浓度压强对化学平衡的影响课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章第二节化学平衡第3课时浓度压强对化学平衡的影响适用精简高效一、化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态小杨老师杨sir化条件下平衡(Ⅰ)不平衡新条件下平衡(Ⅱ)改变条件一定时间v正=v逆各组分含量保持不变v正

≠v逆各组分含量发生变化v'正=v'逆各组分含量又保持不变化学平衡移动由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动3、移动过程分析①从Q、K关系角度原化学平衡改变反应条件平衡被破坏不平衡一段时间新化学平衡由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。

Q＝K改变浓度、压强、温度各物质组成保持不变Q＝KQ≠K移动方向各物质组成改变任何可逆反应的终极目标是使Q=K，即达到平衡2、平衡移动②从v正、v逆关系角度未达平衡v正=v逆建立平衡平衡状态平衡移动(正向或逆向)新平衡v正

>v逆v正≠v逆v正′=v逆′正向反应一段时间条件改变正向或逆向反应一段时间4、化学平衡移动方向的判断方法二、浓度对化学平衡的影响Fe3+(浅黄色)+3SCN-

Fe(SCN)3(红色)加少量铁粉现象：b溶液颜色变浅c[Fe(SCN)3]减小

平衡向逆反应方向移动现象和结论：Fe3+(浅黄色)+3SCN-

Fe(SCN)3(红色)

当其他条件不变时①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动浓度的速率—时间图像：从平衡点开始总结①增加固体或纯液体的量平衡不移动②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态③反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低，

而其他物质的转化率提高④只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡才有影响，如：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动二、压强对化学平衡的影响1、实验现象2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色压强增大：气体颜色先变深，后变浅实验解释压缩体积，使得c(NO2)瞬间变大反应朝正方向移动增大体积，使得c(NO2)瞬间变小反应朝逆方向移动

压强减少：气体颜色先变浅，后变深。主题2:压强对化学平衡的影响增大压强时，各物质浓度随时间变化图像及速率随时间变化图像？2NO2(g)N2O4(g)NO2N2O4NO2N2O4

v(正)

v(逆)2、图像如果增大压强(缩小容积)，以下反应各物质的浓度会如何变化？Q如何变化？气体颜色变化现象？（温度不变）压强c(NO2)c(N2O4)浓度商(Q)原平衡容器容积为Vp1ab缩小容积至V瞬时2p12a

浓度增大，气体颜色先变深达到新平衡(容积V)p1<p新

<2p1a<c新

<2ab<c′新

<2b

颜色后变浅，但仍比原平衡颜色深2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色Q

<K向正反应（气体分子数减小）方向移动

3、探究:4、压强对化学平衡的影响理论解释(1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时①增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。③对于反应后气体的总V不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。(2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。反应mA(g)＋nB(g)

⇌pC(g)：若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变；若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆向移动；若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正向移动。主题2:压强对化学平衡的影响(3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)m＋n<p，反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示：t1时刻，增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡正向移动

t1时刻，缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动

主题2:压强对化学平衡的影响m＋n＝p，当反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：t1时刻，若缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中上线。

t1时刻，若增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中下线主题2:压强对化学平衡的影响拓展：充入惰性气体对化学平衡的影响影响化平衡的因素浓度增大C反应物或减小C生成物平衡正方向移动减小C反应物或增大C