河南省鹤壁市淇滨高级中学2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试题

河南省鹤壁市淇滨高级中学学年高一上学期第三次月考化学试题1.同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】气体的物质的量n=m/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=m/M·Vm可知，摩尔质量越大，体积越小。H2、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol，H2的摩尔质量最小，故体积最大，答案选C。点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系即可解答，注意阿伏加德罗定律的适用范围、条件等。2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A.萃取B.渗析C.过滤D.丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。点睛：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系为胶体；鉴别胶体和溶液用丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为胶体，溶液不能产生丁达尔效应。3.能用离子方程式：H++OH－=H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.NaHSO4溶液和KOH溶液反应C.二氧化碳通入NaOH溶液中D.稀硝酸和氨水混合【答案】B【解析】A、氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式，氢氧化镁与盐酸的反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O，不能用离子方程式“H++OH=H2O”表示，选项A错误；B、NaHSO4溶液和KOH溶液反应，NaHSO4需要拆开为Na+、H+、SO42，KOH需要拆开为K+、OH二者反应的离子方程式为：H++OH=H2O，选项B正确；B、二氧化碳通入NaOH溶液中，CO2是氧化物，与水反应生成的碳酸是弱酸不能拆，反应的离子方程式为：CO2+2OH=CO32+H2O或CO2+OH=HCO3，不能用离子方程式“H++OH－=H2O”表示，选项C错误；D、一水合氨是弱碱，离子方程式中一水合氨要保留分子式，稀硝酸和氨水反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，不能用H++OH－=H2O表示，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写方法，注意掌握离子方程式表示的意义及离子方程式的书写原则，明确离子方程式中需要保留化学式的物质，如弱酸、难溶物、氧化物等，离子方程式“H++OH－=H2O”表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸不能为醋酸、次氯酸等弱酸，碱不能为氢氧化镁、氢氧化铜等难溶性物质，生成的盐不能为硫酸钡、碳酸钡等难溶性的盐。4.下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－【答案】C【解析】A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，验证是否含C1，故D错误；故选C。5.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是：（）A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6【答案】D【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。视频6.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()A.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋【答案】C【解析】反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；故答案为C。点睛：氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。7.要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.②③C.③①D.①②③【答案】C【解析】因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即最佳顺序为③①，答案选C。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB.标准状况下，3.6gH2O所占体积为4.48LC.常温常压下，44gCO2含有的原子总数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【答案】C【解析】A、常温常压下，32g氧气的物质的量是1mol，所含的原子数为2NA，A错误；B、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算3.6gH2O所占体积，B错误；C、常温常压下，44gCO2的物质的量是1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D、2.4g金属镁的物质的量是0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误，答案选C。点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律的应用，避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。9.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A.都比较稳定，密封静置不产生沉淀B.分散质微粒均可透过滤纸C.加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D.都有丁达尔效应【答案】D【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe(OH)3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。10.下列反应的离子方程式正确的是()A.铁与盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CuO和硝酸：O2+2H+=H2OC.盐酸和NaHCO3：H++HCO3－=CO2↑+H2OD.Ba(OH)2和H2SO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+==Fe2++H2↑，A错误；B、CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO+2H+==Cu2++H2O，B错误；C、盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H++HCO3－==CO2↑+H2O，C正确；D、Ba(OH)2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选C。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。11.下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为()A.CO2B.HClC.蔗糖D.BaCO3【答案】A【解析】A、CO2水溶液可以导电，但二氧化碳不能自身电离出阴阳离子，是非电解质，A正确；B、HCl是电解质，B错误；C、蔗糖溶液不能导电，是非电解质，C错误；D、BaCO3是电解质，D错误，答案选A。点睛：电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。12.下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A.实验室用氯酸钾固体加热制氧气B.实验室用大理石与盐酸制CO2C.实验室用锌片和稀硫酸制氢气D.CO2通入澄清石灰水【答案】C【解析】A、该反应中没有离子参加，不属于离子反应，O元素化合价由2价变为0价、Cl元素化合价由+5价变为1价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C、该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故C正确；D、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。13.在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，氧化剂与还原剂的质量比为A.136:213B.213:136C.3:8D.213:34【答案】D【解析】2个NH3做还原剂，3个Cl2做氧化剂；氧化剂与还原剂质量比3×71：2×17=213:34，故D正确。14.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量【答案】B【解析】发生的反应有：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。15.下列物质不能通过化合反应一步得到的是A.Fe3O4B.FeCl2C.Al（OH）3D.Fe（OH）3【答案】C【解析】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；C．Al2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al（OH）3，故C错误；D．氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确；答案为C。16.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。考点：考查钠及化合物的性质。17.下列反应中，HCl被氧化的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】D18.在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3+、SO42－、NO3－B.K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.K＋、NH4＋、OH－、SO42－D.Na＋、K＋、AlO2－、Cl－【答案】A【解析】强酸性溶液中有大量H＋，A、该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B、CO32−与H＋反应，故B错误；C、OH−与H＋反应，且OH−、NH4+结合生成一水合氨，故C错误；D、AlO2−与H＋反应，故D错误。故选A。点睛：注意区分“澄清透明”与“无色溶液”，溶液都是澄清透明的，判断溶液的离子共存时，这个条件往往使学生产生错觉。“无色溶液”则要求溶液中不允许含有有颜色的离子。19.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.5.4g【答案】D【解析】试题分析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑630.3molx，解得x=0.15mol，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑23y0.3mol，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，答案选D。考点：考查化学计算。20.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.在0a范围内，只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2【答案】C【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才开始产生气体，故0a范围内，发生了前两步反应，A错误；B、ab段立即产生气体，则反应为：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C、生成CO20.01mol，根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为0.1L，所以a＝0.3，故C正确；D、生成0.01molCO2，则Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸0.02mol，从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl，所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则NaOH为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，故D错误。选C。21.（1）含6.02×1022个分子的CO中，n(CO)=_______。（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=_______。（3）7gN2在标准状况下的V(N2)=_______。（4）5L2mol·L－1NaOH溶液中所含NaOH的m(NaOH)=_______。（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：①_____；②_____________。【答案】(1).0.1mol(2).196g(3).5．6L(4).400g(5).2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑(6).2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑【解析】（1）含6.02×1022个分子的CO中，n(CO)=；故答案为：0.1mol；（2）2molH2SO4的m(H2SO4)=nM=2mol×98g/mol=196g，故答案为：196g；（3）7gN2的物质的量n=，所以在标准状况下的V(N2)=n×Vm=5.6L；故答案为：5.6L；（4）5L2mol/LNaOH溶液中所含NaOH的n=cV=5L×2mol/L=10mol，m(NaOH)=nM=10mol×40g/mol=400g；故答案为：400g；（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，钠先与水反应生成NaOH与H2，铝又可以与NaOH溶液反应生成AlO2－和H2。离子方程式分别为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。22.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是_______________。（2）图中B点表示的意义是___________________。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则用去NaOH溶液的体积可能为________或_______毫升。【答案】(1).Al3+完全沉淀(2).Al(OH)3刚好完全溶解(3).7.5mL(4).17.5mL【解析】（1）由图象可知，0～A发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，A点时Al（OH）3质量达到最大值，Al3+完全沉淀，故答案为：Al3+完全沉淀；（2）由图象可知A～B发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则B点时Al（OH）3刚好完全溶解，故答案为：Al（OH）3刚好完全溶解；（3）溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，n=，存在两种情况，则①只发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，设此时用去NaOH溶液体积为x，则V（NaOH）=，②若发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则V（NaOH）=；故答案为：7.5mL或17.5mL。23.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C