瓣纹金碗B皇后玉玺C青瓷提梁倒灌壶D《溪山行旅图》A.A B.B C.C D.D2．乳酸钠被广泛应用于食品工业，可通过乳酸与碳酸钠溶液反应制得，反应方程式如下：。下列图示与化学用语表述内容不相符的是(

)A.乳酸分子手性异构现象B.杂化轨道C.电子式D.分子间氢键3．化合物C的一种绿色合成路线如下图所示。以下说法错误的是(

)A.A、C均可发生聚合反应，且反应类型相同B.1molB与足量加成，消耗C.B中所有原子可能共平面，其中碳原子均为杂化D.有机物C的名称为苯乙烯4．硝酸羟胺是我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，其一种分解方式为。已知羟胺的化学式是，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A.固体羟胺中含有的键数为B.中含有的质子数为C.标准状况下含有的分子数为D.4mol硝酸羟胺中含有的离子总数为5．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是(

)选项结构或性质用途A聚乙炔的共轭大键用于制作导电高分子材料B植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油利用植物油来生产肥皂C石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂D水玻璃具有良好的黏性及稳定性用于制作黏合剂和防水剂A.A B.B C.C D.D6．如图所示为部分含N或S常见物质的“价—类”二维图，下列推断一定合理的是(

)A.a与e常温下可以直接化合，其产物为共价化合物B.c与足量氧气反应可以直接生成dC.d为大气污染物，均为酸性氧化物D.b不能用f的浓溶液干燥7．烯烃与卤化氢加成反应机理如图，该历程通过形成碳正离子中间体来完成。下列有关说法错误的是(

)A.该反应中反应物总键能小于生成物总键能B.生成反应中间体碳正离子的基元反应决定该反应速率C.反应过程中不存在键断裂和极性共价键形成D.基于该机理的反应可以是：8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是(

)A萃取振荡时放气B测定溶液C制备胶体D分离和固体A.A B.B C.C D.D9．我国科学家研究的无机OLED空穴传输材料在制备时用到的二聚化合物结构如图所示。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，基态为d能级全充满的稳定结构。下列说法正确的是(

)A.原子的第一电离能： B.最高价含氧酸的酸性：C.最高价氧化物的熔点： D.最简单氢化物的键角：10．三氧化二锑(，两性氧化物)是AI服务器液冷系统中最主流的阻燃协效剂。实验室利用的水解反应制备的装置如图所示(加热仪器及具体操作省略)。下列说法正确的是(

)A.可能有生成的反应为B.通的目的是充当保护气并搅拌混合物C.图中通不能用加入溶液代替D.图中a处装置可以用b处装置替换11．钛被誉为“太空金属”与“战略金属”。一种由钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是(

)A.“氯化”时焦炭与物质的量之比为B.元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区C.消耗单质，理论上可制取金属钛D.制取金属钛时不能用或代替12．(摩尔质量为)是人形机器人的一种前沿传感材料，其晶体立方晶胞在平面上的投影如图所示，每个灰色原子()位于四个白色原子(○)形成的正四面体空腔的中心，X、Y原子间的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A.与X原子等距紧邻的X原子有12个B.P点对应原子分数坐标可能是C.该晶体的密度为D.面心原子形成的正八面体空腔占晶胞体积的13．我国科研人员利用电解法对工业含氰废水(主要含)的无害化处理水平已经达到全球领先。一种高效、低耗、安全的处理工艺原理如图所示，电极材料均为石墨，工作时a、b电极上均无气体产生。下列说法正确的是(

)A.甲室中的通过阴离子交换膜移向乙室B.工作一段时间后，乙室溶液减小C.c电极上的反应为D.去除，理论上甲室溶液质量增重14．25℃，向(二元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示[，X为、、]。下列说法正确的是(

)A.表示随pH的变化曲线B.第一步电离平衡常数为C.滴加氨水时，D.NaHA水溶液显碱性，是因为的水解程度大于其电离程度二、填空题15．锌焙砂主要成分为，同时含有、等含锌化合物，并含有铁、镉、锰(Ⅱ)、镍等杂质，由锌焙砂制备硫酸锌的工艺流程如图：已知：①铁酸锌()不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和较高浓度硫酸。②酸性条件下可以氧化，不能氧化。回答以下问题：(1)镍元素在周期表中的位置是____________。(2)“酸浸”中采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是____________。(3)“调pH”步骤中需要调节溶液，可加入的氧化物试剂a为______(填化学式)。(4)已知“氧化2”中生成，写出该反应的离子方程式____________。在分步氧化中，的实际用量约为理论用量的3倍，除了受热分解损耗外，还可能的原因是____________。“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。(5)“除镍镉”步骤中，加入锌粉的同时滴加少量溶液，可提高除杂效率，原因可能是____________。(6)某小组同学在实验室模拟流程中的“系列操作”，正确的操作顺序为______(填字母标号)。a.抽滤，洗涤、干燥 b.自然冷却后转至冰水浴c.直接加热蒸发皿 d.溶液黏稠时垫上陶土网防止暴沸e.观察到晶膜形成后停止加热 f.将溶液倒入蒸发皿中三、实验题16．铜与浓硝酸反应是高中化学重要的元素化合物性质实验。实验中观察到，反应后所得溶液并非预期的蓝色，而是呈现特殊的绿色。某化学兴趣小组针对这一现象展开系列探究，实验流程如下：已知：Ⅰ、为蓝色，为绿色；Ⅱ、；；Ⅲ、浓硝酸具有强氧化性，与反应过程中产生气体，部分溶解在反应体系中。回答下列问题：(1)实验原理与初步分析①写出铜与浓硝酸反应的离子方程式____________。②结合已知信息，推测铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因____________。(2)实验方案设计与评价甲同学认为溶液呈绿色是气体溶解在溶液中形成的颜色，与配离子转化无关。请设计实验方案验证甲同学的猜想是否正确，简要说明实验操作、预期现象和结论____________。(3)化学平衡与常数计算①写出与反应生成的离子方程式____________，并计算该反应的平衡常数____________。②实验B中加水后，的解离度______(填“增大”“减小”或“不变”)，请从浓度商与平衡常数的角度解释原因____________。(4)异常现象分析与拓展应用①实验C向绿色溶液中加入溶液时，乙同学观察到除了溶液变蓝，还看到有大量气泡产生，该气体可能为____________。②工业上常用溶液与溶液反应制备配合物，若要提高该配合物的产率，可采取的措施有______(写出任意一条即可)。四、填空题17．工业含硫烟气是大气主要污染物之一,研究烟气脱硫、硫化氢资源化利用对环境保护具有重要意义。回答下列问题:Ⅰ、还原脱硫反应研究标准生成焓是指、条件下,由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的热效应。下表为几种物质的标准生成焓():物质()0-296.8-393.5-241.8-74.8还原脱硫总反应:(1)计算上述反应的______。(2)50℃,100kPa恒压下(此时为液态,S为固态),向密闭容器中充入、、发生上述反应。反应达到平衡时,的转化率为,该反应的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数)。Ⅱ、硫化氢分解与电化学再生(3)2026年1月中科院大连化物所研发的硫化氢清洁处理技术,采用光、电等非常规手段分解硫化氢。若在一定温度、恒容密闭容器中进行该反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母标号)。A.容器内的浓度与的浓度相等

B.C.混合气体的密度不再变化

D.容器内气体总压强不再变化(4)采用溶液吸收处理,并通过电解池实现“吸收液”的再生,同时制取氢气,其原理如图所示。结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生的______。Ⅲ、克劳斯法脱硫克劳斯法的原理是利用硫化氢为原料,在克劳斯燃烧炉内使废气中的一部分氧化生成,生成的与进气中的反应生成硫磺加以回收。克劳斯法总反应:(5)如图为产率随温度值的变化情况,已知一定条件下,将和按的比例向反应容器内投料,相同时间内,解释随温度升高,产率先增大后减小的原因______。工业上克劳斯过程的操作中,要控制适当温度以防设备中有液相凝结,其目的是______。(6)实际生产中要及时移走部分,其目的是______。18．某药物中间体L的合成路线如图。已知：①C和D所含官能团相同。②(1)测定A中的官能团，最适合的仪器是______(填字母)。A.X射线衍射仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振氢谱仪 D.原子发射光谱仪(2)写出的化学方程式____________。(3)由于各种原因上述合成路线中E→F实际转化率并不高。现将反应条件改为“18-冠-6(结构如图所示)、、水和甲苯”的组合试剂。已知E难溶于水，而18-冠-6可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，此过程有利于E的转化率提高，其原因为____________。(4)F→G的反应类型是____________。(5)从J→K，是把-COOH转变成了______(填官能团名称)。(6)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________。a.除苯环外不含其他环；b.能发生银镜反应；c.含有4种化学环境不同的氢原子(7)结合题目信息，以为原料合成2-乙基己醇(重要增塑剂)的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)如下，请补充完整合成路线图并填空。已知：用Pd/C(5-10%)作催化剂与发生加成反应时可高效还原C=C至C-C，醛基不反应。则A的结构简式为____________；C的结构简式为____________；反应条件B是____________。参考答案1．答案：D解析：A.鸳鸯莲瓣纹金碗其材料为金属，A错误；B.玉石成分主要为硅酸盐，B错误；C.陶瓷成分主要为硅酸盐，C错误；D.《溪山行旅图》所用绢、纸成分为有机高分子，D正确；故答案为：D。2．答案：B解析：A.乳酸分子中含一个手性碳原子，为手性分子，拥有对映异构体，其对映异构体在空间互为镜像，A项示意图与化学用语表述内容相符，A正确；B.中心C原子价层电子数为，中心C原子为杂化，其杂化轨道应为平面三角形，B项示意图与化学用语表述内容不相符，B错误；C.电子式为，其中各原子均满足8电子稳定结构，C项示意图与化学用语表述内容相符，C正确；D.为极性分子，其一个水分子在空间最多可以和4个形成氢键，示意图正确，D正确；故答案为：B。3．答案：A解析：A.分子A中含羧基和氨基，可以发生分子间缩聚反应，分子C中含碳碳双键，可发生加聚反应，二者聚合反应机理不同，A错误；B.以金属Ni作催化剂，B中可以与发生加成反应的位置有4个，分别是，消耗，B正确；C.B中所有碳原子均为杂化，以每个碳原子为中心均为平面三角形，通过单键旋转可以实现所有原子共面，C正确；D.C分子结构可以看成一个苯基取代的乙烯分子，故命名为苯乙烯，D正确。故选A。4．答案：B解析：A.固体羟胺的物质的量为，根据羟胺结构式，1个羟胺分子含有2个键，故固体羟胺中含有的键数为，A正确；B.一个N原子的质子数为7，一个O原子的质子数为8，中含有质子的物质的量为，则中含有的质子数为，B错误；C.标准状况下物质的量为0.15mol，含有的分子数为，C正确；D.4mol硝酸羟胺（）中含有4mol，4mol，含离子总物质的量为8mol，故离子总数为，D正确；故答案选B。5．答案：B解析：A.聚乙炔分子结构如图，每个碳原子均为杂化，每个碳原子均剩余一个p轨道，彼此平行，形成大键，电子在整个大键体系自由移动，形成“电子通道”，A项正确；B.植物油含大量不饱和烃基，与氢气加成后转化为饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯，形成固态，便于储存和运输，工业上生产肥皂主要是利用油脂在碱性条件下水解，产生高级脂肪酸盐，经过盐析得到肥皂，B项错误；C.石墨层间作用力为范德华力，作用力较小，易滑移，所以摩擦小、能润滑，C项正确；D.硅酸钠溶液(水玻璃)在干燥过程中会逐渐失去游离水，分子中的硅羟基Si-OH之间会发生脱水缩合反应，形成三维网状的硅氧烷Si-O-Si交联结构，随着固化进程推进，体系黏度持续上升，最终形成具有高强度的无机聚合物骨架，将被黏结的基材牢牢结合为整体，因此可以做黏合剂；硅酸钠溶液（水玻璃）涂刷在材料表面，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，堵塞孔隙，从而起到防水作用，D项正确。故答案选B。6．答案：D解析：A.依据价态和物质类别可以判断：a为，e为，二者常温下直接化合生成的为离子化合物，A错误；B.依据价态和物质类别可以判断：c为或S，二者与氧气充分反应产物为或，与不能直接反应生成，B错误；C.依据价态和物质类别可以判断：d为或，不是酸性氧化物，是酸性氧化物，C错误；D.依据价态和物质类别可以判断b为，f为，有还原性不能用浓干燥，二者会发生氧化还原反应，D正确；故答案为：D。7．答案：C解析：A.该反应中反应物总键能小于生成物总键能，根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应焓变小于零，反应放热，与图示相符，A正确；B.活化能越低，反应速率越快，生成反应中间体碳正离子的活化能最高，反应速率最慢，决定该反应速率，B正确；C.反应过程中，卤化氢中的键发生断裂，同时有极性共价键和的形成，C错误；D.该反应机理适用于碳碳双键与卤化氢发生加成反应，即正确，D正确；故答案选C。8．答案：D解析：A.萃取时放气操作有误，应为，A错误；B.测pH操作有误，不能将pH试纸插入溶液中测量，且NaClO溶液有漂白性，不能用试纸测其，B错误；C.制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，而不用饱和溶液，C错误；D.利用单质易升华，又易凝华，可分离和固体混合物，D正确；故选D。9．答案：C解析：已知信息，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，确定Y是氮元素。由图知，X成四键且原子序数比Y小，确定X是碳元素。X的核电荷数等于Z的最外层电子数，可知Z为氧或硫元素，再由X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，确定Z为硫元素。基态的d能级为全充满结构，确定为铜元素。A.原子的第一电离能，。故A错误；B.最高价含氧酸的酸性，。故B错误。C.是分子晶体，是离子晶体，最高价氧化物的熔点，。故C正确。D.和的杂化类型相同，无孤电子对，有一个孤电子对，最简单氢化物的键角：。故D错误。故选C。10．答案：C解析：A.可能有生成的反应属于非氧化还原反应，正确反应方程式为，A错误；B.通的目的是中和水解过程中产生的，促使反应正向进行，B错误；C.图中通不能用加入溶液代替，因为已知是两性氧化物，会和强碱反应，C正确；D.图中a处装置不能用b处装置替换，会发生倒吸，D错误；故答案选C。11．答案：A解析：钛铁矿(主要成分为，其中为+4价)，则为价，与焦炭、氯气发生反应：，有毒气体是；在气氛中、℃下与发生反应:，据此分析。A.“氯化”时发生的反应为：，焦炭与物质的量之比为，A错误；B.元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区，B正确；C.消耗48gMg单质，即，由反应可知，可制取金属钛，C正确；D.制取金属钛时或均会与反应，不能用或代替，D正确；故答案选A。12．答案：B解析：利用均摊法计算，晶胞中白色原子个，灰色原子在晶胞内部，即8个，结合题目所给化学式确定，白色原子为X，灰色原子为Y。A.由分析知：白色原子为X，以面心位置的X原子为基准，则与X原子等距紧邻的X原子处于三个相互垂直的面的四个顶点位置，共有12个，故A正确；B.在yz平面上的投影图中P点原子，对应晶胞图中的右下前(后)的灰色原子，则P原子分数坐标可能是或，故B错误；C.由题中可知X、Y的最小距离为anm，为，X，Y的最短距离为体对角线的，设为晶胞边长，晶胞体积，晶胞中含4个X，8个Y，则晶胞中单元数为4，晶体密度，C正确；D.正八面体的边长b是晶胞面对角线的一半，即，则正八面体的体积，正八面体空腔占晶胞体积，白色原子(○)形成的正八面体空腔占晶胞体积的，故D正确；故答案选B。13．答案：D解析：由图示及题干信息可得，该装置左边为原电池，右边为电解池，由c极上的物质转化可知，C、N元素化合价升高，发生失电子氧化反应，c为阳极，d为阴极，a为负极，b为正极；A.原电池中阴离子向负极移动，因此是乙室的阴离子移向甲室，A错误；B.工作时a、b电极上均无气体产生，则b极上的反应为，a极上的反应为。工作一段时间后，乙室消耗的同时有移向甲室，同时有水生成，减小，溶液增大，B错误；C.c为阳极，c电极上的反应为，C错误；D.去除，转移，甲室消耗生成，有由乙室移向甲室，理论上甲室溶液质量增重，D正确；故选D。14．答案：C解析：A.二元弱酸的电离平衡常数为，，对此两式左右两边取负对数并化简可得：，，，①，同理②，因为，故。结合图示可知与的关系均为一次函数，且斜率均为(随增大而减小)，故结合两直线与横坐标的交点及①、②方程式可得，表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随pH的变化曲线，A错误；B.由图及A项分析可知，表示随pH的变化曲线，将a(-3.8,5.4)代入表达式可得，与横坐标的交点为pH=1.6，此时=0，则pH==1.6，所以，同理可求得，B错误；C.当滴加氨水20mL时，溶液中H2A与氨水恰好完全反应，此时溶液中溶质只有一种，根据物料守恒得，再根据电荷守恒得，结合两表达式可得：，C正确；D.25℃时，二元弱酸电离及盐的水解存在的转化关系为，则，故的电离程度大于其水解程度，所以水溶液显酸性，D错误；故选C。15．答案：(1)第四周期第Ⅷ族(2)增大溶解，提高锌的浸出率，加快反应速率(3)(4)；产生的等可能会催化部分分解；、(5)加入少量硫酸铜溶液，铜优先置换并沉积在锌粉表面，形成微电池，加快反应速率(6)fcdeba解析：将锌焙砂（主要成分为，同时含有、等含锌化合物，并含有铁、镉、锰(Ⅱ)、镍等杂质）加硫酸酸浸，生成、、、、，为不引入杂质，通常加入中和酸调pH，氧化1中，酸性条件下，将氧化为，进而转化成沉淀，氧化2中，将氧化为沉淀，过滤除去；加入Zn粉，发生置换反应，除镉镍，过滤，得到溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥，最终得到；（1）镍元素的原子序数为28，在第四周期第Ⅷ族。（2）铁酸锌不溶于水和稀酸，可溶于浓盐酸和高浓度硫酸，故采用较高温度、较高浓度硫酸浸出的目的是为了增大溶解，提高锌的浸出率同时可以加快反应速率。（3）调节步骤中，为了不引入杂质，可加入的氧化物试剂a为。（4）“氧化1”加入过氧化氢目的是将氧化为进而生成氢氧化铁而除去，高锰酸钾是为了将浸出液中氧化生成而除去，离子方程式为；由于产生的等可能会催化过氧化氢部分分解，故过氧化氢的实际用量比理论用量多；结合前面分析可知，滤渣1的主要成分为和。（5）加入少量硫酸铜溶液，铜优先置换并沉积在锌粉表面，形成微电池，加快置换镍镉的反应速率，提升除杂效率。（6）从溶液制备带结晶水的硫酸锌晶体，操作顺序为：将溶液倒入蒸发皿(f)→直接加热蒸发皿(c)→溶液黏稠时垫陶土网防止暴沸(d)→观察到晶膜形成后停止加热(e)→自然冷却后转至冰水浴(b)→抽滤，洗涤、干燥(a)，故操作顺序为fcdeba。16．答案：(1)；反应生成的溶解在溶液中，与水歧化反应生成(或)，与结合生成绿色的，与蓝色的混合呈现绿色(2)加热绿色溶液，排出溶解的，观察颜色变化，若溶液由绿色变为蓝色，说明甲同学猜想正确；若溶液仍为绿色，说明猜想错误(其他合理方案均可)(3)；；增大；加水稀释后，浓度商，各离子浓度同等程度减小，分母减小的幅度更大，导致，平衡逆向移动，解离度增大(其他合理解答也可)(4)；措施：增大溶液的浓度、反应过程中避免引入氧化剂等(写出任意一条即可)解析：（1）①。②由已知条件呈绿色，可知反应生成的溶解在溶液中，与水歧化反应有(或)生成，与结合生成绿色的，与蓝色的混合呈现绿色。（2）加热绿色溶液，使溶解的排出，观察溶液颜色变化，若溶液由绿色变为蓝色，说明甲同学猜想正确；若溶液仍为绿色（说明已经与结合，无法通过加热排出），说明猜想错误。（3）①该转化过程中是中心离子的配体由转化为，进入配离子内界，离子方程式为；；②加水稀释后，浓度商，各离子浓度同等程度减小，分母减小的幅度更大，导致，平衡逆向移动，解离度增大。（4）①在含有的溶液中，会发生自分解，生成和，因此产生的气泡对应的气体为；②措施：增大溶液的浓度、反应过程中避免引入氧化剂防止被氧化为等。17．答案：(1)(2)(3)BD(4)反应器中产生的和溶液进入电解池的阳极区,阳极反应式:,阳极区得到溶液,吸收液得以再生(5)低于200℃时,升高温度,反应速率增大,因此相同时间内的产率增大;高于200℃时,若该时间内反应达到平衡,由于该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,的产率减小,若该时间内反应未达平衡,可能由于催化剂失活,造成反应速率下降,的产率减小;凝结的液相会强烈腐蚀设备或避免液态硫、液态水附着在催化剂表面降低催化活性,同时防止堵塞设备管路,保证气流通畅与反应持续进行(6)及时移走生成的固体硫,避免堆积堵塞设备、覆盖催化剂活性位点,促进反应持续进行解析：(1)焓变=生成物的标准生成焓-反应物的标准生成焓,反应的。(2)反应达到平衡时,转化率为(剩余物质的量为),的物质的量为,列出三段式:平衡时气体总物质的量,故反应的压强平衡常数为。(3)A.浓度相等浓度不变,不能判断平衡,故不选A;B.正逆方向正确,且速率相等,达到平衡,故选B;C.恒容、气体总质量不变,密度始终不变,不能判断平衡,故不选C;D.反应前后气体分子数不等,压强不变达到平衡,故选D;选BD。(4)电解池再生原理:由图知,溶液在反应器内将氧化为沉淀,自身被还原为,根据电子得失守恒、原子守恒,发生反应的离子方程式:,含和的溶液进入电解池的阳极区,发生氧化反应:,为平衡阳极区电荷,通过质子交换膜转移到阴极,阳极区得到溶液,吸收液得以再生。(5)随温度升高,产率先增大后减小的原因:低于200℃时,升高温度,反应速率增大,因此相同时间内的产率增大;高于200℃时,若该时间内反应达到平衡,由于该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,的产率减小,若该时间内反应未达平衡状态,可能