2022安徽省阜阳市港集中学高一化学联考试题

2022安徽省阜阳市港集中学高一化学联考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4C1反应B.铝与稀盐酸

C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与的燃烧反应

参考答案：

C

略

2.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是

A.过氧化氢溶液和二氧化镒制O?B.稀硝酸和铜片制NO

C.浓盐酸和二氧化镒制ChD.锌粒和稀硫酸制H?

参考答案：

A

略

3.下列离子方程式正确的是

+2+

A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H===Ca+2H2O

B.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2co3+2H+===2Na++H2O+CO2T

2+2

C.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：H++OH+Ba+SO4===H2O+BaSO4l

+

D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应：H+OH-===H2O

参考答案：

D

【详解】A.澄清石灰水中Ca(0H)2需写成Ca?+、2OH,所以正确的离子方程式为：OH+H+=

H2O,故A错误；

B.Na2c需写成2Na+、CO./.所以正确的离子方程式为：8.产+2氏=氏0+823故B错

误；

C.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应，正确的离子方程式为：2H++2OH，Ba2++SO42-

=2H2O+BaSO。故C错误；

+

D.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的离子方程式：H+OH===H2O,符合书写标准，故D正

确；

本题答案为D。

【点睛】书写离子方程式时，要“拆”的准确，易溶、易电离的物质要拆成离子。

4.以"是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料.短口的原子核内的中子数与核外电子

数之差是（）

A.235B.143C.92D.51

参考答案：

D

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系.

分析：在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并

利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析.

解答：解：核素92郎11的质子数是92,质量数是235,中子数=质量数-质子数=235-

92=143,所以故中子数与核外电子数之差为：143-92=51,

故选D.

点评：本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于

核内质子数是解答的关键.

5.青蒿素（G此2。,）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物.我国科学家屠呦

呦因在青蒿素及双氢青蒿素（*凡。$）领域的开创性研究分享「2015诺贝尔生理学及医学

奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家.青蒿素为无色针状晶体，味苦.在乙

酸（GHs-O-GHs）中可溶解，在水中几乎不溶.下列说法正确的是（）

A.青蒿素的摩尔质量为282

B.用乙酷提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好

C.青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化

I）.青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义

参考答案:

B

考点：物质的组成、结构和性质的关系.

专题：化学计算.

分析：A.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；

B.有机物易溶于有机溶齐J；

C.有新物质生成的是化学变化；

1）.植物黄花蒿的来源有限.

解答：解：A.青蒿素的相对分子质量为12X15+1X22+16X5=282,故A错误；

B.有机物易溶于有机溶剂，青蒿素更易溶于乙醛，故B正确；

C.青蒿素转化为双氢青蒿素有新物质生成，是化学变化，故C错误；

D.植物黄花蒿的来源有限，化学合成方法意义重大，故D错误.

故选B

6.下列说法正确的是（）

A.水玻璃可用于制备硅胶B.C10\H\Fe3+可以大量共

存

C.第一张元素周期表由道尔顿发现的D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

参考答案：

A

略

7.

某反应的反应过程中能重变化如图所示（图中E］表示正反应所篇能量,E2表示逆反应

所需能黛L下列有关叙述正确的是

A.该反应为吸效反应

B.催化剂能改变该反应的能篁变化

G催化剂能降低该反应的反应速睾

D.该反应为放热反应

参考答案:

A

略

8.下列溶液中《NCK)比100mL2molL】的硝酸钢溶液中c(NO3以的是()

A.300mL1mol.L1的硝酸钠溶液

B.200mL1.5molL।的硝酸镁溶液

C.100mL1.5molL-1的硝酸铝溶液

D.200mL3moi的硝酸钾溶液

参考答案：

C

9.下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOf+Ca2++OH=CaCO.4+H2O

+2+

B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：H+SO?+Ba+OH=BaSO4l+2H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO，：20H+C6==C0?-+HQ

+22+

D.向氢氧化钢溶液中加入过量硫酸：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4l+2H2O

参考答案：

D

试超分析：A.漫漕石灰水与壮林薮氯的港港反应：2HCO,*CZ*XM=IA错误，

B.破依氧钠浴清中加AIUR化锁亳滑至中性：21r.SOZ出iyOH=Ba41・2H；O,C.向

鼠质化於*清中通人足量06：otr+g-Hror,Cd误JD.何|海化帙灌滑中加入过■的?：

ZtnsCV^Ba^JOITuBaSOU”HjO,D正确，答案选D.

【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷

不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的

量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离

子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二

是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配

比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应

规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

10.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)02c(g)

达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持温度不

变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C,则(C)

A.平衡不移动

B.再达平衡时,n(A)：n(B)：n(C)仍为2：2：1

C.再达平衡时，C的体积分数增大

D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

参考答案：

C

略

II.下列结论正确的是

①.微粒半径SbCDS>F②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se

2

离子的还原性S>Cr>Br>r氧化性Cl2>S>Se>Te

⑤.酸性HBODHClODHSca⑥.非金属性F〉CDS>S。

A.②④@B.①③④C.只有①D,只有⑥

参考答案：

A

12.CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

hrjM

C102：2KCK)-HC0..2CI0iHKSO,■?(()；|，2H：O,下列说法中正确的

是()

A.在反应中H2c20j既不是氧化剂也不是还原剂

B.1molKQO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.1molKCIO3参加反应有2mol电子转移

D.KOO：；在反应中是氧化剂

参考答案：

D

H2c2。4中碳元素为+3价，升高到CO2中的碳元素+4价，发生氧化反应，做还原剂，A错

误；ImolH2c2。4参加反应，转移电子2mol,则1molKQO3参加反应有imol电子转

移，C错误；1molKClCh参加反应，产生气体1molClO?和1molCCh，标准状况下共计

44.8L气体，B错误；KC1O3在反应中是氧化剂，被还原为CIOz,D正确；正确选项D。

13.制备单质硅时，主要化学反应如下：

①SiOf+3C=Si+2coT②Si+2C§=3101^③S©.+2%=S1+4HCI

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）

A.①③为置换反应

B.@@@均为氧化还原反应

C.②为化合反应

D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化

参考答案：

D

略

14.对于放热反应Zn+H2so4=ZnSO4+H2T，下列叙述正确的是（）

能

城反应物的总能■

反应过程中放出的陆量

生;衣物的总能城

d反应过一

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B.1molZn的能量大于1molB的能量

C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

参考答案：

A

【详解】A、Zn+H2so产ZnSCh+H4反应放热，生成物口勺总能量低于反应物的总能量，故

A正确；

B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以ImolZn与ImolH2sCh的总能

量大于1molH?与ImolZ11SO4的总能量,故B错误;

C、若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故c错误；

D、若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正极放出O.5mol氢

气，标准状况下的体积约为1L2L,故D错误。

15.下列说法中，正确的是（）

A.SO2和SO3互为同分异构体B.RC与136c互为同素异形体

C.金刚石和石墨互为同位素D.C2H50H和CH30cH3互为同分异构体

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KC1和Bag两种固体混合物，试

回答下列问题：

田保B

混

合

物

（1）操作①的名称是,操作②的名称是0

⑵试剂a是，试剂b是,固体B是。（填化学式）

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。

（4）该方案能否达到实验目的：―o若不能，应如何改进（若能，此问不用回

答）O

（5）若要测定原混合物中KCI和BaCl2的质量分数，除「要准确称量混合物的质量

外，至少还要获得的数据是（填“A"、“Ai”、“B"、"C”）的质量。

参考答案：

（共10分）（1）溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。（各1分）

（2）K2co3;HC1；BaCl2（各1分）

⑶K2c。3+BaC12=BaCO31+2KCl：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2T+H2O

（各1分）（未写I、T扣I分）

⑷否（不能）；（1分）应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中

加入盐酸”即可）（1分）

⑸沉淀A］或固体B（答对1个即可）（1分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相

邻的两种元素，A、B、C三种元素的原子序数之和为31,D元素与A、B、C三种元素既

不同周期，也不同主族，请回答：

（1）C元素在元素周期表中的位置是；

（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为；

（3）A2和D?两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶

液，则正极的电极反应式为；

(4)若将一充满20mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同

条件下，测得试管中余二5mL无色气体，则原混合气体中BA?和A?物质的量之比

为•

参考答案：

(1)第三周期第VIA族；

(2)NH4NO3：

(3)O2+2H2O+4e=4OH;

(4)3：2或9：1.

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主

族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子耳数之和为31,则A、B、C可能有如下几

①②

①设A的原子序数为x,则C为x8B为x+1,则X+K-8+X+1=31,解之得：x=3,不符

合题意；

40

②设A的原子序数为x,则C为x-8,B为X」，则x+x-8+x-l=31,解之得：x=T,不符

合题意；

22

③设A的原子序数为x,则C为x+8,B为x+1,则x+x+8+x+l=31,解之得：x=3,不

符合题意；

④设A的原子序数为x,则C为x+8,B为X」，则x+x+8+x-l=31,解之得：x=8,则A

为0元素，B为N元素，C为S元素，D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不

同主族，且为短周期元素，应为H元素，根据原子的结构以及物质的性质解答该题.

【解答】解：A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是

同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31,则A、B、C可能有如

①②

38

①设A的原子序数为x,则C为x-8,B为x+1,则x+x-8+x+l=31,解之得；x=3,不符

合题意；

40

②设A的原子序数为x,则C为x-8,B为X」，则x+x-8+x-l=31,解之得：x=3,不符

合题意；

22

③设A的原子序数为x,则C为x+8,B为x+1,则x+x+8+x+l=31,解之得：x=3,不

符合题意；

④设A的原子序数为x,则C为x+8,B为x-1,则x+x+8+x-l=31,解之得：x=8,则A

为O元素，B为N元素，C为S元素，D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不

同主族，且为短周期元素，应为H元素，

（1）C为S元素，原子咳外有3个电子层，最外层电子为6,位于周期表中第三周期第

VIA族，

故答案为：第三周期第VIA族：

（2）0、N、H可组成离子化合物，是一种常见的速效叱肥，其化学式为：NH.NO3，

故答案为：NHjNCh;

（3）Ch和比两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中甩解质溶液为K0H溶

液，氢气与氯气燃烧的总化学方程式为2H2+。2=2比0,电解质溶液呈碱性，则正极:

O2+2H2O+4C=4OH,负极的电极方程式为：2H?+4OH=4H2O+4e,

故答案为：O2+2Hq+4e=4OH；

（4）若将一充满20mLNO2和02混合气体的大试管倒立于H2O中，充分反应后，在相同

条件下，测得试管中余下5mL无色气体，二氧化氮和氧气和水反应方程式为

4NO2+O2+2H2O4HNO3，剩余气体可能是。2，也可能是NO,

ZOITIL_51nL

当剩余气体是O2时，根据方程式知，二氧化氮的体积=5—x4=12mL,原混合气体

中氧气的体积为：20mLJ2mL=8mL,相同条件下物质的量之比等于气体体积之比，则原

混合气体中NO2和。2物质的量之比二12mL：8mL=3：2；

当剩余气体是NO时，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，与水反应的二氧化氮体积为一氧

化氮的2倍，为5mLx2=10mL,再结合4NO2+O2+2H2O=4HNCh知，混合气体中

20inLT0mL

氧气的体积为：5xI=2mL,原混合气体中NCh的体积为：20mL-2mL=18mL,

相同条件下物质的量之比等于气体体积之比，则原混合气体中NO?和。2物质的量之比

=!8mL：2mL=9：I,

故答案为：3：2或9：I.

18.（6分）“细菌冶金”